Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Transkript

1 Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce podpory Gymnázium, Jevíčko, A. K. Vitáka 452 Název DUMu Název dokumentu Pořadí DUMu v sadě 05 Vedoucí skupiny/sady Krystalická stavba látek VY_32_INOVACE_18_05 Mgr. Věra Grimmerová Datum vytvoření Jméno autora autora Ročník studia 1. Předmět nebo tematická oblast Mgr. Věra Grimmerová grimmerova@gymjev.cz Chemie Výstižný popis způsobu využití materiálu ve výuce Materiál obsahuje prezentaci, která je využitelná ve výuce chemie v 1. ročníku. Inovace: mezipředmětové vztahy s fyzikou, využití ICT, mediální techniky.

2 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT reg. č.: CZ.1.07/1.5.00/

3 Krystalická stavba látek Krystal je souměrné geometrické těleso s pravidelným uspořádáním částic (atomů, molekul, iontů) Krystaly: 1) iontové: např. NaCl Krystal NaCl Autor: Angrense, licence Creative Commons, Ionengitter.png, licence CC

4 každý ion Cl - je v krystalu obklopen šesti nejbližšími ionty Na + a každý ion Na + šesti ionty Cl -. ionty jsou poutány silnými elektrostatickými silami, proto mají iontové sloučeniny vysoké teploty tání a varu. pevné iontové látky jsou nevodivé, jejich roztoky a taveniny vodivé.

5 2) atomové (kovalentní): Krystaly diamantu Autor: Bryan 0918, licence PD ation.ogg, licence PD Autor: Rob Lavinsky, licence Creative Commons CC- BY-SA licence CC

6 tvořené atomy spojenými kovalentní vazbou např. diamant (C) a křemen (SiO 2 ) nerozpustné v běžných rozpouštědlech nevedou el. proud velmi tvrdé vysoká t.t. (nad 1000 o C) Krystal SiO 2 Autor: Materielscientist, licence Creative Commons Structure.png?uselang=cs, licence CC

7 3) molekulové: Krystaly bílého fosforu P 4 licence CC

8 složeny z molekul tvořených pouze několika atomy jednotlivé molekuly jsou poutány van der Waalsovými silami nebo vodíkovými můstky např. krystaly Br 2, P 4, S 8, uhlovodíky nízká t.t. těkavé

9 Krystaly síry Bróm Br 2 Autor: Rob Lavinsky, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC estamp= , licence PD

10 4) vrstevnaté: Krystal tuhy (grafitu) Tuha (grafit) Autor: Anton, licence Creatice Commons ng?uselang=cs, licence CC jpg?uselang=cs, licence PD

11 tvoří přechod mezi atomovými a molekulovými krystaly atomy uspořádány do vrstev, spojeny kovalentní vazbou např. tuha (grafit) měkká, snadno otíratelná

12 Krystalové formy (modifikace) Allotropie krystalové modifikace jednoho prvku např. diamant a grafit bílý, červený a černý fosfor

13 Struktura diamantu Struktura grafitu Autor: Materielscientist, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC

14 Allotropické modifikace uhlíku Autor:Michael Ströck, licence Creative Commons s_of_carbon.png, licence CC

15 černý fosfor červený fosfor Autor: Ben Mills, licence Creative Commons C-3D-vdW.png?uselang=cs, licence CC Autor: Ondřej Mangl, licence Creative Commons %BD_fosfor2.gif?uselang=cs, licence CC

16 Bílý, červený a černý fosfor licence CC, CC-BY-SA Autor: Alshaer666, licence Creative Commons, CC-BY-SA pg?uselang=cs, licence CC

17 Polymorfie krystalové modifikace jedné sloučeniny např. CaCO 3 krystalizuje v kosočtverečné soustavě jako aragonit a v klencové soustavě jako kalcit Aragonit Autor: Rob Lavinsky, licence Creative Commons, CC-BY-SA agonite-rut366a.jpg?uselang=cs, licence CC Autor: Judge Nutmeg, licence Creative Commons, CC- BY-SA selang=cs, licence CC

18 Kalcit Autor: Rob Lavinsky, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC

19 Izomorfie stejnotvarost látek tyto látky krystalizují společně ze směsi svých nasycených roztoků nebo tavenin vytvářejí tzv. směsné krystaly např. heptahydrát síranu hořečnatého, zinečnatého a nikelnatého: MgSO 4. 7H 2 O ZnSO 4. 7H 2 O NiSO 4. 7H 2 O

20 Bílá skalice ZnSO 4. 7H 2 O Autor: David Aldridge, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC

21 Epsomit hořká sůl MgSO 4. 7H 2 O uselang=cs, licence PD

22 Heptahydrát síranu nikelnatého NiSO 4. 7H 2 O Autor: Ondřej Mangl, licence Creative Commons uselang=cs, licence CC

23 Použitá literatura a prameny: Vacík, J, a kol.: Přehled středoškolské chemie. Praha: SPN, s. ISBN Vacík,J. a kol.: Chemie I. Praha: SPN, s. ISBN X. Autor: Angrense, licence Creative Commons, licence CC (cit ) Autor: Rob Lavinsky, licence Creative Commons CC-BY-SA licence CC (cit ) Autor: Bryan 0918, licence PD licence PD (cit ) Autor: Materielscientist, licence Creative Commons licence CC (cit ) licence CC (cit )

24 Autor: Rob Lavinsky, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC (cit ) = , licence PD (cit ) Autor: Anton, licence Creatice Commons licence CC (cit ) licence PD (cit ) Autor: Materielscientist, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC (cit ) Autor:Michael Ströck, licence Creative Commons _of_carbon.png, licence CC (cit )

25 Autor: Ondřej Mangl, licence Creative Commons licence CC, (cit ) Autor: Ben Mills, licence Creative Commons licence CC (cit ) licence CC, CC-BY-SA (cit ) Autor: Alshaer666, licence Creative Commons, CC-BY-SA elang=cs, licence CC (cit ) Autor: Rob Lavinsky, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC (cit ) Autor: Judge Nutmeg, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC (cit )

26 Autor: Rob Lavinsky, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC (cit ) Autor: David Aldridge, licence Creative Commons, CC-BY-SA licence CC (cit ) e.jpg?uselang=cs, licence PD (cit ) Autor: Ondřej Mangl, licence Creative Commons %C3%BD.JPG?uselang=cs, licence CC (cit ) Ostatní necitované objekty (užité v tomto DUM) jsou dílem autora. Materiál je určen pro bezplatné užívání pro potřebu výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Dílo smí být dále šířeno pod licencí CC BY-SA.