Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí"

Vítězslav Toman
před 9 lety
Počet zobrazení:

1 Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická oblast Obecná chemie Předmět Chemie Druh učebního materiálu prezentace Anotace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí Vybavení, pomůcky PC, učebnice Ověřeno ve výuce dne, třída 8. a , 1.A

3 Názvosloví kyselin a solí Tematická oblast Obecná chemie Předmět Chemie Druh učebního materiálu

2 Výukové cíle Znát vzorce nejběžnějších kyselin Umět vytvořit vzorec kyseliny z názvu Umět odvodit název kyseliny ze vzorce Ovládat vytvoření vzorce soli z názvu a naopak

3 Klíčová slova Kyselina Sůl kyseliny Hydráty solí Číslovkové předpony

4 NÁZVOSLOVÍ KYSELIN A SOLÍ Uveďte příklady známých kyselin. Platí opravdu sůl nad zlato?

5 Názvosloví kyselin KYSELINY = sloučeniny, které odštěpují kation vodíku, proton H + Klasifikace kyselin: a) dle počtu odštěpitelných vodíků (= sytnost) jednosytné HCl, HNO 3 dvojsytné H 2 CO 3, H 2 SO 4 vícesytné H 3 PO 4, H 4 SiO 4 b) dle obsahu kyslíku bezkyslíkaté H 2 S, HF kyslíkaté HClO 3, H 2 SO 3

sytnost) jednosytné HCl, HNO 3 dvojsytné H 2 CO 3, H 2 SO 4 vícesytné H 3

6 Bezkyslíkaté kyseliny Název: kyselina + hydrid nekovu + -ová HF kyselina fluorovodíková (HCl, HBr, HI) H 2 S kyselina sirovodíková (sulfanová) HCN kyselina kyanovodíková

7 Kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny) Název: kyselina + přídavné jméno obsahuje centrální atom kyseliny a koncovku dle jeho oxidačního čísla H xi A I-VIII O y Platí: Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven 0! Předponou mono-1, (di-2, tri-3, tetra-4, penta-5, hexa-6, hepta-7, okta-8, nona-9, deka-10) + hydrogen vyjádříme počet atomů vodíku. Např. kyselina dihydrogenkřemičitá H 2 Si IV O 3

8 Odvození vzorce kyselin od názvu Např. Kyselina hydrogenmanganistá H 1I Mn VII O x dopočítáme počet atomů kyslíku x.(-2) = 0 x = 4 HMnO 4 Úkol: Napište vzorce kyselin a) kys. hydrogendusitá b) kys. dihydrogensiřičitá c) kys. trihydrogenfosforečná d) Kys. hydrogenbromičná Řešení: a) HNO 2 b) H 2 SO 3 c) H 3 PO 4 d) HBrO 3

x.(-2) = 0 x = 4 HMnO 4 Úkol: Napište vzorce kyselin a) kys. hydrogendusitá b) kys.

9 Odvození názvu kyseliny od vzorce Např. H 2 CrO 4 nejprve doplníme oxidační čísla H 2I Cr x O 4 dopočítáme oxidační číslo chromu x + 4.() = 0 x = 6 utvoříme název kyselina dihydrogenchromová Úkol: Pojmenujte kyseliny chlóru HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 H 3 ClO 4

10 Řešení: H I Cl x O 1 + x + (-2) = 0 x = 1 kyselina hydrogenchlórná H I Cl x O x + 2.(-2) = 0 x = 3 kyselina hydrogenchloritá H I Cl x O x + 3.(-2) = 0 x = 5 kyselina hydrogenchlorečná H I Cl x O x + 4.(-2) = 0 x = 7 kyselina hydrogenchloristá H 3I Cl x O x + 4.(-2) = 0 x = 5 kyselina trihydrogenchlorečná

(-2) = 0 x = 5 kyselina hydrogenchlorečná H I Cl x O 4 1 + x + 4.

11 Názvosloví solí oxokyselin Název: podstatné jméno + přídavné jméno od aniontu kyseliny od kationtu Např. dusitan stříbrný dusitan sůl kys. dusité HNO 2 anion NO -1 2 Ag + NO AgNO 2 kation Ag + Např. Na 2 CO 3 Na 2I CO 3 kation sodný Na I anion CO 3 od kys. uhličité uhličitan uhličitan sodný

dusité HNO 2 anion NO -1 2 Ag + NO 2-1...AgNO 2 kation Ag + Např.

12 1. Soli jednoduché odvozené od oxokyselin nahrazením všech atomů H za atomy kovu nebo NH 4+. Např. fosforečnan draselný fosforečnan sůl kys. fosforečné H 3 PO 4 anion PO 4 I kation K I K I (PO 4 ) I K 3 PO 4 Hydráty solí obsahují molekuly krystalové vody Např. pentahydrát síranu měďnatého síran sůl kys. sírové H 2 SO 4 anion SO 4 kation Cu II Cu II SO 4 CuSO 4. 5 H 2 O

fosforečné H 3 PO 4 anion PO 4 I kation K I K I (PO 4 ) I K 3 PO 4 Hydráty solí obsahují

13 2. Hydrogensoli (kyselé soli) obsahují alespoň 1 atom vodíku Např. hydrogenuhličitan lithný sůl kys. uhličité H 2 CO 3 anion HCO 3 -I kation Li I Li I (HCO 3 ) -I LiHCO 3 Např. Zn(HSO 4 ) 2 anion (HSO 4 ) -I od kys. sírové H 2 SO 4 kation zinečnatý Zn II hydrogensíran zinečnatý

uhličité H 2 CO 3 anion HCO 3 -I kation Li I Li I (HCO 3 ) -I LiHCO 3

14 Úkol: Doplňte tabulku NH 4 NO 3 ZnSO 4.7 H 2 O Fe 2 (SO 3 ) 3 NaH 2 PO 4 H 4 SiO 4 dusičnan amonný heptahydrát síranu zinečnatého siřičitan železitý dihydrogenfosforečnan sodný kyselina tetrahydrogenkřemičitá

15 Přiřaďte ke vzorci název chemický a Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 CaCO 3 CaO SiO 2 Al 2 O 3 Fe 2 O 3 HCl triviální. hydroxid krevel vápenatý uhličitan vápenec sodný korund hydrogenuhličitan sodný uhličitan kys. solná vápenatý oxid hašené vápenatý vápno oxid křemen křemičitý oxid soda hlinitý bicarbona oxid pálené železitý vápno k. soda chlorovodíková

hydroxid krevel vápenatý uhličitan vápenec sodný korund hydrogenuhličitan sodný

16 Literatura, použité zdroje textu a obrázků Chemie pro střední školy, Jiří Banýr, Pavel Beneš, SPN Praha, 1996 Chemie pro čtyřletá gymnázia,1. díl, Aleš Mareček, Jaroslav Honza, Nakladatelství Olomouc, 1998

Podobné dokumenty

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné