11 Fázové diagramy dvousložkových kondenzovaných systémů
|
|
- Štefan Jelínek
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 11 Fázové diagramy dvousložkových kondenzovaných systémů Gibbsovo fázové pravidlo, křivky chladnutí, fázové diagramy Binární (dvousložkové) heterogenní systémy s kapalnými a pevnými fázemi patří mezi kondenzované systémy. Při chladnutí kapalných systémů v nich dochází k fázovým přechodům (obvykle ke krystalizaci pevných fází z tavenin, případně vzniku další kapalné fáze), jež jsou provázeny exotermním tepelným zabarvením. Uvolněné teplo mění rychlost chladnutí heterogenního systému a změněná rychlost chladnutí je příznakem, ze kterého můžeme usuzovat na vyloučení nové fáze v systému. Na využití tohoto efektu je založena termická analýza spočívající ve sledování a vyhodnocení tzv. křivek chladnutí, které vyjadřují závislost teploty t chladnoucích tavenin na čase τ. s α s α s β s β s α + s β Obr. 1a Obr. 1b Obrázek 1: a) Fázový diagram binárního systému s eutektickým bodem a tvorbou směsných krystalů; na svislé osy vynášíme teplotu t soustavy, na vodorovnou osu hmotnostní procenta látky B ve směsi (procenta rostou zleva doprava). Z diagramu vyplývá neomezená mísitelnost složek (A) a (B) v kapalné fázi a omezená mísitelnost v pevné fázi. b) Křivky chladnutí t versus τ (teplota v závislosti na čase) pro tři zvolené směsi o složení 1 až 3 (viz obr. 1a). Svislá osa teploty je ve stejném měřítku a rozsahu jako ve fázovém diagramu na obr. 1a. Křivka 2, kde se na křivce chladnutí nachází pouze prodleva, odpovídá eutektickému složení. (Pozn.: při chladnutí jednosložkové taveniny se na křivce chladnutí rovněž objeví pouze prodleva, avšak při teplotě tuhnutí čisté látky. Tato teplota není totožná s eutektickou teplotou směsi - viz. obr. 1a) Na obrázku 1a je příklad fázového diagramu (na svislé ose je vynášena teplota, na vodorovné ose složení) binárního systému s tzv. eutektickým bodem (bod E), což je systém, kde se tavenina vyskytuje i při teplotách nižších než jsou teploty tání obou čistých látek. Takto vypadá i fázový diagram as pro systém cín-olovo, který bude předmětem studia v dnešní práci (čistý cín má nižší
2 teplotu tání než čisté olovo). Fázový diagram lze sestrojit z průběhu křivek chladnutí (závislost teploty na čase) pro směsi o známém složení (viz obr. 1b, kde křivky 1, 2 a 3 odpovídají složením 1, 2 a 3 z obrázku 1a). Systém cín olovo je zároveň příkladem systému, kdy jsou složky částečně mísitelné v tuhé fázi, tzn., vznikají tuhé roztoky neboli směsné krystaly a ne tuhé čisté látky. Tuhé roztoky jsou na obrázku 1a označeny symboly s α a s β. 1 Vztah mezi počtem složek směsi, počtem fází a počtem stupňů volnosti je dán Gibbsovým fázovým pravidlem v = k f + 2 C, (11.1) kde počet stupňů volnosti v představuje počet nezávislých intenzivních proměnných (např. teplota, tlak, koncentrační údaje), jejichž hodnoty musíme u systému znát nebo zvolit, aby byl systém ve stavu termodynamické rovnováhy jednoznačně specifikován 2. Symbol k představuje počet složek (látek), z kterých lze systém realizovat přímo nebo pomocí chemické reakce. Symbolem f označujeme počet fází. Fází rozumíme homogenní část systému, jejíž vlastnosti se na fázovém rozhraní mění skokem. C je počet vazných podmínek (např. pevně fixovaná koncentrace, konstantní teplota, konstantní tlak, chemická reakce apod.) Uvažujeme-li systém, ve kterém se nacházejí pouze kondenzované fáze (např. taveniny), jejichž vlastnosti se kolísáním (barometrického) tlaku prakticky nemění, pak se systém chová jako izobarický. V tomto případě ve vztahu (11.1) je C = 1. Pro jednosložkový systém (tzn. k = 1) pak Gibbsovo fázové pravidlo můžeme napsat ve tvaru v = 1 f =2 f (11.2) Z tohoto vztahu plyne, že pokud se v tavenině čisté látky začne vylučovat tuhá fáze, je počet stupňů volnosti nulový a teplota systému zůstane při odebírání tepla konstantní, dokud kapalná fáze zcela nevymizí. V důsledku tohoto jevu se na křivce chladnutí taveniny čisté látky nachází právě jedna prodleva při její teplotě chladnutí (žádný zlom). Pro dvousložkový systém (tzn. k = 2) můžeme Gibbsovo fázové pravidlo napsat ve tvaru v = 2 f = 3 f. (11.3) 1 Trochu podrobnější popis fázového diagramu převzatý ze skript Fyzikální chemie bakalářský a magisterský kurz od J.Novák a kolektiv z roku 2011 je uveden v dodatku k těmto návodům a je třeba ho prostudovat. Informace pro skutečné zájemce je možné najít na anglicky psaných webových stránkách Pro přípravu na tuto práci není nutné tyto anglicky psané podrobné materiály studovat. 2 Jinak řečeno, je to i počet intensivních proměnných, jejichž hodnotu můžeme spojitě měnit, aniž by došlo ke změně počtu fází.
3 Homogenní tavenina (f = 1) je podle (11.3) systémem se dvěma stupni volnosti (v = 2; bivariantní systém). Zde můžeme v mezích daných bodem tuhnutí taveniny měnit libovolně její výchozí teplotu i složení. Podle Newtonova zákona je rychlost chladnutí taveniny úměrná rozdílu její teploty a teploty okolí. Nedochází-li během chladnutí taveniny k vylučování nových fází, má křivka chladnutí plynulý průběh. Počne-li se z taveniny vylučovat nová tuhá fáze, vzniká heterogenní systém o dvou fázích (f = 2) s jedním stupněm volnosti (v = 1; univariantní systém). Tento pochod je provázen uvolněním tepla. Tím se výměna tepla mezi taveninou a okolím zpomalí a na křivce chladnutí se objeví ohyb nebo zlom. Pokud je nová fáze pevná, pak se může z taveniny vylučovat buď jako čistá složka, nebo jako sloučenina tvořená nezávislými složkami, nebo v podobě tuhých roztoků - směsných krystalů, jejichž složení se plynule mění v určitém rozsahu složení taveniny (Obr 1a odpovídá systému cín + olovo, kde směsné krystaly vznikají). Vzhledem k tomu, že systém je univariantní, bude se jeho teplota dále měnit. Bod na křivce chladnutí, ve kterém nastává zlom, se nazývá bodem tuhnutí systému a závisí na výchozím složení taveniny (viz křivky 1 a 3 na obr. 1b). Po dalším poklesu teploty je dosažena teplota, kdy se objeví druhá tuhá fáze (f=3). V tuto chvíli je podle (11.3) počet stupňů volnosti nulový a teplota zůstává konstantní, dokud kapalná fáze nevymizí, neboť při současném vylučování dvou pevných fází je tepelné zabarvení děje tak veliké, že se teplo vyměněné soustavou s okolím po určitý časový interval zcela kompenzuje s teplem fázového přechodu a na křivce chladnutí nalézáme úsek vodorovný s osou času prodlevu ( na křivkách 1 a 2 na obr. 1b). Této teplotě se říká eutektická teplota. Pokud má výchozí tavenina složení odpovídající bodu E v obr 1a, jedná se o tzv. eutektickou směs a na křivce chladnutí se neobjeví žádný zlom ale pouze prodleva (křivka 2 na obr 1b), neboť z taveniny se začnou při eutektické teplotě vylučovat ihned obě tuhé fáze a vzniká třífázový systém (f=3), který je podle (11.3) omezen tak, že nemá žádný stupeň volnosti (v = 0; invariantní systém). Teplota zůstává konstantní, dokud kapalná fáze nevymizí. Eutektická teplota je zároveň bodem tuhnutí eutektické taveniny a bodem tání ztuhlé eutektické směsi. Délka prodlevy na křivce chladnutí, tj. doba eutektické prodlevy, je tím delší, čím více se složení výchozí směsi blíží eutektickému složení (viz obr. 1b). Krystalizační interval je teplotní rozdíl mezi bodem tuhnutí a tání směsi. Je funkcí výchozího složení směsi. Chování dvousložkových soustav závisí na vlastnostech čistých složek a jejich fázový diagram (obr 1a) se
4 sestrojí z několika křivek chladnutí zjištěných při vhodně zvolených výchozích koncentracích směsi. Pracovní postup - měření křivek chladnutí dvousložkové soustavy K měření teploty používáme termočlánek železo-konstantan (slitina 40% niklu a 60% mědi). Jako referenční bod obvykle slouží soustava voda-led, která má teplotu 0 C. Tak je tomu i v této práci, proto studenti musí během přípravných prací naplnit termosku kapalnou vodou a ledem a do trubičky ponořené v termosce pak zasunout referenční konec termočlánku. Termočlánek má tu vlastnost, že v závislosti na měřené teplotě poskytuje různé hodnoty termoelektrického napětí U. Toto napětí je měřeno voltmetrem, odkud je signál vysílán do počítače. Vzhledem k tomu, že je známa matematická podoba závislosti U na teplotě, je možné z naměřené hodnoty U vypočítat teplotu. Hodnoty parametrů jsou zadány v počítači, a proto můžete na obrazovce sledovat už přímo závislost teploty na čase. VZHLEDEM K TOMU, ŽE SE V TÉTO PRÁCI MANIPULUJE S HORKÝMI TAVENINAMI, JE BEZPODMÍNEČNĚ NUTNÉ, ABY STUDENTI MĚLI PŘI KAŽDÉM TAVENÍ OBSAHU KELÍMKU V PECI A NÁSLEDNÝCH MANIPULACÍCH S TAVENINAMI NASAZENY OCHRANNÉ POMŮCKY (RUKAVICE A OCHRANNÉ BRÝLE NEBO ŠTÍT). NEPOUŽÍVÁNÍ TĚCHTO OCHRANNÝCH POMŮCEK BUDE MÍT ZA NÁSLEDEK SNÍŽENÍ ZNÁMKY. Na počátku práce studenti na pokyn asistenta zapnou elektrickou pec a podle jeho pokynů nastaví požadovanou hodnotu teploty v peci cca na 450 C. Vzhledem k tomu, že pec je od výrobce konstruována tak, aby topila pouze při zavřeném poklopu, a v této práci je nutné, aby pec topila i při odklopeném víku, je spínací zařízení udržováno ve stále sepnutém stavu dodanou zarážkou (kolíčkem). Je proto třeba kontrolovat, jestli nedošlo k uvolnění této zarážky a k vypnutí topení. Dále je třeba čas od času kontrolovat, zda neroztál všechen led v termosce. Pokud je to nutné, přidejte další led. Pokud by totiž všechen led roztál, je referenční bod 0 C znehodnocen. Vzhledem k tomu, že přesnost měření teploty termočlánky byla ověřena, není v současné době nutné už provádět kalibraci. Proto studenti proměřují rovnou křivky chladnutí tří vzorků o různém složení. Kelímek se ztuhlou taveninou vložíme do elektrické pece a vedle něj umístíme termočlánek, aby se rovněž zahříval. Pec zakryjeme rozpůlenou žáruvzdornou síťkou, ne
5 poklopem. Následně otevřeme okno počítačového programu na sledování teploty, zkontrolujeme, zda je hodnota korekčního (kalibračního) faktoru nastavena na nulu a spustíme záznam závislosti teploty na čase. Hodnoty teplot je možné sledovat v grafické formě v okně programu a zároveň se tyto hodnoty ukládají do sešitu programu EXCEL. Kovovou tyčinkou se kontroluje, zda tavenina už roztála a ve chvíli, kdy ano, se termočlánek opatrně zasune do taveniny, aby se mohla sledovat teplota taveniny při zahřívání a mohlo se zamezit zbytečnému přetápění. Po roztátí je nezbytné taveninu před vyjmutím kelímku z pece důkladně promíchat. Míchání je důležité, protože při chladnutí směsi se vylučují z taveniny směsné krystaly. Po ztuhnutí je tedy pevná fáze složena ze směsí tuhých roztoků cínů v olovu a olova v cínu. Protože hustota olova je téměř dvojnásobná než hustota cínu, je složení taveniny vzniklé opětným zahřátím nerovnoměrné (olovo je nashromážděno u dna kelímku). Jestliže takovou taveninu nepromícháme, získané výsledky mohou být zatíženy velkými chybami. V této práci