Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou"

Otto Musil
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, Cheb Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo a název klíčové aktivity: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Číslo DUM: VY_32_INOVACE_08Hal_20 Název DŮM: 20_Prvky III. A skupiny Jméno autora: Mgr. Dagmar Halová Ročník: 1. Předmět: Chemie Vzdělávací obor: pro obory zakončené maturitní zkouškou Klíčová slova: prvky, chemické prvky Anotace: Jedná se o výukovou prezentaci, která by měla sloužit jako obrazová a textová podpora k výuce vzácných plynů. Druh učebního materiálu: Prezentace Očekávaný výstup: Žák charakterizuje významné zástupce a jejich sloučeniny. Metodika učebního materiálu: Stiskni klávesu F5

2 Prvky III. A skupiny Patří sem: bor B, hliník Al, gallium Ga, indium In, thallium Tl. Valenční uspořádání ns 2 np 1. Maximální oxidační číslo je + III.

3 Bor Bor je na Zemi i ve vesmíru poměrně vzácný. Je stopový prvek, důležitý pro růst rostlin. U člověka ve vyšších dávkách způsobuje edém mozku a poškození ledvin.

4 Výskyt Vyskytuje se pouze ve sloučeninách, nejčastěji v podobě boritanových minerálů borax. Největší světová naleziště surovin boru leží v USA, Peru, Tibetu a Turecku. Sloučeniny boru jsou v malém množství obsaženy i v mořské vodě a v některých minerálních pramenech. Kyselina boritá je obvykle přítomna v sopečných plynech, z nichž může být získávána.

5 Vlastnosti Krystalický lesklý, šedočerný bor je velmi tvrdý a žáruvzdorný. Chemicky je málo reaktivní. Je to polovodič. Má podobné vlastnosti jako C a Si má sklon k tvorbě kovalentních sloučenin.

6 Výroba Bor se vyrábí elektrolýzou roztavených boritanů. Dalším způsob je založen na redukci oxidu boritého hořčíkem. K reakci dochází při teplotě kolem 1000 C na elektricky vyhřívaném tantalovém vlákně. Čistý bor lze také získat termickým rozkladem jodidu boritého.

7 Hliník

8 Výskyt Hliník je po kyslíku a křemíku třetím nejrozšířenějším prvkem na Zemi. Hliník se v přírodě vyskytuje pouze ve sloučeninách, z nichž nejrozšířenější jsou různé hlinitokřemičitany živce a slídy. Nejvýznamnější rudou hliníku je bauxit.

9 Vlastnosti Hliník je stříbrobílý, lehký kov. Je tažný, kujný a dobře vede elektrický proud. Pevnost se zvyšuje přísadou jiných kovů. Má redukční vlastnosti. Odolný vůči korozi, protože souvislá vrstva oxidu hlinitého na povrchu kovu brání další oxidaci.

10 Využití Je dobrý vodič elektrického proudu. Výroba užitkových předmětů (nádobí). Je významným obalovým materiálem používaným v potravinářském průmyslu - alobal(tenká hliníková fólie). Dural ( slitina Al + Mg + Cu + Mn), se využívá jako konstrukční materiál v automobilovém a leteckém průmyslu. Aluminotermická výroba některých kovů. Hydroxid hlinitý (koloidní roztok) se využívá proti překyselení žaludku. Octan hlinitý a kamenec se užívají v lékařství, mají stahující a protizánětlivé účinky (např. octan hlinitý na obklady otoků).

11 Využití Duralová slitina

12 Gallium Gallium Ga, (lat. Gallium), je velmi lehce tavitelný kov bílé barvy s modrošedým nádechem, měkký a dobře tažný. Hlavní uplatnění nalézá v elektronice jako složka polovodičových materiálů.

13 Indium Indium je snadno tavitelný kov, bílé barvy, měkký a dobře tažný. V horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs v rudách hliníku a zinku, z nichž je také průmyslově získáváno elektrolýzou roztoku chloridu inditého InCl 3.

14 Thallium Chemická značka Tl je značně toxický měkký, lesklý kov bílé barvy. V horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs, především v sulfidických rudách mědi, olova a zinku. Odpad po zpracování těchto rud slouží pak jako surovina pro přípravu čistého thalia elektrolýzou. Většina produkce se spotřebovává v elektronice.

15 Thallium Zkorodované thallium Kovové thallium v argonové atmosféře

16 Použité zdroje: Vacík Jiří.Přehled středoškolské chemie,1.vydání,praha,spn,1990. Banýr Jiří. Chemie pro střední školy, 2.vydání, Praha, SPN, Autorem materiálu a všech jeho příloh, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Dagmar Halová.

Podobné dokumenty

Obecná charakteristika

p 1 -prvky Martin Dojiva Obecná charakteristika do této t to skupiny patří bor (B), hliník k (Al( Al), galium (Ga), indium (In) a thallium (Tl) elektronová konfigurace valenční vrstvy je ns 2 np 1 s výjimkou