Fyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013



Podobné dokumenty
2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi

Nultá věta termodynamická

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

Dřevěné a kovové konstrukce

FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401

Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz

Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)

Seminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu

Chemie Ch3 volitelný předmět pro 4. ročník

PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

UČIVO. Termodynamická teplota. První termodynamický zákon Přenos vnitřní energie

Maturitní témata fyzika

Fyzikální učebna vybavená audiovizuální technikou, interaktivní tabule, fyzikální pomůcky

Fyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 tel února 2013

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

TERMOMECHANIKA PRO STUDENTY STROJNÍCH FAKULT prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. Brno 2013

Fyzika - Sexta, 2. ročník

Energie v chemických reakcích

Seminář z fyziky II

5.4 Adiabatický děj Polytropický děj Porovnání dějů Základy tepelných cyklů První zákon termodynamiky pro cykly 42 6.

Vyučovací hodiny mohou probíhat v multimediální učebně, odborné učebně chemie a fyziky, ve venkovních prostorách školy a formou exkurzí.

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

Školní vzdělávací program

Mol. fyz. a termodynamika

Seznam otázek pro zkoušku z biofyziky oboru lékařství pro školní rok

Do známky zkoušky rovnocenným podílem započítávají získané body ze zápočtového testu.

školní vzdělávací program ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI RVP G 8-leté gymnázium Chemie I. Gymnázium Dr.

Biochemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání: Platnost: od do

Fyzika, maturitní okruhy (profilová část), školní rok 2014/2015 Gymnázium INTEGRA BRNO

Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy

Obecná a fyzikální chemie:

Stavební stroje. Pozemní stavitelství. Platnost: od do

Tabulace učebního plánu. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Fyzika. Ročník: I.ročník - kvinta

SADA VY_32_INOVACE_CH2

Breviář fyzikální chemie

Směsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace

Popis tematických okruhů

Pojetí vyučovacího předmětu

školní vzdělávací program ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI RVP G 8-leté gymnázium Fyzika I. Gymnázium Dr.

Chemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie

Stanislav Labík. Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost

CHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.

Matematika. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání:

Stavební materiály. Pozemní stavitelství

Katedra biologie, PřF UJEP

C5250 Chemie životního prostředí II definice pojmů

STŘEDNÍ ŠKOLA INFORMATIKY A SLUŽEB ELIŠKY KRÁSNOHORSKÉ 2069 DVŮR KRÁLOVÉ N. L.

Předmět Chemie se vyučuje jako samostatný předmět v 8. a 9. ročníku dvě hodiny týdně.

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

Volitelné okruhy. PINIM Procesní inženýrství, informatika a management TEFAC Technická fyzikální a analytická chemie

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Stanovení křivky rozpustnosti fenol-voda. 3. laboratorní cvičení

Tematická oblast: Obecná chemie (VY_32_INOVACE_03_3)

12. CHEMIE povinný povinný. chemický děj

Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Profilová část maturitní zkoušky 2017/2018

EU peníze středním školám digitální učební materiál

UČEBNÍ OSNOVA PŘEDMĚTU

Chemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

Fázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem

VZOROVÝ ZKOUŠKOVÝ TEST z fyzikální chemie( 1

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

Tepelná vodivost. střední rychlost. T 1 > T 2 z. teplo přenesené za čas dt: T 1 T 2. tepelný tok střední volná dráha. součinitel tepelné vodivosti

Chemie - tercie. chemickou reakci zapíše chemickou rovnicí. veličin. sloučeninu

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Termodynamika materiálů. Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn

Nauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny

6. Stavy hmoty - Plyny

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:

5.10 CHEMIE Charakteristika předmětu

5. 9. FYZIKA Charakteristika předmětu

Některé základní pojmy

Seminář a cvičení z chemie

Seminář z chemie

Látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

Odborně-pedagogický koncept

CHARAKTERISTIKA. VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová

Charakteristika předmětu:

Skupenské stavy látek. Mezimolekulární síly

8. Chemické reakce Energetika - Termochemie

12. Elektrochemie základní pojmy

TERMOMECHANIKA 1. Základní pojmy

1.3. Cíle vzdělávání v oblasti citů, postojů, hodnot a preferencí

CHEMIE. Oddíl E učební osnovy XII.1.B

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Ekonomika. Pozemní stavitelství. denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: ročník: 32 týdnů po 4 hodinách (z toho 2 hodiny cvičení)

Termochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona. U změna vnitřní energie Q teplo W práce

