KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

HTML
DOWNLOAD

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)"

Libor Vopička
před 9 lety
Počet zobrazení:

2 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu. 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 2. Zinek reaguje s kyselinou chlorovodíkovou. Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2. Při reakci kyseliny sírové s hydroxidem sodným vznikají dva produkty. H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O, nebo H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O lze uznat každou z obou možností; za správně napsanou chemickou rovnici 1 bod, za úpravu 1 bod; celkem 4. Při ponoření do roztoku síranu měďnatého se železný (ocelový) hřebík po chvíli pokryje červenohnědým kovem. CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu 5. Při reakci oxidu siřičitého s vodou vzniká roztok, který má ph < 7. za správně napsanou chemickou rovnici 1 bod celkem 1 bod SO 2 + H 2 O H 2 SO za správně napsanou chemickou rovnici 1 bod celkem 1 bod Úloha 1 bodů 1. Doplňte chemickou rovnici a vyčíslete ji. CaCO + 2 HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 1

Při reakci kyseliny sírové s hydroxidem sodným vznikají dva produkty.

3 2. Vypočítejte hmotnost oxidu uhličitého (v g), který se uvolnil z uhličitanu vápenatého o hmotnosti 65 g. Napište odpověď. Pro zjednodušení výpočtu uvažujte zaokrouhlené relativní atomové hmotnosti A r (Ca) = 40; 1 A r (C) = 12; A r (O) = 16. V 0 = 22,4 dm mol m(caco ) 65 g n ( CaCO ) = = 1 M (CaCO ) 100 g mol = n(caco ) = n(co 2 ) 0,65 mol m(co 2 ) = n(co 2 ) M(CO 2 ) = 0,65 mol 44 g mol 1 = 28,6 g Při dané chemické reakci se uvolní 28,6 g CO 2. 1 bod výpočet M(CaCO ) 0,5 bodu výpočet M(CO 2 ) 0,5 bodu za správně vypočítaný příklad (lze uznat i jiný způsob řešení) 6 bodů, odpověď 1 bod celkem 7 bodů. Určete objem (v dm ) uvolněného oxidu uhličitého za daných podmínek. Podle výsledku příkladu 2) je n(co 2 ) = 0,65 mol, proto platí: V(CO 2 ) = n(co 2 ) V 0 = 0,65 mol 22,4 dm mol 1 = 14,6 dm Z uhličitanu vápenatého o hmotnosti 65 g vznikne za daných podmínek 14,6 dm CO 2. body za správně vypočítaný příklad (lze uznat i jiný způsob řešení) body, za odpověď 1 bod celkem Úloha 4 10 bodů Chybný pojem Správný pojem solí alkalických kovů solí kovů alkalických zemin *) sraženina chloridu vápenatého sraženina uhličitanu vápenatého reakcí s H 2 O varem, nebo reakcí se sodou indikátorů iontoměničů, popř. změkčovadel suma iontů sodíku suma iontů vápníku a hořčíku *) a hořčíku (není nutné uvést, k přiznání 1 bodu stačí soli kovů alkalických zemin) za každou nalezenou chybu po 1 bodu, za každou správnou opravu po 1 bodu; celkem 10 bodů 2

V 0 = 22,4 dm mol m(caco ) 65 g n ( CaCO ) = = 1 M (CaCO ) 100 g mol = n(caco ) = n(co 2 ) 0,65 mol m(co 2 ) = n(co 2 ) M(CO 2 ) = 0,65 mol 44 g mol 1 = 28,6 g Při dané chemické reakci se uvolní 28,6

4 Úloha 5 V(vzduch) = m 4 m 2 m = 24 m φ(o 2 ) = 0,21 V(O 2 ) = V(vzduch) φ(o 2 )= 24 m 0,21 = 5,04 m Za daných podmínek zaujímá kyslík v místnosti objem 5,04 m. Lze uznat i 20 % kyslíku, v tom případě je výsledek 4,80 m. 1 bod za správně vyřešený příklad (lze uznat i jiný způsob řešení) body, za odpověď 1 bod celkem Úloha 6 6 bodů Určete oxidační číslo kyslíku v následujících látkách a dané látky pojmenujte: Vzorec sloučeniny Oxidační číslo kyslíku Název sloučeniny HNO II kyselina dusičná O 0 ozón, trikyslík Na 2 O 2 I peroxid sodný (sodíku) N 2 O 4 II dimer oxidu dusičitého (lze uznat i oxid dusičitý) za každé správně určené oxidační číslo 0,5 bodu, každý správný název sloučeniny 1 bod celkem 6 bodů Úloha 7 Rovnice neutralizace je a) H 2 SO + 2 KOH K 2 SO + 2 H 2 O body za správný výběr typu rovnice za vyčíslení rovnice 1 bod

1 bod za správně vyřešený příklad (lze uznat i jiný způsob řešení) body, za odpověď 1 bod celkem Úloha 6 6 bodů Určete oxidační číslo kyslíku v následujících látkách a dané látky pojmenujte: Vzorec

5 Úloha 8 Hlavní součástí chilského ledku je sloučenina 1). Názvy sloučenin: 1. dusičnan sodný 2. dusičnan draselný. síran barnatý 4. dihydrát síranu vápenatého 5. dusičnan amonný 6 bodů za výběr chilského ledku 1 bod za názvy sloučenin po 1 bodu; celkem 5 bodů Úloha 9 Napište rovnici reakce draslíku s vodou a vysvětlete, proč indikátor fenolftalein změní barvu. Jakou barevnou změnu fenolftaleinu lze při této reakci pozorovat? 2 K + 2 H 2 O 2 KOH + H 2 za správné napsání a vyčíslení chemické rovnice 1 bod Protože disociací vzniklého KOH vznikají volné ionty OH, je roztok produktu bazický, a v takovém prostředí se změní struktura fenolftaleinu z bezbarvé na červenofialovou. Lze uznat i jiné rozumné vysvětlení. za rozumné vysvětlení 1 bod, za doplnění každé barvy fenolftaleinu po 1 bodu; celkem Úloha bodů 1. Vypočtěte koncentraci roztoku (v hmotnostních procentech), který byl připraven rozpuštěním 50 g NaCl ve 200 cm vody (hustota vody ρ = 1,00 g cm ). Napište odpověď. m(nacl) 50 g 50 g w ( NaCl) = = = = 0,20 = 20 % m (roztok) 200 g + 50 g 250 g Připravený roztok obsahuje 20 % NaCl. za výpočet příkladu 5 bodů; za odpověď 1 bod; celkem 6 bodů 2. Jak se změní koncentrace roztoku (v hmotnostních procentech), přidáme-li k původnímu roztoku dalších 20 g NaCl? Napište odpověď. m(nacl) 70 g w ( NaCl) = = = 0,26 = 26 % m (roztok) 270 g Po přídavku 20 g chloridu sodného obsahuje roztok 26 % NaCl. za výpočet příkladu (lze uznat i jiný způsob řešení) 5 bodů, za odpověď 1 bod; celkem 6 bodů 4

Jakou barevnou změnu fenolftaleinu lze při této reakci pozorovat?

Podobné dokumenty

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny