Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto



Podobné dokumenty
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Přirovnání. Elektrony = obyvatelé panelového domu Kde bydlí paní Kostková? Musíme udat patro a číslo bytu.

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Datum tvorby

Orbitaly ve víceelektronových atomech

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Atomové jádro, elektronový obal

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Struktura elektronového obalu

Základní škola a Mateřská škola, Moravský Písek. III. využití ICT-III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

ATOMOVÉ JÁDRO. Nucleus Složení: Proton. Neutron 1 0 n částice bez náboje Proton + neutron = NUKLEON PROTONOVÉ číslo: celkový počet nukleonů v jádře

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Geochemie endogenních procesů 1. část

Chemické repetitorium. Václav Pelouch

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

8.STAVBA ATOMU ELEKTRONOVÝ OBAL

2. Atomové jádro a jeho stabilita

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

ATOM. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

ATOMOVÁ STRUKTURA. Demokritos, staré Řecko: Veškerá hmota je tvořena malými neviditelnými částicemi, atomy.

Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Elektrický proud stejnosměrný

Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Název: Exotermní reakce

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Ing. Alena Musilová ŠVP cukrář-cukrovinkář; ZPV chemie, 1. ročník ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1.

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

INTEGROVANÁ STŘEDNÍ ŠKOLA TECHNICKÁ BENEŠOV Černoleská 1997, Benešov Chemie. Atom a jeho elementární částice - Pracovní list. Ročník 1.

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název DUM: Model atomu Číslo DUM: III/2/FY/2/2/2 Vzdělávací předmět: Fyzika Tematická oblast: Elektrické a

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová

EU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Hmota a její formy VY_32_INOVACE_18_01. Mgr. Věra Grimmerová

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ

SOUHRNNÝ PŘEHLED nově vytvořených / inovovaných materiálů v sadě

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

OBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)

ZÁKLADNÍ ŠKOLA a MATE SKÁ ŠKOLA STRUP ICE, okres Chomutov

Odevzdání před termínem na hodinách chemie

Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118

Protonové číslo Z - udává počet protonů v jádře atomu, píše se jako index vlevo dole ke značce prvku

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

Základní stavební částice

Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop

Datum: Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.

VEDENÍ ELEKTRICKÉHO PROUDU V PLYNU, SAMOSTATNÝ A NESAMOSTATNÝ VÝBOJ

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Stavba atomu. Created with novapdf Printer ( Please register to remove this message.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Látkové množství. 6, atomů C. Přípravný kurz Chemie 07. n = N. Doporučená literatura. Látkové množství n. Avogadrova konstanta N A

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

VY_52_INOVACE_08_II.1.23_TABULKA, PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ TABULKA PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp

Moravské gymnázium Brno s.r.o. a) určeno pro učitele b) obsahuje základní informace prvcích 6.B skupiny c) Vhodné pro shrnutí a zopakování učiva

Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují. s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje

Valenční elektrony a chemická vazba

VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE

ATOM. atom prvku : jádro protony (p + ) a neutrony (n) obal elektrony (e - ) protonové číslo 8 nukleonové číslo 16 (8 protonů + 8 neutronů v jádře)

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Transkript:

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Výjimky z pravidelné elektronové konfigurace atomů, aneb snaha o dosažení stability.

Stabilita vzácných plynů Vzácné plyny mají velmi stabilní elektronovou konfiguraci. Mají zcela zaplněnou slupku, K 2 elektrony L 8 elektrony M 8 elektrony N 18 elektrony O 18 elektrony P 32 elektrony Q 32 elektrony velkou ionizační energii a jsou nereaktivní. Porovnej atomová čísla 2 He, 10 Ne, 18 Ar, 36 Kr, 54 Xe a 86 Rn s počtem elektronů ve slupkách.

Stabilita d 5 Také z poloviny zaplněný d orbital je stabilní. Ionizační energie potřebná na vytržení pátého elektronu je vyšší než u d orbitalu s 1,2,3 nebo 4 elektrony. Snaha o dosažení tohoto stabilního stavu se projevuje v elektronových konfiguracích například 24 Cr přesunem jednoho elektronu z předchozího 4s orbitalu do 3d. 24Cr( 18 Ar) 4s 1 3d 5 Poznámka: Orbital 4s má nižší energii než orbital 3d jen u prvků s atomovým číslem menším než 20. U draslíku a vápníku se před 3d obsazuje orbital 4s. Prvky následující za vápníkem mají energii orbitalu 3d nižší než 4s.

Stabilita d 10 Zcela zaplněný d orbital je stabilní. Ionizační energie potřebná na vytržení desátého elektronu je vyšší než u d orbitalu s 6,7,8 nebo 9 elektrony. Snaha o dosažení tohoto stabilního stavu se projevuje v elektronových konfiguracích například 29 Cu přesunem jednoho elektronu z předchozího 4s orbitalu do orbitalu 3d. 29Cu ( 18 Ar) 4s 1 3d 10 47Ag ( 36 Kr) 5s 1 4d 10 79Au( 54 Xe) 6s 1 4f 14 5d 10

Závislost ionizačních energií na protonovém čísle

Elektornová konfigurace kationtu Kationt vzniká z atomu po vytržení elektronu z elektronového obalu neutrálního atomu. K tomu je třeba dodat ionizační energii. Atom často nabývá ztrátou elektronu stabilní elektronovou konfiguraci. Například konfiguraci nejblíže nižšího vzácného plynu. Atom sodíku 11 Na ( 10 Ne) 3s 1 Kationt sodný 11 Na +I ( 10 Ne) 3s 0 Atom vápníku 20Ca ( 18 Ar) 4s 2 Kationt vápenatý 20Ca +II ( 18 Ar) 4s 0

Elektronová konfigurace aniontu Aniont vzniká z atomu po přijetí elektronu. Při tom se uvolní energie. Atom často nabývá přijetím elektronu stabilní elektronovou konfiguraci. Například konfiguraci nejblíže vyššího vzácného plynu. Atom fluoru 9F ( 2 He) 2s 2 2p 5 Fluoridový aniont 9F I ( 2 He) 2s 2 2p 6 Atom kyslíku 8O ( 2 He) 2s 2 2p 4 Oxidový aniont 8O -II ( 2 He) 2s 2 2p 6

Excitace uhlíku s pomocí rámečků * 6C ( 2 He) 2s 2p

Excitovaný stav Dodáním energie menší než ionizační přejde atom ze stavu stacionárního do excitovaného. Elektron se přesune do kvantové dráhy s vyšší energií. Atom uhlíku v základním stavu 6C ( 2 He) 2s 2 2p 2 Atom uhlíku v excitovaném stavu 6C * ( 2 He) 2s 1 2p 3 Atom síry v základním stavu 16S ( 10 Ne) 3s 2 3p 4 Atom síry v prvním excitovaném stavu 16S * ( 10 Ne) 3s 2 3p 3 3d 1 Atom síry ve druhém excitovaném stavu 16S ** ( 10 Ne) 3s 1 3p 3 3d 2

Valenční elektrony Valenční elektrony jsou elektrony atomu nad strukturou nejblíže nižšího vzácného plynu. Valenční proto, že se účastní vzniku chemických vazeb. Atom sodíku 11 Na ( 10 He) 3s 1 Atom vápníku 20Ca ( 18 Ar) 4s 2 Atom fluoru 9F ( 2 He) 2s 2 2p 5 Atom kyslíku 8O ( 2 He) 2s 2 2p 4 Atom uhlíku 6C ( 2 He) 2s 2 2p 2 Atom síry 16S ( 10 Ne) 3s 2 3p 4

Použitá literatura MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7. GAŽO, J. Všeobecná a anorganická chémia. 2. vydanie. Bratislava: Alfa, 1978.

Registrační číslo projektu Šablona Autor Název materiálu CZ.1.07/1.5.00/34.0951 III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT Ing. František Paseka 04. Výjimky z pravidelné elektronové konfigurace atomů/ prezentace Ověřeno ve výuce dne 20. 11. 2012 Předmět Ročník Klíčová slova Anotace Metodický pokyn Chemie První Výjimky z pravidelné elektronové konfigurace, stabilita, ionizační energie, valenční elektrony, excitovaný stav, elektronová konfigurace iontů. Na začátku je zdůrazněna stabilní elektronová konfigurace vzácných plynů. Potom jsou uvedeny výjimky z pravidelné elektronové konfigurace. Jejich stabilita je odůvodněna grafem ionizačních energií v závislosti na atomovém čísle. Další snímky jsou věnovány excitaci elektronů a elektronové konfiguraci iontů. Závěrem vysvětlen pojem valenční elektrony. prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený k samostudiu Počet stran 13 Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora. 13