Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16

Transkript

1 CHEMICKÉ VÝPOČTY

2 Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = C

3 Značí se M r Vypočítá se jako součet relativních atomových hmotností všech atomů v molekule. M r (H 2 ) = 2. 1,0 = 2 M r (H 2 O) = 2. 1,0 + 16,0 = 18

4 Určete atomovou relativní hmotnost: A r (Cl) = 35,5 A r (S) = 32,1 A r (Na) = 23,0 Určete molekulovou relativní hmotnost: M r (H 2 SO 4 ) = , = 98,1 M r (NH 3 ) = = 17 M r (CaSO 4 ) =40,1 + 32, = 136,2

5 Určete atomovou relativní hmotnost: A r (Cl) = 35,5 A r (S) = 32,1 A r (Na) = 23,0 Určete molekulovou relativní hmotnost: M r (H 2 SO 4 ) = , = 98,1 M r (NH 3 ) = = 17 M r (CaSO 4 ) =40,1 + 32, = 136,2

6 Látkové množství se značí n. Jednotkou látkového množství je mol. 1 mol obsahuje částic.

7 Značí se M 1 mol látky obsahuje částic. Určuje hmotnost 1 molu látky. A r (H) = 1,0 1 mol M(H) = 1,0 g/mol atomů vodíku má hmotnost 1 g. M r (H 2 ) = 2. 1,0 = 2,0 1 mol M(H 2 ) = 2,0 g/mol molekul vodíku má hmotnost 2 g.

8 Určete molární hmotnost: M(O) = 16 g/mol M(N) = 14 g/mol M(Ca) = 40,1 g/mol Určete molární hmotnost: M(Ca(OH) 2 ) = 40, (16 + 1)= 74,1 g/mol M(H 2 S) = ,1 = 34,1 g/mol M(NaNO 3 ) = = 85 g/mol

9 Určete molární hmotnost: M(O) = 16 g/mol M(N) = 14 g/mol M(Ca) = 40,1 g/mol Určete molární hmotnost: M(Ca(OH) 2 ) = 40, (16 + 1)= 74,1 g/mol M(H 2 S) = ,1 = 34,1 g/mol M(NaNO 3 ) = = 85 g/mol

10 KOLIK KG OLOVA OBSAHUJE 100 KG SULFIDU OLOVNATÉHO?

11 Určuje, kolik procent daného prvku obsahuje sloučenina. Značí se w w( prvku) prvku) slouč )

12 Kolik % kyslíku obsahuje oxid křemičitý SiO 2 1 molekula SiO obsahuje atomy O Všeho vezmeme víc 1 mol SiO obsahuje moly O M(SiO 2 ) = 28, = 60,1 g/mol M(O) = 16 g/mol Hmotnost 1 molu SiO SiO 2 ) = 1. 60,1 g Hmotnost 2 molů O O) = = 32 g O) 2.16 w( O) 0,532 SiO ) 60,1 2 w( O) O) SiO 2 ) Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,532 Hmotnostní zlomek křemíku je 0,468 Sloučenina SiO 2 obsahuje 53,2 % kyslíku a 46,8 % křemíku.

13 Určete hmotnostní zlomek kyslíku v oxidu fosforečném P 2 O 5 1 molekula P 2 O obsahuje atomů O Všeho vezmeme víc 1 mol P 2 O obsahuje molů O M(P 2 O 5 ) = = 142 g/mol M(O) = 16 g/mol Hmotnost 1 molu P 2 O P 2 O 5 ) = g Hmotnost 5 molů O O) = = 80 g O) 5.16 w( O) 0,563 P O ) w( O) O) m ( PO 2 5) Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,563 Hmotnostní zlomek fosforu je 0,437 Sloučenina P 2 O 5 obsahuje 56,3 % kyslíku a 43,7 % fosforu.

14 KOLIK KG OLOVA OBSAHUJE KG SULFIDU OLOVNATÉHO? M(Pb) = 207,2 g/mol M(PbS) = 207,2 + 32,1 = 239,3 g/mol Pb) = ,2 = 207,2 g PbS) = ,3 g Pb) 207,2 w( Pb) 0,866 PbS ) 239,3 Pb) w( Pb). PbS ) 0, ,6. kg. Pb 100 kg sulfidu olovnatého PbS obsahuje 86,6 kg olova.

15 Skupina A Vypočítejte hmotnostní zlomek sodíku a hmotnostní zlomek kyslíku v oxidu sodném Na 2 O Skupina B Vypočítejte hmotnostní zlomek síry a hmotnostní zlomek uhlíku v sulfidu uhličitém CS 2

16 Skupina A 1 molekula Na 2 O obsahuje 2 atomy Na. 1 mol Na 2 O obsahuje 2 moly Na. M(Na) = 23 g/mol M(Na 2 O) = = 62 g/mol Skupina B 1 molekula CS 2 obsahuje 2 atomy S. 1 mol CS 2 obsahuje 2 moly S. M(S) = 32,1 g/mol M(CS 2 ) = ,1 = 76,2 g/mol Na) 2.23 S) 2.32,1 w( Na) 0,74 w( S) 0, 84 Na O) 62 CS ) 76,2 2 2 Hmotnostní zlomek sodíku je 0,74. Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,26 Hmotnostní zlomek síry je 0,84. Hmotnostní zlomek uhlíku je 0,16.

17 KOLIK ŽELEZA A KOLIK SÍRY MUSÍME SMÍCHAT, ABYCHOM VYROBILI KG SULFIDU ŽELEZNATÉHO?

18 Fe Kolik železa a kolik síry musíme smíchat, abychom vyrobili 1kg sulfidu železnatého FeS S FeS 1 atom železa reaguje s 1 atomem síry a vzniká 1 molekula sulfidu železnatého. Všeho vezmeme víc 1 mol železa reaguje s 1 molem síry a vzniká 1 mol sulfidu železnatého. M(Fe) = 55,9 g/mol M(S) = 32,1 g/mol M(FeS) = 88 g/mol 55,9 g železa smícháme s 32,1 g síry a vznikne 88 g sulfidu železnatého.

19 Chceme vyrobit 1 kg sulfidu železnatého. 55,9 g Fe..88 g FeS x g Fe g FeS x 55, ,23_ g _ Fe 32,1 g S.. 88 g FeS x g S.1000 g FeS 32, x 364,77. g. S ,23 g železa smícháme s 364,77 g síry a vznikne 1000 g sulfidu železnatého.

20 Kolik železa a kolik chlóru musíme smíchat, abychom vyrobili 20 kg chloridu železitého FeCl 3 2Fe 3Cl FeCl atomy Fe reagují s 3 molekulami Cl 2 a vznikají 2 molekuly FeCl 3 Všeho vezmeme víc 2 moly Fe reagují s 3 moly Cl 2 a vznikají 2 moly FeCl 3. M(Fe) = 55,9 g/mol M(Cl 2 ) = 2. 35,5 = 71 g/mol M(FeCl 3 ) = 55, ,5 = 162,4 g/mol 2 moly Fe reagují s 3 moly Cl 2 a vznikají 2 moly FeCl ,9 g Fe reaguje s 3.71 g Cl 2 a vznikají 2.162,4 g FeCl 3 111,8 g Fe reaguje s 213 g Cl 2 a vznikají 324,8 g FeCl 3

21 Chceme vyrobit 20 kg chloridu železitého. 111,8 g Fe.. 324,8 g FeCl 3 x g Fe g FeCl 3 x 111, ,8 6884,2 _ g _ Fe 213 g Cl ,8 g FeCl 3 x g Cl g FeCl 3 x , ,8. g. Cl 2 6,88 kg železa smícháme s 13,12 kg chlóru a vznikne 20 kg chloridu železitého.

22

23 Látkové množství se značí n. Jednotkou látkového množství je mol. 1 mol obsahuje částic. 1 mol plynu zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 dm 3 (22,4 l).

24 Jaký objem zaujímá: 1 mol H 2 22,4 dm 3 1 mol CO 2 22,4 dm 3 2 moly CO ,4 dm 3 = 44,8 dm 3 3 moly NH ,4 dm 3 = 67,2 dm 3

25 Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: AUTOR NEZNÁMÝ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: