ACH 13. Katedra chemie FP TUL Aktinoidy. Lantanoidy
|
|
- Vlasta Krausová
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Transurany Aktinoidy ACH 13 Katedra chemie FP TUL Transurany Aktinoidy Lantanoidy Aktinoidy 1
2 Aktinium Objevil ho francouzský chemik André-Louis Debierne v roce 1899 v uranové rudě při výzkumu radioaktivity prvků (v témže roce např. určil Max Planck hodnotu tzv. Planckovy konstanty). Byl tedy objeven izotop 227 Ac, jako jediný vyskytující se v zemské kůře. Jedna tuna uranové rudy obsahuje přibližně 1/10 tohoto izotopu. Aktinium Ve sloučeninách prakticky jen trojmocné, elektrochemický potenciál 2,13 V elektronegativita 1,1 bod tání 1050 C hustota 10,07 g/cm 3 mřížka kovového aktinia 2
3 Thorium v roce 1828 nalezl reverend Hans Morten Thrane Esmark na ostrově Lövö v Norsku černý minerál dal ho svému otci, profesoru geologie, ale ten nebyl schopen vzorek identifikovat poslal ho tedy švédskému chemikovi a mineralogovi Jönsu Jacobu Berzeliovi Berzeliova chemická analýza ukázala, že vzorek obsahuje 60% nového prvku pojmenoval ho thorium podle vikinského boha Thóra minerál nazval thorit (ThSiO 4 ) Thorium Mapa zastoupení thoria na povrchu Měsíce: Lunární meteorit NWA 482: 3
4 Thorium sloučeniny v oxidačním stavu 4 bod tání 1842 C bod varu 4820 C hustota 11,724 g/cm 3 Mohsova tvrdost 3 tepelná vodivost 54 W.m -1.K -1 elektrochemický potenciál 1,83 V elektronegativita 1,1 výskyt v zemské kůře 6 ppm Thorium 4
5 Protaktinium tento prvek objevili tři badatelé: Kasimir Fajans spolu se Soddym nezávisle vypracovali teorii izotopů, která vysvětluje rozpad uranu-238 Frederick Soddy spolupracovník Rutherforda objevitel izotopie, zákona radioaktivních přeměn Lissa Meitnerová ( ) Protaktinium Studovala u M. Plancka (30 let), spolupracovala s E. Fermim, N. Bohrem přátelila se s A. Einsteinem, aj. V roce 1917 se svým přítelem Ottou Hahnem spoluobjevili protaktinium. Kvůli první a druhé světové válce byli dosti utiskováni, ale i přesto spolu objevili, že při odstřelování uranu částicemi, nevzniká jiný transuran, ale překvapivě o ½ lehčí prvek. Poprvé se začalo mluvit o štěpení atomových jader. Je konec roku
6 Protaktinium sloučeniny v oxidačním stavu 3, 4, 5 bod tání 1568 C hustota 15,37 g/cm 3 tepelná vodivost 47 W.m -1.K -1 elektrochemický potenciál 1,47 V elektronegativita 1,5 Uran již v roce 79 př. n. l. byl používán k barvení glazur (nálezy obsahovaly 1% oxidů uranu) jako prvek byl objeven v roce 1789 Martinem Heinrichem Klaprothem, byl pojmenován po planetě Uran objevené nedávno (1791) W. Herschelem Klaproth analyzoval rudu působením kyselin a silnými ohřevy, při nichž získal černý prášek v domnění, že je to uran, jednalo se však jen o jeho oxid čistý uran se podařilo získat až v roce 1841 francouzským chemikem Eugene-Melchior Peligotem 6
7 Uran roku 1896 zjistil Henri Berquerel, že uran je radioaktivní první rozštěpil atom fyzik Ernst Rutherford, přičemž první řízená řetězová štěpná reakce proběhla za přísného utajení ve sklepě chicagského stadionu pod vedením Enrico Fermiho. (obr. nahoře) váleček vyrobený z oxidu uraničitého s 5% obsahem stěpitelného uranu 235 U (nahradí 800 kg uhlí) (obr. dole) Uran sloučeniny v oxidačním stavu 3, 4, 5, 6 bod tání 1132 C bod varu 3927 C hustota 19,05 g/cm 3 Mohsova tvrdost 6 tepelná vodivost 27 W.m -1.K -1 elektrochemický potenciál 1,38 V elektronegativita 1,38 výskyt v zemské kůře 1,8 ppm Youngův modul pružnosti 208 GPa (jako ocel) elektrický odpor Ωm 7
8 rudy uranu Smolinec (Uraninit) U 3 O 8 Naleziště Jáchymov, Dolní Rožínka, Bytív u Příbrami, Hamr na Jezeře, Rusko Karelie, Slovensko Novoveská Huta, Anglie, Kanada, Jihoafrická republika, USA New Hampshire. Connectitut, North Carolina, Wyoming, Colorado, New Mexico Carnotit K 2 (UO 2 ) 2 (VO 4 ) 2.xH 2 O rudy uranu Abernathyit K(UO 2 )(AsO 4 ).3H 2 O Tuba City, Arizona; Clyde Long property a West mine Colorado; Cave Hills a Slim Buttes Jižní Dakota; Fuemrol Temple Mountain, Utah; Riviéral (důl, Lodéve, Hérault). Sailauf v Bavorsku (sv. od Aschaffenburgu) Johannit Cu(UO 2 ) 2 (SO 4 ) 2 (OH) 2.8H 2 O, Jáchymov, Colorado, Utah, Tabošar, Tadžikistan Zippeit K 4 (UO 2 ) 6 [(OH) 10 (SO 4 ) 3 ].4H 2 O Jáchymov, Colorado, Arizona, Utah Larisait Na(H 3 O)(UO 2 ) 3 (SeO 3 ) 2 O 2.4H 2 O Utah, Repete mine 8
