Měření na modelovém fermentoru - návod
|
|
- Miluše Soukupová
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Měření na modelovém fermentoru - návod Měření přenosu kyslíku do kapaliny v modelovém fermentoru. Zadání Stanovte součinitel přenosu kyslíku v kapalině siřičitanovou metodou (tzv. sulfitovou hodnotu) v modelovém fermentoru pro daný typ míchadla a zadané provozní parametry (otáčky průtok vzduchu). Stanovte závislost sulfitové hodnoty (SV) na měrném příkonu (P g /V L ) a průtoku vzduchu (VVM) v modelovém fermentoru ve formě mocninné závislosti SV = C.( (P g /V L ) α.vvm β. Proveďte návrh provozního mechanicky promíchávaného fermentoru o objemu fermentačního média 5 m 3 na základě měření na modelovém (laboratorním) fermentoru. Stanovte provozní parametry provozního fermentoru na základě zadaných podmínek modelování.. Schéma a popis měřícího zařízení Měření se provádí na modelovém fermentoru. Fermentor (obr.) se skládá z válcové nádoby míchacího zařízení a z přístrojů pro sledování a regulaci procesu. Otáčky míchadla lze měnit regulačním transformátorem. Chlazení resp. udržování stálé teploty je zabezpečeno automaticky kontaktním teploměrem VERTEX s relé a solenoidovým ventilem (roztok se oxidací zahřívá). Vzduch je přiváděn přes redukční ventil laboratorní průtokoměr a mechanickou tlačku pod střed míchadla. Obr. Modelový fermentor.
2 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze 3. Teoretické základy 3. Fermentace Otázka přenosu kyslíku z plynné fáze do tekutého média hraje při fermentacích prvořadou úlohu protože u aerobních procesů je zpravidla množství kyslíku rozpuštěného v kapalině limitujícím faktorem růstu. Kyslík se dostává do buňky ve dvou etapách: a. Absorpce O ze vzduchu do roztoku. b. Přenos O z roztoku do buňky. Obr. - Transport kyslíku Modelování přenosu kyslíku siřičitanovou metodou Přenos kyslíku z roztoku do buňky lze studovat pouze na buňkách samotných avšak absorbci do roztoku lze simulovat pomocí siřičitanové metody. Principem této metody je že buňky pohlcující kyslík z roztoku jsou nahrazeny siřičitanem sodným který obdobně váže kyslík a tím se oxiduje na síran: a SO 3 + / O a SO 4. Model nevystihuje dokonale skutečné poměry při fermentaci. Je však vhodný pro porovnání přenosu O do kapaliny u fermentorů různé konstrukce a geometrie nebo při různých provozních parametrech (aerace otáčky teplota). 3. Princip siřičitanové metody Přenos kyslíku Absorpci kyslíku lze popsat rovnicí: dc dt L * ( ) = k a c c L G L dc L /dt - rychlost absorpce ; [kg/m 3.h] c L - hmotnostně objemová koncentrace O rozpuštěného v kapalině ; [kg/m 3 ] c* G - hmotnostně objemová rovnovážná koncentrace O v kapalině ; [kg/m 3 ] k L a - objemový součinitel prostupu hmoty ; [h - ] a - měrný mezifázový povrch ; [m /m 3 ] t - čas ; [h]. ()
3 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Siřičitanová metoda Jde o nepřímou metodu měření absorpčního koeficientu. a základě v čase zoxidovaného množství siřičitanu se zjistí rychlost změny koncentrace rozpuštěného kyslíku. V provzdušňovaném neutrálním roztoku a SO 3 dochází k oxidaci siřičitanu na síran: a SO 3 + / O a SO 4. Reakce je katalyzována ionty Cu +. Stanovení stupně oxidace se provádí jodometrickou titrací vzorku. Rychlost absorpce je popsána rovnicí (). Předpokládá se že veškerý kyslík v kapalině je chemicky vázán siřičitanem tzn. c L = 0 tedy: dc dt L = k a c L *. () Součin k L.a.c* G se nazývá sulfitová hodnota. Ze sulfitové hodnoty nelze spolehlivě stanovit objemový součinitel prostupu kyslíku protože pojem rovnovážné koncentrace c* G kyslíku v roztoku a SO 3 nemá význam neboť kyslík je ihned chemicky vázán. Výsledná sulfitová hodnota však je dobře použitelná při laboratorních i průmyslových srovnávacích zkouškách. Aplikace siřičitanové metody je podstatně levnější a rychlejší než zkouška s použitím mikroorganismů. Je vhodná zejména pro srovnání účinnosti přenosu kyslíku do živého média při použití různých typů míchadel a dispergátorů vzduchu či hledání optimálních provozních parametrů při aerobních fermentacích. Přitom lze měnit (nastavovat) nezávisle proměnné procesní charakteristiky jako např. otáčky míchadla či vzdušnění vsádky. Získané výsledky v laboratorním (modelovém) zařízení lze použít pro návrh poloprovozního či provozního fermentoru. 4. Postup měření. Ohřát 4l 0 M roztoku siřičitanu sodného a SO 3 na teplotu cca 3 C.. Ohřátý roztok nalít do fermentoru a nastavit chlazení. 3. Přidat katalyzátor 40 ml 0 M CuSO Odebrat první vzorek v čase t = 0 min (tzv. nulový vzorek). 5. astavit přívod vzduchu. 6. astavit otáčky míchadla. 7. V předepsaných časových intervalech odebrat vzorek obsahu. Vzorky odebírat podle rychlosti oxidace v intervalu 4 5 minut. 8. Titrace vzorku:. Do Erlenmayerovy baňky odpipetovat 0 ml roztoku 005 M J.. Přidat ml vzorku. 3. Titrovat roztokem 005 M thiosíranu sodného a S O 3 o známém faktoru na odbarvení. 9. Zápis spotřeby titračního roztoku. Pozn. Průtok vzduchu Průtok vzduchu se často vyjadřuje pomocí vzdušnění. Vzdušnění (VVM) vyjadřuje průtok aeračního vzduchu vztažený na objem fermentoru. Veličina VVM se udává v min -. G 3
