tvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku

Transkript

1 Chalkogeny Elektronová konfigurace:. => valenčních elektronů => maximální oxidační číslo je Odlišnost vlastností O 2 a ostatních prvků způsobeny: vysokou elektronegativitou O neschopností O tvořit excitované stavy Kromě O jsou všechny ostatní prvky pevné látky. S rostoucím Z vzrůstá kovový charakter prvků. Do stabilní el. konfigurace jim chybí.. elektrony => stabilitu získávají: vytvořením vazeb tvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku SÍRA Výskyt v přírodě volná = elementární ložiska; v blízkosti sopek vázaná ve sloučeninách sulfidy, sírany: o PbS o ZnS o FeS 2 o Ag 2 S o CaSO 4 2H 2 O o Na 2 SO 4 10H 2 O o H 2 S biogenní prvek - Vlastnosti vyskytuje se v několika různých krystalových strukturách závisí na vnějších podmínkách. Tento jev = alotropie. Krystalové struktury = alotropické modifikace. Základní stavební jednotkou síry je S 8 Podle uspořádání molekul S 8 v krystalové mřížce rozlišujeme síru kosočtverečnou a jednoklonnou fyzikální žlutá pevná látka nerozpustná ve vodě rozpouští se v nepolárních rozpouštědlech - CS 2 špatně vede el.proud i teplo při normální teplotě je stálá kosočtverečná síra, při t = 95 C přechází na síru jednoklonnou; zahříváním nad 119 C se molekuly S 8 štěpí a vznikají dlouhé řetězce S n kapalná síra hnědá kapalina; rychlým ochlazením kapalné síry vzniká plastická síra; ochlazením par síry sirný květen plastická síry a sirný květ jsou amorfní formy síry chemické při normální teplotě je poměrně stálá při vyšší teplotě reaguje s většinou prvků

2 Získávání síry z velkých ložisek Frashovou metodou síra se taví přehřátou vodní párou a její tavenina se vytlačuje na povrch teplým stlačeným vzduchem z různých technických plynů svítiplyn, koksárenský plyn, kouřové plyny z odpadů při výrobě sloučenin síry Použití základní surovina chemického průmyslu výroba H 2 SO 4, CS 2, siřičitanů, sulfidů aj. zápalky herbicidy vulkanizace kaučuku Sloučeniny stabilita sloučenin síry je větší než obdobných sloučenin Se a Te bezkyslíkaté- H 2 S o prudce jedovatý páchnoucí plyn o má redukční účinky o ve vodě málo rozpustný sulfanová = sirovodíková voda, tento vodný roztok se chová jako slabá dvojsytná kyselina => 2 řady solí sulfidy hydrogensulfidy příprava: FeS + HCl H 2 S + FeCl 2 sulfidy a hydrogensulfidy o většina sulfidů kovů je ve vodě nerozpustná výjimkou jsou sulfidy s prvků o hydrogensulfidy jsou rozpustné o nerozpustné sulfidy připravujeme srážením z roztoků příslušných solí kovů sulfanem nebo roztokem Na 2 S nebo roztokem (NH 4 ) 2 S kyslíkaté nejdůl. jsou oxidy, kyseliny a soli, ve kterých má síra oxidační číslo IV a VI oxidy: SO 2 - bezbarvý plyn, dráždí dýchací cesty, jedovatý, snadno zkapalnitelný; nežádoucí složka ovzduší zvyšuje korozi, ničí vegetaci, poškozuje zdraví záněty dýchacích cest; rozpouštěním ve vodě vzniká H 2 SO 3 má redukční účinky, ale může se chovat i jako činidlo oxidační vzniká spalováním síry nebo H 2 S nebo pražením sulfidů

3 výroba - spalováním síry pražením pyritu příprava použití výroba H 2 SO 4, bělící činidlo, chladírenství SO 3 za normálních podmínek pevná látka, plynný je tvořen molekulami, které mají tvar rovnostranného trojúhelníku s atomem síry uprostřed. Pevný v několika modifikacích vlastnosti hygroskopický odebírá vodu i organickým látkám => uhelnatění rozpouští se ve vodě (neochotně) exotermická reakce H 2 SO 4 s oxidy některých kovů reaguje za vzniků síranů => využití při odstraňování SO 3 z kouřových plynů výroba katalytická oxidace SO 2 příprava vydestilováním z olea ( tj. 25% - 65% roztok SO 3 v H 2 SO 4 ) termickým rozkladem některých síranů kyseliny a jejich soli: H 2 SO 3 - slabá, nestálá, zahříváním se rozkládá dvojsytná kyselina => dvě řady solí siřičitany ve vodě rozpustné jen siřičitany alkalických kovů Na 2 SO 3 ve fotografii ve vývojce hydrogensiřičitany ve vodě rozpustné Ca(HSO 3 ) 2 k výrobě celulózy ze dřeva H 2 SO 4 silná, dvojsytná kyselina, slučuje se s vodou v jakémkoliv poměru a uvolňuje se velké množství energie - aerosol => lijeme kyselinu do vody!!! koncentrovaná má silné dehydratační účinky => uhelnatění organických sloučenin a má také silné oxidační účinky =>reaguje s ušlechtilými kovy zředěná je silnou kyselinou, ale nemá oxidační účinky => reaguje jen s neušlechtilými kovy

4 výroba použití základní průmyslová chemikálie výroba průmyslových hnojiv, výbušnin, plastických hmot, viskózového vlákna, léčiv, barviv, náplň akumulátorů; do obchodů 96% roztok dvojsytná => dvě řady solí: sírany většina síranů kromě síranů s 2 prvků je rozpustná ve vodě hydrogensírany rozpustné ve vodě podvojné sírany = kamence vznikají společnou krystalizací jednoduchých síranů z vodného roztoku KCr(SO 4 ) 12H 2 O Se, Te, Po výskyt: Se, Te v přírodě vzácně selenidy, teluridy, příměs v sulfidech Po velmi vzácné, součást uranových rud - smolinec vlastnosti: Se 6 modifikací; vede nepatrně elektrický proud, osvětlením jeho vodivost stoupá až 1000x tzv. fotoelektrický jev Te 1 modifikace; polokov, polovodič použití: Se fotočlánky, barvení skla; Te polovodič sloučeniny: s většinou prvků se slučují přímo H 2 Se a H 2 Te bezbarvé nestálé plyny, nepříjemně páchnou, jedovaté, rozpustné ve vodě silnější kyseliny než H 2 S

5