Chemické sloučeniny. Autor: Mgr. M. Vejražková. VY_32_INOVACE_20_PSP- význam

Transkript

1 Chemické sloučeniny Autor: Mgr. M. Vejražková VY_3_INOVACE_0_PSP- význam Vytvořeno v rámci projektu EU peníze školám. OP VK oblast podpory 1.4 s názvem Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách.

2 Objevitelem periodického zákona prvků je ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendělejev. Svou první tabulku prvků publikoval v časopise Ruské chemické společnosti v roce 169, o rok později pak předložil tabulku přesnější, doplněnou o další prvky. Práce z roku 170 měla název Přirozená soustava prvků a její použití k udání vlastností prvků dosud neobjevených. Obr. 1 Obr.

3 Podle periodického zákona jsou prvky uspořádány do periodické tabulky 16 svislých sloupců skupiny (I. VIII.) 7 vodorovných řad periody (1. 7.) I.A II.A III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B VIII.B VIII.B I.B II.B III.A IV.A V.A VI.A VII.A VIII.A

4 skupiny A hlavní skupiny skupiny B vedlejší skupiny do skupin prvky podobných vlastností I.A II.A III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B VIII.B VIII.B I.B II.B III.A IV.A V.A VI.A VII.A VIII.A

5 některé skupiny mají své jméno: I. A - alkalické kovy II. A - kovy alkalických zemin VI. A - chalkogeny VII. A - halogeny VIII. A - vzácné plyny I.A II.A III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B VIII.B VIII.B I.B II.B III.A IV.A V.A VI.A VII.A VIII.A 5 6 7

6 1 I.A II.A III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B VIII.B VIII.B I.B II.B III.A IV.A V.A VI.A VII.A VIII.A 1 H K Vodík Helium He 3 3 Li 4 Be Lithium Beryllium Bor Uhlík Dusík Kyslík Fluor Neon nekovy alkalické kovy 11 Na 1 Mg polokovy halogeny kovy vzácné plyny Sodík Hořčík Hliník Křemík Fosfor Síra Chlor Argon 5 B 13 Al 6 C 14 Si 7 N 15 P O 16 S 9 F 17 Cl 10 Ne 1 Ar K 0 Ca 1 Sc Ti 3 V 4 Cr 5 Mn 6 Fe 7 Co Draslík Vápník Skandium Titan Vanad Chrom Mangan Železo Kobalt Nikl Měď Zinek Gallium Germanium Arsen Selen Brom Krypton 37 Rb 3 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 4 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh Rubidium Stroncium Yttrium Zirkonium Niob Molybden Technecium Ruthenium Rhodium Palladium Stříbro Kadmium Indium Cín Antimon Tellur Jod Xenon Ni 46 Pd 9 Cu 47 Ag 30 Zn 4 Cd 31 Ga 49 In 3 Ge 50 Sn 33 As 51 Sb 34 Se 5 Te 35 Br 53 I 36 Kr 54 Xe Cs 56 Ba 57 La 7 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir Cesium Baryum Lanthan Hafnium Tantal Wolfram Rhenium Osmium Iridium Platina Zlato Rtuť Thalium Olovo Bismut Polonium Astat Radon 7 Fr Ra 9 Ac 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 10 Hs 109 Mt Francium Radium Aktinium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Ununtrium Ununquadium Ununpentium Ununhexium Ununseptium Ununoctium 7 Pt 110 Ds 79 Au 111 Rg 0 Hg 11 Cn 1 Tl 113 Uut Pb 114 Uuq 3 Bi 115 Uup 4 Po 116 Uuh 5 At 117 Uus 6 Rn 11 Uuo Lanthanoidy 5 Ce Cer 59 Pr Praseodym 60 Nd Neodym 61 Pm Promethium 6 Sm Samarium 63 Eu Europium 64 Gd Gadolinium 65 Tb Terbium 66 Dy Dysprosium 67 Ho Holmium 6 Er Erbium 69 Tm Thulium 70 Yb Ytterbium 71 Lu Lutecium Aktinoidy 90 Th Thorium 91 Pa Protaktinium 9 U Uran 93 Np Neptunium 94 Pu Plutonium 95 Am Americium 96 Cm Curium 97 Bk Berkelium 9 Cf Kalifornium 99 Es Einsteinium 100 Fm Fermium 101 Md Mendelevium 10 No Nobelium 103 Lr Lawrencium

7 I.A II.A III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B VIII.B VIII.B I.B II.B III.A IV.A V.A VI.A VII.A VIII.A I 1 1,00 4,00 0,099 0, H He K nekovy přechodné prv. alkalické kovy skupenství, při 0 C oxidační číslo 4,5 Vodík pevné (Li) polokovy halogeny kovy alk. zemin elektronové konfigurace hmotnostní číslo Helium Hydrogenium kapalné (Br) kovy vzácné plyny vnitřně př. prvky Helium 1 I II plynné (H) 3 III hustota kg/m3 3 III 4 II,IV,-IV 5 -III,II,III,IV,V 6 -I,-II 7 -I 6,94 9,01 6,9 10,1 1,01 14,01 16,00 19,00 0, značka prvku, ,51 1,49 1,696 0, 3 Li 4 Be 13 Al 5 B 6 C 7 N O 9 F 10 Ne L 0,97 1,57 protonové číslo 1,5 elektronegativita,0,5 3,1 3, ,0 Lithium Beryllium Hliník český název Bor Uhlík Dusík Kyslík Fluor Neon Lithium Beryllium Aluminium latinský název Borum Carboneum Nitrogenium Oxygenium Fluorum Neon 1 I II 3 III 4 IV,-IV 5 III,V,-III 6 -II,II,IV,VI 7 -I,III,V,VII,99 4,31 6,9,09 30,97 3,06 35,45 39, ,96,96 1, Na 1 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 1 Ar M 1,0 1, 1,61 1,9,1,4, 3,9 Sodík Hořčík Hliník Křemík Fosfor Síra Chlor Argon Natrium Magnesium Aluminium Silicium Phosphorum Sulphur Chlorum Argon 1 I II III III,IV II,III,IV,V 1 II,III,IV II,III,IV,VI,VII II,III II,III II,III 1 I,II II 3 III 4 IV 5 III,V 6 II,IV,VI 7 -I,V IV 39,10 40,0 9 44, , , , , ,5 15 5, , , ,3 1 69,7 1 7, ,9 1 7, ,90 1 3, , K 0 Ca 1 Sc Ti 3 V 4 Cr 5 Mn 6 Fe 7 Co Ni 9 Cu 30 Zn 31 Ga 3 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr N 0,91 1,0 1, 1,3 1,5 1,6 1,6 1,6 1,7 1,7 1,7 1,7 1,,0,,5,7 3,6 Draslík Vápník Skandium Titan Vanad Chrom Mangan Železo Kobalt Nikl Měď Zinek Gallium Germanium Arsen Selen Brom Krypton Kalium Calcium Scandium Titanum Vanadium Chromum Manganum Ferrum Cobaltum Niccolum Cuprum Zincum Gallium Germanium Arsenium Selenium Bromum Krypton 1 I II III IV 1 III,V 1 II,III,IV,V VII 1 III,IV 1 II,III,IV 1 II,IV 1 I II 3 III 4 II,IV 5 III,V 6 II,IV,VI 7 -I,V,VII IV,VI 5,47 7,6 9, , 1 9, , , , , ,7 1 11, , 1 11, , , , , ,4 5 Rb Sr Y Zr Nb 4 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 4 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 5 Te 53 I 54 Xe O 0,9 0,99 1,1 1, 1, 1,3 1,4 1,4 1,4 1,3 1,4 1,5 1,5 1,7 1,,0,, Rubidium Stroncium Yttrium Zirkonium Niob Molybden Technecium Ruthenium Rhodium Palladium Stříbro Kadmium Indium Cín Antimon Tellur Jod Xenon Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobum Molybdaenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Argentum Cadmium Indium Stannum Stibium Tellurium Iodum Xenon I II III IV V II,III,IV,V,VI I,II,IV,VI,VII II,III,IV,VI,VIII II,III,IV,VI II,IV I,III I,II I,III II,IV III,V II,V -I,III,V,VII ,91 137, , , , , , , , , , , , ,0 1 0,9 1 09, ,00 1, , Cs 56 Ba 57 La 7 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 7 Pt 79 Au 0 Hg 1 Tl Pb 3 Bi 4 Po 5 At 6 Rn P 0,6 0,97 1,1 1, 1,3 1,3 1,5 1,5 1,5 1,4 1,4 1,4 1,4 1,5 1,7 1, 1,9,0 Cesium Baryum Lanthan Hafnium Tantal Wolfram Rhenium Osmium Iridium Platina Zlato Rtuť Thalium Olovo Bismut Polonium Astat Radon Cesium Baryum Lanthanium Hafnium Tantalum Wolframium Rhenium Osmium Iridium Platinum Aurum Hydrargyrum Thalium Plumbum Bismuthium Polonium Astatium Radon 1 I II III IV V VI VII VIII III, IV II, IV ,00 6,03 9 7, ,11 11 [6] 1 [71] 13 [7] 14 [70] 15 [76] 16 [1] 17 [0] 1 [5] 1 [6] 1 [9] 1 [9] 1 [93] 1 [94] 1 [94] neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá 3 neznámá Fr Ra 9 Ac 104 Rf Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus 11 Uuo Q 0,6 0,97 1,0 Francium Radium Aktinium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Ununtrium Ununquadium Ununpentium Ununhexium Ununseptium Ununoctium Francium Radium Actinium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Ununtrium Ununquadium Ununpentium Ununhexium Ununseptium Ununoctium Lanthanoidy 1 Aktinoidy 3 1 III,IV III,IV III III II,III II,III III III,IV III III III II,III II,III III Ce 1 59 Pr 1 60 Nd 1 61 Pm 1 6 Sm 1 63 Eu 1 64 Gd 1 65 Tb 1 66 Dy 1 67 Ho 1 6 Er Yb 1 71 Lu Tm 1,1 1,1 1,1 1,1 1,1 1,0 1,1 1,1 1,1 1,1 1,1 1,1 1,1 1,1 Cer Praseodym Neodym Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutecium Cerium Praseodym Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutecium IV IV,V III,IV,V,VI III,IV,V,VI II,IV,V,VI III,IV,V,VI III III III Th 3 91 Pa 3 9 U 3 93 Np 3 94 Pu 3 95 Am 3 96 Cm 3 97 Bk 3 9 Cf 3 99 Es Fm Md 3 10 No Lr ,1 1,1 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, 1, Thorium Protaktinium Uran Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Thorium Protaktinium Uranum Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrentium

8 V atomech jsou elektrony uspořádaný do vrstev. Číslo periody (řádku) udává počet vrstev atomového obalu. Periody jsou označeny 1-7 nebo K - Q. Elektrony postupně zaplňují vrstvy. Na dané vrstvě může být vždy jen daný počet elektronů. K L M 1 N 3 Poslední obsazená vrstva se nazývá valenční. Číslo skupiny (sloupce) udává počet valenčních elektronů. Skupiny jsou označeny I. - VIII. A nebo I. - VIII.B Počet valenčních elektronů je shodný s číslem skupiny a počet vrstev s číslem periody.

9 1H 7N 1 valenční elektron = I. skupina 1 vrstva = 1. perioda 5 valenčních elektronů = V. skupina vrstvy =. perioda 6C 4 valenční elektrony = IV. skupina vrstvy =. perioda 17Cl O 6 valenčních elektronů = VI. skupina vrstvy=. perioda 7 valenčních elektronů =VII. skupina 3 vrstvy = 3. perioda

10 Citace Zdroj obrázků galerie Microsoft Office a vlastní tvorba Všechny uveřejněné odkazy [cit ]. Dostupné pod licencí Public Domain na Obr Obr. - %B5%D1%_%D0%94.%D0%9._%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5 %D0%B5%D0%B%D0%B0.jpg tabulka na snímku 7 Scientia, s. r. o., pedagogické nakladatelství, Praha 1999 Vytvořeno jako DUM do předmětu chemie na Základní škole a Mateřské škole 17.listopadu 135, příspěvková organizace, Mladá Boleslav pro osmý ročník základní školy. Materiál slouží k doplnění výkladu učiva Periodická soustava prvků. Materiál doporučuji prezentovat pomocí dataprojektoru. Materiál byl vytvořen a pilotován ve I. pololetí školního roku 01/013