4 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze 5. Vyhodnocení měření 5. Tabulka naměřených hodnot t n T Rotametr Spotřeba Pozn. čas otáčky teplota čtení množství a S O 3 [min] [min - ] [ C] [mm] [l/min] [ml]!!!! ezapomenout stanovit a zapsat nulový vzorek vzorek v čase t = 0 min!!!! 5. Vyhodnocení spotřeby titračního činidla Spotřeba titračního činidla na ml vzorku A v závislosti na čase t pro dané otáčky a množství vzduchu se popíše pomocí regresní funkce ve tvaru přímky: A = () a + b t A spotřeba titračního činidla na ml vzorku v čase t ; [ml/ml] t čas ; [min] ab regresní parametry. Regresní parametry ab regresní funkce () se stanoví ze soustavy normálových rovnic: a a + b t i i= + b i= ti i= t i = A = i= i= i i A t počet měření A i spotřeba titračního činidla i-tého vzorku na ml vzorku v čase t i ; [ml/ml] t i čas odběru i-tého vzorku ; [min] ab regresní parametry. Mez přesnosti stanovení se vypočte dle vztahu: i (a) (b) mez = s A t ( )α (3) s A směrodatná odchylka hodnoty A t (-)α hodnota Studentova rozdělení pro (-) stupňů volnosti a hladinu významnosti α odečtená z tabulky (viz Příloha F). Při technických výpočtech se obvykle volí hladina významnosti α = 005. Pro zvolenou hladinu významnosti α = 005 (tj. hladinu pravděpodobnosti - α = 095) by mělo být 95 % z naměřených hodnot ležet v pásu ± mez = s A. t (-)005 kolem regresní přímky a 5 % mimo tento pás. 4
5 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Obr. 3 Diagram spotřeby titračního činidla na čase ( = konst. VVM = konst.) Směrodatná odchylka s A se vypočte dle vztahu: s A = ( A A) b ( t t ) i i= i= A = t = A i i= t i i= Do diagramu spotřeby titračního činidla (závislost spotřeby na čase) se vynesou naměřené hodnoty regresní přímka a meze přesnosti stanovení viz obr. 3. Provede se kontrola zda předepsané procento z naměřených dat leží v pásu přesnosti stanovení. 5.3 Stanovení sulfitové hodnoty Spotřeba titračního činidla a S O 3 za čas t = (t -t ) P t : P = ( At At ) f aso3. i / (4) (5a) (5b) t (6) P t - spotřeba činidla za čas t = (t -t ) na ml vzorku z fermentoru ; [ml/ml] A t - spotřeba činidla v čase t na ml vzorku z fermentoru ; [ml/ml] A t - spotřeba činidla v čase t na ml vzorku z fermentoru [ml/ml] f aso3 - faktor činidla. 5
6 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Spotřeba A t resp. A t se vypočte z regresní přímky () pro čas t resp. t. Obvykle se volí t = 0 min (nulový vzorek) a t = 60 min. Množství kyslíku O vázaného siřičitanem za čas t = (t -t ) m O t v objemu V fermentoru: m = e P V O _ t O t (7) m O t - množství kyslíku O vázaného siřičitanem ve fermentoru za čas t ; [mg O ] e O - kyslíkový ekvivalent titračního činidla ; [mg O /ml] P t - spotřeba titračního činidla a S O 3 za čas t na ml vzorku z fermentoru [ml/ml] V - objem fermentoru ; [ml]. Kyslíkový ekvivalent titračního činidla e O : ml roztoku 005 M a S O 3 e O = 04 mg O /ml titračního činidla ml roztoku 0 M a S O 3 e O = 08 mg O /ml titračního činidla Rychlost absorbce dc L /dt (sulfitová hodnota) je dána vztahem: dc dt L = k L a c mo _ = V t * t G k L ac * G - sulfitová hodnota [mg O /ml.h = kg O /m 3.h] m O t - množství kyslíku O vázaného siřičitanem za čas t ve fermentoru ; [mg O /ml] V - objem fermentoru [ml] t - čas ; t = (t -t ) ; [h]. Spojením (6) (7) (8) sulfitová hodnota se vypočte dle vztahu: k L a c * G = e O P t t ( A A ) t f t t aso3 = eo V praxi se sulfitová hodnota uvádí obvykle v mol O /l.h : * * [ L a cg ] mol l h = [ kl a cg ] mg ml h k /. /. M O M O molová hmotnost kyslíku ; M O = 3 kg/kmol = 3 g/mol. 5.4 Vyhodnocení závislosti SV = f (P g /V L VVM) Předpokládá se závislost sulfitové hodnoty k L ac* G (dále jen SV) na měrném příkonu v aerovaném stavu P g /V L a vzdušnění ve formě mocninné funkce: α * Pg β kl a cg = SV = C VVM V L P g příkon v aerovaném systému ; výpočet např. dle () V L objem fermentoru (objem kapalné fáze). (8) (9) (0) () 6
