Periodická soustava prvků - opakování Druh učebního materiálu: Křížovka, pracovní listy Časová náročnost:

Transkript

1 Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, Klatovy; , fax Internet: Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH89FL_14_02_18 materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor: Mgr. Jarmila Flaksová Vzdělávací oblast předmět: Chemie Ročník, cílová skupina: 8. a 9., let Téma DUM: Periodická soustava prvků - opakování Druh učebního materiálu: Křížovka, pracovní listy Časová náročnost: 45 minut Potřeby pro realizaci: Notebook, MS Word, MS PowerPoint, MS Excel, Periodická tabulka prvků, interaktivní tabule Anotace, základní pojmy: Periodický zákon, soustava prvků, stavba atomu Datum vytvoření: Ověřeno ve výuce (datum, , 9. A, Mgr. Jarmila Flaksová třída, jméno ověřovatele):

2 1. úkol Vylušti příjmení slavného ruského chemika a zapiš jeho význam mezi světovými vědci. 1. Německy hovorově babička 2. Chemická značka selenu 3. Chemický vzorec sulfidu zinečnatého 4. Prvek kadmium 5. Kov červenohnědé barvy 6. Chemická značka chloru 7. Skupenství vody 8. Zkratka tělovýchovné jednoty 9. Vzorec oxidu berylnatého 10. Severovýchod - zkratka

3 1. úkol - řešení Vylušti příjmení slavného ruského chemika a zapiš jeho celosvětový význam. 1. Německy hovorově babička 2. Chemická značka selenu 3. Chemický vzorec sulfidu zinečnatého 4. Prvek kadmium 5. Kov červenohnědé barvy 6. Chemická značka chloru 7. Skupenství vody 8. Zkratka tělovýchovné jednoty 9. Vzorec oxidu berylnatého 10. Severovýchod O S Z C M C L T B S M E N D Ě L E J E V A S Ď D O Ruský chemik celým jménem Dmitrij Ivanovič Mendělejev se zasloužil o uspořádání všech v jeho době známých prvků podle fyzikálních a chemických vlastností a tím vytvořil základ pro periodickou soustavu prvků.

4 Pracovní list, 2. úkol odpověz na následující otázky: Periodická soustava prvků 1. Co je periodická soustava prvků? 2. Jak zní periodický zákon, v němž D. I. Mendělejev formuloval svoje objevy? 3. Čím je tvořena periodická tabulka? Zopakuj si stavbu atomu: 4. Z čeho se skládá atom, z jakých mikročástic? 5. Co udává protonové číslo? 6. Kde se pohybují elektrony? 7. S čím se shoduje počet elektronů v atomu? 8. Co je valenční vrstva a jaký má význam pro vlastnosti atomu?

5 Periodická soustava prvků Periodický zákon PSP je uspořádání prvků podle rostoucího protonového čísla. D. I. Mendělejev objevil zákonitost opakujících se vlastností prvků se zvyšující se hmotností. Toto zjištění formuloval v periodickém zákoně. Vlastnosti atomů chemických prvků periodicky závisí na rostoucím protonovém čísle. Periodická tabulka 7 vodorovných řad = 7 period 18 svislých sloupců = 18 skupin Číslo periody udává počet elektronových vrstev. Číslo skupiny udává počet elektronů ve valenční vrstvě. Stavba atomu Počet protonů udává protonové číslo. Počet elektronů v obalu atomu je stejný jako počet protonů v jádru. Elektrony obíhají v elektronových vrstvách a tvoří elektronové páry. Poslední vrstva od jádra je valenční vrstva, rozhoduje o vlastnostech atomu. 1

6 Pracovní list - periodická soustava prvků Při doplňování chybějících údajů používej periodickou tabulku. A B 1. Který prvek má 16 elektronů? 1. Který prvek má 12 elektronů? 2. Který prvek má ve 3. vrstvě 5 valenčních 2. Který prvek má v 5. vrstvě 1 valenční elektronů? elektron? 3. Kolik elektronů má kation Ca 2+? 3. Kolik valenčních elektronů má atom Si? 4. Kolik valenčních elektronů má atom Al? 4. Kolik elektronů má kation K +? 5. Kolik elektronů má atom Cl v jednotlivých 5. Kolik elektronů má atom Mg v jednotlivých vrstvách? vrstvách? 6. Kolik protonů má kation Na +? 6. Kolik protonů má kation Li +? 7. Který prvek má 7 vrstev elektronů a 7. Kolik elektronových vrstev má atom prvku v poslední jen 1 elektron? As (V. A skupina)? 8. Kolik elektronových vrstev má prvek 8. Který prvek má v 6. vrstvě jen 1 valenční značky Sb (V. A skupina)? elektron? 9. Kolik elektronů má kyslík v 1. vrstvě? 9. Kolik elektronů má atom Cl ve 2. vrstvě? 10. Kolik elektronů má anion F -? 10. Kolik elektronů má anion O 2-?

7 Pracovní list - periodická soustava prvků Řešení: A 1. Síra 1. Hořčík 2. Fosfor 2. Rubidium ,8,7 5. 2,8, Francium Cesium 9. 2 elektrony 9. 8 elektronů elektronů elektronů B

8 Zdroje: Škoda, Jiří, Doulík, Pavel. Chemie 8; učebnice pro ZŠ a víceletá gymnázia. 1. vydání. Plzeň 2006: Fraus. 136 stran. ISBN