Neutralizační (acidobazické) titrace

Transkript

1 Neutralizační (acidobazické) titrace Neutralizační titrace jsou založeny na reakci mezi kyselinou a zásadou. V podstatě se vždy jedná o reakci iontů H + s ionty OH - podle schematu: H + + OH - H O V průběhu neutralizační titrace se tedy mění ph titrovaného roztoku. Změna ph je nejprudší v okolí bodu ekvivalence. Jako indikátory pro určení bodu ekvivalence se používají látky, jejichž zabarvení je závislé na ph roztoku. Jedním ze základních pravidel pro výběr indikátorů je, že ph bodu ekvivalence musí ležet v intervalu barevného přechodu indikátoru. Při výběru indikátorů pro neutralizační titrace je možno se držet zhruba těchto pravidel: a) Při titraci silné kyseliny silnou zásadou a naopak leží bod ekvivalence v okolí ph 7, změna ph v okolí bodu ekvivalence je dostatečně ostrá a můžeme použít indikátor s barevnou změnou v mezích ph b) Při titraci slabé kyseliny silnou zásadou leží ph bodu ekvivalence přibližně v rozmezí ph Z běžných indikátorů pro tyto titrace vyhovuje fenolftalein. c) Při titraci slabé zásady silnou kyselinou leží ph bodu ekvivalence v kyselé oblasti, přibližně v rozmezí ph 4-6. Vhodnými indikátory pro tyto titrace jsou na příklad methyloranž nebo methylčerveň. Příprava odměrných roztoků pro neutralizační titrace A) Příprava 500 ml odměrného roztoku hydroxidu sodného, c(naoh) = 0, mol.l -1 m = 39,999. 0,5. 0, = 3,999 g NaOH Vzhledem k velké hygroskopicitě a reaktivnosti hydroxidu sodného se vzdušným CO není možná příprava jednoduchým rozpouštěním přesně naváženého množství. Postupuje se tak, že teoretické množství zvětšené o 10 % a zaokrouhlené, se zhruba a rychle naváží na předvážkách, rozpustí se v kádince, převede do odměrné baňky a doplní po rysku. U tohoto roztoku o přibližné koncentraci se stanoví pomocí standardu titr. - na vytárovaném hodinovém sklíčku na předvážkách rychle odvažte něco málo přes 4 g NaOH, - navážku převeďte do kádinky, rozpusťte v destilované vodě (opatrně, silná žíravina, nastává prudké ohřívání), - po vychlazení vpravte do odměrné baňky a po vytemperování na 0 C doplňte po značku, zazátkujte a promíchejte, - proveďte stanovení titru (viz kap , ad A) anebo B)). Protože i nejrychleji a nejpečlivěji připravený roztok NaOH obsahuje vždy trochu Na CO 3, provádí se určení titru

2 buď jako stanovení celkové alkality s použitím fenolftaleinu, tzn. včetně uhličitanů, nebo stanovením alkality samotného NaOH na methyloranž. C) Příprava 50 ml odměrného roztoku kyseliny chlorovodíkové, c(hcl) = 0, mol.l -1 m = 36,465. 0,. 0,5 = 1,83 g 100% HCl Příklad výpočtu: Bylo zjištěno, že používaná koncentrovaná kyselina chlorovodíková má koncentraci 38 % hmotn. HCl. Podle tabulek má hustotu =1,1885 g cm -3. Této kyseliny bude třeba odměřit m 1. w 1 = m. w 1,83. 1 = m. 0,38 m = 4,7979g HCl V = m 4,7979 1, 1885 = 4,037ml HCl 4,0 ml K přípravě 50 ml odměrného roztoku kyseliny chlorovodíkové tedy použijeme 4, 0 ml HCl 38%ní. - pro přípravu tohoto roztoku použijte tzv. koncentrovanou kyselinu chlorovodíkovou, což je vodný roztok chlorovodíku, obsahující % hmotn. HCl (v digestoři), - z etikety láhve zjistěte koncentraci kyseliny a její hustotu!, - pomocí postupu uvedeného výše vypočtěte objem HCl, který je třeba odměřit k přípravě odměrného roztoku, - vypočtený objem HCl odměřte odměrným válečkem, - pomocí nálevky kyselinu vpravte do odměrné baňky, v níž je cca 100 ml destilované vody, promíchejte a doplňte vodou po rysku, poté baňku zazátkujte a opět promíchejte, - poté proveďte stanovení titru pomocí hydrogenuhličitanu.

3 Stanovení titru odměrných roztoků kyselin a zásad Pro stanovení titru odměrných roztoků při alkali- a acidimetrických titracích se nejčastěji používají následující primární standardy: a) Pro stanovení titru odměrných roztoků hydroxidů: - hydrogenftalan draselný, C 6 H 4 COOH.COOK. Patří mezi nejvhodnější ze základních látek. Preparát p.a. je dostatečně čistý. Při jeho titraci se používá jako indikátor fenolftalein: - kyselina šťavelová, (COOH). H O, je slabá dvojsytná kyselina, titruje se rovněž na fenolftalein. b) Pro stanovení titru odměrných roztoků kyselin: - hydrogenuhličitan draselný, KHCO 3, používá se na vzduchu vysušený preparát, titruje se na methyloranž nebo na dimethylovou žluť. - tetraboritan sodný, Na B 4 O H O, titruje se na methyloranž. A) Stanovení titru odměrného roztoku hydroxidu sodného c(naoh) = 0, mol -l pomocí kyseliny šťavelové jako základní látky Roztok NaOH o přesné koncentraci nelze připravit rozpuštěním potřebného množství pevného NaOH ve vodě, protože nebývá k dispozici v dostatečně čistém nebo přesně definovaném stavu. Proto se připraví jen roztok NaOH o přibližné koncentraci a jeho přesná koncentrace se stanoví alkalimetrickou titrací. Primárním standardem je zde kyselina šťavelová. Kyselina šťavelová reaguje s hydroxidem sodným podle rovnice: ( COOH ) NaOH ( COONa ) H O M r (H C O 4.H O) = 16,068 m = c. V. M m = 0,1. 0,00.16,068 = 0,50 g H C O 4.H O Titr odměrného roztoku NaOH se vypočte podle vztahu: n1 1 n1 n n c 1. V 1 c. V c1. V1 c V n 1 je látkové množství H C O 4; c 1 je koncentrace roztoku H C O 4 [mol.l -1 ] n je látkové množství NaOH; c je přesná koncentrace roztoku NaOH [mol.l -1 ] hledaný údaj V 1 je objem roztoku H C O 4 [ml] V je objem roztoku NaOH [ml]

4 - na analytických vahách přesně navažte 0,50 g kys. šťavelové - spláchněte kvantitativně do titrační baňky - přidejte 0 ml dest. vody a kapky fenolftaleinu - titrujte roztokem NaOH do purpurového zbarvení - tento postup proveďte celkem 3x! - průměrná spotřeba V ml kyseliny šťavelové je podkladem k výpočtu titru (viz výše). C) Stanovení titru odměrného roztoku kyseliny chlorovodíkové pomocí standardu hydrogenuhličitanu draselného Stanovení probíhá podle reakce: HCl + KHCO 3 KCl + H O + CO 1 - na analytických vahách přesně odvažte 0,4004 g KHCO 3, což je množství odpovídající 0 ml roztoku hydrogenuhličitanu draselného o koncentraci c(khco 3 ) = 0, mol.l -1, - toto množství kvantitativně převeďte do titrační baňky a válečkem přidejte 50 ml dest. vody, - přidejte několik kapek methyloranže, - byretu, upevněnou na stojanu, naplňte odměrným roztokem HCl a hladinu činidla nastavte tak, aby se dolní hranice menisku dotýkala rysky označené nulou, - opatrně titrujte za stálého míchání proti bílému pozadí z cibulového zbarvení do červené barvy, - pak titrační baňku přiklopte hodinovým sklíčkem a opatrně nad malým plemenem roztok zahřejte k varu. Za varu unikne oxid uhličitý a roztok zežloutne. - Roztok ochlaďte a pokud zůstane žlutý, opláchněte sklíčko střičkou do kádinky se vzorkem a dotitrujte do červeného zbarvení. - Zahřátí, ochlazení a dotitrování roztoku opakujte tolikrát, až roztok po zahřátí a ochlazení nežloutne. - zaznamenejte spotřebu titračního činidla V 1 (HCl), - stanovení opakujte 1- x V (HCl), V 3 (HCl), - vypočtěte průměr V(HCl), - vypočtěte přesnou koncentraci odměrného roztoku HCl. Za předpokladu, že bylo naváženo 0,4004 g KHCO3, titr odměrného roztoku kyseliny chlorovodíkové v mol.l -1 vypočteme podle vztahu: n(khco 3 ) = c(khco 3 ). V(KHCO 3 ) = n(hcl) n( HCl ) c( HCl ) V ( HCl ) 0. 0, c V ( HCl )

5 Příklady neutralizačních stanovení A) Stanovení celkové alkality technického hydroxidu Technické hydroxidy obsahují kromě hydroxidu i uhličitany, vzniklé reakcí se vzdušným oxidem uhličitým. Tyto uhličitany se rovněž projevují svou alkalitou. Stanovení se provádí titrací odměrným roztokem kyseliny chlorovodíkové, c(hcl) = cca 0, mol.l -1, na methyloranž nebo methylovou žluť. Spotřeba kyseliny chlorovodíkové přepočtená na NaOH představuje celkovou alkalitu hydroxidu, výsledek se vyjadřuje v hmotnostních procentech NaOH. - na analytických vahách navažte přesně na navažovací lodičce kolem g vzorku, - převeďte do kádinky se 100 ml dest. vody a opatrně za stálého míchání rozpusťte, - roztok převeďte kvantitativně do odměrné baňky 50 ml a po vytemperování na 0 C doplňte destilovanou vodou po rysku a promíchejte - do titrační baňky odpipetujte 5 ml tohoto zásobního roztoku, - přidejte několik kapek methylové žluti (nebo methyloranže), - titrujte odměrným roztokem kyseliny chlorovodíkové c(hcl) = cca 0, mol.l -1 proti bílému pozadí do právě vzniklého oranžového zbarvení. - Stanovení opakujte 1- x V (HCl), V 3 (HCl) - vypočtěte průměr V (HCl) - vypočtěte obsah NaOH v roztoku technického hydroxidu 5 ml roztoku technického hydroxidu obsahuje 1/10 původní navážky. výsledku analýzy se provede podle vzorce: c (HCl) je přesná koncentrace HCl [mol/l] V (HCl) je spotřeba činidla [ml] m je navážka technického hydroxidu [g] M r (NaOH) = 40 C) Stanovení slabých kyselin V ( HCl ). c( HCl ). M ( NaOH ) % NaOH 10. m Při titraci slabých kyselin silnou zásadou nastává nápadná změna ph v bodě ekvivalence v rozmezí Vhodné indikátory, u kterých nastává barevná změna v této oblasti jsou např. fenolftalein a thymolftalein. To platí pro titrace slabých kyselin o disociační konstantě řádu 10-6 v roztocích

6 s c(ha) > 0,1 mol.l -1. Kyseliny o disociační konstantě řádu 10-7 v roztocích s c(ha) = 0,01 mol.l -1 je možno titrovat jen na srovnávací roztok, titrace kyselin ještě slabších a v tomto zředění jsou zatíženy větší chybou. Kyseliny s disociační konstantou např. fenol nebo kyselinu boritou můžeme titrovat už jen v koncentraci c(ha)> 1 mol.l -1 a to s chybou asi 0,5 %. Roztoky NaOH nemají obsahovat uhličitan, protože při přípravě se však nelze vyhnout jeho přítomnosti, je výhodnější stanovit jejich titr na kyselinu šťavelovou bez vypuzování CO nebo použít k titraci Ba(OH), pokud určované kyseliny tvoří s baryem rozpustné soli. D) Stanovení obsahu kyseliny octové v octu Prodejný ocet obsahuje obvykle 8% kyseliny octové. Při stanovení reaguje kyselina octová s hydroxidem sodným. Protože se jedná o reakci slabé kyseliny se silnou zásadou použijeme jako indikátor fenolftalein, tj. indikátor měnící zabarvení v zásadité oblasti. Reakce probíhá podle této rovnice: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H O Připravte si 100 ml zásobního roztoku octa: - válečkem odměřte 3 4 ml octa, - na analytických vahách zvažte nejdříve prázdnou váženku, poté váženku s octem, tím zjistíte hmotnost vzorku m, - ocet kvantitativně převeďte z váženky do 100ml odměrné baňky a baňku doplňte destilovanou vodou po rysku a promíchejte, - připraveným roztokem hydroxidu sodného o známé koncentraci naplňte byretu (tak, aby se dolní meniskus kapaliny dotýkal rysky označené nulou) - z připraveného vzorku octa odpipetujte 5 ml do titrační baňky, - přidejte 3 kapky fenolftaleinu, - titrujte hydroxidem sodným proti bílému pozadí do prvního postřehnutelného červeného zabarvení, - odečtěte spotřebu titračního činidla, - titraci ještě x opakujte, - vypočítejte průměrnou spotřebu titračního činidla V(NaOH). výsledku analýzy se provede podle vzorce: 400. c( NaOH ). V( NaOH ). M ( CH 3COOH ) w% m c (NaOH) je přesná koncentrace NaOH [mol/l] V (NaOH) je průměrná spotřeba NaOH [l]

7 M r (CH 3 COOH) = 60,0 m je navážka octa [g] E) Stanovení kyselosti v různých vzorcích hořčice Kyselost je množství kyselých podílů hořčice stanovené titračně a vyjádřené jako kyselina octová. Stanoví se dvěma titračními metodami: vizuální nebo potenciometrickou. Činidla NaOH o látkové koncentraci 0,1 mol/l - (příprava a standardizace dříve) POZOR návod je pro přípravu NaOH o látkové koncentraci 0, mol/l, nutno přepočítat. - vzorek důkladně promíchejte skleněnou tyčinkou a připravte z něj 10%ní suspenzi (tj. 5 g vzorku spláchněte do odměrné baňky na 50 ml a doplňte dest. vodou ke značce), - tuto suspenzi co nejrychleji zfiltrujte skládaným papírovým filtrem, přičemž první podíl filtrátu odlijte, - 50 ml zfiltrovaného roztoku hořčice zahřátého na 60 až 70 C velmi opatrně titrujte za stálého míchání hydroxidem sodným na fenolftalein oproti bílému pozadí do zřetelně červeného zbarvení, které trvá alespoň jednu minutu. Obsah kyseliny octové v procentech (x) se vypočte podle vzorce x = a. 0,06005., a je spotřeba roztoku NaOH o koncentraci 0,1mol/l při titraci [ml] Výsledek se zaokrouhluje na dvě desetinná místa. Spolehlivost zkoušky Rozdíl mezi výsledky dvou souběžných stanovení nemá být větší než 0,0%.