PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

Transkript

1 PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých prvků do tabulky Uspořádal je na základě podobných vlastností periodický zákon - vlastnosti prvků se periodicky mění v závislosti na protonovém čísle. Uspořádání tabulky prvky jsou uspořádány do 7 vodorovných řad period - číslo periody udává počet vrstev elektronů v obalu atomu - je zde 8 hlavních skupin A a 8 vedlejších B- označují se Římskými číslicemi- prvky ve skupině mají stejný počet Valenčních elektronů mají podobné vlastnosti Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy. KOVY Tvoří 4/5 všech prvků. Mají dobrou elektrickou a tepelnou vodivost, kovový lesk a dají se opracovávat jsou kujné a tažné. Často se používají slitiny kovů: Bronz Cu + Sn- je tvrdší Ocel Fe+ jiné prvky- pevná a pružná Pajka Pb+Sn má nižší teplotu tání Mosaz Cu+Zn- je tvrdší Dural- Al+Mg a jiné prvky- tvrdší a pevnější Povrch kovů se dlouhodobým působením vzduchu vznikají látky jiných vlastností koroze- probíhá pomalu za účinku kyslíku, vodní páry aj. (měď měděnka, železo rez)

2 ALKALICKÉ KOVY Jsou to kovy, nacházející se v první A skupině. Jsou nestálé a velmi reaktivní uchovávají se v kapalinách (petrolej) zabraňujících přístupu vzduchu. Jsou měkké a na řezu kovově lesklé. Tvoří mnoho sloučenin významných pro život např. NaCl (kuchyňská sůl) nebo mají praktické využití prům. hnojiva, sklo, mýdlo aj. DALŠÍ KOVY : Fe- železo- pevný magnetický kov, podléhá korozi, vyrábí se z něj ocel, nářadí Konstrukce Mg- hořčík šedobílý kov, hořlavý, málo stálý, je součástí slitin Cu- měď- červenohnědý kov, velmi dobrý vodič el. Proudu a tepla, chladiče a Varné nádoby Zn- zinek- šedobílý kov, využívá se jako ochrana proti korozi, výroba baterii Sn- Cín-stříbrolesklý snadno tavitelný, ochrana proti korozi, výroba plechovek Ag- stříbro stříbrolesklý, stálý, nejlepší vodič el. Proudu, výroba šperků a foto Materiály Au- zlato- žlutý, lesklý kujný stálý kov, dobře vede el. Proud, výroba šperků Zubní lékařství Hg- rtuť- kapalný stříbrolesklý kov, má velkou hustotu, je odolný-teploměry, Zubní lékařství Pb-olovo- šedobílý měkký kov, snadno tavitelný, jeho sloučeniny jsou jedovaté Akumulátory, slitiny, barvy

3 NEKOVY Jsou to prvky, které nemají vlastnosti kovů nebo jen některé z nich. Nemají kovový vzhled, nevedou teplo a el. Proud (výjimkou je uhlík), patří sem asi 20 prvků. VODÍK Je to nejlehčí prvek, tvoří dvouatomové molekuly H2. Je hořlavý, se vzduchem výbušný, vyskytuje se pouze ve sloučeninách např. H2O. Je nejrozšířenějším prvkem ve vesmíru. Používá se ke svařování a řezání kovů, jako raketové palivo. HALOGENY Jsou to prvky VII. A skupiny. Jsou velmi reaktivní, volné tvoří dvouatomové molekuly, jsou jedovaté a mají široké využití. Fluor F2- nazelenalý plyn, je velmi reaktivní a jedovatý, používá se k výrobě Plastů, je součástí zubních past Chlor Cl2 je nejvýznamnější, silně jedovatý, dráždí sliznice, je to žlutozelený Plyn. Používá se k bělení papíru a textilii, k dezinfekci, k výrobě Plastů Brom Br2- červenohnědá kapalina, rychle se vypařuje a je velmi jedovatý, Výroba léčiv a barviv Jod I2- fialové krystalky, které snadno sublimují, vyskytuje se v mořské vodě, Je důležitý pro vývoj a zdraví člověka (jodidovaná sůl), jodová tinktura

4 DALŠÍ NEKOVY Uhlík- vyskytuje se jako diamant nebo grafit- je v uhlí, v těle organizmů, ropě Zemním plynu aj. uměle se vyrábí saze- výroba pneumatik, koks- palivo Výroba železa, aktivní uhlí je schopné na svůj povrch zachycovat Plyny, páry a barviva adsorpce (používá se jako filtr nebo lék Síra- má nízkou teplotu tání, je to pevná a křehká látka, tvoří různé formy- Prášková, krystalická, využívá se k výrobě kyseliny sírové, pryže aj. Fosfor- vyskytuje se pouze ve sloučeninách Bílý velmi jedovatý, samozápalný, reaktivní, uchovává se pod vodou Výroba zápalných prostředků, signální munice Červený- není jedovatý, je méně reaktivní- výroba zápalek POLOKOVY Mají vlastnosti kovů i nekovů, většinou jsou křehké a nejsou kujné, mají malou el. Vodivost (zvyšuje se zahřáním). Využívají se na výrobu polovodičů a el. Součástek. Křemík- v přírodě je ve sloučeninách,je stálý, využívá se v hutnictví nebo k výrobě polovodičů, solární články aj. Germanium- je to vzácný, lesklý šedobílý polokov, výroba polovodičů, Optických kabelů aj. Arsen šedá, lesklá krystalická látka, sloučeniny jsou jedovaté, výroba procesorů

5