Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115

Transkript

1 Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo šablony: 2 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anorganické názvosloví, kyseliny 3. ročník RAN_52_2_kyslikate_kyseliny_a_soli Drahomíra Rancová Přírodovědný seminář Anorganické názvosloví Anotace: Datum: Doplněk k výkladu anorganického názvosloví, vysvětlení a příklady

2 Kyslíkaté kyseliny Sloučeniny vodíku, kyslíku a kyselinotvorného prvku atom vodíku má vždy oxidační číslo I atom kyslíku v kyselinách má vždy oxidační číslo II oxidačníčíslo kyselinotvorného prvku je určeno příponou v názvu kyseliny obecně: H x M y O z

3 Odvození názvu kyseliny HNO 3 vodík (H +I ) dusík (= nekov) kyslík (O -II ) Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule = x + 3.(-2) = 0 x = 5 podstatné jméno: kyselina přídavné jméno: odvozeno od nekovu (dusičná) (přípona odpovídá oxidačnímu číslu)

4 Odvození vzorce kyseliny Zapíšeme atomy tvořící kyselinu v pořadí vodík, kyselinotvorný prvek, kyslík Určíme jejich oxidační čísla Sečteme všechna kladná a záporná oxidačníčísla a doplníme počet vodíků a kyslíků tak, aby součet kladných i záporných oxidačních čísel byl roven nule

5 Příklady kyselin kyselina chlorná kyselina uhličitá kyselina chromitá kyselina dusičná kyselina manganistá kyselina chromová

6 Vícesytné kyseliny Obsahují více než dva atomy vodíku. Počet vodíků větší než dva je třeba popsat číselnou předponou: 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa trihydrogen tetrahydrogen pentahydrogen hexahydrogen

7 Příklady vícesytných kyselin H 3 BO 3 kyselina trihydrogenboritá = trioxoboritá H 4 SiO 4 kyselina tetrahydrogenkřemičitá = tetraoxokřemičitá H 5 IO 6 H 3 AsO 3 H 3 PO 4 kyselina pentahydrogenjodistá = hexaoxojodistá kyselina trihydrogenarsenitá kyselina trihydrogenfosforečná

8 Polykyseliny Obsahují více než jeden atom kyselinotvorného prvku. Počet kyselinotvorných prvků je třeba popsat číselnou předponou: H 2 Cr 2 VI O 7 H 2 S 2 VI O 7 H 2 Mo 3 VI O 10 kyselina dichromová kyselina disírová kyselina trimolybdenová vícesytné polykyseliny: H 4 P 2V O 7 kyselina tetrahydrogendifosforečná

9 Thiokyseliny Jeden a více atomů kyslíku jsou nahrazeny atomy síry. Oxidační číslo síry = oxidačnímu číslu kyslíku (-II) H 2 Cr VI O 4 kyselina chromová H 2 Cr VI O 3 S kyselina thiochromová H 2 C IV O 3 kyselina uhličitá H 2 C IV OS 2 kyselina dithiouhličitá HAs V O 3 kyselina arseničná HAs V S 3 kyselina trithioarseničná

10 Peroxokyseliny Jeden kyslík je nahrazen peroxidickou skupinou: O-O (-II) O (-II) Kyselina peroxodusičná HNO 4 Kyselina peroxodisírová H 2 S 2 O 8

11 Kyseliny síry H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S 2 O 5 H 2 S 2 O 7 H 2 S 2 O 2 H 2 S 2 O 3 H 2 S 2 O 8

12 Soli kyslíkatých kyselin Vznikají náhradou atomů vodíku v kyselině za kovový prvek nebo skupinu NH 4 + Anion (podstatné jméno) odvozen od kyseliny - s příponou an Kation (přídavné jméno) s příponou podle oxidačního čísla Aby součet oxidačních čísel v molekule byl 0, upravuje se počet kationtů a aniontů křížem (násobky)

13 Příklad tvorby názvu Ca +II (ClO) -I 2 Anion od kyseliny chlorné HClO chlornan Kation - vápenatý

14 Příklady solí kyslíkatých kyselin síran vápenatý uhličitan draselný fosforečnan amonný chroman stříbrný dusičnan olovnatý wolframan sodný chlornan hořečnatý

15 Příklady vzorců Li 2 SO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 NaClO KMnO 4 CuSO 4 AgNO 3 Zn(NO 3 ) 2

16 Hydrogensoli Obsahují v molekule soli atom vodíku z vícesytných kyselin Ca(HCO 3 ) 2 KH 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 hydrogenuhličitan vápenatý dihydrogenuhličitan draselný hydrogenfosforečnan amonný

17 Krystalohydráty Soli, které v molekule váží určitý počet molekul vody. Počet molekul se vyjadřuje číselným údajem (hemi-, seskvi, mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, dodeka ) + hydrát. Zn SO 4. 7H 2 O heptahydrát síranu zinečnatého

18 Podvojné sloučeniny Pb 3 O 4 (2PbO + PbO 2 ) oxid diolovnato-olovičitý KAl (SO 4 ) 2 síran draselno-hlinitý

19 Názvosloví iontů Ionty jsou elektricky nabité částice kation kladně nabitáčástice např.: Fe 3+ kation železitý podle oxidačních čísel, využití přípon H 3 O + NH 4 + kation oxoniový (oxonium) kation amonný (amonium)

20 Názvosloví iontů anion záporně nabitá částice ClO - 4 anion chloristanový sůl + ový Cl - anion chloridový - id (od bezkyslíkatých kyselin) + ový

21 Příklady iontů MnO - 4 HCO - 3 Ca 2+ Cl - Cr 3+ CN - HS anion manganistanový anion hydrogenuhličitanový kation vápenatý anion chloridový kation chromitý anion kyanidový anion hydrogensulfidový

22 Použité informační zdroje Literatura MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3. oprav. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN HIRŠOVÁ, Danuše. Chemické názvosloví: 2. vyd. Univerzita Karlova v Praze: Nakladatelství Karolinum, 2004, ISBN