Pracovní list periodická tabulka prvků 1. Periodický zákon formuloval: a) John Dalton b) D.I.Mendělejev c) Bohuslav Brauner 2. Trochu z historie chemie: Čím se zasloužili (přiřaďte): ATOMISTÉ objevy v oblasti radioaktivity D.I. MENDĚLEJEV kontaktní čočky M.CURIE- SKLODOWSKA struktura hmoty, pojmenování atom OTTO WICHTERLE uspořádání prvků LAVOISIER, LOMONOSOV atomová teorie JOHN DALTON základy českého názvosloví ERNEST RUTHERFORD zákon zachování hmoty EMIL VOTOČEK objev jádra 3. Najděte název a symbol prvku 3.periody, jehož atomy: a) mají 7 valenčních elektronů v orbitalech 3s a 3p; b) obsahují v součtu 30 protonů a elektronů. 4. Pomocí periodické soustavy prvků (PSP) najděte prvek, zapište jeho značku a název a určete počet jeho valenčních elektronů: a) prvek s protonovým číslem 9; b) prvek 4. periody a I.A skupiny; c) prvek, jehož atomy obsahují 35 protonů v jádře; d) prvek, jehož atomy obsahují celkem 40 protonů a elektronů. 5. Které z prvků řadíme mezi přechodné a které mezi nepřechodné? Sodík, vodík, železo, síra, mangan. Přechodné prvky: Nepřechodné prvky:
6. Definujte pojem vnitřně přechodné prvky a uveďte příklad. 7. Určete, které z prvků - draslík, vanad, gadolinium, fosfor, krypton, nikl, cín, mendělevium, hořčík, terbium, berylium, olovo, dusík, brom, molybdden, stříbro - patří mezi s-prvky, p-prvky, d-prvky a f-prvky? s - prvky: p - prvky: d prvky: f prvky: 8. Které z prvků fosfor, sodík, vápník, hliník, baryum, kyslík, draslík, lithium, brom, helium, chlor, síra, selen, argon - řadíme mezi halogeny, chalkogeny, alkalické kovy, kovy alkalických zemin a vzácné plyny? Které z těchto prvků nepatří do žádné z uvedených skupin? halogeny: chalkogeny: alkalické prvky: kovy alkalických zemin: vzácné plyny: 9. Co je typické pro elektronové uspořádání atomů vzázných plynů? 10. Které z prvků chlor, uhlík, vápník a draslík má nejcharakteristější kovové vlastnosti? 11. Vyhledejte v PSP následující dvojice prvků a rozhodněte, zda mají podobné chemické vlastnosti či nikoli. Zdůvodněte. a) dusík, kyslík; ANO NE b) uhlík, křemík; ANO NE c) zinek, měď; ANO NE d) stříbro, zlato. ANO NE
12. Z následujících prvků vyberte dvojice prvků, které jsou si chemicky podobné a podobnost dokažte sktrukturou elektronového obalu jejich atomů: bór, arsén, antimon, hliník, křemík, lithium, draslík, uhlík. 13. U následujících atomů Be, F, Mg, S, Ca, Sr: a) zapište zkráceným zápisem pomocí předcházejícího vzácného plynu jejich elektronové uspořádání; b) uveďte orbitaly, v nichž jsou rozmístěny jejich valenční elektrony; c) určete počet valenčních elektronů; d) vyberte atomy, které mají shodný počet valenčních elektronů, v týchž typech orbitalů, a vyhledejte umístění příslušných prvků v periodické tabulce. Be F Mg S Ca Sr 14. Určete, které z následujících zkrácených zápisů elektronové konfigurace jsou uvedeny chybně, zdůvodněte a opravte: a) 8 O: [ 2 He] 2s 2 2p 4 b) 13 Al: [ 10 Ne] 3s 2 3d 1 c) 19 K: [ 10 Ne] 3s 2 3p 6 4s 1 d) 24 Cr: [ 18 Ar] 4s 2 4p 4 15. Z atomů Al, Si, Zn, B, C, Sn vyberte ty, které mají: a) shodný počet elektronových vrstev; b) shodný počet valenčních elektronů umístěných v týchž typech orbitalů.
16. Rozhodněte, která z následujících tvrzení jsou správná, a zdůvodněte: a) Draslík a vápník jsou umístěny v téže skupině PSP. b) Atomy uhlíku a křemíku obsahují 4 valenční elektrony. c) Atomy prvků 5. periody mají elektrony rozmístěny do pěti elektronových vrstev. 17. Definujte pojem elektronegativita. Jak se mění její hodnota v periodické tabulce?
Pracovní list periodická tabulka prvků - řešení 1. Periodický zákon formuloval: a) John Dalton b) D.I.Mendělejev c) Bohuslav Brauner 2. Trochu z historie chemie: Čím se zasloužili (přiřaďte): 1. ATOMISTÉ 3. objevy v oblasti radioaktivity 2. D.I. MENDĚLEJEV 4. kontaktní čočky 3. M.CURIE- SKLODOWSKA 1. struktura hmoty, pojmenování atom 4. OTTO WICHTERLE 2. uspořádání prvků 5. LAVOISIER, LOMONOSOV 6. atomová teorie 6. JOHN DALTON 8. základy českého názvosloví 7. ERNEST RUTHERFORD 5. zákon zachování hmoty 8. EMIL VOTOČEK 7. objev jádra 3. Najděte název a symbol prvku 3.periody, jehož atomy: a) mají 7 valenčních elektronů v orbitalech 3s a 3p; Cl - chlor b) obsahují v součtu 30 protonů a elektronů. P - fosfor 4. Pomocí periodické soustavy prvků (PSP) najděte prvek, zapište jeho značku a název a určete počet jeho valenčních elektronů: a) prvek s protonovým číslem 9; F fluor; 7 valenčních elektronů b) prvek 4. periody a I.A skupiny; K draslík; 1 valenční elektron c) prvek, jehož atomy obsahují 35 protonů v jádře; Br brom; 7 valenčních elektronů d) prvek, jehož atomy obsahují celkem 40 protonů a elektronů. Ca vápník; 2 val.elektrony 5. Které z prvků řadíme mezi přechodné a které mezi nepřechodné? Sodík, vodík, železo, síra, mangan. Přechodné prvky: Nepřechodné prvky: Fe, Mn Na, H, S
6. Definujte pojem vnitřně přechodné prvky a uveďte příklad. f- prvky, lanthanoidy (Ce, Gd) a aktinoidy (U, Np, Pu) 7. Určete, které z prvků - draslík, vanad, gadolinium, fosfor, krypton, nikl, cín, mendělevium, hořčík, terbium, berylium, olovo, dusík, brom, molybdden, stříbro - patří mezi s-prvky, p-prvky, d-prvky a f-prvky? s - prvky: p - prvky: d prvky: f prvky: K, Mg, Be P, Kr, Sn, Pb, N, Br V, Ni, Mo, Ag Gd, Md, Tb 8. Které z prvků fosfor, sodík, vápník, hliník, baryum, kyslík, draslík, lithium, brom, helium, chlor, síra, selen, argon - řadíme mezi halogeny, chalkogeny, alkalické kovy, kovy alkalických zemin a vzácné plyny? Které z těchto prvků nepatří do žádné z uvedených skupin? halogeny: chalkogeny: alkalické prvky: kovy alkalických zemin: vzácné plyny: nezařazené prvky: Br, Cl O, S, Se Na, K, Li Ca, Ba He, Ar P, Al 9. Co je typické pro elektronové uspořádání atomů vzácných plynů? plně zaplněné orbitaly 10. Které z prvků chlor, uhlík, vápník a draslík mají nejcharakteristější kovové vlastnosti? Ca, K 11. Vyhledejte v PSP následující dvojice prvků a rozhodněte, zda mají podobné chemické vlastnosti či nikoli. Zdůvodněte. a) dusík, kyslík; ANO NE b) uhlík, křemík; ANO NE c) zinek, měď; ANO NE d) stříbro, zlato. ANO NE
12. Z následujících prvků vyberte dvojice prvků, které jsou si chemicky podobné a podobnost dokažte sktrukturou elektronového obalu jejich atomů: bór, arsén, antimon, hliník, křemík, lithium, draslík, uhlík. B: [He] 2s 2 2p 1 Al: [Ne] 3s 2 3p 1 1 Li: [He] 2s K: [Ar] 4s 1 As: [Ar] 4s 2 3d 10 4p 3 Sb: [Kr] 5s 2 4d 10 5p 3 C: [He] 2s 2 2p 2 Si: [Ne] 3s 2 3p 2 13. U následujících atomů Be, F, Mg, S, Ca, Sr: a) zapište zkráceným zápisem pomocí předcházejícího vzácného plynu jejich elektronové uspořádání; b) uveďte orbitaly, v nichž jsou rozmístěny jejich valenční elektrony; c) určete počet valenčních elektronů; d) vyberte atomy, které mají shodný počet valenčních elektronů, v týchž typech orbitalů, a vyhledejte umístění příslušných prvků v periodické tabulce. Be: [He] 2s 2 ; 2 valenční elektrony F: [He] 2s 2 2p 5 ; 7 valenčních elektronů Mg: [Ne] 3s 2 ; 2 valenční elektrony S: [Ne] 3s 2 3p 4 ; 6 valenčních elektronů Ca: [Ar] 4s 2 ; 2 valenční elektrony Sr: [Kr] 5s 2 ; 2 valenční elektrony 14. Určete, které z následujících zkrácených zápisů elektronové konfigurace jsou uvedeny chybně, zdůvodněte a opravte: a) 8 O: [ 2 He] 2s 2 2p 4 b) 13 Al: [ 10 Ne] 3s 2 3d 1 c) 19 K: [ 10 Ne] 3s 2 3p 6 4s 1 d) 24 Cr: [ 18 Ar] 4s 2 4p 4 15. Z atomů Al, Si, Zn, B, C, Sn vyberte ty, které mají: a) shodný počet elektronových vrstev; Al, Si 3 vrstvy; B, C 2 vrstvy b) shodný počet valenčních elektronů umístěných v týchž typech orbitalů. B, Al 3 val. e.; Si, C, Sn 4 val. e.
16. Rozhodněte, která z následujících tvrzení jsou správná, a zdůvodněte: a) Draslík a vápník jsou umístěny v téže skupině PSP. b) Atomy uhlíku a křemíku obsahují 4 valenční elektrony. c) Atomy prvků 5. periody mají elektrony rozmístěny do pěti elektronových vrstev. 17. Definujte pojem elektronegativita. Jak se mění její hodnota v periodické tabulce? Elektronegativita je schopnost přitahovat vazebné elektrony, směrem doprava v periodě roste, směrem dolů ve skupině klesá.
jméno autora Daniela Horáková název projektu Informatika a digitální technika číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0158 číslo šablony III/2 Inovace výuky pomocí ICT předmět chemie / kvinta pořadové číslo DUM 5 datum 8.11. 2012 název DUM Pracovní list Periodická tabulka prvků metodická poznámka k využití Pracovní list je určen k procvičení probrané látky týkající se periodické tabulky prvků. Určeno pro samostatnou nebo skupinovou práci. Vhodné pro vyšší gymnázium.