PROCESY V TECHNICE BUDOV 8

Chemická kinetika. Reakce 1. řádu rychlost přímo úměrná koncentraci složky

Doctrina - Podještědské gymnázium, s.r.o. Oddíl E učební osnovy XII.1.C CHEMIE

Transkript:

Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního prostředí ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní 165 3.ročník: 33 týdnů po 5 hodinách 132 3.ročník: 33 týdnů po 4 hodinách Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013 Pojetí vyučovacího předmětu Obecný cíl předmětu Fyzikální chemie zaujímá centrální postavení mezi ostatními chemickými obory, protože se zabývá studiem zákonitostí, které zasahují prakticky do všech chemických disciplín a ovlivňují jejich rozvoj. Cílem předmětu je získání vědomostí o principech a zákonitostech fyzikálně chemických dějů. Charakteristika učiva Učivo navazuje na znalosti z předmětů chemie, fyzika, matematika a technický základ. Vede žáky k pochopení základních pojmů, principů, vztahů a zákonitostí z oblasti složení a struktury látek, termodynamiky, reakční kinetiky, elektrochemie a koloidní chemie. Pojetí výuky Výuka je vedena formou prezentací nebo výkladů podle druhu učiva. Teoretické znalosti jsou poté aplikovány při řešení výpočtových příkladů. Výběr řešených příkladů a úloh je prováděn na základě schopností žáků. Opakování probrané látky probíhá formou rozhovoru nebo diskuse se žáky. Hodnocení výsledků Vychází z platného klasifikačního řádu, kteří je součástí školního řádu. Vědomosti žáka jsou ověřovány písemnou i ústní formou, přičemž je kladen důraz na porozumění danému tématu a aplikaci teoretických poznatků při řešení praktických úloh. Hodnocení zahrnuje i kolektivní hodnocení a sebehodnocení. Do celkového hodnocení je zahrnuta i aktivní práce žáků v hodině.

Přínos předmětu k rozvoji klíčových kompetencí a průřezových témat Obsah a rozsah učiva rozvíjí logické myšlení žáků, podporuje samostatné myšlení a vyžaduje aktivní práci s informacemi. Z hlediska klíčových kompetencí předmět poskytuje a rozvíjí především : kompetence k učení kompetence k řešení problémů komunikativní kompetence matematické kompetence kompetence využívat prostředky ICT a pracovat s informacemi Během výuky jsou začleněna průřezová témata: člověk a životní prostředí: informační a komunikační technologie

Rozpis výsledků vzdělávání a učiva Fyzikální chemie zaměření: analytická chemie chemická technologie 3. ročník: (5/1 hodiny za studium týdně), celkem 165 Výsledky vzdělávání: Žák: - zhodnotí význam fyzikální chemie a její uplatnění v ostatních odborných chemických oborech. 1. Úvod do fyzikální chemie 1 - charakterizuje základní typy mezimolekulových interakcí; - charakterizuje plynné, kapalné a tuhé - skupenství a uvede příklady; - používá stavovou rovnici ideálního plynu, - stavové rovnice reálných plynů; - rozumí zkapalňování plynů; - definuje povrchové napětí a povrchové jevy, - definuje dynamickou a kinematickou - viskozitu, umí jejich jednotky a způsoby - měření; - klasifikuje základní typy struktury tuhých - látek. - vysvětlí základní termodynamické pojmy, aplikuje termodynamické zákony na plynové systémy, vysvětlí děje typu expanze, komprese, přeměnu tepla na práci; - ovládá pojem tepelné kapacity; - vysvětlí princip tepelných strojů; - popíše význam entropie, entalpie, Helmholzovy a Gibbsovy energie formuluje obecné podmínky; - termodynamické rovnováhy a chemický potenciál; - řeší jednodušší termodynamické výpočty. 2. Skupenské stavy látek - mezimolekulové interakce; - ideální plyn, stavová rovnice ideálního plynu; - reálný plyn, Van der Waalsova rovnice, směsi plynů; - zkapalňování plynů, kritický stav tenze sytých par,povrchové napětí, povrchová energie, viskozita a její měření; - krystalické látky, typy krystalů, amorfní. 3. Termodynamika - termodynamické systémy a veličiny; - I. termodynamický princip- izotermický izochorický, izobarický a adiabatický děj; - teplo, tepelná kapacita; - II. termodynamický princip, vratný a nevratný děj, entropie, Gibbsova a Helmholtzova energie, tepelné stroje; - chemický potenciál, III. termodynamický princip. 18 40

