- litina (radiátory, kotle) a ocel ( dráty, plechy, mosty,

Transkript

1 Rozdělení prvků podle skupenstvní a) plynné (označujeme g = gaseus) vodík, dusík, kyslík, fluor, chlor, helium, neon, argon, krypton, xenon, radon b) kapalné (l = liquidus) rtuť, brom c) pevné (s solidus) všechny ostatní podle vlastností a) kovy - kovový lesk, vedou elektřinu a teplo, jsou tažné a kujné, vytváří slitiny, snadno vytváří kationty b) polokovy - některé vlastnosti kovů (vedou elektřinu), jiné nekovů (jsou křehké, nejsou kujné) c) nekovy Nejdůležitější kovy železo příbory...) - litina (radiátory, kotle) a ocel ( dráty, plechy, mosty, zlato výborný vodič; elektrotechnické součástky, šperky, investiční zlato stříbro šperky, mince, medaile, zdrcadla, elektrotechnika- výborný vodič měď elektrotechnika, kotle v pivovaru, střešní krytina, okapy na vzduchu se povrch přeměňuje na zelenou měděnku; slitiny bronz (s cínem), mosaz (se zinkem) rtuť kapalný kov, jedovatý; v úsporných žárovkách; zubní plomby - amalgám zinek ochrana železa proti korozi (pozinkovaný plech); baterie

2 chrom výroba slitin - nerezová ocel; pochromování předmětů kohoutky v koupelně cín bronz, zvony, varhanní píšťaly, plechovky, staniol, pájky; cínový mor platina velmi odolný kov vůči teplu, kyselinám; šperky, hodinky; katalyzátory hliník alobal, CD, DVD, plechovky, letadla, auta, kola, lodě (slitina dural) olovo těžký a jedovatý kov, akumulátory do automobilů (baterka), ochrana před radioaktivitou sodík stříbrolesklý měkký kov, dá se krájet nožem - hustota menší než hustota vody (plave na hladině) - silně reaktivní; nevyskytuje se samostatně v přírodě, jen ve sloučeninách (NaCl = chlorid sodný = kuchyňská sůl) - s vodou bouřlivě reaguje, uchovává se zalitý petrolejem KŘEMÍK - polokov - polovodiče - elektronické součástky (počítačové čipy, solární články) UHLÍK Důležité nekovy - diamant, grafit (=tuha) - saze, koks - aktivní (živočišné) uhlí - průjem, plynové masky; absorbuje, tj. zachycuje jedovaté látky

3 SÍRA - pevná, žlutá látka; nerozpustná ve vodě těžba síry: - výroba kyseliny sírové - hoření síry: při hoření síry vzniká jedovatý štiplavý plyn oxid siřičitý dezinfekce sudů, sklepů, včelích úlů, při výrobě sušeného ovoce S + O 2 SO 2 FOSFOR - bílý fosfor velmi jedovatý, samozápalný, musí se uchovávat zalitý vodou - červený fosfor není jedovatý, zápalky HELIUM - Slunce, hvězdy; 2. nejrozšířenější prvek ve vesmíru - plnění balonků, balonů - změna hlasu po nadýchání PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ (PSP) Pokud seřadíme všechny prvky podle protonových čísel, zjistíme, že se pravidelně (periodicky) opakují jejich vlastnosti. (Je to dáno periodickým opakováním složení valenční vrstvy elektronového obalu atomů) PERIODICKÝ ZÁKON D. I. Mendělejev, 186 Periody: - vodorovné řady, 1-7, číslo periody odpovídá počtu elektronových vrstev v obalu

4 Skupiny: - svislé sloupce; 1-18; číslo skupiny odpovídá počtu elektronů ve valenční vrstvě (pozor skupina 8, 9,10 má 8 valenčních e - ; u skupiny 11 až 18 odečítáme desítku) PRVKY V JEDNÉ SKUPINĚ MAJÍ PODOBNÉ VLASTNOSTI některé skupiny mají svoje názvy: 1 alkalické kovy, 2 kovy alkalických zemin, 17 halogeny, 18 vzácné plyny 17. skupina - HALOGENY F 2 Cl 2 Br 2 I 2 český název fluor chlor brom jod mezinárodní název význam názvu fluere = téci chloros = skupenství barva užití fluor chlorum bromum iodum bromos = zápach podle řeckého žlutozelený ioeidés (fialový) plyn plyn kapalina pevná látka žlutozelená žlutozelená červenohnědá šedá, páry fialové zubní pasty, dezinfekce, bělení léky na kašel desinfekce teflon betadine, jodisol Pozn.: Prvkům uvedeným v tabulce se říká halogeny. Jsou zdraví škodlivé, jedovaté, zapáchají. Plynné leptají sliznice, pevné a kapalné leptají pokožku!!! Sloučeniny: a) halogenvodíky plyny, které se rozpouští ve vodě a vznikají kyseliny HF = fluorovodík kyselina fluorovodíková (leptá sklo) HCl = chlorovodík kyselina chlorovodíková HBr = bromovodík kyselina bromovodíková HI = jodovodík kyselina jodovodíková b) halogenidy (fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy)

5 Vzorce halogenidů fluoridy, chloridy, bromidy a jodidy, mají oxidační číslo I. Musíme umět určit kladné oxidační číslo podle zakončení přídavného jména názvu sloučeniny. zakončení -ný -natý -itý -ičitý -ečný, -ičný -ový -istý -ičelý ox. číslo I II III IV V VI VII VIII Postup při tvoření vzorce z názvu: 1. napíšu značky prvků v opačném pořadí 2. napíšu oxidační čísla u 1. prvku podle koncovky, u 2. prvku buď I, nebo II podle toho, zda se jedná o fluorid, chlorid, bromid, jodid (-I), nebo o oxid a sulfid (-II). 3. křížem dolů napíšeme arabské (normální) číslice bez mínusu, jedničku v chemii nepíšeme. Příklad: chlorid hlinitý 1. Al Cl 2. Al III Cl -I 3. Al1 Cl3 4. AlCl3 Postup při tvoření názvu ze vzorce: Př.: FeBr2 1. Napíši si oxidační záporné číslo FeBr2 -I 2. Dopočítám kladné oxidační číslo tak, aby součet oxidačních čísel všech atomů v molekule byl 0.? + 2. (-1) = 0; nebo křížem napíšu nahoru římské číslice, vpravo s mínusem 3. Fe II Br -I 2 4. Vymyslím název. Podstatné jméno je podle prvku vpravo + koncovka id, přídavné jméno je podle prvku vlevo + správná koncovka. = bromid železnatý.