Periodický zákon, periodická soustava prvků Druh učebního materiálu: Prezentace s interaktivitou Časová náročnost:

Transkript

1 Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, Klatovy; , fax internet: Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_01_11 materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor: Mgr. Emilie Salvetrová Vzdělávací oblast předmět: Člověk a příroda - chemie Ročník, cílová skupina: VIII. ročník; let Téma DUM: Periodický zákon, periodická soustava prvků Druh učebního materiálu: Prezentace s interaktivitou Časová náročnost: 1 vyučovací hodina Potřeby pro realizaci: Periodická soustava prvků, pracovní list, interaktivní tabule, SMART Notebook Anotace, základní pojmy: Atom, protonové číslo, protonové číslo, chemický prvek (názvy, značky), periodický zákon, periodická soustava prvků, perioda, skupina, kovy, polokovy, nekovy Datum vytvoření: Ověřeno ve výuce (datum, ; VIII. A; Mgr. Emilie Salvetrová třída, jméno ověřovatele):

2 11. hodina Periodický zákon : hodina Periodický zákon postupné objevování prvků systém Angličan John Newlands (polovina 19. století) seřazení podle "protonového čísla" v pravidelných intervalech se objevují prvky s podobnými vlastnostmi Dmitrij Ivanovič Mendělějev r sestavil prvky do tabulky podle rostoucí atomové hmotnosti periodická soustava prvků prvky s podob. vlastnostmi se vyskytly pod sebou :27 1

3 Dmitrij Ivanovič Mendělejev Povolání: Chemik Datum narození: Datum úmrtí: Místo narození: Tobolsko, Sibiř Místo úmrtí: Petrohrad Ruský chemik Dmitrij Ivanovič Mendělejev se narodil 27. února 1834 v Toboľsku na Sibiři jako nejmladší z 15 sourozenců. Jeho dětství nebylo snadné. Otec byl slepý a matka se snažila řídit továrnu na výrobu skla, jak nejlépe uměla, aby všechny uživila. Ještě než dosáhl 20 let, oba rodiče mu zemřeli. Přes takovéto rodinné poměry měl Dmitrij možnost studovat v Petrohradě, ve Francii a v Německu. Po studiích se stal profesorem chemie na univerzitě v Petrohradě. V roce 1869 zveřejnil v časopise Ruské chemické společnosti svou práci "Vztah vlastností prvků k atomovým hmotnostem", tj. hlavní zákon, jímž se řídí svět chemie. V dobách Mendělejevových bylo známo již 62 chemických prvků. Nahromadilo se množství vědomostí o jejich vlastnostech, ale mnoho faktů bylo zdrojem obtíží a zmatků v chemii, která tak vypadala jeko neprostupný les, ve kterém lze snadno zabloudit. Mendělejev byl přesvědčen, že existuje zákon, kterým se prvky řídí. Seřadil je tedy v pořadí podle atomové hmotnosti. Při tomto seřazení se rázem objevila určitá zákonitost i v ostatních vlastnostech prvků. Mendělejev tak získal 12 řad prvků, z nichž v každé se vlastnosti prvků periodicky opakují a atomová hmotnost neustále vzrůstá. Při výkladu podstaty nově objeveného zákona předpovídal tento učenec také existenci prvků v té době neznámých. Ponechal proto ve své tabulce pro tyto prvky mnoho volných míst, jejichž atomovou hmotnost i jiné vlastnosti předpověděl. K těmto předpovědím byli vědci velmi podezřívaní. Když však byly takovéto prvky později skutečně objeveny (např. gallium, skandium, germanium), dosáhl Mendělejev světového uznání. I když ho čekala ještě jedna "bitva": musel se dát do boje o prvenství objevu svého periodického zákona. Mendělejev zemřel 20. února 1907 v Petrohradě ve věku 72 let :47 předpověděl germanium nechal pro něj volné místo v tabulce, ale dopředu určil jeho vlastnost, podle vlastností zaměnil pořadí telluru a jodu, později se jeho postup potvrdil (po objevu protonů) Periodická soustava prvků vodorovné řádky tabulky = periody (1 až 7 nebo K až Q) číslo periody udává v kolika vrstvách se nachází elektrony v elektronovém obalu svislé sloupce = skupiny označení římsky A a B (1 až 8) nebo arabsky (1 až 18), římská číslice označuje počet elektronů ve valenční vrstvě (valenčních elektronů) Třídění prvků: značení skupin (halogeny, alkalické kovy, vzácné plyny,...) podle vlastností kovy (za běžných podmínek s, vedou telo a el. proud) polokovy (vzhledem kovy, vlastnostmi nekovy) nekovy (g, l, s; nevedou teplo a el. proud) periodická tabulka prvků = grafické znázornění periodického zákona Periodický zákon zní: Vlastnosti chemických prvků se pravidelně mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle :44 2

4 :57 Zápis: Periodická soustava prvků prvky jsou seřazeny podle rostoucího protonového čísla (Z), vlastnosti prvků se pravidelně mění v závislosti na protonovém čísle, což vyjadřuje periodický zákon, vodorovné řádky = periody, svislé sloupce = skupiny, rozlišujeme: kovy polokovy nekovy D. I. Mendělejev :21 3

5 Zdroj: [cit. 21. července 2011] ivanovic mendelejev.php; [cit. 21. července 2011] &burlpar=filter%3d1&resnum=18&ref=http%3a//search.seznam.cz/%3faq%3d2%26oq%3dperiodick%25c3%25a1%2btabulka% 26sourceid%3Dszn HP%26thru%3Dsug%26q%3Dperiodick%25C3%25A1%2Btabulka%2Bchemick%25C3%25BDch%2Bprvk%25C5% 25AF&resID=GNQIlphclZDP4uhSYHtF fdyuqegeuzp7qouhpuwpxe&imgurl=http%3a//chemie.falconis.cz/obrazky/periodicka tabulkaprvku.gif&pageurl=http%3a//chemie.falconis.cz/tabulka.php&imgx=751&imgy=498&imgsize=112&thurl=http% 3A//media4.picsearch.com/is%3FGNQIlphclZDP4uhSYHtF fdyuqegeuzp7qouhpuwpxe&thx=128&thy=84&qnosite=periodick%c3%a1% 2Btabulka%2Bchemick%C3%BDch%2Bprvk%C5%AF&siteWWW=&sId=bwJuBuC3wzVSmpyGSML4; [cit. 21. července 2011] SMART Notebook, verze gif.wz.cz/knihy/; [cit. 21. července 2011] :47 4