se míchání bude provádět tak, že taveninu budeme míchat ještě v peci buď přímo termočlánkem, nebo kovovou tyčinkou, která je k dispozici. Promíchávání by mělo trvat nejméně 1 minutu. Je třeba dbát zvýšené opatrnosti, aby nedošlo k rozlití taveniny. Když teplota roztavené taveniny v peci dosáhne cca 400 C, kelímek s taveninou opatrně vyjmeme z elektrické pece a umístíme ho na keramickou dlaždici (případně azbestovou sítku) položenou na plechové desce chránící laboratorní stůl. Pec přiklopíme poklopem. Termočlánek se upne do svorky a ponoří do taveniny v kelímku tak, aby se konec termočlánku nedotýkal ani stěn ani dna kelímku (cca 5 mm ode dna). Tavenina v kelímku se převrství tenkou vrstvou uhlí, která bude chránit taveninu před oxidací. V tomto stavu se nechá soustava chladnout. V okně programu na sledování časového průběhu teploty se pokračuje ve sledování časového průběhu teploty (za současného ukládání do EXCELovského sešitu 3 ). Záznam teploty ukončíme poté, co jsme si jisti, že se již ochlazuje pevná fáze (tzn., v případě systému cín-olovo ochladit pod alespoň na 170 C). Z uložených dat v EXCELu (studenti se řídí pokyny asistenta) odečtete teploty odpovídající případným zlomům a prodlevám. Měření se zopakuje stejným způsobem minimálně ještě dvakrát. Při těchto opakovaných měřeních je vhodné maximální teplotu, na kterou se zahřeje tavenina, upravit tak, aby byla cca o 3 Při automatickém záznamu dat neprovádějte na počítači žádné jiné operace. Neprovádějte v tuto chvíli ani vlastní úpravy excelovského sešitu ani otvírání jiných excelovských sešitů a práci v nich.
6 100 C vyšší než teplota tuhnutí. Ze získaných tří hodnot teploty odpovídající prodlevě či zlomům se vypočítají aritmetické průměry a zhodnotí reprodukovatelnost měření. Stejně jako při práci s prvním vzorkem se postupuje při práci se zbylými dvěma vzorky. Při výměně vzorků je nezbytné co nejlépe očistit termočlánek od předchozího vzorku, aby nedocházelo ke kontaminaci vzorků následujících. Zpracování naměřených údajů Zjištěné teploty odpovídající zlomům a prodlevám se zapíší do protokolu, vypočtou se příslušné aritmetické průměry a ty se vynesou do fázového diagramu olovo cín, který studenti dostanou k dispozici. Následně se graficky určí výchozí složení směsí. Je určené složení jednoznačné? Pokud není, zdůvodní se proč a uvedou se všechny možnosti 4. Osnova postupu práce 1. Zapnutí počítače, pícky a elektronického referenčního bodu a kontrola funkce termočlánku. 2. Příprava referenčního nulového bodu z kapalné vody a ledu 3. Umístění kelímku se ztuhlou taveninou a termočlánku do pícky a její zakrytí žáruvzdornou síťkou; roztavení vzorku, důkladné promíchání a převrstvení aktivním uhlím. 4. Vyjmutí kelímku s taveninou z pícky, zakrytí pícky poklopem a záznam křivky chladnutí. 5. Zopakování měření křivek chladnutí vzorku ještě alespoň dvakrát (celkem tedy minimálně tři křivky chladnutí pro jeden vzorek) 6. Roztavení ztuhlé taveniny, vyjmutí a důkladné očištění termočlánku. 7. Měření křivky chladnutí dalšího vzorku stejným postupem jak je popsáno v bodech 3 až 6 této osnovy. 8. Vypnutí všech přístrojů a vyhodnocení dat. 4 Blíže řešení reálného problému by bylo namíchat si v dnešní práci sadu vzorků o známém složení, proměřit pro ně křivky chladnutí, a následně ze získaných výsledků sestrojit fázový diagram. Na to ale není bohužel čas, proto je zvolen obrácený postup se zanesením údajů z křivek chladnutí pro vzorky s neznámým složením do fázového diagramu.
7 Zdroje chyb Nedokonale promíchaná tavenina. Nesoustředné umístění termočlánku při chladnutí taveniny. Roztátý led v termosce DODATEK Podrobnější popis fázového diagramu pro systém s eutektickým bodem se složkami částečně mísitelnými v tuhé fázi (text je převzat ze skript Fyzikální chemie bakalářský a magisterský kurz od J.Novák a kolektiv z roku 2011 (viz strany ) Abychom se s tímto diagramem 5 blíže seznámili, budeme sledovat pochody v systému při ochlazování kapalných směsí daných body Z a H. Vyjdeme-li z bodu Z, potom při dosažení bodu L se začne vylučovat tuhá fáze, která však v tomto případě neobsahuje čistou složku B, ale směs, jejíž složení je určeno bodem S. Při dalším snižování teploty se složení kapalné fáze mění podél křivky LO a složení tuhé fáze podél křivky SU. Po ochlazení systému na teplotu T U bude už v systému pouze tuhá fáze o počátečním složení. Při ochlazení na teplotu T F se objeví druhá tuhá 5 Označení fází s 1 a s 2 z obr odpovídá fázím s α a s β z obr. 1a
8 fáze o složení, které odpovídá bodu D. Snižujeme-li dále teplotu, složení prvé fáze se mění podél křivky VF, složení druhé fáze podél křivky WD. Ochlazování směsi reprezentované bodem H probíhá na začátku podobně jako ochlazování směsi Z. Při dosažení bodu I se objeví infinitezimální množství tuhé fáze, jejíž složení je dáno bodem K. Při dalším poklesu teploty se složení kapalné fáze mění podél křivky IME a složení tuhé fáze podél KNW. Množství fází je určeno pákovým pravidlem - při teplotě T J je množství tuhé fáze (s 2 ) úměrné délce úsečky MJ. Při dosažení eutektické teploty T E začíná vznikat další tuhá fáze (s 1 ) odpovídající bodu V. V systému jsou při eutektické teplotě v rovnováze tři fáze a systém tedy nemá žádný stupeň volnosti. Aby teplota mohla klesnout pod hodnotu T E, musí se veškerá kapalná fáze přeměnit v tuhé fáze, které složením odpovídají bodům V a W. Pod eutektickou teplotou už jsou v systému pouze dvě tuhé fáze a jejich složení se mění podél křivek VF a WD. Z uvedeného výkladu je zřejmé, že křivka chladnutí směsi, jejíž složení je určeno bodem H, bude vykazovat zlom odpovídající její teplotě tuhnutí T I a eutektickou prodlevu při teplotě T E. U směsi, jejíž složení odpovídá bodu Z, bychom měli zjistit zřetelné zlomy, které se vztahují k bodům U a L a málo znatelný zlom odpovídající bodu F. V každém z bodů U, L, a F se počet volnosti systému mění o jeden, ale v žádném z nich neklesne na nulu. Obtížná identifikace posledního zlomu je zapříčiněna tím, že tepelný efekt doprovázející děj v bodu F je obvykle velmi malý a i přeměna s1 s2je pomalá.
