Jana Fauknerová Matějčková

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Jana Fauknerová Matějčková"

Petra Pokorná
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Jana Fauknerová Matějčková

2 převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů

3 koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = * ,1l jednotky tlaku používané v medicíně tlak je síla působící na jednotku plochy (Pa) parciální tlak = tlak 1 plynu přítomného ve směsi plynů 1 mm Hg = 1 Torr = 133,22 Pa 1 kpa = 7,5 mm Hg 1 atm = Pa = 760 Torr = 760 mm Hg jednotky energie, cal se používá ve výživě 1 cal = 4,1868 J 1 J = 0,238 cal

4 Koncentrace cholesterolu ve vzorku krve pacienta je 180 mg/dl. Převeďte tuto hodnotu na mmol/l, jestliže Mr cholesterolu je ,65 mm Parciální tlak CO 2 je 5,33 kpa. Převeďte tuto hodnotu na mmhg. 40 mm Hg 1 plechovka energetického nápoje Red Bull obsahuje asi 160 kalorií. Vypočítejte množství energie v kj. 0,669 kj

5 Převeďte následující hodnoty analyt Mr jednotky převod kyselina mléčná 90 4,5 mg/dl 0,5 mmol/l amoniak mg/dl 53 mmol/l bilirubin 585 0,1 mg/dl 1,7 mmol/l kyselina močová 168 8,2 mg/dl 488 mmol/l

6 Svačina müsli tyčinka (30g) byla označena: 100g = 389 kcal. Vypočítejte množství energie (v kj) obsažené v tyčince. 488 kj Parciální tlak krevních plynů naměřený v laboratoři: po 2 = 71 mmhg, pco 2 = 35 mmhg. Převeďte tyto hodnoty do SI jednotek (kpa). po 2 = 9,5 kpa, pco 2 = 4,7,kPa Převeďte 3 pmol/µl (mmol/l) 3*10-3

7 Vypočítejte molární koncentraci 30% HNO 3, jejíž hustota je 1,18 g/cm 3, Mr 63. 5,62 M Vypočítejte procentuální koncentraci 2,87M HCl o ρ = 1,047 g/cm 3, Mr = 36,5. Máte připravit 2 litry 0,1 M HCl. K dispozici je lahev 35% HCl s těmito údaji: 1 L = 1,18 kg, molární hmotnost HCl = 36,5 g/mol. Kolik mililitrů 35% kyseliny použijete? 10% 17,69 ml

8 pk W = ph + poh = 14 => voda: [H 3 O + ] = 10 7 (ph = 7) [OH - ] = 10 7 (poh = 7) Zjednodušeně : [H 3 O + ] = [H + ] = c(h + ) => ph = log c(h + ) ph = 0 14 přidáme-li kyselinu do čisté vody, [H 3 O + ] a [OH - ] tak dlouho, dokud se konc. obou iontů nerovná přidáme-li zásadu do čisté vody, [OH - ] a [H 3 O + ] tak dlouho, dokud se konc. obou iontů nerovná

9 záporné exponenty vyjadřují aktuální koncentrace H 3 O + a OH - iontů Sorensen zavedl, že se bude používat pouze číslo exponentu stupnice ph

10 Substance ph baterie do auta 0,5 žaludeční šťáva 1,5 2,0 ocet 2,9 káva 5,0 moč 6,0 čistá voda 7,0 krev 7,35 7,45 mýdlo 9,0 10,0

11 ph = - log a (H 3 O + ) a = g.c a = aktivita g = aktivitní koeficient (0-1) c = molární koncentrace pro zředěné roztoky (mm) g 1 tzn. a = c

12 prakticky zcela disociovány ve vodě HA H + + A - BOH B + + OH - silné kyseliny: HCl, H 2 SO 4, HClO 4, HNO 3 ph = - log c(h + ) = - log cha silné zásady: NaOH, KOH, LiOH poh = - log cboh ph = 14 - poh

13 slabé kyseliny disociují ve vodě pouze částečně, tvoří proto relativně malé množsví H 3 O + většina molekul zůstává v nedisociované formě slabé kyseliny: H 2 CO 3, CH 3 COOH, H 3 BO 3 HA H + + A - [HA] [H+] K dis = [H + ] [A - ] [H + ] = [A - ] [HA] = c HA K dis = K a [HA] K a = [H + ] 2 c HA K a x c HA = [H + ] 2 / log log (K a x c HA ) = 2 x log [H + ] log K a + log c HA = 2 x log [H + ] / ½ ½ log K a + ½ log c HA = log [H + ] / x (-1) -½ log K a - ½ log c HA = - log [H + ] - log K a = pk a ½ pk a - ½ log c HA = ph ph = ½ pk a - ½ log c HA

14 disociují ve vodě pouze částečně, proto produkují málo OH - většina molekul zůstává v nedisociované formě slabé báze: NH 3, anilin BOH B + + OH - [BOH] [OH - ] K dis = [B + ] [OH-] [BOH] poh = ½ pk b - ½ log c BOH ph zásaditých roztoků: ph + poh = 14 ph = 14 poh ph = 14 ½ pk b + ½ log c BOH

15 ph = - log c(h + ) pk = - log K ph + poh = 14 KYSELINY: silné ph = - log c HA ZÁSADY: slabé ph = ½ pk a - ½ log c HA silné poh = - log c BOH slabé poh = ½ pk b - ½ log c BOH ph = 14 poh ph = 14 ½ pk b + ½ log c BOH

16 Vypočítejte ph 0,001 M HCl. 3 Vypočítejte ph vodného roztoku KOH, jehož koncentrace je 10-3 mol/l. 11 Vypočítejte ph 0,0005 M H 2 SO ,38 Vypočítejte ph 0,01 M roztoku kyseliny octové.k A =1,75*10-5 Jaké je ph roztoku HClO 4 o koncentraci 0,1055M? 0,98 Jaké ph má roztok HNO 2 o koncentraci M? Disociační konstanta jehno 2 je K = 4, ,32 Jaké ph má roztok amoniaku o koncentraci M? Disociační konstanta NH 3 je K = 1, ,62

17 tlumivé, ústojné roztoky, nárazníky systémy schopné vyrovnávat výkyvy ph po přidání silné kyseliny nebo báze změní své ph jen nepatrně používají se k udržování stabilní hodnoty ph pufrační kapacita je maximální při stejné koncentraci slabé kyseliny (báze) a její konjugované soli nejúčinnější ph = pka složení konjugovaný pár: kyselina / zásada slabá kyselina + její sůl slabá zásada + její sůl 2 různé soli vícesytné kyseliny amfoterní látky (př. proteiny)

18 bikarbonátový pufr CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 - K 1 pk 1 = 6,4 za fyziologického ph (7,4) je většina CO 2 jako HCO 3 - (bikarbonát) fosfátový pufr H 3 PO 4 H 2 PO 4 - +H + HPO H + PO H + 2,2 6,88 12,4 za fyziologického ph je většina fosfátu jako HPO 4 2-, s podílem H 2 PO 4 -

19 fosfátový pufr H 2 PO H 2 O HPO H 3 O + pk = 7,2 pufruje intracelulárně, moč, z 1% plazma anorganický fosfát, AMP, ADP, ATP bikarbonátový pufr H 2 CO 3 + H 2 O HCO H 3 O + pufrace krevní plazmy proteiny postranní řetězce aminokyselin His, Lys, Arg, Glu, Asp nejvýznamnější hemoglobin 30% pufrační kapacity krve, ostatní bílkoviny jen 6%

20 HCO 3 - NaHCO 3 Na + + HCO 3 - H 2 CO 3 H 2 CO 3 H + + HCO 3 - pufr smíchán NaHCO 3 + H 2 CO 3 v pufru tedy: Na +, HCO 3-, H +, HCO 3-, H 2 CO 3 přidání HCl H + + Cl - Na + + HCO 3-, H + + H 2 CO 3, Cl - NaHCO H + H 2 CO 3 acidobazická reakce přidání NaOH Na + + OH - Na + + HCO 3-, H 2 O + HCO 3-, Na + + H 2 CO 3 H 2 CO 3 + NaOH NaHCO 3 + H 2 O neutralizační reakce

21 ph = pk a + log (c s / c a ) poh = pk b + log (c s / c b ) pro kyselý pufr pro bazický pufr ph = 14 poh pk = disociační konstanta slabé kyseliny (pk a ) nebo báze (pk b ) c s = aktuální koncentrace soli v pufru c a = aktuální koncentrace slabé kyseliny v pufru c b = aktuální koncentrace slabé báze v pufru c = c x V c = koncentrace před smícháním složek pufru V = objem jednotlivé složky (kyseliny, báze nebo soli)

22 Jaké bude ph pufru, který vznikl smícháním 200 ml 0,5 M kys. octové a 100 ml 0,5 M octanu sodného, pk A = 4,76. Jaké je ph roztoku vzniklého smícháním (pka=4,75) a) 200mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného b) 100mL 0,1M kyseliny octové se 100mL 0,1M octanu sodného c) 100mL 0,1M kyseliny octové se 200mL 0,1M octanu sodného 4,46 4,45 4,75 5,05

V jakém poměru je nutné smíchat roztok 0,1 M hydrogenfosforečnanu sodného a roztok 0,1 M dihydrogenfosforečnanu sodného, abychom získali pufr o ph 7,5?

23 V jakém poměru je nutné smíchat roztok 0,1 M hydrogenfosforečnanu sodného a roztok 0,1 M dihydrogenfosforečnanu sodného, abychom získali pufr o ph 7,5? pk A (H 2 PO 4- /HPO 2-2:1 4 ) = 7,2 Kolik ml 0,2M amoniaku je třeba přidat k 20mL 0,05M chloridu amonného, aby ph roztoku bylo 10. K B =1, ml

Podobné dokumenty

Chemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová

Chemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):