název typ: zařazení: Pomůcky: Chemikálie: Postup: pozorování rovnice, vysvětlení Hydroxidy a indikátory demonstrační Hydroxidy. Indikátory. 3 zkumavky, kapátko NaOH(C), fenolftalein, lakmus, ph papírek a) do každé zkumavky nalijeme 15 ml hydroxidu b) do první kádinky namočíme ph papírek c) do druhé kádinky nakapeme pár kapek fenolftaleinu d) do třetí kádinky přidáme pár kapek lakmusu e) pozorujeme barva roztoku hydroxidu ph fenolftalein lakmus bezbarvý bezbarvý bezbarvý barva s indikátorem modrý červený modrý lze použít i KOH, na koncentraci nezáleží místo roztoků indikátorů lze použít příslušné papírky barva roztoku hydroxidu ph fenolftalein lakmus bezbarvý bezbarvý bezbarvý barva s indikátorem modrý červený modrý kyselý roztok Lakmus stupnice ph zásaditý roztok fenolftalein ph univerzální indikátor
název typ: zařazení: Pomůcky: Chemikálie: Postup: Duha z rajčatové šťávy důkaz dvojné vazby demonstrační Alkeny. Nenasycené uhlovodíky. Chemie kolem nás. odměrný válec (100 ml vysoký), 2 kádinky, tyčinka rajčatová šťáva, bromová voda a) Do válce nalijeme asi 75 ml rajčatové šťávy b) Přidáme zhruba 8 10 ml bromové vody c) Lehce zamícháme tyčinkou a necháme cca jednu minutu pozorování Během jedné minuty můžeme pozorovat duhový efekt, který trvá i několik hodin Původně červená šťáva začne od shora modrat, přechází postupně v modrozelenou, pak zelenou a nakonec začne žloutnout vysvětlení metodické poznámky Rajčata obsahují barvivo LYCOPEN, které patří mezi polydieny. Dlouhý systém konjugovaných vazeb lykopenu absorbuje nejvíce světelného záření v modré oblasti viditelného spektra a způsobuje jejich charakteristickou červenou a oranžovou barvu. Jsou-li dvojné vazby odstraněny (např. reakcí s halogenem), délka konjugovaného systému se zkrátí a dochází k absorpci při nižší vlnové délce. Když se do rajského protlaku přidá bromová voda, jsou dvojné vazby v řetězci napadeny bromem, ten se na ně aduje a dochází ke změně délky chemických vazeb i ke změně vlnové délky pohlcovaného světla. Tím se absorpce světla posouvá do dalších spekter a objevují se jiné barevné efekty. Roztok se může dokonce i odbarvit. Pozor, důležitá je co největší koncentrace rajčatové šťávy, dá se zahustit např. odpařením na vodní lázni Rozhodující je koncentrace lycopenu ve šťávě neředit!! Bromová voda musí být čerstvě připravená a koncentrovaná Výsledný efekt je závislý i na míchání, chce to vyzkoušet. Důležité je tyčinkou míchat horizontálně a opatrně Poměr šťávy a bromové vody doporučuji zhruba 10 : 1 Pokus je efektnější ve vyšším úzkém válci Rajčatová šťáva musí být čerstvě otevřená jiná varianta, ale méně efektní: Rajčatovou šťávu lze nahradit kečupem Místo bromové vody lze použít SAVO, které roztok ale jen odbarví, není vidět duhový efekt Dochází opět k adici atomů chloru, které vznikají rozkladem Sava obsahujícího chlornan sodný s hydroxidem sodným. lycopen:
Rajčatová šťáva s bromem a) bez promíchání b) s promícháním
Laboratorní cvičení č. Datum: Téma: Hmotnostní zlomek. Hydráty. Úkol: Urči hmotnostní zlomek vody v modré skalici Pomůcky: trojnožka, triangl, porcelánový kelímek, kahan, kádinky, váhy Chemikálie: modrá skalice CuSO 4. 5 H 2 O (Xn,N) Postup: a) Sestavíme aparaturu na žíhání. b) Zvážíme čistý a suchý kelímek a hmotnost zapíšeme. c) Navážíme přesně 1 g modré skalice. d) Vložíme do porcelánového kelímku. e) Mírně zahříváme 5 10 minut do změny barvy skalice. f) Při zahřívání mícháme. g) Necháme vychladnout a zvážíme. h) Z naměřených hodnot vypočti hmotnostní zlomek vody v modré skalici. i) Ověř teoretickým výpočtem. Pozorování: před zahříváním po zahřívání hmotnost kelímku m 1 = m 2 = hmotnost modré skalice barva modré skalice m 3 = 1 g m 4 = zápis reakcí: CuSO 4. 5 H 2 O t... +... m4 výpočet: w (%). 100 m 3 5.M r H 2O teoretický výpočet: w (%). 100 M CuSO.5H O r 4 2
Závěr: metodické poznámky: Je lepší i před prvním zvážením prázdného kelímku ho asi 10 minut žíhat a nechat vychladnout Žíháním ztrácí modrá skalice krystalicky vázanou vodu a její anhydrid CuSO 4 je bílý Dávat pozor, aby zahřívání nebylo moc intenzivní a aby nedošlo ke ztmavnutí obsahu kelímku; znamenalo by to, že došlo k částečnému rozložení modré skalice a ke vzniku černého CuO Chladnutí kelímku je lepší v exikátoru (zajistí se ochrana před vzdušnou vlhkostí a výpočet je pak přesnější) Doba zahřívání může být i kratší, rozhodující je, aby veškerý obsah kelímku zbělal Z hmotnostního úbytku se dá vypočítat hmotnostní zlomek vody 5.18 teoretický výpočet: w (%). 100 249,5 w (%) = 36% obrázek aparatury: www.bgml.chytrak.cz/nakre.htm.
Téma: Karboxylové kyseliny. Chemie kolem nás. Úkol: Ověř některé vlastnosti u vybraných karboxylových kyselin Pomůcky: sady zkumavek se stojánkem, tyčinka, ph papírky, lžička Chemikálie: karboxylové kyseliny: octová, benzoová, šťavelová, palmitová, vinná,... (všechny přibližně stejné koncentrace), hořčík, Postup: 1) kyselé vlastnosti a jejich porovnání u různých kyselin a) připravíme si sadu zkumavek b) pevné látky jako kyselinu benzoovou, šťavelovou, vinnou rozpouštíme ve vodě c) do každé zkumavky dáme asi 3 ml vzorku jednotlivých karboxylových kyselin a doplníme vodou do objemu 5 ml d) zaznamenáme si schopnost rozpouštět se ve vodě e) připravíme si ph papírek a postupně namáčíme tyčinku do jednotlivých vzorků kyselin a dotkneme se papírku f) porovnáme zabarvení skvrny se stupnicí ph a vyhodnotíme kyselost g) zaznamenáme do tabulky Pozorování: 2) reakce s kovy a) použijeme původní sadu zkumavek s jednotlivými kyselinami b) do každé zkumavky vložíme kousek Mg c) pozorujeme rychlost vyvíjení plynu a zaznamenáme opět vše do tabulky ve vodě se nerozpouští:. rozpustnost s vodou ano / ne ph octová benzoová šťavelová palmitová vinná citrónová mléčná Mg Úkol: Doplň neúplné reakce vybraných karboxylových kyselin a) disociace ve vodě: CH 3 COOH + H 2 O... +... Závěr: C 15 H 31 COOH + H 2 O... +... b) reakce s kovem: HCOOH + Mg...... +... C 15 H 31 COOH + Mg... +...
metodické poznámky: výsledky pozorování: ve vodě se nerozpouští: kys. benzoová octová benzoová šťavelová palmitová vinná citrónová mléčná rozpustnost s vodou ano / ne ano ne ano ano ano ano ano ph 2 ----- 1 4 3 1 3 Mg hodně bublá ----- bublá málo bublá bublá bublá bublá úkol: doplň neúplné rovnice: a) disociace ve vodě CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO + H 3 O + C 15 H 31 COOH + H 2 O C 15 H 31 COO + H 3 O + b) reakce s kovem: HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H 2 C 15 H 31 COOH + Mg (C 15 H 31 COO) 2 Mg + H 2 doporučení: lze samozřejmě použít i jiné kyseliny podle dostupnosti pro reakci s kovem a pro porovnání lze použít měď, která s kyselinou nereaguje pro zpestření se dají zkumavky zazátkovat, protože unikající vodík dokáže zátky sám uvolnit (pokud není zátka moc zasunutá) nejvhodnější je hořčík, který reaguje velice ochotně a který je také nejdostupnější kyselina benzoová je velmi špatně rozpustná, její roztok se pak nedá využít pro měření ph a pro reakci s kovem