9 sloučeniny uranu Halogenidy: UF 3 UF 6, UCl 3 UCl 6, UBr 4 UBr 5, UI 3 UI 4 Důležitý pro čištění isotopů, nízký bod tání a varu Oxidy: UO 2 UO 3 sloučeniny uranu 9
10 Neptunium objeveno Edwinem McMillanem a Philipem Abelsonem roku 1940, při odstřelování uranu neutrony v laboratoři Berkeley v Kalifornii jednalo se o první synteticky vytvořený prvek první transuran McMillan mj. vylepšil urychlovače částic pro energie MeV sloučeniny neptunia 10
11 sloučeniny neptunia bod tání 637 C bod varu 4000 C hustota 20,45 g/cm 3 sloučeniny v oxidačním stavu 3 6 elektrochemický potenciál 1,79 V Plutonium Poprvé připraveno roku 1940 současně na kalifornské universitě v Berkeley (E. M. McMillanem a Philipem Abelsonem) a v britské Cambridgi (Normanem Featherem a Egonem Bretscherem). Philip Hauge Abelson - Nikdy mu nestačilo pracovat v jedné oblasti vědy, byl chemikem, fyzikem, geologem, ředitelem, prezidentem, vydavatelem, spisovatelem a též vášnivým turistou a zahradníkem. 11
12 Plutonium čisté kovové plutonium Izolace čistého kovu se uskutečnila až v roce 1941 v Berkeley bombardováním uranu jádry deuteria. Kvůli probíhající světové válce byl výzkum udržován v tajnosti, zvláště proto, že jedna z atomových bomb svržená USA na Japonsko byla vyrobena z plutonia. sloučeniny plutonia 12
13 sloučeniny plutonia vlastnosti plutonia bod tání 639 C bod varu 3230 C hustota 19,816 g/cm 3 elektrochemický potenciál 1,25 V elektronegativita 1,28 sloučeniny v oxidačních stavech
14 Americium připraveno roku 1944 Glennem Theodorem Seaborgem ( ), L. O. Morganem, R. A. Jamesem a A. Ghiorsonem světový nukleární chemik, pedagog, vědecký poradce prezidentů, atd. umístil prvních 14 prvků těžších než aktinium, objevil dalších 9 prvků za plutoniem a v roce 1974 vyrobil prvek s protonovým číslem 106, později po něm pojmenované seaborgium večer přebíral významné ocenění od amerického chemického společenství, druhý den podlehl mozkové mrtvici Americium Glenn Theodore Seaborg prvek byl pojmenován podle světadílu na kterém byl objeven Seaborg se podílel i na vývoji materiálů použitých na první atomovou bombu 14
15 sloučeniny americia vlastnosti americia bod tání 1176 C bod varu 2607 C hustota 17,63 g/cm 3 elektrochemický potenciál 2,07 V elektronegativita 1,3 sloučeniny v oxidačních stavech 2 6, nejčastěji 3 15
16 Curium připraveno skupinou G. T. Seaborg (první zleva), Albert Ghiorso (druhý zleva) Ralph A. James (třetí zleva) v roce 1944 Zcela vpravo je L. O. Morgan spoluobjevitel americia vlastnosti curia bod tání 1340 C bod varu 3110 C hustota 13,51 g/cm 3 elektrochemický potenciál 2,06 V elektronegativita 1,3 sloučeniny v oxidačních stavech 2 4, nejčastěji 3 16
17 Berkelium poprvé připraveno v prosinci 1949 bombardováním 241 Am částicemi alfa objeven v Berkeley a proto ten název objevitelé G. T. Seaborg, Stanley G. Thompson (dole) a A. Ghiorso (nahoře) vlastnosti berkelia bod tání 986 C hustota 14,78 g/cm 3 elektrochemický potenciál 2,01 V elektronegativita 1,3 sloučeniny v oxidačních stavech 2 4, nejčastěji 3 17
18 Kalifornium Připraveno G. T. Seaborgem, S. G. Thompsonem, a A. Ghiorsomem 17. března 1950 bombardováním izotopu curia částicemi alfa. vlastnosti california bod tání 900 C hustota 15,1 g/cm 3 elektrochemický potenciál 1,93 V elektronegativita 1,3 sloučeniny v oxidačních stavech 2 4, nejčastěji 3 18
19 Einsteinium identifikováno Albertem Ghiorsou v lednu roku 1952 v Berkeley výchozím materiálem byl spad po výbuchu termonukleární bomby první umělá syntéza byla realizována v roce 1961 v jaderném reaktoru, kde bylo z 1 kg plutonia připraveno asi 3 mg Es bod tání 860 C chemické vlastnosti elektronegativita 1,3 elektrochemický potenciál 2,0 V oxidační stavy 2 a 3 Fermium objeveno týmem pod vedením Alberta Ghiorso v roce Fm bylo zjištěno v pozůstatcích vodíkové bomby bod tání 1527 C chemické vlastnosti elektronegativita 1,3 elektrochemický potenciál 1,96 V oxidační stavy 2 a 3 19
