Chalkogeny. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Transkript

1 Chalkogeny Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Chalkogeny charakteriska prvků, výskyt, vlastnos a využi prvků skupiny. Způsob využi : Akvní práce studentů při doplňování chybějících tvrzení v textu opakování základních znalos o prvcích skupiny VI.A. Doplňování reakčních schémat, přiřazování pojmů. Autor: Mgr. Svatava Benešová Kód: VY_32_INOVACE_30_HBEN10 Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín 1

2 O Chalkogeny O S název chalkogeny pochází z řečny chalkogeny = rudotvorné většinou se používá jen pro trojici S, Se a Te někdy se pod tento název zahrnuje i kyslík O S 2

3 Úkoly: 1) Zapiš značky chalkogenů do správných míst periodického systému prvků 2) Označ (dvojím způsobem) skupinu, ve které jsou halogeny umístěny 3

4 Řešení: 16. VI.A O S Se Te Po 4

5 3) Zaznač šipkou, kterým směrem roste ve skupině chalkogenů elektronegavita 4) Kyslík má po...(doplň prvek) druhou největší hodnotu elektronegavity. X(O) =... 5) S fluorem tvoří sloučeninu OF 2, difluorid kyslíku, ve které má kyslík oxidační číslo... 5

6 3) Zaznač šipkou, kterým směrem roste ve skupině chalkogenů elektronegavita 4) Kyslík má po fluoru...(doplň prvek) druhou největší hodnotu elektronegavity. X(O) =... 3,5 5) S fluorem tvoří sloučeninu OF 2, difluorid kyslíku, ve které má kyslík oxidační číslo... II 6

7 6) Zapiš uspořádání valenční sféry chalkogenů: 7) Znázorni valenční sféru chalkogenů pomocí rámečků: 8) Odvoď, jak vypadá dvouatomová molekula kyslíku (včetně nevazebných elektronových párů) 7

8 6) Zapiš uspořádání valenční sféry chalkogenů: ns 2 np 4 7) Znázorni valenční sféru chalkogenů pomocí rámečků: 8) Odvoď, jak vypadá dvouatomová molekula kyslíku (včetně nevazebných elektronových párů) O O O O 8

9 9) Doplň tvrzení, které se týká polonia: Polonium, značka... je polokov, prvek skupiny VI.A. Polonium objevila (r.1898) při zkoumání... rudy, která pocházela z Jáchymova. Polonium bylo pojmenováno podle... Spolu s poloniem bylo objeven ještě jeden prvek:... Polonium se v přírodě prakcky nevyskytuje, protože je... 9

10 9) Doplň tvrzení, které se týká polonia: Polonium, značka... Po je polokov, prvek skupiny VI.A. Polonium objevila (r.1898)... polská vědkyně... Marie Curie Sklodowská při zkoumání... smolince rudy, která pocházela z Jáchymova. Polonium bylo pojmenováno podle... země, z níž Curie Sklodovská pocházela Spolu s poloniem bylo objeven ještě jeden prvek:... radium Polonium se v přírodě prakcky nevyskytuje, protože je... radioakvní 10

11 10) Přiřaď správná tvrzení k jednotlivým prvkům: kyslík síra selen tellur plyn kapalina pevná látka nekov polokov kov bezbarvý žlutý prvek hojně rozšířený málo rozšířený 11

12 10) Přiřaď správná tvrzení k jednotlivým prvkům: kyslík síra selen tellur plyn kapalina pevná látka plyn pevná látka nekov žlutý prvek hojně rozšířený pevná látka kov málo rozšířený pevná látka nekov bezbarvý hojně rozšířený nekov polokov kov polokov málo rozšířený bezbarvý žlutý prvek hojně rozšířený málo rozšířený 12

13 11) Výskyt chalkogenů v přírodě su Zařaď do správného kvadrantu látku, ve které org je prvek v přírodě přítomen vzd elem kem ro dopr vek O Se S Te gal pyr sulf org sfa vo dop 13

14 11) Výskyt chalkogenů v přírodě řešení: nejčastěji zastoupený prvek nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře organické sloučeniny voda sulfan (v zemním plynu vzduch a ropě) organické sloučeniny elementární krystalická látka O S Se Te v zemské kůře je 16. sulfan ze zemního plynu sfalerit pyrit galenit ropa doprovází síru v sulfidech doprovází síru v sulfidech 14

15 12) Mezi důležité minerály síry vyskytující se v přírodě patří následující látky. Přiřaď ke vzorcům vždy triviální a systemacký název (v uvedeném pořadí) CaSO 4 síran bárnatý baryt PbS dihydrát síranu vápenatého galenit H 2 S sirovodík sulfid zinečnatý síran vápenatý BaSO 4 sulfid olovnatý pyrit FeS 2 ZnS anhydrit sulfan sfalerit disulfid železnatý CaSO 4. 2H 2 O sádrovec 15

16 12) Mezi důležité minerály síry vyskytující se v přírodě patří následující látky. CaSO 4 anhydrit síran vápenatý PbS galenit sulfid olovnatý H 2 S sirovodík sulfan BaSO 4 baryt síran bárnatý FeS 2 pyrit disulfid železnatý ZnS sfalerit sulfid zinečnatý CaSO 4. 2H 2 O sádrovec dihydrát síranu vápenatého 16

17 13) Frashova metoda těžby elementární síry vzduch voda voda nezpevněná hornina hlušina krytby síronosná formace hlušina anhydritu sůl 17

18 Frashova metoda těžby elementární síry vzduch voda voda princip metody: dvojitým potrubím se do ložiska zavádí přehřátá vodní pára (165 ), která síru v ložisku roztaví. Tekutá síra klesá ke dnu. Z ložiska je vytlačena na povrch stlačeným vzduchem 18

19 Úkol: popiš princip těžby síry Fraschovou metodou 19

20 rozpustná v nerozpouš se v 14) Rozpustnost síry (např. polárníc (např nepolá 15) Vazebné možnos síry např Síra vytváří vazby např kovalentní síra je běžně dvojvazná S nebo = S Protože však může využívat i d orbitalů, může být také 4 vazná a 6 vazná. iontové (se silně elektropozivními prvky) 20

21 14) Rozpustnost síry rozpustná v nepolárních rozpouštědlech (např. sirouhlík CS 2 ) nerozpouš se v polárních rozpouštědlech (např. voda) 15) Vazebné možnos síry Síra vytváří vazby kovalentní síra je běžně dvojvazná např. H 2 S S nebo = S Protože však může využívat i d orbitalů, může být také 4 vazná a 6 vazná. iontové (se silně elektropozivními prvky) např. Na 2 S, Li 2 S 21

22 16) Alotropické modifikace síry síra tvoří velké množství alotropních modifikací to je umožněno spojením do řetězců S S a různým krystalickým uspořádáním vazba S S je pružná, snadno podléhá změnám Síra kosočtverečná Otázka alotropních (rombická) modifikací na tuto síry modifikaci je přecházejí složitější, za uvedený normální přehled teploty je ostatní zjednodušený modifikace, je nejstálejší a nejběžnější. Při 95 C přechází na modifikaci jednoklonnou. Obě tyto formy jsou cyklické, tvořeny molekulami S 8. 22

23 S 8 (oktasíra) tvar korunky: Zahříváním jednoklonné síry nad 119 C připravíme tzv. kapalnou síru hustá, viskózní kapalina. Dalším zahříváním vznikají hnědé páry jejich prudkým ochlazením vzniká sirný květ žlutý prášek. Při prudkém ochlazení kapalné síry získámeme plasckou síru není stálá, postupně přechází na modifikaci kosočtverečnou. Příčinnou její plasčnos jsou dlouhé polymerní molekuly tvořené atomy síry 23

24 Procvičení: doplň do schématu modifikace síry 119 C 95 C laboratorní teplota prudké ochlazení zahřívání ochlazení 24

25 Kontrola řešení: jednoklonná S 119 C kapalná S 95 C kosočtverečná S laboratorní teplota prudké ochlazení zahřívání hnědé páry S ochlazení plascká S sirný květ 25