Krása fázových diagramů jak je sestrojit a číst Silvie Mašková
Krása fázových diagramů jak je sestrojit a číst Silvie Mašková Katedra fyziky kondenzovaných látek Matematicko-fyzikální fakulta Univerzita Karlova Praha Pár základích pojmů na začátek Co jsou fázové diagramy?
VíceStavové neboli fázové diagramy jednosložkových a dvousložkových systémů. Doc. Ing. Jiří Vondrák, DrSc
Stavové neboli fázové diagramy jednosložkových a dvousložkových systémů Doc. Ing. Jiří Vondrák, DrSc 1. Obecný úvod Tato stať se zabývá stavem látek, a to ve skupenství kapalném či tuhém, a přechody mezi
Více1. Okalibrujte pomocí bodu tání ledu, bodu varu vody a bodu tuhnutí cínu:
1 Pracovní úkoly 1. Okalibrujte pomocí bodu tání ledu, bodu varu vody a bodu tuhnutí cínu: a. platinový odporový teploměr (určete konstanty R 0, A, B) b. termočlánek měď-konstantan (určete konstanty a,
Více7. Fázové přeměny Separace
7. Fázové řeměny Searace Fáze Fázové rovnováhy Searace látek Evroský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti 7. Fázové řeměny Searace fáze - odlišitelný stav látky v systému; v určité
VíceFázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem
Fázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem Rovnováha Tepelná - T všude stejná Mechanická - p všude stejný Chemická -
VíceNauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny
Nauka o materiálu Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Difuze v tuhých látkách Difuzí nazýváme přesun atomů nebo iontů na vzdálenost větší než je meziatomová vzdálenost. Hnací
Více1. Okalibrujte pomocí bodu tání ledu, bodu varu vody a bodu tuhnutí cínu:
1 Pracovní úkol 1. Okalibrujte pomocí bodu tání ledu, bodu varu vody a bodu tuhnutí cínu: (a) platinovýodporovýteploměr(určetekonstanty R 0, A, B). (b) termočlánek měď-konstantan(určete konstanty a, b,
VíceIII/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pracovní list č.3 k prezentaci Křivky chladnutí a ohřevu kovů
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0514 Číslo a název šablony klíčové aktivity III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast Strojírenská technologie, vy_32_inovace_ma_22_06 Autor
VíceIV. Fázové rovnováhy. 4. Fázové rovnováhy Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT v Praze
IV. Fázové rovnováhy 1 4. Fázové rovnováhy 4.1 Základní pojmy 4.2 Fázové rovnováhy jednosložkové soustavy 4.3 Fázové rovnováhy dvousložkových soustav 4.3.1 Soustava tuhá složka tuhá složka 4.3.2 Soustava
VíceRovnováha Tepelná - T všude stejná
Fázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem Rovnováha Tepelná - T všude stejná Mechanická - p všude stejný Chemická -
VíceStanovení křivky rozpustnosti fenol-voda. 3. laboratorní cvičení
Stanovení křivky rozpustnosti fenol-voda 3. laboratorní cvičení Mgr. Sylvie Pavloková Letní semestr 2016/2017 Cíl pochopení základních principů fázové rovnováhy heterogenních soustav základní principy
Více5.0 ZJIŠŤOVÁNÍ FÁZOVÝCH PŘEMĚN
5.0 ZJIŠŤOVÁNÍ FÁZOVÝCH PŘEMĚN Metody zkoumání fázových přeměn v kovech a slitinách jsou založeny na využití změn převážně fyzikálních vlastností, které fázovou přeměnu a s ní spojenou změnu struktury
VíceDo známky zkoušky rovnocenným podílem započítávají získané body ze zápočtového testu.
Podmínky pro získání zápočtu a zkoušky z předmětu Chemicko-inženýrská termodynamika pro zpracování ropy Zápočet je udělen, pokud student splní zápočtový test alespoň na 50 %. Zápočtový test obsahuje 3
VícePRAKTIKUM I. Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK. Pracoval: Pavel Ševeček stud. skup.: F/F1X/11 dne:
Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK PRAKTIKUM I. Úloha č. VIII Název: Kalibrace odporového teploměru a termočlánku fázové přechody Pracoval: Pavel Ševeček stud. skup.:
VíceExperimentální metody
Experimentální metody 05 Termická Analýza (TA) Termická analýza Fázové přeměny tuhých látek jsou doprovázeny pohlcováním nebo uvolňováním tepla, změnou rozměrů, změnou magnetických, elektrických, mechanických
Více5.7 Vlhkost vzduchu 5.7.5 Absolutní vlhkost 5.7.6 Poměrná vlhkost 5.7.7 Rosný bod 5.7.8 Složení vzduchu 5.7.9 Měření vlhkosti vzduchu
Fázové přechody 5.6.5 Fáze Fázové rozhraní 5.6.6 Gibbsovo pravidlo fází 5.6.7 Fázový přechod Fázový přechod prvního druhu Fázový přechod druhého druhu 5.6.7.1 Clausiova-Clapeyronova rovnice 5.6.8 Skupenství
VíceZáklady chemických technologií
4. Přednáška Mísení a míchání MÍCHÁNÍ patří mezi nejvíc používané operace v chemickém průmyslu ( resp. příbuzných oborech, potravinářský, výroba kosmetiky, farmaceutických přípravků, ) hlavní cíle: odstranění
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceC5060 Metody chemického výzkumu
C5060 Metody chemického výzkumu Audio test: Start P01 Termická analýza Přednášející: Doc. Jiří Sopoušek Moderátor: Doc. Pavel Brož Operátor STA: Bc.Ondřej Zobač Brno, prosinec 2011 1 Organizace přednášky
Více1. Látkové soustavy, složení soustav
, složení soustav 1 , složení soustav 1. Základní pojmy 1.1 Hmota 1.2 Látky 1.3 Pole 1.4 Soustava 1.5 Fáze a fázové přeměny 1.6 Stavové veličiny 1.7 Složka 2. Hmotnost a látkové množství 3. Složení látkových
Více4. Měření rychlosti zvuku ve vzduchu. A) Kalibrace tónového generátoru
4. Měření rychlosti zvuku ve vzduchu Pomůcky: 1) Generátor normálové frekvence 2) Tónový generátor 3) Digitální osciloskop 4) Zesilovač 5) Trubice s reproduktorem a posuvným mikrofonem 6) Konektory A)
VíceSvaz chladící a klimatizační techniky ve spolupráci s firmou Schiessl, s.r.o. Pro certifikaci dle Nařízení 303/2008/EK. 2010-01 Ing.
Svaz chladící a klimatizační techniky ve spolupráci s firmou Schiessl, s.r.o Diagram chladícího okruhu Pro certifikaci dle Nařízení 303/2008/EK 2010-01 Ing. Jiří Brož Úvod k prezentaci Tato jednoduchá
Víced p o r o v t e p l o m ě r, t e r m o č l á n k
d p o r o v t e p l o m ě r, t e r m o č l á n k Ú k o l : a) Proveďte kalibraci odporového teploměru, termočlánku a termistoru b) Určete teplotní koeficienty odporového teploměru, konstanty charakterizující
VíceHLINÍK A JEHO SLITINY
HLINÍK A JEHO SLITINY Označování hliníku a jeho slitin dle ČSN EN a) Označování hliníku a slitin hliníku pro tváření dle ČSN EN 573-1 až 3 Tyto normy platí pro tvářené výrobky a ingoty určené ke tváření
VíceTermodynamika materiálů. Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn
Termodynamika materiálů Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn Důležité konstanty Standartní podmínky Avogadrovo číslo N A = 6,023.10
VíceTermodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů
Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů energií (mechanické, tepelné, elektrické, magnetické, chemické a jaderné) při td. dějích. Na rozdíl od td. cyklických dějů
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceKrystalizace ocelí a litin
Moderní technologie ve studiu aplikované fyziky reg. č.: CZ.1.07/2.2.00/07.0018. Krystalizace ocelí a litin Hana Šebestová,, Petr Schovánek Společná laboratoř optiky Univerzity Palackého a Fyzikáln lního
VícePRAKTIKUM I. Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK. úloha č. XXII. Název: Diferenční skenovací kalorimetrie
Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK PRAKTIKUM I. úloha č. XXII Název: Diferenční skenovací kalorimetrie Pracoval: Jakub Michálek stud. skup. 15 dne: 15. května 2009 Odevzdal
VíceTeplota. fyzikální veličina značka t
Teplota fyzikální veličina značka t Je to vlastnost předmětů a okolí, kterou je člověk schopen vnímat a přiřadit jí pocity studeného, teplého či horkého. Jak se tato vlastnost jmenuje? Teplota Naše pocity
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceT- MaR. Ústav technologie, mechanizace a řízení staveb. Teorie měření a regulace. Podmínky názvy. 1.c-pod. ZS 2015/ Ing. Václav Rada, CSc.
Ústav technologie, mechanizace a řízení staveb Teorie měření a regulace Podmínky názvy 1.c-pod. ZS 2015/2016 2015 - Ing. Václav Rada, CSc. MĚŘENÍ praktická část OBECNÝ ÚVOD Veškerá měření mohou probíhat
VíceOsnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz
Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Časový a obsahový program přednášek Týden Obsahová náplň přednášky Pozn. Stavové chování tekutin 1,2a 1, 2a Molekulární přístup kinetická teorie
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
Více9. MĚŘENÍ TEPELNÉ VODIVOSTI
Měřicí potřeby 9. MĚŘENÍ TEPELNÉ VODIVOSTI 1) střídavý zdroj s regulačním autotransformátorem 2) elektromagnetická míchačka 3) skleněná kádinka s olejem 4) zařízení k měření tepelné vodivosti se třemi
VíceDUM č. 12 v sadě. 10. Fy-1 Učební materiály do fyziky pro 2. ročník gymnázia
projekt GML Brno Docens DUM č. 12 v sadě 10. Fy-1 Učební materiály do fyziky pro 2. ročník gymnázia Autor: Vojtěch Beneš Datum: 03.05.2014 Ročník: 1. ročník Anotace DUMu: Kapaliny, změny skupenství Materiály
VíceSEZNAM POKUSŮ TEPLO 1 NÁVODY NA POKUSY MĚŘENÍ TEPLOT. Měření teplot. Používání teploměru. (1.1.) Kalibrace teploměru. (1.2.
TEPLO TA1 419.0008 TEPLO 1 SEZNAM POKUSŮ MĚŘENÍ TEPLOT Měření teplot. Používání teploměru. (1.1.) Kalibrace teploměru. (1.2.) KALORIMETRIE Teplotní rovnováha. (2.1.) Studium kalorimetru. (2.2.) Křivka
Více1.1 Paralelní spolupráce transformátorů stejného nebo rozdílného výkonu
1.1 Paralelní spolupráce transformátorů stejného nebo rozdílného výkonu Cíle kapitoly: Cílem úlohy je ověřit teoretické znalosti při provozu dvou a více transformátorů paralelně. Dalším úkolem bude změřit
VíceGRAFICKÉ ZNÁZORNĚNÍ NONVARIANTNÍCH FÁZOVÝCH PŘEMĚN V BINÁRNÍCH SLITINÁCH V PRŮBĚHU OCHLAZOVÁNÍ
ACTA UNIVERSITATIS AGRICULTURAE ET SILVICULTURAE MENDELIANAE BRUNENSIS SBORNÍK MENDELOVY ZEMĚDĚLSKÉ A LESNICKÉ UNIVERZITY V BRNĚ Ročník LIV 17 Číslo 1, 2006 GRAFICKÉ ZNÁZORNĚNÍ NONVARIANTNÍCH FÁZOVÝCH
VíceStanovení viskozity skla v intervalu 10 2 až 10 5 dpas
Návod na laboratorní práci: Stanovení viskozity skla v intervalu 10 2 až 10 5 dpas Vedoucí práce: Dr.Ing. Martin Míka, Ing. František Lahodný, Ph.D. telefon 220444102 Místo: laboratoře A14 a A15 Úvod Viskozita
Více3 pokusy z termiky. Vojtěch Jelen Fyzikální seminář LS 2014
3 pokusy z termiky Vojtěch Jelen Fyzikální seminář LS 2014 Obsah 1. Pokus online 2. Měření teploty cihly 3. Vypařování střely 1. Kalorimetrie Zabývá se měřením tepla a studuje vlastnosti látek a jejich
VíceTEPELNÉ VELIČINY A KALORIMETRIE
TEPELNÉ VELIČINY A KALORIMETRIE TEORETICKÝ ÚVOD Teplo je jednou z forem energie a jeho jednotkou je joule. Obor, který se zabývá zákonitostmi výměny tepla mezi makroskopickými soustavami, se nazývá kalorimetrie.
Více12 Fázové diagramy kondenzovaných systémů se třemi kapalnými složkami
12 Fázové diagramy kondenzovaných systémů se třemi kapalnými složkami Kondenzovanými systémy se třemi kapalnými složkami jsou v této kapitole míněny roztoky, které vzniknou smísením tří čistých kapalin
VíceKRYSTALICKÁ STAVBA KOVOVÝCH SLITIN
KRYSTALICKÁ STAVBA KOVOVÝCH SLITIN Krystalická stavba kovových slitin 1. MECHANICKÉ SMĚSI SI Mech. směs s dvou a více v fází f (složek) vzniká tehdy, jestliže e složky se vzájemn jemně nerozpouští ani
VíceNázev DUM: Změny skupenství v příkladech
Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G. Masaryka 454 Zpracováno v rámci OP VK - EU peníze školám Jednička ve vzdělávání CZ.1.07/1.4.00/21.2759 Název DUM: Změny skupenství
Vícepracovní list studenta
Výstup RVP: Klíčová slova: pracovní list studenta Funkce kvadratická funkce Mirek Kubera žák načrtne grafy požadovaných funkcí, formuluje a zdůvodňuje vlastnosti studovaných funkcí, modeluje závislosti
VíceTermistor. Teorie: Termistor je polovodičová součástka, jejíž odpor závisí na teplotě přibližně podle vzorce
ermistor Pomůcky: Systém ISES, moduly: teploměr, ohmmetr, termistor, 2 spojovací vodiče, stojan s držáky, azbestová síťka, kádinka, voda, kahan, zápalky, soubor: termistor.imc. Úkoly: ) Proměřit závislost
VíceMěření měrného skupenského tepla tání ledu
KATEDRA EXPERIMENTÁLNÍ FYZIKY PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA UNIVERZITY PALACKÉHO V OLOMOUCI FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM Z MOLEKULOVÉ FYZIKY A TERMODYNAMIKY Měření měrného skupenského tepla tání ledu Úvod Tání, měrné
VíceVY_52_INOVACE_O6 _ Krystalizace
Základní škola a mateřská škola J. A. Komenského v Novém Strašecí Komenského nám. 209, 271 01 Nové Strašecí tel. 311 240 401, 311 240 400, email: zsnovstra@email.cz AUTOR: Hana Růžičková NÁZEV: VY_52_INOVACE_O6
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceNázev DUM: VY_32_INOVACE_2B_16_ Tvorba_grafů_v_MS_Excel_2007
Název školy: Základní škola a Mateřská škola Žalany Číslo projektu: CZ. 1.07/1.4.00/21.3210 Téma sady: Informatika pro sedmý až osmý ročník Název DUM: VY_32_INOVACE_2B_16_ Tvorba_grafů_v_MS_Excel_2007
VíceVLASTNOSTI VLÁKEN. 3. Tepelné vlastnosti vláken
VLASNOSI VLÁKEN 3. epelné vlastnosti vláken 3.. Úvod epelné vlastnosti vláken jsou velice důležité, neboť jsou rozhodující pro volbu vhodných parametrů zpracování i použití vláken. Závisí na chemickém
VícePF-22. Technická informace. DASFOS Czr, s.r.o. Technologicko-inovační centrum Ostrava. Plastometr typu Gieseler s konstantním krouticím momentem
DASFOS Czr, s.r.o. Technologicko-inovační centrum Ostrava Božkova 45/914, 702 00 Ostrava 2-Přívoz Tel: + 420 59 6612092 Fax: + 420 59 6612094, E-mail: dasfos@dasfos.com Web: http://www.dasfos.com Technická
VíceFázové diagramy a krystalizace slitin
Fázové diagramy a krystalizace slitin KRYSTALICKÁ STAVBA KOVOVÝCH SLITIN Základní pojmy Izotropní látka má ve všech krystalografických směrech stejné vlastnosti (plyn, kapalina). Anizotropní látka má v
Více007. Chladicí směs jednoduchá chladnička
007. Chladicí směs jednoduchá chladnička Oblast dle RVP: Člov?k a p?íroda Obor: fyzika, chemie Mezipředmětový vztah: přírodopis Klíčová slova: mrznoucí směs, teplota tuhnutí, posyp vozovky Pomůcky: 2x
VíceDynamika soustav hmotných bodů
Dynamika soustav hmotných bodů Mechanický model, jehož pohyb je charakterizován pohybem dvou nebo více bodů, nazýváme soustavu hmotných bodů. Pro každý hmotný bod můžeme napsat pohybovou rovnici. Tedy
VíceMETALOGRAFIE II. Oceli a litiny
METALOGRAFIE II Oceli a litiny Slitiny železa, uhlíku a popřípadě dalších prvků se nazývají oceli a litiny. Oceli jsou slitiny železa obsahující do 2,14 hm. % uhlíku, litiny s obsahem uhlíku nad 2,14 hm.
VíceCELKOVÉ OPAKOVÁNÍ UČIVA + ZÁPIS DO ŠKOLNÍHO SEŠITU část 03 VNITŘNÍ ENERGIE, TEPLO.
CELKOVÉ OPAKOVÁNÍ UČIVA + ZÁPIS DO ŠKOLNÍHO SEŠITU část 03 VNITŘNÍ ENERGIE, TEPLO. 01) Složení látek opakování učiva 6. ročníku: Všechny látky jsou složeny z částic nepatrných rozměrů (tj. atomy, molekuly,
VíceTermodynamika 1. UJOP Hostivař 2014
Termodynamika 1 UJOP Hostivař 2014 Termodynamika Zabývá se tepelnými ději obecně. Existují 3 termodynamické zákony: 1. Celkové množství energie (všech druhů) izolované soustavy zůstává zachováno. 2. Teplo
VíceZapojení teploměrů. Zadání. Schéma zapojení
Zapojení teploměrů V této úloze je potřeba zapojit elektrickou pícku a zahřát na požadovanou teplotu, dále zapojit dané teploměry dle zadání a porovnávat jejich dynamické vlastnosti, tj. jejich přechodové
VíceČESKÉ VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V PRAZE Fakulta biomedicínského inženýrství. Teplotní vlastnosti
ČESKÉ VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V PRAZE Fakulta biomedicínského inženýrství Teplotní vlastnosti Student: Ondřej Rozinek květen 2009 1 Teplotní vlastnosti Vlastnosti materiálu závisí na skupenství. Skupenství
VíceHodnocení vlastností folií z polyethylenu (PE)
Laboratorní cvičení z předmětu "Kontrolní a zkušební metody" Hodnocení vlastností folií z polyethylenu (PE) Zadání: Na základě výsledků tahové zkoušky podle norem ČSN EN ISO 527-1 a ČSN EN ISO 527-3 analyzujte
VíceFázové rovnováhy dvousložkové soustavy kapalina-kapalina
Fázové rovnováhy dvousložkové soustavy kapalina-kapalina A) Neomezeně mísitelné kapaliny Za situace, kdy se v dvousložkové soustavě vyskytuje jediná kapalná fáze (neomezená mísitelnost obou kapalin), pak
VíceObrázek 8.1: Základní části slunečního kolektoru
49 Kapitola 8 Měření účinnosti slunečního kolektoru 8.1 Úvod Sluneční kolektor je zařízení, které přeměňuje elektromagnetické sluneční záření na jiný druh energie. Většinou jde o přeměnu na elektrickou
VíceFyzika - Sexta, 2. ročník
- Sexta, 2. ročník Fyzika Výchovné a vzdělávací strategie Kompetence komunikativní Kompetence k řešení problémů Kompetence sociální a personální Kompetence občanská Kompetence k podnikavosti Kompetence
Více4.Mísení, míchání MÍCHÁNÍ
4.Mísení, míchání MÍCHÁNÍ - patří mezi nejvíc používané operace v chemickém průmyslu ( resp. příbuzných oborech, potravinářský, výroba kosmetiky, farmaceutických přípravků, ) - hlavní cíle: o odstranění
VíceMěření zrychlení volného pádu
Měření zrychlení volného pádu Online: http://www.sclpx.eu/lab1r.php?exp=10 Pro tento experiment si nejprve musíme vyrobit hřeben se dvěma zuby, které budou mít stejnou šířku (např. 1 cm) a budou umístěny
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401
Univerzita J. E. Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401 Magda Škvorová Ústí nad Labem 2013 Obor: Toxikologie a analýza škodlivin, Chemie (dvouoborová) Klíčová
VíceStřední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno
Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0521 Investice do vzdělání nesou nejvyšší úrok Autor: Ing. Bohumír Jánoš Tématická sada:
VíceRUŠENÁ KRYSTALIZACE A SUBLIMACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 5 RUŠENÁ KRYSTALIZACE A SUBLIMACE KRYSTALIZACE PRINCIP Krystalizace je důležitý postup při získávání čistých tuhých látek z jejich roztoků. Tuhá látka se rozpustí ve vhodném rozpouštědle.
VíceKapitola 13. Kalibrace termočlánku. 13.1 Úvod
77 Kapitola 13 Kalibrace termočlánku 13.1 Úvod Termoelektrické teploměry (termočlánky, tepelné články) měří teplotu na základě termoelektrického jevu: Ve vodivém okruhu tvořeném dvěma vodivě spojenými
VíceÚloha č.1: Stanovení molární tepelné kapacity plynu za konstantního tlaku
Úloha č.1: Stanovení molární tepelné kapacity plynu za konstantního tlaku Teorie První termodynamický zákon je definován du dq dw (1) kde du je totální diferenciál vnitřní energie a dq a dw jsou neúplné
VícePŘECHODOVÝ JEV V RC OBVODU
PŘEHODOVÝ JEV V OBVOD Pracovní úkoly:. Odvoďte vztah popisující časovou závislost elektrického napětí na kondenzátoru při vybíjení. 2. Měřením určete nabíjecí a vybíjecí křivku kondenzátoru. 3. rčete nabíjecí
VíceFAKULTA ELEKTROTECHNIKY A KOMUNIKAČNÍCH TECHNOLOGIÍ VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ. Autoři textu: doc. Ing. Jaroslava Orságová, Ph.D. Ing.
FAKULTA ELEKTROTECHNIKY A KOMUNIKAČNÍCH TECHNOLOGIÍ VYOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ Paralelní spolupráce dvou transformátorů (Předmět - MEV) Autoři textu: doc. Ing. Jaroslava Orságová, Ph.D. Ing. Jan Novotný
Více- zabývá se pozorováním a zkoumáním vnitřní stavby neboli struktury (slohu) kovů a slitin
2. Metalografie - zabývá se pozorováním a zkoumáním vnitřní stavby neboli struktury (slohu) kovů a slitin Vnitřní stavba kovů a slitin ATOM protony, neutrony v jádře elektrony v obalu atomu ve vrstvách
VíceCvičení 7 (Matematická teorie pružnosti)
VŠB Technická univerzita Ostrava Fakulta strojní Katedra pružnosti a pevnosti (339) Pružnost a pevnost v energetice (Návo do cvičení) Cvičení 7 (Matematická teorie pružnosti) Autor: Jaroslav Rojíček Verze:
VíceStřední škola průmyslová a umělecká, Opava, příspěvková organizace, Praskova 399/8, Opava, Název a adresa školy:
Název a adresa školy: Střední škola průmyslová a umělecká, Opava, příspěvková organizace, Praskova 399/8, Opava, 746 01 IČO: 47813121 Projekt: OP VK 1.5 Název operačního programu: Typ šablony klíčové aktivity:
VíceFunkce, funkční závislosti Lineární funkce
Funkce, funkční závislosti Lineární funkce Obsah: Definice funkce Grafické znázornění funkce Konstantní funkce Lineární funkce Vlastnosti lineárních funkcí Lineární funkce - příklady Zdroje Z Návrat na
Více13 otázek za 1 bod = 13 bodů Jméno a příjmení:
13 otázek za 1 bod = 13 bodů Jméno a příjmení: 4 otázky za 2 body = 8 bodů Datum: 1 příklad za 3 body = 3 body Body: 1 příklad za 6 bodů = 6 bodů Celkem: 30 bodů příklady: 1) Sportovní vůz je schopný zrychlit
VíceLOGO. Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn
Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn Ideální plyn Protože popsat chování plynů je nad naše možnosti, zavádíme zjednodušený model tzv. ideálního plynu, který má tyto vlastnosti: Částice ideálního plynu
VíceCharlesův zákon (pt závislost)
Charlesův zákon (pt závislost) V této úloze pomocí čidla tlaku plynu GPS-BTA a teploměru TMP-BTA (nebo čidla Go!Temp) objevíme součást stavové rovnice ideálního plynu Charlesův zákon popisující izochorický
VíceZMĚNY SKUPENSTVÍ LÁTEK
ZMĚNY SKUPENSTVÍ LÁTEK TÁNÍ A TUHNUTÍ - OSNOVA Kapilární jevy příklad Skupenské přeměny látek Tání a tuhnutí Teorie s video experimentem Příklad KAPILÁRNÍ JEVY - OPAKOVÁNÍ KAPILÁRNÍ JEVY - PŘÍKLAD Jak
VíceTeorie měření a regulace
Ústav technologie, mechanizace a řízení staveb CW01 Teorie měření a regulace Praxe názvy 1. ZS 2015/2016 2015 - Ing. Václav Rada, CSc. OBECNÝ ÚVOD - praxe Elektrotechnická měření mohou probíhat pouze při
VíceSMA 2. přednáška. Nauka o materiálu NÁVRHY NA OPAKOVÁNÍ
SMA 2. přednáška Nauka o materiálu NÁVRHY NA OPAKOVÁNÍ Millerovy indexy rovin (h k l) nesoudělné převrácené hodnoty úseků, které vytíná rovina na osách x, y, z Millerovy indexy této roviny jsou : (1 1
Vícehttp://www.fch.ft.utb.cz/ps_lab_grafika.php
Grafické zpracování závislostí laboratorní cvičení z FCH II Než začnete zpracovávat grafy, prostudujte si níže uvedený odkaz, na kterém jsou obecné zásady vyhodnocení experimentálně zjištěných a vypočtených
VíceStřední škola automobilní Ústí nad Orlicí
Síla Základní pojmy Střední škola automobilní Ústí nad Orlicí vzájemné působení těles, které mění jejich pohybový stav nebo tvar zobrazuje se graficky jako úsečka se šipkou ve zvoleném měřítku m f je vektor,
VíceMěření prostupu tepla
KATEDRA EXPERIMENTÁLNÍ FYZIKY PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA UNIVERZITY PALACKÉHO V OLOMOUCI FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM Z MOLEKULOVÉ FYZIKY A TERMODYNAMIKY Měření prostupu tepla Úvod Prostup tepla je kombinovaný případ
VíceFyzikální vzdělávání. 1. ročník. Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník. Implementace ICT do výuky č. CZ.1.07/1.1.02/02.0012 GG OP VK
Fyzikální vzdělávání 1. ročník Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník 1 2 Termika 2.1Teplota, teplotní roztažnost látek 2.2 Teplo a práce, přeměny vnitřní energie tělesa 2.3 Tepelné motory 2.4 Struktura pevných
VíceCh - Rozlišování látek
Ch - Rozlišování látek Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl kompletně
VíceROVNOMĚRNĚ ZRYCHLENÝ POHYB
ROVNOMĚRNĚ ZRYCHLENÝ POHYB Pomůcky: LabQuest, sonda čidlo polohy (sonar), nakloněná rovina, vozík, který se může po nakloněné rovině pohybovat Postup: Nakloněnou rovinu umístíme tak, aby svírala s vodorovnou
VíceF - Změny skupenství látek
F - Změny skupenství látek Určeno jako učební text pro studenty dálkového studia a jako shrnující text pro studenty denního studia. VARIACE 1 Tento dokument byl kompletně vytvořen, sestaven a vytištěn
VíceSKUPENSKÉ PŘEMĚNY POJMY K ZOPAKOVÁNÍ. Testové úlohy varianta A
Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Jitka Novosadová MGV_F_SS_3S3_D11_Z_OPAK_T_Skupenske_premeny_T Člověk a příroda Fyzika Skupenské přeměny Opakování
VíceA:Cejchování termočlánku na bod tání čistého kovu B:Měření teploty termočlánkem C:Cejchování termoelektrického snímače KET/MNV (9.
A:Cejchování termočlánku na bod tání čistého kovu B:Měření teploty termočlánkem C:Cejchování termoelektrického snímače KET/MNV (9. cvičení) Vypracoval : Martin Dlouhý Osobní číslo : A08B0268P A: Cejchování
VíceFyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013
Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního
VíceOvládání programu Charge Monitor (pro nabíječky sekce A, pro balancery sekce B a C)
Ovládání programu Charge Monitor (pro nabíječky sekce A, pro balancery sekce B a C) A) Sekce Nabíječka Spusťte program Charge Monitor kliknutím na jeho ikonu Připojte USBCOM+ do PC (nebo připojte modul
VíceSklářské a bižuterní materiály 2005/06
Sklářské a bižuterní materiály 005/06 Cvičení 4 Výpočet parametru Y z hmotnostních a molárních % Vlastnosti skla a skloviny Viskozita. Viskozitní křivka. Výpočet pomocí Vogel-Fulcher-Tammannovy rovnice.
VíceIdeální plyn. Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, Tepelné motory
Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn Vlastnosti ideálního plynu: Ideální plyn Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, epelné motory rozměry molekul jsou ve srovnání se střední
VíceTermochemie. Katedra materiálového inženýrství a chemie A Ing. Martin Keppert Ph.D.
Termochemie Ing. Martin Keppert Ph.D. Katedra materiálového inženýrství a chemie keppert@fsv.cvut.cz A 329 http://tpm.fsv.cvut.cz/ Termochemie: tepelné jevy při chemických reakcích Chemická reakce: CH
Více