Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list"

Zbyněk Němeček
před 4 lety
Počet zobrazení:

1 Název školy Číslo projektu STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu Klíčová aktivita Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list pracovní list Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí Anorganická chemie Sloučeniny sodíku a vápníku Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření: Anotace: Pracovní list navazuje na 2 prezentace: VY_32_INOVACE_127_Sloučeniny sodíku pwp, VY_32_INOVACE_128_Sloučeniny vápníku pwp. Cílem je, aby si žáci na základě několika cvičení obecná charakteristika sloučenin Na+Ca, reakce a využití jejich sloučenin atd. - procvičili učivo o sloučeninách dvou nejvýznamnějších prvků 1. a 2. skupiny PSP. Zároveň si procvičují další dovednosti, např. anorganické názvosloví nebo zápisy chemických rovnic. Řešení je uvedeno na konci textu. Zdroje: Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora. 1

2 Pracovní list Sloučeniny sodíku a vápníku 1. Doplňte vzorce a názvy k těmto sloučeninám: NaCl CaO NaNO 3 NaHCO 3 CaCO 3 NaOH Hydrogenuhličitan vápenatý Dusičnan vápenatý Uhličitan sodný Síran sodný Dihydrogenfosforečnan vápenatý Síran vápenatý Hydroxid vápenatý 2

3 2. Vypište si do tabulky obecné vlastnosti sloučenin sodíku a vápníku, nejdříve společné, potom ty, kterými se sloučeniny těchto prvků liší: Sloučeniny sodíku Sloučeniny vápníku 3. Vyberte z následujících možností jedno praktické využití pro danou sloučeninu sodíku a připište si vždy další 1-2 možnosti jejího využití podle prezentace: MOŽNOSTI: průmyslové hnojivo, výroba papíru, výroba mýdel, prdopeč, lékařství (fyziologický roztok), změkčovadla Sloučenina Praktická využití NaCl NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaNO 3 Na 2 SO 4 3

4 4. Vyberte z následujících možností jedno praktické využití pro danou sloučeninu vápníku a připište si vždy další 1-2 možnosti jejího využití podle prezentace: MOŽNOSTI: bílení zdí, stavebnictví, lékařství (obvazy), výroba cementu Sloučenina Praktická využití CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaSO 4 5. Vyjmenujte sloučeniny sodíku a vápníku, které se vyskytují v přírodě, a napište jejich geologické názvy: 6. Popište rovnicemi následující chemické děje: ELEKTROLÝZA ROZTOKU CHLORIDU SODNÉHO: VÝROBA UHLIČITANU SODNÉHO: TEPELNÝ ROZKLAD VÁPENCE: 4

5 VÝROBA HAŠENÉHO VÁPNA: TVRDNUTÍ MALTY: ŽÍHÁNÍ SÁDROVCE: VZNIK KRASOVÝCH JEVŮ: 7. Objasněte následující pojmy: Solanka = Soda = Jedlá soda = Diafragma = Kalcinace = Glauberova sůl = Pálené vápno = Vápenka = Hašené vápno = Vápenné mléko = Pálená sádra = Superfosfát = 5

6 Pracovní list Sloučeniny sodíku a vápníku - řešení 1. Doplňte vzorce a názvy k těmto sloučeninám: NaCl CaO NaNO 3 NaHCO 3 CaCO 3 NaOH chlorid sodný oxid vápenatý dusičnan sodný hydrogenuhličitan sodný uhličitan vápenatý hydroxid sodný Hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO 3 ) 2 Dusičnan vápenatý Ca(NO 3 ) 2 Uhličitan sodný Na 2 CO 3 Síran sodný Na 2 SO 4 Dihydrogenfosforečnan vápenatý Ca(H 2 PO 4 ) 2 Síran vápenatý CaSO 4 Hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 6

7 2. Vypište si do tabulky obecné vlastnosti sloučenin sodíku a vápníku, nejdříve společné, potom ty, kterými se sloučeniny těchto prvků liší: Kation Na + Oxidační číslo +I Barví plamen žlutě Sloučeniny sodíku Bezbarvé Iontový charakter Sloučeniny vápníku Kation Ca 2+ Oxidační číslo +II Barví plamen cihlově červeně 3. Vyberte z následujících možností jedno praktické využití pro danou sloučeninu sodíku a připište si vždy další 1-2 možnosti jejího využití podle prezentace: MOŽNOSTI: průmyslové hnojivo, výroba papíru, výroba mýdel, prdopeč, lékařství (fyziologický roztok), změkčovadla Sloučenina NaCl NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaNO 3 Na 2 SO 4 Praktická využití lékařství (fyziologický roztok), výroba mýdel, změkčovadla, prdopeč, průmyslové hnojivo, výroba papíru, 7

8 4. Vyberte z následujících možností jedno praktické využití pro danou sloučeninu vápníku a připište si vždy další 1-2 možnosti jejího využití podle prezentace: MOŽNOSTI: bílení zdí, stavebnictví, lékařství (obvazy), výroba cementu Sloučenina Praktická využití CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaSO 4 výroba cementu, stavebnictví, bílení zdí, lékařství (obvazy), 5. Vyjmenujte sloučeniny sodíku a vápníku, které se vyskytují v přírodě, a napište jejich geologické názvy: NaCl halit (sůl kamenná) NaNO 3 chilský ledek CaCO 3 kalcit, aragonit, vápenec, mramor, CaSO 4.2H 2 O - sádrovec 6. Popište rovnicemi následující chemické děje: ELEKTROLÝZA ROZTOKU CHLORIDU SODNÉHO: NaCl Na + + Cl - Katoda: 2H 2 O + 2e - H 2 + 2OH - Anoda: 2Cl - Cl 2 + 2e - Na + + OH - NaOH 8

9 VÝROBA UHLIČITANU SODNÉHO: NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NH 4 Cl 2NaHCO 3 Ca(OH) NH 4 Cl Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O - kalcinace CaCl NH H 2 O C TEPELNÝ ROZKLAD VÁPENCE: CaCO 3 CaO + CO 2 VÝROBA HAŠENÉHO VÁPNA: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 TVRDNUTÍ MALTY: Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O ŽÍHÁNÍ SÁDROVCE: CaSO 4.H 2 O t>100 C CaSO 4.1/2H 2 O VZNIK KRASOVÝCH JEVŮ: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 7. Objasněte následující pojmy: Solanka = vodný roztok NaCl pro výrobu NaOH, chloru, sody atd. Soda = uhličitan sodný Jedlá soda = hydrogenuhličitan sodný Diafragma = polopropustná membrána v elektrolyzéru (nejčastěji z Teflonu: brání smíchání produktů reakce) Kalcinace = rozklad hydrogenuhličitanu sodného, výroba sody Glauberova sůl = dekahydrát síranu sodného Pálené vápno = oxid vápenatý Vápenka = pec určená k výrobě páleného vápna Hašené vápno = hydroxid vápenatý Vápenné mléko = suspenze hydroxidu vápenatého a vody Pálená sádra = hemihydrát síranu vápenatého Superfosfát = hnojivo, Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4.2H 2 O 9

10 Použitá literatura: Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. ISBN Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál. 10

Podobné dokumenty

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková