Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná síla kyselin a zásad. Datum tvorby

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná síla kyselin a zásad. Datum tvorby 11.12.2013"

Jaromír Tobiška
před 8 lety
Počet zobrazení:

Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr.

1 Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná síla kyselin a zásad 1. ročník Datum tvorby Anotace a) určeno pro studenty i učitele b) obsahuje základní informace o určování síly kyselin a zásad c) Vhodné pro zopakování učiva

Miroslav Štefan Chemie obecná síla kyselin a zásad 1. ročník Datum tvorby 11.12.

2 Síla kyselin a zásad GHEPEU. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: BERGENWALL AW, Joanne. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

org/wiki/file:blue_hydrangea.jpg BERGENWALL AW, Joanne. wikipedia.

3 Síla kyselin a zásad Kyselinaje tím silnější, čím snadněji odštěpí proton. Konjugovaná zásada silné kyseliny je slabá. Zásadaje tím silnější, čím snadněji proton přijme. Konjugovaná kyselina silné zásady je slabá. TOXIC WALKER. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

Zásadaje tím silnější, čím snadněji proton přijme.

4 Orientační určování síly kyselin Orientační určování síly kyslíkatých kyselin Velmi slabé kyseliny (H n XO n ) (HClO, H 3 BO 3, H 4 SiO 4 ) Slabé kyseliny (H n XO n+1 ) (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 3, HNO 2 ) Silné kyseliny (H n XO n+2 ) (H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3 ) Velmi silné kyseliny (H n XO n+3 ) (HClO 4, HMnO 4 ) Čím větší rozdíl mezi počtem H a O, tím silnější kyselina Orientační určování síly bezkyslíkatých kyselin a) nejsilnější jsou halogenvodíkové(nejsilnější je HI) b) H 2 S, H 2 Se, H 2 Te jsou podstatně slabší

3 ) Velmi silné kyseliny (H n XO n+3 ) (HClO 4, HMnO 4 ) Čím větší rozdíl mezi počtem H a O, tím silnější kyselina Orientační

5 Stupnice ph Autoprotolýzavody: H 2 O + H 2 O H 3 O + +OH - K V = [H 3 O + ]. [OH - ] = [1, ]. [1, ] = [1, ] Součin [H 3 O + ] a [OH - ]se nazývá iontový součin vody K V a jeho hodnota je za standardních podmínek konstantní Hodnota ph je definována jako záporně vzatý dekadický logaritmus koncentrace oxoniových kationtů [H 3 O + ] ph=-log (c H3O+ )

10-14 ] Součin [H 3 O + ] a [OH - ]se nazývá iontový součin vody K V a jeho hodnota je za

6 Stupnice ph Podle toho, zda rovnovážné koncentrace oxoniovýcha hydroxidových iontů mají stejnou nebo různou hodnotu rozlišujeme roztoky neutrální, zásadité a kyselé Neutrální roztoky: [H 3 O + ] = [OH - ] = 1, mol.dm -3 Kyselé roztoky:[h 3 O + ] je větší než 1, mol.dm -3 Zásadité roztoky: [H 3 O + ] je menší než 1, mol.dm -3 PATRÍCIAR. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Hscalenolang.svg

dm -3 Kyselé roztoky:[h 3 O + ] je větší než 1,0.10-7 mol.dm -3 Zásadité roztoky: [H 3 O + ] je menší než 1,0.10-7 mol.dm -3 PATRÍCIAR.

7 StupnicepH Silně kyselé roztoky mají ph=0;1 Slabě kyselé roztoky mají ph=5;6 Slabě zásadité roztoky mají ph=8;9 Silně zásadité roztoky mají ph=13;14 OPENSTAX COLLEGE. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

ph=13;14 OPENSTAX COLLEGE. wikipedia.org [online]. [cit. 30.12.2013].

8 Určování ph Přibližně můžeme ph určit pomocí indikátorů Indikátory- látky, které při různých ph mění svoje zbarvení Příklady: lakmus, fenolftalein, methyloranž, methylčerveň univerzální indikátorové papírky papírkynapuštěné směsí indikátorů MARKUSZI. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: imedia.org/wiki/file: S%C3%A4uren_und _Laugen_- _Farbspektrum_vers chiedener_indikator en.svg

papírkynapuštěné směsí indikátorů MARKUSZI. wikipedia.org [online]. [cit. 30.12.2013].

9 Příklady univerzálníchindikátorů TOFFEL. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: SUPERMARTL. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

org/wiki/file:indikatorpapier.jpg SUPERMARTL. wikipedia.org [online].

10 Měření ph ph metry potenciometrické měření Přístroje mohou být velmi přesné (0,001 jednotky ph) SAGDEJEV, Ildar. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

wikimedia.org/wiki/file:red_ph_meter_reads_4.96.jpg AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.org [online]. [cit. 30.

11 Hydrolýza solí Sůl slabé kyseliny a silné zásady (např.na 2 CO 3 ) ve vodném roztoku soli slabé kyseliny a silné zásady bude docházet khydrolýze aniontu CO II H 2 O H 2 CO 3 + 2(OH) - a tím ke zvyšování koncentrace (OH) - ;kation soli (2Na + ) hydrolyzovat nebude ; roztok soli slabé kyseliny a silné zásady má proto zásaditou reakci Sůl silné kyseliny a slabé zásady (např.nh 4 Cl) ve vodném roztoku soli silné kyseliny a slabé zásady bude docházet khydrolýze kationtu NH 4+ + H 2 O NH 3 + H 3 O + a tím ke zvyšování koncentrace H 3 O + ; anion soli (Cl - ) hydrolyzovat nebude ;roztok soli silné kyseliny a slabé zásady má kyselou reakci roztok soli silné kyseliny a silné zásady má neutrální reakci roztok soli slabé kyseliny a slabé zásady má přibližně neutrální reakci

hydrolyzovat nebude ; roztok soli slabé kyseliny a silné zásady má proto zásaditou reakci Sůl silné kyseliny a slabé zásady (např.

12 Použité zdroje: Obrazový materiál Citace jsou uvedeny přímo u jednotlivých obrázků Články na internetu AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Literatura HONZA, Jaroslav; MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia. Olomouc: Nakladatelství Olomouc s.r.o., 1998, ISBN VACÍK, Jiří a kol. Přehled středoškolské chemie. Praha: SPN, 1999, ISBN

Chemie pro čtyřletá gymnázia. Olomouc: Nakladatelství Olomouc s.r.o., 1998, ISBN 80-7182-055-5.

Podobné dokumenty

CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.

Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce