III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Transkript

1 Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/ PhDr. Ing. Stanislav Hamerský Systematická anorganická chemie p 5 -prvky Datum: Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: VY_32_INOVACE_CH.4.09 Žáci středních škol Halogeny, fluor, chlor, brom, jod Tento dokument je výukovým textem, který slouží k výkladu učiva o p 5 -prvcích (halogenech). Předpokládá se, že žáci budou v hodině chemie či při samostatné domácí práci doplňovat svými poznámkami. Pro ověření znalostí v následující hodině slouží DUM VY_32_INOVACE_CH.4.10 s názvem p 5 -prvky procvičování. V případě potřeby řešení či konzultace některého z témat kontaktujte prosím autora prostřednictvím ové adresy hamersky[zavináč]gymnaslo.cz.

2 HALOGENY (p 5 prvky) elektronová konfigurace valenční vrstvy: elektronegativita F 2 (g) Cl 2 (g) Br 2 (l) I 2 (s) teplota _ var u Fluor elektronová konfigurace: Fyzikální vlastnosti a výskyt: Žlutozelený toxický plyn. Vyskytuje se v minerálech: CaF 2 Na 3 AlF 6 3Ca 3 (PO 4 ) 2 CaF 2 kazivec kryolit fluorapatit Jakožto biogenní prvek se vyskytuje v kostech a zubech. Chemické vlastnosti: Nejreaktivnější ze všech prvků. Rozkládá vodu: Významná sloučenina: Fluorovodík HF Je to ostře páchnoucí toxický plyn, leptající sliznici. S vodou tvoří kyselinu fluorovodíkovou, která je slabou kyselinou (nejslabší z halogenovodíkových kyselin), ale uchovává se v plastových lahvích, protože leptá sklo. 1

3 Chlor elektronová konfigurace: Fyzikální a chem. vlastnosti a výskyt: Žlutozelený toxický plyn. Velmi reaktivní. Vyskytuje se v minerálech: NaCl KCl KCl MgCl 2 6H 2 O halit (sůl kamenná) sylvín karnalit Významným zdrojem je mořská voda. Chlor je biogenní prvek, v živých organismech se vyskytuje v podobě Cl -. Výroba: Elektrolýza roztoku NaCl diafragmovým způsobem viz výroba vodíku. Příprava: Reakce HCl s oxidačním činidlem např.: Významné sloučeniny: Chlorovodík HCl Plyn štiplavého zápachu, leptající sliznici. S vodou tvoří kyselinu chlorovodíkovou (konc. 35%), což je silná kyselina. HCl se vyrábí syntézou z prvků za vysoké teploty (jde vlastně o spalování vodíku v prostředí chloru ve speciálním hořáku): H 2 (g) + Cl 2 (g) 2000 C 2 HCl (g) 2

4 V kyselině chlorovodíkové se rozpouštějí obecné kovy, oxidy kovů, hydroxidy kovů, uhličitany kovů: Kyselina chlorná a chlornany HClO a ClO - HClO je slabá nestálá kyselina, která má stejně jako její soli silné oxidační účinky: Vznikající kyslík ve stavu zrodu má desinfekční a bělicí účinky (5% ʘ NaClO = SAVO). - Chlorečnany ClO 3 např. KClO 3 nebo NaClO 3 mají ve směsi s organickými látkami explozivní vlastnosti. Kyselina chloristá HClO 4 je nejsilnější kyslíkatá kyselina používá se k rozkladu látek tam, kde nelze použít běžné kyseliny jako H 2 SO 4 nebo HNO 3. Brom elektronová konfigurace: Fyzikální a chem. vlastnosti a výskyt: Br 2 je červenohnědá kapalina, na lidský organismus má leptavé účinky. Vyskytuje se ve formě Br - v mořské vodě a doprovází ložiska chloridů. 3

5 Významné sloučeniny: Bromovodík, bromidy HBr a Br - mají podobné vlastnosti jako chlorovodík a chloridy. Jod elektronová konfigurace: Fyzikální a chem. vlastnosti a výskyt: I 2 tvoří kovově lesklé šupinky, téměř nerozpustné ve vodě. Rozpouští se ale v roztoku KI (za vzniku iontů I - 3 ), čímž vzniká tzv. Lugolův roztok. I 2 se rozpouští také v ethanolu, čímž vzniká jodová tinktura (desinfekce). Vyskytuje se ve formě I - v mořské vodě. Je to biogenní prvek nutný pro tvorbu hormonů štítné žlázy (thyroxin a trijodtyronin). Významné sloučeniny: Jodovodík, jodidy HI a I - mají podobné vlastnosti jako chlorovodík a chloridy. Kyslíkaté kyseliny jodu HIO 3, HIO 4, H 5 IO 6 silná oxidační činidla. 4

6 Tento digitální učební materiál byl vytvořen pomocí software: Microsoft Office 2007 Použité zdroje: 1. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN VOHLÍDAL, Jiří. Chemie 1 - obecná a anorganická chemie: pro 1. ročník SPŠ chemických. 2. vyd. Praha: SNTL, Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. 5