Číslo projektu Název školy Autor Tematická oblast Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie ATOM 1. ročník Datum tvorby 11.10.2013 Anotace a) určeno pro studenty b) obsahuje základní informace o elektronovém obalu c) Vhodné pro zopakování učiva
Elektronový obal CK-12 FOUNDATION. wikipedia.org[online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:d_orbitals.png
Vývoj názorů Thomsonův(pudingový) model - atom je tvořen rovnoměrně rozloženou kladně nabitou hmotou, ve které jsou jako rozinky v pudinku rozptýleny záporně nabité elektrony Rutherfordův(planetární) model atom se skládá z kladně nabitého hutného jádra, kolem kterého obíhají záporně nabité elektrony obdobně jako planety obíhají Slunce NIGHT INK. wikipedia.org[online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:rutherfordsches_atommodell.png
Vývoj názorů Bohrůvmodel atomu -Elektrony se pohybují po kružnicových drahách, na nichž nevyzařují žádné elektromagnetické záření. Při přechodu mezi hladinami vyzáří (nebo pohltí) 1 foton. Kvantově-mechanickýmodel atomu elektron je popisován jako vlnová funkce, která definuje pravděpodobný výskyt elektronu v prostoru. MYSELF. wikipedia.org[online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:bohr_model.svg
Základní pojmy elektron -částice se záporným nábojem, která tvoří obal atomu (1840x lehčí než proton); elektron vzávislosti na podmínkách má někdy částicový a někdy vlnový charakter orbital-část prostoru vokolí jádra atomu, ve kterém se elektron vyskytuje s95% pravděpodobností stavba elektronového obalu podmiňuje chemické vlastnosti každého chemického prvku POORLENO. wikipedia.org[online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/file:hydrogen_density_plots.png
Kvantová čísla Elektrony se velektronovém obalu atomu nacházejí ve vrstvách, jejichž energie srostoucí vzdáleností od jádra roste Elektrony jsou charakterizovány 4 kvantovými čísly: hlavním, vedlejším, magnetickým a spinovým BARRACO, Carlo. wikipedia.org[online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/file:hydrogenorbitalsn6l0m0.png
Hlavní kvantové číslo označuje se n popisuje energetickou hladinu, ve které se elektron nachází informuje o energii elektronu a jeho vzdál. od jádra Nabývá vždy celých kladných hodnot (n=1,2,3, ) Někdy se používají písmena K,L,M,N,
Vedlejší kvantové číslo označuje se l společně snurčuje energii elektronu určuje typ a tvar orbitalu nabývá hodnot od 0 do n-1 (např. pro n=3 je l=0,1,2) AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.org[online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:aos-3d-dots.png
Magnetické kvantové číslo označuje se m l udává orientaci orbitalu vtrojrozměrném prostoru nabývá hodnot od l do +l (pro l=2 je m l =-2,- 1,0,1,2) SVEN. wikipedia.org[online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/file:d_orbitals.svg
Spinovékvantové číslo označuje se m s popisuje vnitřní moment hybnosti částice nabývá hodnot -½ nebo +½ Paulihoprincip výlučnosti vatomu nemohou existovat 2 elektrony, které by měly všechna 4 kvantová čísla stejná
Tvary orbitalů DHATFIELD. wikipedia.org[online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:f4m2.png
Tvary orbitalů orbital s l=0 má tvar koule, jejíž poloměr se zvyšuje s rostoucím n každá hladina el.obaluobsahuje pouze jeden orbital s orbitaly p l=1 vkaždé hladině elektron.obalu jsou tři orbitaly typu p (pro m l = -1,0,1) orbitaly p mají stejnou E, ale liší se orientací vprostoru, takovým orbitalům se říká degenerované (mají stejné n+l, ale liší se m) orbitaly d l=2 vkaždé hladině elektron.obalu je pět orbitalů typu d (pro m l =-2,-1,0,1,2) orbitaly d jsou degenerované existují orbitaly d xy, d xz, d zy, d x2-y2, d z2 orbitaly f l=3 vkaždé hladině elektron.obalu je 7 orbitalů typu f (m l =-3,-2,-1,0,1,2,3) orbitaly f jsou rovněž degenerované
Pravidla pro zaplňování orbitalů PATRICIA.FIDI. wikipedia.org[online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://en.wikipedia.org/wiki/file:electron_orbitals.svg
Pravidla pro zaplňování orbitalů Paulihoprincip výlučnosti vjednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony lišící se hodnotou m s Hundovopravidlo vdegenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem. Všechny nespárované elektrony mají stejný spin. (systém má nejnižší energii a je nejstabilnější) Výstavbový princip a pravidlo n+l orbitaly senergií nižší se zaplňují elektrony dříve než orbitaly senergií vyšší. Energie orbitalů se zvyšuje srostoucí hodnotou součtu n+l. Jestliže je součet n+l stejný, rozhoduje hodnota n. Orbital, jehož hodnota n je menší, má nižší energii a zaplňuje se elektrony dříve 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p Zkrácený zápis elektronové konfigurace Uvádí se jen obsazení těch orbitalů, které má atom navíc proti atomům předcházejícího vzácného plynu Např. 20 Ca: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² nezkrácený zápis 20Ca: [ 18 Ar] 4s² zkrácený zápis
Použité zdroje: Obrazový materiál Citace jsou uvedeny přímo u jednotlivých obrázků Články na internetu AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.org [online]. [cit. 17.10.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/atom Literatura HONZA, Jaroslav; MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia. Olomouc: Nakladatelství Olomouc s.r.o., 1998, ISBN 80-7182-055-5. VACÍK, Jiří a kol. Přehled středoškolské chemie. Praha: SPN, 1999, ISBN 80-7236-108-7.