Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Transkript

1 Kyselost a zásaditost vodných roztoků Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

2 Obr. 1 Obr. 2 Obr. 3 Obr. 4 Úkol 1: a/ Jakou společnou vlastnost mají tyto potraviny? b/ Co tuto vlastnost způsobuje?

3 Kontrola úkolu 1 a/ Společnou vlastností všech potravin na obrázcích je kyselost. b/ Kyselost způsobuje přítomnost kyselin.

4 Co způsobuje kyselost? Kyseliny se ve vodném roztoku štěpí (disociují) na kationty vodíku H + a anionty kyseliny. HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2 H + + SO 4 2- Kation vodíku není ve vodném roztoku stabilní, reaguje s molekulou vody: H + + H 2 O H 3 O + ( oxoniový kation)

5 Co způsobuje kyselost? H + + H 2 O H 3 O + - H + ( oxoniový kation) HCl + H 2 O H 3 O + + Cl H + + H + H 2 SO H 2 O 2 H 3 O + + SO H + Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H 3 O +.

6 úkol 2 Napiš rovnici disociace kyseliny dusičné ve vodě. Kontrola: HNO 3 + H 2 O H 3 O + + NO 3 -

7 Co způsobuje zásaditost? Hydroxidy se ve vodném roztoku štěpí na kationty kovu a hydroxidové anionty OH -. NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH - Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH -. Úkol 3: Napiš rovnici disociace hydroxidu draselného.

8 KOH K + + OH - Kontrola úkolu 3

9 Jak zjistíme kyselost nebo zásaditost? Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu. Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus. 5A/ Zbarvení lakmusu v kyselém a zásaditém roztoku. 5B/ Zbarvení fenolftaleinu v kyselém a zásaditém roztoku. Autor Vlastimil Vaněk

10 Žákovský pokus skupinová práce Pracovní postup: Do dvou zkumavek s roztokem citrónové šťávy a do dvou zkumavek s roztokem sody postupně přidávejte několik kapek lakmusu a fenolftaleinu. Sledujte zabarvení indikátorů v jednotlivých zkumavkách. Úkol 4: Do tabulky zakreslete zbarvení obou indikátorů v roztocích sody a citrónové šťávy a rozhodněte, zdali mají kyselou, nebo zásaditou reakci. Zkoumaná látka: Barva lakmusu: Roztok sody Citrónová šťáva Barva fenolftaleinu: Reakce roztoku:

11 Kontrola úkolu 4 Zkoumaná látka: Barva lakmusu: Roztok sody Citrónová šťáva Barva fenolftaleinu: Reakce roztoku: zásaditá kyselá

12 Jak se porovnává a měří kyselost a zásaditost vodných roztoků? Orientační určení míry kyselosti nebo zásaditosti vodných roztoků se provádí podle zavedené stupnice ph (čti pé há) pomocí univerzálních indikátorových papírků. Stupnice ph může nabývat hodnot Dělítkem stupnice je hodnota ph = 7. Označuje neutrální roztok (v takovém roztoku je stejná koncentrace H 3 O + i OH - ). Obr. 6 Hodnota ph: Roztok: 0 ph < 7 kyselý ph = 7 neutrální 7 < ph 14 zásaditý

13 Úkol 5: Podle obrázků 7A a 7B urči ph roztoku amoniaku a kyseliny chlorovodíkové. Obr. 7A Obr. 7B Zkoumaná látka: Zjištěné ph: Reakce roztoku: Roztok amoniaku Roztok kyseliny chlorovodíkové Autor Vlastimil Vaněk

14 Kontrola úkolu 5 Zkoumaná látka: Zjištěné ph: Reakce roztoku: Roztok amoniaku 12 zásaditá Roztok kyseliny chlorovodíkové 0-1 kyselá

15 Žákovský pokus skupinová práce Pracovní postup: V pěti zkumavkách jsou tyto látky: roztok mýdla, ocet, destilovaná voda, jablečná šťáva a hašené vápno. Pomocí UIP zjistěte ph a reakci jednotlivých roztoků. Úkol 6: Svá zjištění zapište do tabulky. Zkoumaná látka: Roztok mýdla Ocet Destilovaná voda Jablečná šťáva Hašené vápno Zjištěné ph: Reakce roztoku:

16 Kontrola úkolu 6 Výsledky pokusů si zkontrolujte podle tabulky. Látka: ph: Roztok: Kyselina v bateriích <1,0 Kyselý Žaludeční šťávy 2,0 Kyselý Citronová šťáva 2,4 Kyselý Coca-cola 2,5 Kyselý Ocet 2,9 Kyselý Šťáva z pomeranče nebo jablka 3,5 Kyselý Pivo 4,5 Kyselý Káva 5,0 Kyselý Čaj 5,5 Kyselý Kyselý déšť < 5,6 Kyselý Mléko 6,5 Kyselý Čistá voda 7,0 Neutrální Sliny zdravého člověka 6,5-7,4 Neutrální Krev 7,34-7,45 Zásaditý Mořská voda 8,0 Zásaditý Mýdlo 9,0-10,0 Zásaditý Čpavek pro domácí použití 11,5 Zásaditý Hašené vápno 12,5 Zásaditý Louh sodný pro domácí použití 13,5 Zásaditý

17 Úkol 7: Shrnutí učiva Doplň následující text: Příčinou vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H 3 O +. Příčinou.. roztoků hydroxidů je zvýšené množství aniontů OH -. Kyselost a zásaditost zjišťujeme., které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění... Nejběžnější jsou a. Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice.. pomocí indikátorových papírků. Stupnice ph může nabývat hodnot Kyselé roztoky mají ph <..., roztoky mají ph = 7,.. roztoky mají ph > 7.

18 Kontrola úkolu 7 Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H 3 O +. Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH -. Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu. Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus. Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice ph pomocí univerzálních indikátorových papírků. Stupnice ph může nabývat hodnot Kyselé roztoky mají ph < 7, roztoky neutrální mají ph = 7, zásadité roztoky mají ph > 7.

19 Použité obrázky: Všechny uveřejněné odkazy [cit ]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: Obrázek 1: < Obrázek 2: < Obrázek 3: < >. Obrázek 4: < Obrázek 6: < Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.