7 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze VVM vzdušnění C konstanta α β parametry. Příkon v aerovaném systému Příkon v aerovaném systému lze vypočítat např. podle empirické formule Michel Miller(96) citované např. v Ho Oldshue(987): P D P g = 056 V! g P příkon v neaerovaném systému [hp] P g příkon v aerovaném systému [hp] otáčky [ot/min] D průměr míchadla [ft] V! průtok vzduchu [ft 3 /min]. g Vzdušnění (VVM) Vzdušnění (VVM) vyjadřuje objemový průtok aeračního vzduchu (v m 3 /min nebo v l/min) vztažený na objem fermentoru (objem kapalné fáze) (v m 3 nebo v l): V! (3) g VVM = VL V! g průtok vzduchu V L objem fermentoru (objem kapalné fáze). Veličina VVM se udává v min -. Vyhodnocení závislosti SV = f (P g /V L VVM) Provede se logaritmická transformace nelineární funkce (): log SV = logc + α log( Pg / VL ) + β logvvm (4) zavedením proměnných y = log SV c = log C a = α b = β x = log (P g /V L ) x = log VVM lze rovnici (4) přepsat: x () y = c + a x + b (5) což je vícenásobná lineární funkce. Parametry α β se tedy určí přímo pomocí vícenásobné lineární regrese z transformované rovnice (5) konstanta C odlogaritmováním aditivní konstanty z rovnice (5). Pozn. Hodnoty mocnin αβ Pokud nebude vycházet α > 0 a β > 0 kontaktujte cvičícího. Graf Graf SV = f ((P g /V L ) α.vvm β ). 7
8 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze 6. ávrh provozního fermentoru Je třeba navrhnout: geometrické rozměry provozního fermentoru průtok vzduchu otáčky míchadla.. Geometrické rozměry Geometrické rozměry provozního fermentoru se stanoví z podmínky geometrické podobnosti provozního a laboratorního fermentoru.. Průtok vzduchu Používá se podmínka VVM = konst. vzdušnění na modelu a díle stejné. 3. Otáčky míchadla ejčastěji používané modelové podmínky: a. P g /V L = konst. - měrný příkon míchadla na modelu a díle je stejný. Používá se pro fermentaci jednoduchých (jednobuněčných) mikroorganismů. b. π.d.n = konst. - obvodová rychlost konců lopatek na modelu a díle je stejný. Používá se pro fermentaci složitějších mikroorganismů (např. tkáňových buněk a plísní). Zahlcení Všechny výše uvedené podmínky modelování procesů fermentace platí za podmínky že míchadlo není aeračním vzduchem zahlceno. Dle Streck(977) míchadlo je nezahlceno jestliže: Fr K pg Froudeho číslo je definováno: a aerační číslo 343 d > 006 D K (6) n d (7) Fr = g pg V! = n d g 3 Postup:. Stanovení geometrických rozměrů díla.. Stanovení průtoku vzduchu na díle. 3. Stanovení otáček na díle dle zadané podmínky (3a. nebo 3b). 4. Kontrola zahlcení na díle. 5. Výpočet sulfitové hodnoty na díle. 6. Pokud bude sulfitová hodnota na díle odlišná od hodnoty na modelu proveďte modelování za podmínek: otáčky: dle zadané podmínky (3a. nebo 3b.) množství vzduchu: SV = konst. Zkontrolujte zahlcení.. (8) 8
9 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze 7. Obsah referátu. Úkol měření. Schéma a popis měřící aparatury 3. Teoretické základy měření 4. Postup měření 5. Vyhodnocení měření 6. ávrh poloprovozního fermentoru 7. Závěry 8. Seznam literatury Radek Šulc 003 9
10 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Seznam literatury Aiba Sh. Humprey A.E. Millis.: Bioinženýrství. Academia Praha 97 Ambros F. Dufek M.: Experimentální metody (cvičení). Skriptum ČVUT Praha 99 Ho Ch.S. Oldshue J.Y.: Biotechnology processes. Scale up and Mixing. American Institut of Chemical Engineers AIChE ew York 987 Kolektiv: Analytická příručka. STL Praha 966 Michel B.J. Miller S.A.: Power requirements of gas liquid agitated systems. AIChE Vol.8 o. pp Streck F.: Míchání a míchací zařízení. STL Praha 977 Seznam symbolů A - spotřeba titračního činidla na ml vzorku [ml/ml] a - měrný mezifázový povrch [m /m 3 ] a - parametr v rovnici () [ml/ml] b - parametr v rovnici () [ml/ml.min] C - parametr v rovnici () c* G - hmotnostně objemová rovnovážná koncentrace O v kapalině [kg/m 3 ] c L - hmotnostně objemová koncentrace O rozpuštěného v kapalině [kg/m 3 ] D - průměr míchané nádoby [m] d - průměr míchadla fermentoru [m] e O - kyslíkový ekvivalent titračního činidla [mg O /ml] Fr - Froudeho číslo ; Fr = n.d/g [-] g - tíhové zrychlení [m/s ] i - sčítací index [-] k L - součinitel prostupu hmoty [m.h - ] k L a - objemový součinitel prostupu hmoty [h - ] k L ac* G - sulfitová hodnota [mg O /ml.h] [kg O /m 3.h] K pg - aerační číslo ; K pg = V g/(nd 3 ) [-] m O t - množství kyslíku O vázaného siřičitanem ve fermentoru za čas t [mg O ] - počet měření [-] n - otáčky míchadla [s - ] P g - příkon aerovaného míchadla [W] P t - spotřeba titračního činidla na ml vzorku za čas t [ml/ml] s A - směrodatná odchylka závisle proměnné [ml/ml] SV - sulfitová hodnota ; viz k L ac* G t (-)α - hodnota Studentova rozdělení při (-) stupních volnosti a hladině [-] významnosti α. t - čas [h] [min] V L - objem fermentoru (objem kapalné fáze) [ml] [m 3 ] V! - průtok plynu [m 3 /min] g Řecká písmena α - parametr v rovnici () [-] β - parametr v rovnici () [-] 0
11 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Příloha F Kritické hodnoty Studentova rozdělení V tabulce jsou uvedeny kritické hodnoty t nα takové že P { t n > t nα } = α. Tabulka uvádí tyto hodnoty pro různé hladiny významnosti α a pro různé počty stupňů volnosti n. n α
12 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Příloha F - Jodometrická titrace Jodometrická titrace Odměrné stanovení založené na vratné reakci mezi jódem jako oxidačním a jodidem jako redukčním činidlem. Standardní oxidačně redukční potenciál systému odpovídajícího rovnici J + e J (R-) je udáván hodnotou E = 053 V a závisí na druhu oxidačního nebo redukčního činidla a na reakčních podmínkách zda proběhne reakce doprava nebo opačným směrem. Podle toho se někdy dělí na jodimetrii v pravém slova smyslu kdy činidlo s nižším redoxním potenciálem než odpovídá systému () se oxiduje titrací odměrným roztokem jódu a na jodometrii kdy silnější oxidační činidla než je jód jsou kvantitativně redukována v kyselém prostředí přebytkem přidaného jodidu draselného a ekvivalentní množství vyloučeného jódu se titruje odměrným roztokem thiosíranu ; proto se někdy jodometrie označuje také jako thiosulfátometrie ; který při tom přechází na tetrathionan: a sumárně: J + e J 3 6 S O + S O + e J + SO3 J + S4O6. 4 (R-a) (R-b) (R-c) Odměrný roztok jódu který se používá jako oxidační činidlo se připravuje navážením jódu přečistěného sublimací ; jód je však ve vodě málo rozpustný dobře se však rozpouští v jodidu (J +J - = J 3 - ) proto se přidává k jódu asi ve 5 násobném přebytku jodid. Odměrným roztokem při stanovení titru roztoku jódu je roztok thiosíranu sodného nebo roztok arzenitanu. Spolehlivým indikátorem je škrobový roztok který poskytuje i s velmi malým množstvím jódu za přítomnosti jodidu zřetelně modré zabarvení dobře patrné jen za studena. Jodometrická titrace při stanovení siřičitanu V případě jodometrického stanovení siřičitanu připadají v úvahu následující redox systémy zapsané ve tvaru OX+ne - = Red:. SO4 + H O + e SO3 + OH E = -090V. J + e J E = 053 V Dle pravidla: Soustava mající pozitivnější E je schopna oxidovat soustavu o negativnějším potenciálu. ; soustava oxiduje soustavu. Tedy:. SO3 + OH SO4 + H O + e E = 090V. J + e J E = 053 V
13 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Při sestavování rovnic celkové reakce (úhrnné rovnováhy) se rovnice parciálních reakcí upravují tak aby počet vyměňovaných elektronů byl stejný tzn. aby elektrony uvolněné redukčním činidlem byly právě spotřebovány oxidačním činidlem. V našem případě je tato podmínka splněna a proto není v tomto případě nutno tyto úpravy provádět. Oxidačněredukční potenciál který odpovídá úhrnné rovnováze (jde o napětí poskytované elektrochemickým článkem v němž daná reakce probíhá) se vypočítá z rozdílu standardních potenciálů přičemž se odečítá negativnější od pozitivnějšího. Úhrnná rovnováha:. SO3 + OH SO4 + H O + e E = 090V. J + e J E = 053 V sumárně: J + SO3 + OH J + SO4 + HO E = 037 V (R-3) Siřičitan který nebyl zoxidován kyslíkem ve fermentoru je zoxidován jódem podle rovnice (R-3). Množství nezreagovaného jódu je stanoveno titrací thiosíranem dle (R-c). Množství jódu je tedy úměrné množství siřičitanu nezoxidovaného ve fermentoru. Doplněk do původního množství siřičitanu je množství siřičitanu zoxidovaného kyslíkem který byl naabsorbován. Aby bylo možné počítat pouze s diferencemi nikoli s absolutními hodnotami množství (vzhledem k tomu že roztok jódu obsahuje předem dané množství jódu) stanoví se nejdříve nulový vzorek. ázorně vyjádřeno na následujícím obrázku: Vzorek po fermentaci Spotřeba jódu na reakci (R-3) Množství jódu po reakci (R-3) Spotřeba thiosíranu na reakci (R-c) Meze: nulový vzorek maximálně možný vzorek 3
14 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Příloha F3 Kyslíkový ekvivalent. Oxidace siřičitanu ve fermentoru kyslíkem dle rovnice a SO 3 + / O = a SO 4 : Množství kyslíku vázaného siřičitanem: n n O = aso3 / n O - množství vázaného kyslíku n aso3 - množství siřičitanu vázajícího kyslík. (E-) Toto množství siřičitanu n aso3 které bylo zoxidováno kyslíkem by jinak bylo zoxidováno jódem dle (Příloha F R-3) v množství n J : n aso3 n J =. (E-) A toto množství jódu n J by pak následně bylo zredukováno thiosíranem dle rovnice (Příloha F R-c) v množství n aso3 : n n J = aso3. (E-3) Spojením (E-) (E-) (E-3) je dán vzájemný vztah mezi vázaným množstvím kyslíku a spotřebou thiosíranu: n =. O n a SO3 4 Tedy: mol spotřebovaného a S O 3 znamená 05 mol vázaného kyslíku O tj. 8 g O. (E-4) ml roztoku 005 M a S O 3 představuje mol a S O 3 tj g O = 04 mg O. ml roztoku 0 M a S O 3 představuje 0000 mol a S O 3 tj g O = 08 mg O. ml roztoku 0 M a S O 3 představuje 0000 mol a S O 3 tj g O = 6 mg O. 4
15 U8 Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze Příloha F4 Klasifikace použitých látek a bezpečnostní pokyny: Siřičitan sodný heptahydrát a SO 3. 7H O R -3-36/37/38 S 6 36/37 Thiosiřičitan sodný a S O 3 S 4/5 Síran měďnatý CuSO 4 R 36/38 S Jód I R 0/ 50 S 3 5 Jodid draselný KI R 4/43 S 4/5 36/37 Seznam R vět R - škodlivá při požití R 3 - uvolňuje jedovatý plyn při styku s kyselinami R 50 - velmi jedovatá pro vodní mikroorganismy Seznam S vět S S S 3 S 5 S 6 - uchovávejte mimo dosah dětí - nevdechujte prach - nevdechujte plyny/dýmy/aerosoly - zamezte styku s očima - při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc Seznam kombinací R vět R 0/ R 36/38 R 36/37/38 R 4/43 Seznam kombinací S vět S 4/5 S 36/37 - zdraví škodlivá při vdechování a styku s pokožkou - dráždí oči a pokožku - dráždí oči dýchací orgány a pokožku - senzibilace při vdechování a styku s pokožkou možná - zamezte styku s pokožkou a očima - používejte vhodný ochranný oděv a ochranné rukavice 5
Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením
Laboratorní úloha B/2 Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením Úkol: A. Stanovte vodivostním měřením koncentraci HCl v dodaném vzorku roztoku. Zjistěte vodivostním měřením body konduktometrické
VíceStanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody
Laboratorní úloha B/4 Stanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody Úkol: A. Stanovte koncentraci iontů Ca 2+ v mg/l ve vzorku a určete tvrdost vody. Pomocí indikátoru a barevného přechodu stanovte bod ekvivalence
VíceSTANOVENÍ VLASTNOSTÍ AERAČNÍCH ZAŘÍZENÍ
STANOVENÍ VLASTNOSTÍ AERAČNÍCH ZAŘÍZENÍ Zadání: 1. Stanovte oxygenační kapacitu a procento využití kyslíku v čisté vodě pro provzdušňovací porézní element instalovaný v plexi válci následujících rozměrů:
VíceJODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU
JODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU (dle Winklera v Alsterbergově modifikaci) Cílem je stanovení rozpuštěného kyslíku v pitné vodě z vodovodního řádu. Protokol musí osahovat veškeré potřebné hodnoty
VíceU Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Laboratorní úloha B/3. Stanovení koncentrace složky v roztoku pomocí indikátoru
Laboratorní úloha B/3 Stanovení koncentrace složky v roztoku pomocí indikátoru Úkol: A. Stanovte koncentraci H 2 SO 4 v dodaném vzorku roztoku pomocí indikátoru. ze e Pomocí indikátoru a barevného přechodu
VícePŘENOS KYSLÍKU V BIOTECHNOLOGII. Úvod. Limitace metabolismu kyslíkem
PŘENOS KYSLÍKU V BIOTECHNOLOGII Při aerobních procesech katalyzovaných buňkami nebo enzymy je nutné zabezpečit dostatečný přívod kyslíku do fermentačního média reaktoru (fermentoru). U některých organismů
VíceAutomatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory Titrace je spolehlivý a celkem nenáročný postup, jak zjistit koncentraci analytu, její
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceOdměrná analýza, volumetrie
Odměrná analýza, volumetrie metoda založená na měření objemu metoda absolutní: stanovení analytu ze změřeného objemu roztoku činidla o přesně známé koncentraci, který je zapotřebí k úplné a stechiometricky
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceJODOMETRIE, BROMÁTOMETRIE
Úloha č. 7 Stanovení fenolu JODOMETRIE, BROMÁTOMETRIE Princip Pod pojmem jodometrie se zahrnují jednak titrace, při nichž se určují redukovadla ze spotřeby odměrného roztoku jodu, a jednak metody, při
VíceNázev: Titrace Savo. Autor: RNDr. Markéta Bludská. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: Titrace Savo Autor: RNDr. Markéta Bludská Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie a její aplikace, matematika Ročník: 3., ChS (1. ročník
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceAutokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce
Vysoká škola chemicko technologická v Praze Ústav organické technologie (111) Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce Vypracoval : Bc. Tomáš Sommer Předmět: Vícefázové reaktory (prof. Ing.
VíceU Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Laboratorní úloha B/2. Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením
Laboratorní úloha B/2 Stanovení koncentrace složky v roztoku vodivostním měřením Úkol: A. Stanovte vodivostním měřením koncentraci H 2 SO 4 v dodaném vzorku roztoku. Zjistěte vodivostním měřením body konduktometrické
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VíceUniverzita Pardubice 8. licenční studium chemometrie
Univerzita Pardubice 8. licenční studium chemometrie Statistické zpracování dat při managementu jakosti Semestrální práce Výpočet nejistoty analytického stanovení Ing. Jan Balcárek, Ph.D. vedoucí Centrálních
VíceDovednosti/Schopnosti. - orientuje se v ČL, který vychází z Evropského lékopisu;
Jednotka učení 4a: Stanovení obsahu Ibuprofenu 1. diferencování pracovního úkolu Handlungswissen Charakteristika pracovní činnosti Pracovní postup 2. HINTERFRAGEN 3. PŘIŘAZENÍ... Sachwissen Charakteristika
VíceNázev: Redoxní titrace - manganometrie
Název: Redoxní titrace - manganometrie Autor: RNDr. Markéta Bludská Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie a její aplikace, matematika Ročník:
VíceStanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody
Laboratorní úloha B/4 Stanovní koncntrac Ca 2+ a tvrdost vody Úkol: A. Stanovt koncntraci iontů Ca 2+ v mg/l v vzorku a určt tvrdost vody. Pomocí indikátoru a barvného přchodu stanovt bod kvivalnc (hodnota
VíceVyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
VíceLaboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti
Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Cíl práce: Cílem laboratorní úlohy Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti je stanovení korozní rychlosti oceli v prostředí
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceElektrolytické vylučování mědi (galvanoplastika)
Elektrolytické vylučování mědi (galvanoplastika) 1. Úvod Často se setkáváme s požadavkem na zhotovení kopie uměleckého nebo muzejního sbírkového předmětu. Jednou z možností je použití galvanoplastické
VícePraktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceCHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
VíceSTANOVENÍ SIŘIČITANŮ VE VÍNĚ
STANOVENÍ SIŘIČITANŮ VE VÍNĚ CÍLE ÚLOHY: seznámit se s principy izotachoforézy a jodometrické titrace kvantitativně stanovit siřičitany v bílém víně oběma metodami POUŽITÉ VYBAVENÍ: Chemikálie: ITP 10mM
Více12. M A N G A N O M E T R I E
1. M A N G A N O M E T R I E PRINCIP TITRACE ZALOŽENÉ NA OXIDAČNĚ REDUKČNÍCH REAKCÍCH Potenciometrické metody určování koncentrace (aktivity) iontů v roztoku jsou založeny na měření elektromotorického
VíceMĚŘENÍ EMISÍ A VÝPOČET TEPELNÉHO VÝMĚNÍKU
MĚŘENÍ EMISÍ A VÝPOČET TEPELNÉHO VÝMĚNÍKU. Cíl práce: Roštový kotel o jmenovitém výkonu 00 kw, vybavený automatickým podáváním paliva, je určen pro spalování dřevní štěpky. Teplo z topného okruhu je předáváno
VíceKalibrace a limity její přesnosti
Univerzita Pardubice Fakulta chemicko-technologická Katedra analytické chemie Kalibrace a limity její přesnosti Semestrální práce Licenční studium GALILEO Interaktivní statistická analýza dat Brno, 2015
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Řešení praktických částí
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Řešení praktických částí PRAKTICKÁ ČÁST 50 BODŮ Úloha 1 Stanovení Ni 2+ a Ca 2+ ve směsi konduktometricky 20 bodů 1) Chemické
Více1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
Více4. Stanovení teplotního součinitele odporu kovů
4. Stanovení teplotního součinitele odporu kovů 4.. Zadání úlohy. Změřte teplotní součinitel odporu mědi v rozmezí 20 80 C. 2. Změřte teplotní součinitel odporu platiny v rozmezí 20 80 C. 3. Vyneste graf
VíceLABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ
LABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ Stanovení monosacharidů a oligosacharidů (metoda titrace po inverzi) Garant úlohy: Ing. Lucie Drábová, Ph.D. OBSAH Základní požadované znalosti pro vstupní
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
Více1 Tyto materiály byly vytvořeny za pomoci grantu FRVŠ číslo 1145/2004.
Prostá regresní a korelační analýza 1 1 Tyto materiály byly vytvořeny za pomoci grantu FRVŠ číslo 1145/2004. Problematika závislosti V podstatě lze rozlišovat mezi závislostí nepodstatnou, čili náhodnou
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
VíceNEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
VíceModel dokonalého spalování pevných a kapalných paliv Teoretické základy spalování. Teoretické základy spalování
Spalování je fyzikálně chemický pochod, při kterém probíhá organizovaná příprava hořlavé směsi paliva s okysličovadlem a jejich slučování (hoření) za intenzivního uvolňování tepla, což způsobuje prudké
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceUNIVERZITA PARDUBICE
UNIVERZITA PARDUBICE Fakulta chemicko technologická Katedra analytické chemie Licenční studium chemometrie na téma Využití tabulkového procesoru jako laboratorního deníku Vedoucí licenčního studia Prof.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 010/011 ŠKLNÍ KL kategorie B ŘEŠENÍ SUTĚŽNÍC ÚL Řešení školního kola Ch kat. B 010/011 TERETICKÁ ČÁST (60 bodů) I. Anorganická chemie Úloha 1 xidační stavy
VícePlánování experimentu
Fakulta chemicko technologická Katedra analytické chemie licenční studium Management systému jakosti Autor: Ing. Radek Růčka Přednášející: Prof. Ing. Jiří Militký, CSc. 1. LEPTÁNÍ PLAZMOU 1.1 Zadání Proces
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceLaboratorní úloha Měření charakteristik čerpadla
Laboratorní úloha Měření charakteristik čerpadla Zpracováno dle [1] Teorie: Čerpadlo je hydraulický stroj, který mění přiváděnou energii (mechanickou) na užitečnou energii (hydraulickou). Hlavní parametry
VíceKONCENTRACE KYSLÍKU VE VODĚ
KONCENTRACE KYSLÍKU VE VODĚ Eva Hojerová, PřF JU v Českých Budějovicích Stanovení koncentrace rozpuštěného O 2 ve vodě Koncentrace O 2 ve vodě je významným parametrem běžně zjišťovaným při výzkumu vlastností
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceÚloha č. 2.: Jodometrické a elektrogravimetrické stanovení mědi
Fakulta technologická, UTB ve Zlíně 1 Úloha č. 2.: Jodometrické a elektrogravimetrické stanovení mědi Klíčová slova: Jodometrie, Elektrolýza, Faradayovy zákony, gravimetrie, iont, elektroda I. Elektrogravimetrického
VíceSTANOVENÍ PROPUSTNOSTI OBALOVÝCH MATERIÁLŮ PRO VODNÍ PÁRU
STANOVENÍ PROPUSTNOSTI OBALOVÝCH MATERIÁLŮ PRO VODNÍ PÁRU Úvod Obecná teorie propustnosti polymerních obalových materiálů je zmíněna v návodu pro stanovení propustnosti pro kyslík. Na tomto místě je třeba
VíceLaboratorní úloha Diluční měření průtoku
Laboratorní úloha Diluční měření průtoku pro předmět lékařské přístroje a zařízení 1. Teorie Diluční měření průtoku patří k velmi používaným nepřímým metodám v biomedicíně. Využívá se zejména tehdy, kdy
Více1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I
1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I Vazba bromfenolové modři na sérový albumin Princip úlohy Albumin má unikátní vlastnost vázat menší molekuly mnoha typů. Díky struktuře, tvořené
VíceVícefázové reaktory. Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor. Zuzana Tomešová
Vícefázové reaktory Probublávaný reaktor plyn kapalina katalyzátor Zuzana Tomešová 2008 Probublávaný reaktor plyn - kapalina - katalyzátor Hydrogenace méně těkavých látek za vyššího tlaku Kolony naplněné
VíceStanovení koncentrace složky v roztoku potenciometrickým měřením
Laboratorní úloha B/1 Stanovní koncntrac složky v roztoku potnciomtrickým měřním Úkol: A. Stanovt potnciomtrickým měřním koncntraci H 2 SO 4 v dodaném vzorku roztoku. Zjistět potnciomtrickým měřním body
VíceUniverzita obrany. Měření součinitele tření potrubí K-216. Laboratorní cvičení z předmětu HYDROMECHANIKA. Protokol obsahuje 14 listů
Univerzita obrany K-216 Laboratorní cvičení z předmětu HYDROMECHANIKA Měření součinitele tření potrubí Protokol obsahuje 14 listů Vypracoval: Vít Havránek Studijní skupina: 21-3LRT-C Datum zpracování:5.5.2011
VíceStanovení oxygenační kapacity pro aerační trubici PUM 68 při vybraném zatížení průtokem vzduchu
Pöyry Environment a.s. 9. 7. 21 Stanovení oxygenační kapacity pro aerační trubici PUM 68 při vybraném zatížení průtokem vzduchu Zpráva pum68.doc strana 1 PODPISOVÝ LIST PRO CHEMICKÉ A TECHNOLOGICKÉ PRÁCE
VíceIV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto ANALYTICKÁ CHEMIE princip reakce je založena na snadné redukovatelnosti manganistanu draselného Mn VII Mn IV Mn II princip oblast použití kyselé
VíceVitamín C, kyselina askorbová
Středoškolská technika 2010 Setkání a prezentace prací středoškolských studentů na ČVUT Vitamín C, kyselina askorbová Veronika Valešová Gymnázium Pardubice, Dašická ulice 1083, Pardubice Cíl Mým cílem
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceChemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 5. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.2., 2.1., 2.2., 2.4., 3.3. 1. Přeměny chemických soustav chemická
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceA:Cejchování termočlánku na bod tání čistého kovu B:Měření teploty termočlánkem C:Cejchování termoelektrického snímače KET/MNV (9.
A:Cejchování termočlánku na bod tání čistého kovu B:Měření teploty termočlánkem C:Cejchování termoelektrického snímače KET/MNV (9. cvičení) Vypracoval : Martin Dlouhý Osobní číslo : A08B0268P A: Cejchování
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 28 KARBOXYLOVÉ KYSELINY PRINCIP Karboxylové kyseliny jsou látky, které ve své molekule obsahují jednu nebo více karboxylových skupin. Odvozují se od nich dva typy derivátů, substituční
VíceSTŘEDNÍ ŠKOLA INFORMATIKY A SLUŽEB ELIŠKY KRÁSNOHORSKÉ 2069 DVŮR KRÁLOVÉ N. L.
STŘEDNÍ ŠKOLA INFORMATIKY A SLUŽEB ELIŠKY KRÁSNOHORSKÉ 2069 DVŮR KRÁLOVÉ N. L. Obor Aplikovaná chemie: 28 44- M/01 ŠVP Aplikovaná chemie, ochrana životní prostředí, farmaceutické substance Maturitní témata
VíceChemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky
Chemické výpočty 11 Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky Ing. Martin Pižl Skupina koordinační chemie místnost A213 E-mail: martin.pizl@vscht.cz Web:
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 30 BODŮ Úloha 2 Stanovení Cu 2+ spektrofotometricky 30 bodů Cu 2+
VíceReaktory pro systém plyn-kapalina
Reaktory pro systém plyn-kapalina Vypracoval : Jan Horáček FCHT, ústav 111 Prováděné reakce Rychlé : všechen absorbovaný plyn zreaguje již na fázovém rozhraní (př. : absorpce kyselých plynů : CO 2, H 2
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceINDUKTIVNÍ STATISTIKA
10. SEMINÁŘ INDUKTIVNÍ STATISTIKA 3. HODNOCENÍ ZÁVISLOSTÍ HODNOCENÍ ZÁVISLOSTÍ KVALITATIVNÍ VELIČINY - Vychází se z kombinační (kontingenční) tabulky, která je výsledkem třídění druhého stupně KVANTITATIVNÍ
VíceVliv koncentrace částic na suspendační účinky míchadla s rovnými lomenými lopatkami
Vliv koncentrace částic na suspendační účinky míchadla s rovnými lomenými lopatkami T. Jirout, F. Rieger České vysoké učení technické v Praze, Fakulta strojní Ústav procesní a zpracovatelské techniky,
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
1 Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) 1 mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve
Vícepřesnost (reprodukovatelnost) správnost (skutečná hodnota)? Skutečná hodnota použití různých metod
přesnost (reprodukovatelnost) správnost (skutečná hodnota)? Skutečná hodnota použití různých metod Měření Pb v polyethylenu 36 různými laboratořemi 0,47 0 ± 0,02 1 µmol.g -1 tj. 97,4 ± 4,3 µg.g -1 Měření
VíceVypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg 80%ního roztoku hydroxidu.
Kolik g bromidu sodného potřebujeme na přípravu pěti litrů roztoku této látky o molární koncentraci 0,20 mol/l? Ar: Na 23; Br 80 NaBr; V = 5 l; c = 0,20 mol/l c = n/v n = m/m c = m / (M. V).m = c M V MNaBr
VíceStanovení hloubky karbonatace v čase t
1. Zadání Optimalizace bezpečnosti a životnosti existujících mostů Stanovení hloubky karbonatace v čase t Předložený výpočetní produkt je aplikací teoretických postupů popsané v navrhované certifikované
VícePOKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
VíceZáklady fotometrie, využití v klinické biochemii
Základy fotometrie, využití v klinické biochemii Základní vztahy ve fotometrii transmitance (propustnost): T = I / I 0 absorbance: A = log (I 0 / I) = log (1 / T) = log T Lambertův-Beerův zákon A l = e
VícePříkon míchadla při míchání nenewtonské kapaliny
Míchání suspenzí Navrhněte míchací zařízení pro rozplavovací nádrž na vápenný hydrát. Požadovaný objem nádrže je 0,8 m 3. Největší částice mají průměr 1 mm a hustotu 2200 kg m -3. Objemová koncentrace
VíceEXPERIMENTÁLNÍ METODY V OBRÁBĚNÍ
ZÁPADOČESKÁ UNIVERZITA FAKULTA STROJNÍ KATEDRA TECHNOLOGIE OBRÁBĚNÍ EXPERIMENTÁLNÍ METODY V OBRÁBĚNÍ ÚLOHA č. 4 (Skupina č. 1) OPTIMALIZACE ŘEZNÉHO PROCESU (Trvanlivost břitu, dlouhodobá zkouška obrobitelnosti
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor RNDr. Jan Břížďala Gymnázium Třebíč RNDr. Jan Havlík, Ph.D.
VíceKurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
VíceStanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami
Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami Úvod Měření polarizačního odporu Dílčí děje elektrochemického korozního procesu anodická oxidace kovu a katodická redukce složky prostředí
VícePROCESY V TECHNICE BUDOV cvičení 3, 4
UNIVERZITA TOMÁŠE ATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY PROCESY V TECHNICE UDOV cvičení 3, 4 část Hana Charvátová, Dagmar Janáčová Zlín 013 Tento studijní materiál vznikl za finanční podpory Evropského
VíceOBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO.
OBECNÁ CHEMIE Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO burda@karlov.mff.cuni.cz HMOTA, JEJÍ VLASTNOSTI A FORMY Definice: Každý hmotný objekt je charakterizován dvěmi vlastnostmi
VícePracovněpedagogický koncept
Pracovněpedagogický koncept Škola Zespół Szkół Chemicznych Wł ocławek (PL) Druh studia Střední odborné vzdělávání Obor studia Technik analytik Oblast činnosti Práce v laboratoři Jednotka učení (JVU) Délka
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
VíceEXPERIMENTÁLNÍ METODY I. 2. Zpracování měření
FSI VUT v Brně, Energetický ústav Odbor termomechanik a technik prostředí prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. EXPERIMENTÁLNÍ METODY I OSNOVA. KAPITOLY. Zpracování měření Zpracování výsledků měření (nezávislých
Více