Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ

Transkript

1 Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/ Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Ing. Michal HORALÍK III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_Chemie a ON, 2. r._01_9 Střední odborné Přírodovědné vzdělávání Chemie Obecná chemie Cílová skupina Anotace Vybavení, pomůcky Žák, let Výukový materiál určený k prezentaci učitelem, popřípadě jako materiál určený pro samostudium žáka. Dataprojektor Datum 27. října 2012 Klíčová slova Prvky, oxidační číslo, relativní atomová hmotnost, protonové číslo, značka, skupina, podskupina, orbital

2 Periodická soustava prvků

3 Periodická soustava prvků Zdroj: Staženo:

4 - periodická tabulka prvků nebo taky periodická soustava prvků je uspořádání všech chemických prvků v podobě tabulky podle jejich rostoucích protonových čísel, seskupených podle jejich cyklicky se opakujících podobných vlastností - název Mendělejevova tabulka prvků je naproti tomu striktně vzato pouze názvem původní Mendělejevovy tabulky - řídí se tzv. periodickým zákonem, který roku 1869 publikoval Dmitrij Ivanovič Mendělejev Mendělejev seřadil prvky podle rostoucí hmotnosti jejich atomů

5 Dmitrij Ivanovič Mendělejev Zdroj: 0%9F%D0%BE%D1%80%D1%82%D1%80%D0%B5% D1%82_%D0%94.%D0%98._%D0%9C%D0%B5%D0 %BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5% D0%B2%D0%B0.jpg Staženo: Dmitrij. Ivanovič Mendělejev, rusky Дмитрий Иванович Менделеев (27. ledna (8. února) 1834, Tobolsk 20. ledna (2. února) 1907, Petrohrad) byl ruský chemik a tvůrce periodické tabulky prvků. Význam Stal se objevitelem periodického zákona prvků z roku Svou první tabulku prvků publikoval v časopise Ruské chemické společnosti v roce 1869, o rok později pak předložil tabulku přesnější, doplněnou o další prvky. Práce z roku 1870 měla název Přirozená soustava prvků a její použití k udání vlastností prvků dosud neobjevených.

6 - roku 1913 Henry Moseley opravil periodický zákon podle rostoucích protonových čísel - v tabulce je obvykle kromě chemického symbolu prvku uvedeno i jeho atomové číslo, relativní atomová hmotnost, případně další údaje o prvcích - v současné době je v tabulce 118 známých prvků, z nichž 94 se přirozeně vyskytuje na Zemi, zbylé byly připraveny pouze uměle a nemají žádný stabilní izotop

7 - základem uspořádání prvků je jejich seskupení podle elektronového obalu tak, aby ve skupinách nad sebou ležely prvky se stejným počtem valenčních elektronů - přitom platí, že prvky, nacházející se ve společné skupině, vykazují i podobné chemické vlastnosti - někde bývá zvykem dělení skupin na hlavní a vedlejší, prvky v hlavních skupinách mají valenční elektrony ve sférách s a p, prvky vedlejších skupin doplňují valenční elektrony do slupek d a f - příkladem skupiny prvků jsou alkalické kovy, které (spolu s vodíkem) zaujímají místo v 1. skupině a mají vždy pouze jeden valenční elektron ve slupce s - jiným příkladem jsou halogeny, prvky nacházející se v 7. hlavní skupině prvků se sedmi valenčními elektrony dvěma ve slupce s a 5 ve sféře p.

8 Rozdělení tabulky - 7 vodorovných řad = PERIODY číslování 1-7, popř. písmeny K, L, M, N, O, P, Q - 16 svislých sloupců = SKUPINY 8. A skupin 8. B skupin = podskupiny o PŘECHODNÉ PRVKY prvky v B skupinách d prvky o NEPŘECHODNÉ PRVKY prvky v A skupinách s, p prvky o VNITŘNĚ-PŘECHODNÉ PRVKY f prvky Aby tabulka nebyla dlouhá, vyčlenily se tzv. lanthanoidy a aktinoidy (prvky 6. a 7. periody) následují za lanthanem a aktiniem.

9 I. A skupina ALKALICKÉ KOVY Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Lithium (Lithium), Sodík (Natrium), Draslík (Kalium), Rubidium (Rubidium), Cesium (Cesium), Francium (Francium) II. A skupina KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Ca, Sr, Ba, Ra Vápník (Calcium), Stroncium (Strontium), Baryum (Baryum), Radium (Radium) VI. A skupina CHALKOGENY O, S, Se, Te, Po Kyslík (Oxygenium), Síra (Sulphur), Selen (Selenium), Tellur (Tellur), Polonium (Polonium)

10 VII. A skupina HALOGENY F, Cl, Br, I, At Fluor (Fluorum), Chlor (Chlorum), Brom (Bromum), Jód (Iodum), Astat (Astat) VIII. A skupina VZÁCNÉ PLYNY He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Helium (Helium), Neon (Neonum), Argon (Argonum), Krypton (Kryptonum), Xenon (Xenon), Radon (Radonum)

11 Prvky triád VIII. B podskupina TRIÁDA ŽELEZA Fe, Co, Ni Železo (Ferrum), Kobalt (Cobaltum), Nikl (Niccolum) I. B podskupina TRIÁDA MĚDI Cu, Ag, Au Měď (Cuprum), Stříbro (Argentum), Zlato (Aurum) II. B podskupina TRIÁDA ZINKU Zn, Cd, Hg Zinek (Zincum), Kadmium (Cadmium), Rtuť (Hydrargyrum)

12 Použitá literatura - VACÍK, Jiří; BARTHOVÁ, Jana; PACÁK, Josef; STRAUCH, Bohuslav; SVOBODOVÁ, Miloslava; ZEMÁNEK, František. Přehled středoškolské chemie, 4. vydání. Praha: SPN ISBN