Výsledky vzdělávání: - vysvětlí základní pojmy z oblasti reakční kinetiky; - charakterizuje typy chemických reakcí a faktory ovlivňující jejich průběh; - řeší jednoduché příklady. - ovládá základní pojmy z oblasti termochemie; - umí vysvětlit a aplikovat termochemické zákony; - řeší jednoduché termochemické výpočty. - popíše druhy rovnovážných stavů; - chemické a fázové rovnováhy; - definuje pojmy fáze, složky, rovnováhy heterogenních a homogenních systémů a vztahy mezi nimi; - aplikuje fázové rovnováhy na stanovení molární hmotnosti, destilaci, extrakci a adsorpci. - charakterizuje elektrolytickou disociaci; - definuje a vypočítá ph kyselin, zásad a pufrů; - definuje vypočítá rozpustnost solí; - vysvětlí hydrolýzu solí, vypočítá ph roztoků solí; - charakterizuje základní pojmy vodič, elektrolyt, vodivost; - vysvětlí konstrukci elektrod, odvodí jejich potenciál a definuje elektrodové děje; - řeší výpočty elektrodových potenciálů; - charakterizuje elektrolýzu, polarografii a korozi kovů. 4. Chemická kinetika - základní pojmy, řád reakce, molekularita reakce - rozdělení reakcí; - poločas reakce, rychlostní rovnice; - ovlivňování reakční rychlosti. 5. Termochemie - reakční teplo; - první a druhý termochemický zákon; - slučovací a spalná tepla. 6. Fázové rovnováhy - Gibbsův zákon fází; - fázový diagram vody; - soustava kapalina plyn; - destilace, rektifikace; - dvě omezeně mísitelné kapaliny; - kapalné roztoky tuhých látek; - reálné roztoky, aktivita; - rovnováha mezi kapalnými a tuhými fázemi; - třísložkové soustavy, extrakce; - adsorpce. 7. Elektrochemie - elektrolytická disociace, rozpustnost, součin - rozpustnosti; - autoprotolýza, stupnice ph; - disociační rovnováhy v roztocích kyselin a zásad; - hydrolýza solí; - tlumivé roztoky; - vedení proudu v roztocích elektrolytů - měrná a molární vodivost, molární vodivost iontů; - elektrody a elektrodové děje, schematický zápis elektrod a galvanických článků; - elektrodový potenciál; - elektrody prvního a druhého druhu, redukčně-oxidační a membránové elektrody; - elektrolýza, Faradayovy zákony; - polarizace elektrod, polarografie; - elektrochemické zdroje proudu, koroze kovů. 14 6 35 33

Výsledky vzdělávání: - vysvětlí fyzikální jevy odraz, lom, polarizace, adsorpce a rozptyl světla a jejich praktický význam; - vysvětlí mechanismus vzniku spekter, charakterizuje jednotlivé typy spekter a dovede je přiřadit k příslušným analytickým metodám. - vysvětlí vlastnosti a praktický význam koloidních látek a uvede příklady. 8. Interakce látek s elektromagnetickým zářením - elektromagnetické záření; - odraz, lom a disperze světla; - molární refrakce; - optická aktivita; - rozptyl světla; - spektroskopické vlastnosti látek emisní a absorpční spektra, elektronová a rentgenová spektra, molekulová spektra; - barevnost látek; - fotochemie. 9. Koloidní chemie - klasifikace disperzních soustav - aerosoly, pěny, pravé roztoky, lysoly a suspenze, emulze, gely; - difúze, dialýza. 10 8

Rozpis výsledků vzdělávání a učiva Fyzikální chemie zaměření: Ochrana životního prostředí 3. ročník: (4/1 hodiny za studium týdně), celkem 132 Výsledky vzdělávání: Žák. - zhodnotí význam fyzikální chemie a její uplatnění v ostatních odborných chemických oborech. 1. Úvod do fyzikální chemie 1 - charakterizuje základní typy mezimolekulových interakcí; - charakterizuje plynné, kapalné a tuhé skupenství a uvede příklady; - používá stavovou rovnici ideálního plynu, stavové rovnice reálných plynů; - rozumí zkapalňování plynů; - definuje povrchové napětí a povrchové jevy, - definuje dynamickou a kinematickou viskozitu, umí jejich jednotky a způsoby měření; - klasifikuje základní typy struktury tuhých látek. - vysvětlí základní termodynamické pojmy, aplikuje termodynamické zákony na plynové systémy, vysvětlí děje typu - expanze, komprese, přeměnu tepla na práci; - ovládá pojem tepelné kapacity; - vysvětlí princip tepelných strojů; - popíše význam entropie, entalpie, Helmholzovy a Gibbsovy energie - formuluje obecné podmínky; - termodynamické rovnováhy a chemický potenciál; - řeší jednodušší termodynamické výpočty. 2. Skupenské stavy látek - mezimolekulové interakce; - ideální plyn, stavová rovnice ideálního plynu; - reálný plyn, Van der Waalsova rovnice, směsi plynů; - zkapalňování plynů, kritický stav; - tenze sytých par, povrchové napětí, povrchová energie, viskozita a její měření; - krystalické látky, typy krystalů, amorfní. 3. Termodynamika - termodynamické systémy a veličiny; - I. termodynamický princip- izotermický izochorický, izobarický a adiabatický děj; - teplo, tepelná kapacita; - II. termodynamický princip, vratný a nevratný děj, entropie, Gibbsova a Helmholtzova energie, tepelné stroje; - III. termodynamický princip. 15 32

Výsledky vzdělávání: - vysvětlí základní pojmy z oblasti reakční kinetiky; - charakterizuje typy chemických reakcí a faktory ovlivňující jejich průběh. - ovládá základní pojmy z oblasti termochemie; - umí vysvětlit a aplikovat termochemické zákony; - řeší jednoduché termochemické výpočty. - popíše druhy rovnovážných stavů; - chemické a fázové rovnováhy; - definuje pojmy fáze, složky, rovnováhy heterogenních a homogenních systémů a vztahy mezi nimi; - aplikuje fázové rovnováhy na stanovení molární hmotnosti, destilaci, extrakci a adsorpci. - charakterizuje elektrolytickou disociaci; - definuje a vypočítá ph kyselin, zásad a pufrů; - definuje vypočítá rozpustnost solí; - vysvětlí hydrolýzu solí, vypočítá ph roztoků solí; - charakterizuje základní pojmy vodič, elektrolyt, vodivost; - vysvětlí konstrukci elektrod, odvodí jejich potenciál a definuje elektrodové děje; - řeší výpočty elektrodových potenciálů; - charakterizuje elektrolýzu, polarografii a korozi kovů. 4. Chemická kinetika - základní pojmy, řád reakce, molekularita reakce - rozdělení reakcí; - poločas reakce, rychlostní rovnice; - ovlivňování reakční rychlosti. 5. Termochemie - reakční teplo; - první a druhý termochemický zákon; - slučovací a spalná tepla. 6. Fázové rovnováhy - Gibbsův zákon fází; - fázový diagram vody; - soustava kapalina plyn; - destilace, rektifikace; - dvě omezeně mísitelné kapaliny; - kapalné roztoky tuhých látek; - reálné roztoky, aktivita; - rovnováha mezi kapalnými a tuhými fázemi; - třísložkové soustavy, extrakce; - adsorpce. 7. Elektrochemie - elektrolytická disociace, rozpustnost, součin rozpustnosti; - autoprotolýza, stupnice ph; - disociační rovnováhy v roztocích kyselin a zásad; - hydrolýza solí; - tlumivé roztoky; - vedení proudu v roztocích elektrolytů - měrná a molární vodivost, molární vodivost iontů; - elektrody a elektrodové děje, schematický zápis elektrod a galvanických článků; - elektrodový potenciál; - elektrody prvního a druhého druhu, redukčně-oxidační a membránové elektrody; - elektrolýza, Faradayovy zákony; - polarizace elektrod, polarografie; - elektrochemické zdroje proudu, koroze. 10 5 28 26

Výsledky vzdělávání: - vysvětlí fyzikální jevy odraz, lom, polarizace, adsorpce a rozptyl světla a jejich praktický význam; - vysvětlí mechanismus vzniku spekter, charakterizuje jednotlivé typy spekter a dovede je přiřadit k příslušným analytickým metodám. - vysvětlí vlastnosti a praktický význam koloidních látek a uvede příklady. 8. Interakce látek s elektromagnetickým zářením - elektromagnetické záření; - odraz, lom a disperze světla; - molární refrakce; - optická aktivita; - rozptyl světla; - spektroskopické vlastnosti látek emisní a absorpční spektra, elektronová a rentgenová spektra, molekulová spektra; - barevnost látek; - fotochemie. 9. Koloidní chemie - klasifikace disperzních soustav - aerosoly, pěny, pravé roztoky, lysoly a suspenze, emulze, gely; - difúze, dialýza. 8 7