20 Mendelevium připraveno počátkem roku 1955 v laboratoři kalifornské univerzity v Berkeley bombardování jader einsteinia částicemi alfa objevitelé: A. Ghiorso, G. T. Seaborg, Bernard Harvey a Greg Choppin bod tání 827 C elektrochemický potenciál 1,7 V elektronegativita 1,3 oxidační stav 3 Kompletní tým objevitelů Mendelevia: zleva: Gregory R. Choppin, Glenn Theodor Seaborg, Bernard G. Harvey a Albert Ghiorso 20
21 Nobelium poprvé připraveno v dubnu 1958 v laboratořích kalifornské university v Berkeley při bombardování terče z izotopů curia jádry uhlíku 12 C za objevitele jsou považováni A. Ghiorso, G. T. Seaborg, John R. Walton a Torbjorn Sikkeland bod tání 827 C elektrochemický potenciál 1,2 V elektronegativita 1,3 oxidační stav 3 Lawrencium prvek 103 Lr poprvé připraven 14. února 1961 bombardováním izotopů kalifornia o hmotnosti 3 mg jádry boru 10 B a 11 B objevitelé: A. Ghiorso, Almon Larsh, Robert M. Latimer a Torbjorn Sikkeland Název podle vynálezce cyklotronu Ernesta Orlanda Lawrence ( ), NC 1939 bod tání 1627 C elektrochemický potenciál 2,0 V nest_orlando_lawrence.jpg 21
22 zleva: Albert Ghiorso, Torbjörn Sikkeland a John R.Walton (spoluobjevitel nobelia). Rutherfordium Rf (104) Dubnium Db (105) Seaborgium Sg (106) Bohrium Bh (107) prvky připravené v laboratořích Ústavu jaderného výzkumu v Dubně v bývalém Sovětském svazu pod vedením Georgije Nikolajeviče Flerova roky objevu: 1964, 1967, 1974, 1976 několik málo měsíců po objevení došlo vždy k potvrzení správnosti z některého západního státu 22
23 Hassium Hs (108) Meitnerium Mt (109) Darmstadtium Ds (110) Roentgenium Rg (111) Copernicium Cn (112) Tyto prvky objevil tým Petera Armbrustera (*1931) Vedoucí týmu Peter Armbruster (uprostřed) se svojí skupinou, která vytvořila šest nových transuranů objev/arm.htm 23
24 Bohrium vytvořeno 25. února 1981, jeho nejdéle žijící izotop 17 s Hassium vytvořeno 14. března 1984, jeho nejdéle žijící izotop 14 s Meitnerium vytvořeno 29. srpna 1982, jeho nejdéle žijící izotop 42 ms Darmstadtium vytvořeno 9. listopadu 1994, jeho nejdéle žijící izotop 56 ms Roentgenium vytvořeno 8. prosince 1994, jeho nejdéle žijící izotop 6,4 ms Copernicium vytvořeno 9. února 1996, jeho nejdéle žijící izotop 0,6 ms Ununtrium (113) připraveno ostřelováním jádra americia ionty vápníku 2003 Ununquadium (114) připraveno ostřelováním plutonia vápníkem 1998 (1999) Ununpentium (115) připraveno ostřelováním americia vápníkem 2003 Ununhexium (116) připraveno ostřelováním curia vápníkem 2000 Ununseptium (117) připraveno ostřelováním berkelia vápníkem 2010 Ununoctium (118) připraveno ostřelováním california vápníkem 2002 první atom, 2005 více než dva atomy 24
25 Rozpadová řada ununseptia Ununoctium předpoklad stabilního jádra 25
26 Ununoctium příprava rozpad /7932notw6.html prvky s protonovým číslem 113 a 115 byly připraveny v Rusku v jaderném ústavu v Dubně Jurijem Oganessajanem a Michailem Itkisem připraveny byly odstřelováním 243 Am ionty Ca délka života prvku nepřekračovala 90 ms 26
27 Flerov Laboratory of nuclear reactions, Dubna, Moscow region, Russia Flerov Laboratory of nuclear reactions, Dubna, Moscow region, Russia 27
28 Flerov Laboratory of nuclear reactions, Dubna, Moscow region, Russia. Řízení procesu a zpracování dat. Zařízení pro výzkum nových prvků v USA. 28
29 Použitá literatura R. B. HESLOP, K. JONES, Anorganická chemie, Praha: SNTL PETER ATKINS, Periodické království, Academia, vydání 1., Praha 2005 CHEMIKOVÉ Encyklopedická edice LISTY, první vydání, Praha 1998 FYZIKOVÉ Encyklopedická edice LISTY, první vydání, Praha
VY_32_INOVACE_06_III./7._STAVBA ATOMOVÉHO JÁDRA
VY_32_INOVACE_06_III./7._STAVBA ATOMOVÉHO JÁDRA Fyzika atomového jádra Stavba atomového jádra Protonové číslo Periodická soustava prvků Nukleonové číslo Neutron Jaderné síly Úkoly zápis Stavba atomového
1 18 I. A VIII. A 1,00794 4,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
Elektrické vlastnosti látek
Elektrické vlastnosti látek Druhy elektrického náboje elektrické vlastnosti souvisí nějak s elektrony? částice v atomu jsme značili takto: elekron, proton, neutron znaménka +, - v kolečku značí vlastnost
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Školní kolo ChO kat. D 2014/2015 V souladu se zásadami pro organizování soutěží je pro vedení
Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
Jaderná energetika (JE)
Jaderná energetika (JE) Pavel Zácha 2015-02 Program přednášek - úvod do jaderné energetiky - základy jaderné fyziky - skladba atomu, stabilita jader, vazebná energie, radioaktivita, jaderné reakce, štěpná
Pokroky matematiky, fyziky a astronomie
Pokroky matematiky, fyziky a astronomie Jiří Tolar Perspektivy získávání nových transuranů Pokroky matematiky, fyziky a astronomie, Vol. 16 (1971), No. 4, 187--191 Persistent URL: http://dml.cz/dmlcz/139779
PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ. www.egmont.cz
PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ www.egmont.cz 1 PERIODICKÁ H VODÍK 3 4 TABULKA PRVKŮ Be BERYLLIUM Li LITHIUM 11 12 CHEMICKÉ PRVKY, KTERÉ MAJÍ STYL! Mg Na SODÍK HOŘČÍK 20 19 Ca K DRASLÍK Sr Cs BARYUM Ra Fr RADIUM
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
Prvek, nuklid, izotop, izobar
Prvek, nuklid, izotop, izobar A = Nukleonové (hmotnostní) číslo A = počet protonů + počet neutronů A = Z + N Z = Protonové číslo, náboj jádra Frederick Soddy (1877-1956) NP za chemii 1921 Prvek = soubor
Pokroky matematiky, fyziky a astronomie
Pokroky matematiky, fyziky a astronomie A. K. Lavruchina Transuranové prvky Pokroky matematiky, fyziky a astronomie, Vol. 1 (1956), No. 3, 243--247 Persistent URL: http://dml.cz/dmlcz/137139 Terms of use:
JE+ZJE Přednáška 1. Jak stará je jaderná energetika?
JE+ZJE Přednáška 1 Jak stará je jaderná energetika? Experimental Breeder Reactor 1. kritický stav 24. srpna 1951. 20. prosince poprvé vyrobena elektřina z jaderné energie. Příští den využita pro osvětlení
ACH 12. Lanthanoidy. Prvky vnitřně přechodné valenční elektrony zaplňují orbitaly f. Katedra chemie FP TUL kchtul.cz
ACH 12 Lanthanoidy Prvky vnitřně přechodné valenční elektrony zaplňují orbitaly f Katedra chemie FP TUL kchtul.cz Obsazení elektronových orbitů La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 4f 0 1 3 4 5
Lanthanoidy. Katedra chemie FP TUL kchtul.cz. Obsazení elektronových orbitů. La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
ACH 12 Lanthanoidy prvky vnitřně přechodné valenční elektrony zaplňují orbitaly f Katedra chemie FP TUL kchtul.cz Obsazení elektronových orbitů La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 4f 0 1 3 4 5
FYZIKA ATOMOVÉHO JÁDRA
FYZIKA ATOMOVÉHO JÁDRA Je to nejstarší obor fyziky Stručně jaderná nebo nukleární fyzika Zabývá se strukturou jader, jadernými ději a jejich využití v praxi JÁDRO ATOMU Tvoří centrální část atomu o poloměru
UNIVERZITA PALACKÉHO V OLOMOUCI PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA BAKALÁŘSKÁ PRÁCE
UNIVERZITA PALACKÉHO V OLOMOUCI PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA BAKALÁŘSKÁ PRÁCE Olomouc 2012 Petra Schneiderová UNIVERZITA PALACKÉHO V OLOMOUCI PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA KATEDRA ANORGANICKÉ CHEMIE BAKALÁŘSKÁ PRÁCE
Vlastnosti atomových jader Radioaktivita. Jaderné reakce. Jaderná energetika
Jaderná fyzika Vlastnosti atomových jader Radioaktivita Jaderné reakce Jaderná energetika Vlastnosti atomových jader tomové jádro rozměry jsou řádově 1-15 m - složeno z protonů a neutronů Platí: X - soustředí
E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie A a E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15
JADERNÁ ENERGIE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 25. 6. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková JADERNÁ ENERGIE Datum (období) tvorby: 25. 6. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce; chemie a společnost 1 Anotace: Žáci se
Jaderná energetika Je odvětví energetiky a průmyslu, které se zabývá především výrobou energie v jaderných elektrárnách, v širším smyslu může jít i o
Anotace Učební materiál EU V2 1/F18 je určen k výkladu učiva jaderná energetika fyzika 9. ročník. UM se váže k výstupu: žák vysvětlí princip jaderného reaktoru, zhodnotí výhody a nevýhody využívání různých
CZ.1.07/1.1.30/01.0038
Monitorovací indikátor: 06.43.10 Počet nově vytvořených/inovovaných produktů Akce: Přednáška, KA 5 Číslo přednášky: 29 Téma: RADIOAKTIVITA A JADERNÝ PALIVOVÝ CYKLUS Lektor: Ing. Petr Konáš Třída/y: 3ST,
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 OKRESNÍ KOLO kateorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0996 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_FYZ_379 Jméno autora: Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník:
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3075
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3075 Šablona: III/2 Sada: VY_32_INOVACE_5IS Ověření ve výuce Třída 9. B Datum: 19. 12. 2012 Pořadové číslo 09 1 RADIOAKTIVITA Předmět: Ročník: Jméno autora:
ATOMOVÉ JÁDRO A JEHO STRUKTURA. Aleš Lacina Přírodovědecká fakulta MU, Brno
ATOMOVÉ JÁDRO A JEHO STRUKTURA Aleš Lacina Přírodovědecká fakulta MU, Brno "Poněvadž a-částice... procházejí atomem, pečlivé studium odchylek "těchto střel" od původního směru může poskytnout představu
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
1 18 I. A VIII. A 1,00794 4,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
CZ.1.07/1.5.00/
Jaderná energie uran. (Těžba a zpracování uranu pro jaderné využit ití). 1 Číslo projektu Název školy CZ.1.07/1.5.00/34.0425 INTEGROVANÁ STŘEDNÍ ŠKOLA TECHNICKÁ BENEŠOV Černoleská 1997, 256 01 Benešov
Fotoelektrický jev je uvolňování elektronů z látky vlivem dopadu světelného záření.
FYZIKA pracovní sešit pro ekonomické lyceum. 1 Jiří Hlaváček, OA a VOŠ Příbram, 2015 FYZIKA MIKROSVĚTA Kvantové vlastnosti světla (str. 241 257) Fotoelektrický jev je uvolňování elektronů z látky vlivem
Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
Jaderné reakce a radioaktivita
Střední průmyslová škola Hranice - - Jaderné reakce a radioaktivita Radioaktivita Je vlastností atomových jader, která se samovolně přeměňují na jiná a vyzařují při tom pronikavé neviditelné záření. Jádra
He Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Triáda železa 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H He Vodík Helium Hydrogenium Helium Be B C
Prvek, nuklid, izotop, izobar, izoton
Prvek, nuklid, izotop, izobar, izoton A = Nukleonové (hmotnostní) číslo A = počet protonů + počet neutronů A = Z + N Z = Protonové číslo, náboj jádra Prvek = soubor atomů se stejným Z Nuklid = soubor atomů
Radioaktivita a radionuklidy - pozitivní i negativní účinky a využití. Jméno: Ondřej Lukas Třída: 9. C
Radioaktivita a radionuklidy - pozitivní i negativní účinky a využití Jméno: Ondřej Lukas Třída: 9. C Co to je Radioaktivita/Co je radionuklid Radioaktivita = Samovolná přeměna atomových jader Objev 1896
Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
Chemické sloučeniny. Autor: Mgr. M. Vejražková. VY_32_INOVACE_20_PSP- význam
Chemické sloučeniny Autor: Mgr. M. Vejražková VY_3_INOVACE_0_PSP- význam Vytvořeno v rámci projektu EU peníze školám. OP VK oblast podpory 1.4 s názvem Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách.
He Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Vzácné plyny 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H Vodík Hydrogenium Be B C N O F Lithium Beryllium
JADERNÁ ENERGIE. Při chemických reakcích dochází ke změnám v elektronových obalech atomů. Za určitých podmínek mohou změnám podléhat i jádra atomů.
JADERNÁ ENERGIE Při chemických reakcích dochází ke změnám v elektronových obalech atomů. Za určitých podmínek mohou změnám podléhat i jádra atomů. HISTORIE Profesor pařížské univerzity Sorbonny Antoine
RADIOAKTIVITA KAP. 13 RADIOAKTIVITA A JADERNÉ REAKCE. Typy radioaktivního záření
KAP. 3 RADIOAKTIVITA A JADERNÉ REAKCE sklo barvené uranem RADIOAKTIVITA =SCHOPNOST NĚKTERÝCH ATOMOVÝCH JADER VYSÍLAT ZÁŘENÍ přírodní nuklidy STABILNÍ NKLIDY RADIONKLIDY = projevují se PŘIROZENO RADIOAKTIVITO
Radioaktivita,radioaktivní rozpad
Radioaktivita,radioaktivní rozpad = samovolná přeměna jader nestabilních nuklidů na jiná jádra, za současného vyzáření neviditelného radioaktivního záření Výskyt v přírodě v přírodě se vyskytuje 264 stabilních
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VY_32_INOVACE_FY.17 JADERNÁ ENERGIE
VY_32_INOVACE_FY.17 JADERNÁ ENERGIE Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Jiří Kalous Základní a mateřská škola Bělá nad Radbuzou, 2011 Jaderná energie je energie, která existuje
He Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Tetrely 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H He Vodík Helium Hydrogenium Helium Be B N O F Lithium
2. ATOM. Dualismus částic: - elektron se chová jako hmotná částice, ale také jako vlnění
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Kikusska94 2. ATOM HISTORIE NÁZORŮ NA STAVBU ATOMU - Leukippos (490 420 př. n. l.) - Demokritos (460 340 př. n. l.) - látka je tvořená atomy, které se dále nedělí (atomos
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Předmět: LRR/CHPB1/Chemie pro biology 1 Struktura hmoty - atomu Mgr. Karel Doležal Dr. Cíl přednášky: seznámit posluchače se
Jádro se skládá z kladně nabitých protonů a neutrálních neutronů -> nukleony
Otázka: Atom a molekula Předmět: Chemie Přidal(a): Dituse Atom = základní stavební částice všech látek Skládá se ze 2 částí: o Kladně nabité jádro o Záporně nabitý elektronový obal Jádro se skládá z kladně
JADERNÁ FYZIKA. Mgr. Jan Ptáčník - GJVJ - Fyzika - Fyzika mikrosvěta - 3. ročník
JADERNÁ FYZIKA Mgr. Jan Ptáčník - GJVJ - Fyzika - Fyzika mikrosvěta - 3. ročník Základní pojmy Jaderná síla - drží u sebe nukleony, velmi krátký dosah, nasycení Vazebná energie jádra: E V = ( Z m p + N
Jaderná energie Jaderné elektrárny. Vojtěch Motyčka Centrum výzkumu Řež s.r.o.
Jaderná energie Jaderné elektrárny Vojtěch Motyčka Centrum výzkumu Řež s.r.o. Obsah prezentace Energie jaderná Vývoj energetiky Dělení jaderných reaktorů I. Energie jaderná Uvolňuje se při jaderných reakcích
Ústřední komise Chemické olympiády. 51. ročník 2014/2015. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŢNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŢNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŢNÍ
Elektroenergetika 1. Jaderné elektrárny
Jaderné elektrárny Vazební energie jádra Klidová hmotnost jádra všech prvků a izotopů je menší než je součet hmotností všech nukleonů -> hmotnostní defekt m j m j = Nm n + Zm p m j Kde m n je klidová hmotnost
JADERNÁ ENERGETIKA aneb Spojení poznatků z fyziky a chemie. Jiří Kameníček
JADERNÁ ENERGETIKA JADERNÁ ENERGETIKA aneb Spojení poznatků z fyziky a chemie Jiří Kameníček Osnova přednášky Styčné body mezi fyzikou a chemií Způsoby získávání energie Uran a jeho izotopy, princip štěpné
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují. s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 1 Hana
Fyzikální vzdělávání. 1. ročník. Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník. Implementace ICT do výuky č. CZ.1.07/1.1.02/ GG OP VK
Fyzikální vzdělávání 1. ročník Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník 1 Fyzika atomu - model atomu struktura elektronového obalu atomu z hlediska energie atomu - stavba atomového jádra; základní nukleony
Elektroenergetika 1. Jaderné elektrárny
Jaderné elektrárny Vazební energie jádra Klidová hmotnost jádra všech prvků a izotopů je menší než je součet hmotností všech nukleonů -> hmotnostní defekt m j m j = Nm n + Zm p m j Kde m n je klidová hmotnost
Chemické repetitorium. Václav Pelouch
ZÁKLADY OBECNÉ A KLINICKÉ BIOCHEMIE 2004 Chemické repetitorium Václav Pelouch kapitola ve skriptech - 1 Anorganická a obecná chemie Stavba atomu Atom je nejmenší částice hmoty, která obsahuje jádro (složené
Lukáš Feřt SPŠ dopravní, Plzeň, Karlovarská 99,
Lukáš Feřt SPŠ dopravní, Plzeň, Karlovarská 99, 326 00 V rámci projektu: Inovace odborného vzdělávání na středních školách zaměřené na využívání energetických zdrojů pro 21. století něco jako kuličku První
Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20
Inovace studia molekulární a buněčné biologie
Investice do rozvoje vzdělávání Inovace studia molekulární a buněčné biologie Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Investice do rozvoje vzdělávání
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
1. Periodická soustava prvků. 2. Historie objevů chemických prvků
1. Periodická soustava prvků Chemický svět do konce 18. století znal pouze 32 prvků. Poznatky o vlastnostech těchto prvků byly srovnatelné s dnešními znalostmi o prvcích od protonového čísla 108 a výše.
Prvek, nuklid, izotop, izobar, izoton
Prvek, nuklid, izotop, izobar, izoton A = Nukleonové (hmotnostní) číslo A = počet protonů + počet neutronů A = Z + N Z = Protonové číslo, náboj jádra Prvek = soubor atomů se stejným Z Nuklid = soubor atomů
2. Atomové jádro a jeho stabilita
2. Atomové jádro a jeho stabilita Atom je nejmenší hmotnou a chemicky nedělitelnou částicí. Je tvořen jádrem, které obsahuje protony a neutrony, a elektronovým obalem. Elementární částice proton neutron
+ Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
+ Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Úloha 1 Reakce kovů s kyselinami 21 bodů Ve školním kole
ŠTĚPNÁ REAKCE (JADERNÁ ENERGIE)
ŠTĚPNÁ REAKCE (JADERNÁ ENERGIE) Tadeáš Simon, Dominik Němec, David Čížek Štěpení jader informace jádro atomu- rozštěpí se, vzniklé části se rozletí velkými rychlostmi ->kinetická energie (energie pohybu)-
Příprava čistého uranu probíhá v jaderných elektrárnách UF4 + 2 Ca U + 2 CaF2
Štěpán Gál Elektronova konfigurace toho radioaktivního : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f3 6d1 7s2. Byl objeven v roce 1789 Martinem Heinrichem Klaprothem. Prvek je pojmenován
Jaderná fyzika. Zápisy do sešitu
Jaderná fyzika Zápisy do sešitu Vývoj modelů atomu 1/3 Antika intuitivně zavedli pojem atomos nedělitelná část hmoty Pudinkový model J.J.Thomson (1897) znal elektron a velikost atomu 10-10 m v celém atomu
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 5 Číslo projektu: CZ..07/.5.00/34.040 Číslo šablony: 7 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Atom
Prvek, nuklid, izotop, izobar, izoton
Prvek, nuklid, izotop, izobar, izoton A = Nukleonové (hmotnostní) číslo A = počet protonů + počet neutronů A = Z + N Z = Protonové číslo, náboj jádra Prvek = soubor atomů se stejným Z Nuklid = soubor atomů
rezonanční neutrony (0,5-1 kev) (pojem rezonanční souvisí s výskytem rezonančních maxim) A Z
7. REAKCE NEUTRONŮ velmi časté reakce s vysokými výtěžky pro neutron neexistuje potenciálová bariéra terčového jádra pravděpodobnost záchytu neutronu je tím větší, čím je neutron pomalejší (déle se zdržuje
FYZIKA MIKROSVĚTA. Mgr. Jan Ptáčník - GJVJ - Fyzika - Fyzika mikrosvěta - 3. ročník
FYZIKA MIKROSVĚTA Mgr. Jan Ptáčník - GJVJ - Fyzika - Fyzika mikrosvěta - 3. ročník Mikrosvět Svět o rozměrech 10-9 až 10-18 m. Mikrosvět není zmenšeným makrosvětem! Chování v mikrosvětě popisuje kvantová
Atomové jádro Elektronový obal elektron (e) záporně proton (p) kladně neutron (n) elektroneutrální
STAVBA ATOMU Výukový materiál pro základní školy (prezentace). Zpracováno v rámci projektu Snížení rizik ohrožení zdraví člověka a životního prostředí podporou výuky chemie na ZŠ. Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.16/02.0018
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
SBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH
SBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH MECHANIKA MOLEKULOVÁ FYZIKA A TERMIKA ELEKTŘINA A MAGNETISMUS KMITÁNÍ A VLNĚNÍ OPTIKA FYZIKA MIKROSVĚTA ATOM, ELEKTRONOVÝ OBAL 1) Sestavte tabulku: a) Do prvního sloupce
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY STUDIJNÍ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A
Selen, tellur, polonium
Selen, tellur, polonium Se příprava Se - obvykle se nepřipravuje, neboť je k dispozici. H 2 SeO 3 + 4 HI = Se + I 2 + 3 H 2 O Te a Po se v laboratoři nepřipravují H 2 SeO 3 + 2 SO 2 = Se + 2 H 2 SO 4 Se,
Atomová fyzika - literatura
Atomová fyzika - literatura Literatura: D.Halliday, R. Resnick, J. Walker: Fyzika (Část 5: Moderní fyzika), I. Úlehla, M. Suk, Z. Trnka: Atomy, jádra, částice, Akademia, Praha, 1990. A. Beiser: Úvod do
212 a. 5. Vyzáří-li radioaktivní nuklid aktinia částici α, přemění se na atom: a) radia b) thoria c) francia d) protaktinia e) zůstane aktinium
Pracovní list - Jaderné reakce 1. Vydává-li radionuklid záření alfa: a) protonové číslo se zmenšuje o 4 a nukleonové číslo se nemění b) nukleonové číslo se změní o 4 a protonové se nemění c) protonové
Kateřina Fišerová - Seminární práce k předmětu Didaktika fyziky
Kateřina Fišerová - Seminární práce k předmětu Didaktika fyziky Problémová situace První jaderný reaktor spustil 2. prosince 942 na univerzitě v Chicagu italský fyzik Enrico Fermi se svými spolupracovníky.
VLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková VLASTNOSTI KOVŮ Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
Radioaktivita - dobrý sluha, zlý pán
Radioaktivita - dobrý sluha, zlý pán Science Cafe v Písku 2014 S.Valenta & Z.Drásal Objevy 1896 H.Becquerel objevuje radioaktivitu Objevy 1896 H.Becquerel objevuje radioaktivitu 1897 J.J.Thomson objevuje
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou JÁDRO ATOMU A RADIOAKTIVITA VY_32_INOVACE_03_3_03_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Atomové jádro je vnitřní
RADIOAKTIVITA TEORIE. Škola: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr.Milan Staněk MGV_F_SS_3S2_D12_Z_MIKSV_Radioaktivita_PL
Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr.Milan Staněk MGV_F_SS_3S2_D12_Z_MIKSV_Radioaktivita_PL Člověk a příroda Fyzika Jaderná fyzika Radioaktivita RADIOAKTIVITA
JADERNÁ ENERGIE. Jaderné reakce, které slouží k uvolňování jaderné energie, jsou jaderná syntéza a jaderné štěpení.
JADERNÁ ENERGIE Jaderné reakce, které slouží k uvolňování jaderné energie, jsou jaderná syntéza a jaderné štěpení.. Jaderná syntéza (termonukleární reakce): Je děj, při němž složením dvou lehkých jader
EU PENÍZE ŠKOLÁM NÁZEV PROJEKTU : MÁME RÁDI TECHNIKU REGISTRAČNÍ ČÍSLO PROJEKTU :CZ.1.07/1.4.00/21.0663
EU PENÍZE ŠKOLÁM NÁZEV PROJEKTU : MÁME RÁDI TECHNIKU REGISTRAČNÍ ČÍSLO PROJEKTU :CZ.1.07/1.4.00/21.0663 Speciální základní škola a Praktická škola Trmice Fűgnerova 22 400 04 1 Identifikátor materiálu:
Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie A a E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15
Chemické složení vesmíru
Společně pro výzkum, rozvoj a inovace - CZ/FMP.17A/0436 Chemické složení vesmíru Jak sledujeme chemické složení ve vesmíru? Libor Lenža, Hvězdárna Valašské Meziříčí, p. o. Mendelova univerzita v Brně,
Studium produkce neutronů v tříštivých reakcích a jejich využití pro transmutaci jaderného odpadu
Studium produkce neutronů v tříštivých reakcích a jejich využití pro transmutaci jaderného odpadu Pouze budoucnost může rozhodnout, jestli jsme vybrali právě tu jedinou správnou cestu a nalezli to nejlepší
VY_52_INOVACE_VK64. Datum (období), ve kterém byl VM vytvořen červen 2013 Ročník, pro který je VM určen
VY_52_INOVACE_VK64 Jméno autora výukového materiálu Věra Keselicová Datum (období), ve kterém byl VM vytvořen červen 2013 Ročník, pro který je VM určen Vzdělávací oblast, obor, okruh, téma Anotace 8. ročník
$ %&#! '! ( $ )* +, '!'!!,!! )" )!)' -!!! 9# )# ) 8)!# ) )! 2 %,"$ +#""#!,!, )!#!:6 8)! ) )! ' '! -. +#""#!!# )!!# '!#! ) )),#!#
! "#! $%!!"# $ %&#! '! ( $ )* +, '!'!!,!! )" )!)' -!!! &#./01 + # +! &' () '!,! # 2#!!!! 3!#! +-+!#,! #! 4 *" "! # #!! #!!,! # ' ") ) " # 5'!! "!! &"!#!!!.0678'# 9# )# +#"+""+! ' ) 8)!# ) )! 2 %,"$ +#""#!,!,
Vybíráme z knihy Čestmíra Šimáně Život mezi atomy aneb jak to vše u nás i jinde začínalo
90 Jaderná energetika Nuclear power Aтомная энергия Vybíráme z knihy Čestmíra Šimáně Život mezi atomy aneb jak to vše u nás i jinde začínalo Loňské setkání s profesorem Čestmírem Šimáně mě i kolegu Norberta
36 RADIOAKTIVITA. Rozpadový zákon Teorie radioaktivního rozpadu Umělá radioaktivita
433 36 RADIOAKTIVITA Rozpadový zákon Teorie radioaktivního rozpadu Umělá radioaktivita Radioaktivita je jev, při kterém se jádra jednoho prvku samovolně mění na jádra jiného prvku emisí částic alfa, neutronů,
JADERNÁ CHEMIE včera, dnes a zítra
JADERNÁ CHEMIE včera, dnes a zítra J. John (john@fjfi.cvut.cz) U3V 11.4.2013 1 Obsah Část 1 Pravěk Objev radioaktivity Starověk Objevy radioaktivních prvků v přírodě Výroba radia v Jáchymově Vsuvka: Pojmy
VZÁCNÉ PLYNY ACH 02. Katedra chemie FP TUL
VZÁCNÉ PLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY VZÁCNÉ PLYNY Xenon Radon Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII