Jana Fauknerová Matějčková

Transkript

1 Jana Fauknerová Matějčková

2 vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace osmolarita, osmotický tlak ředění roztoků převody jednotek

3 předpona označení řád giga- G 10 9 mega- M 10 6 kilo- k 10 3 deci- d 10-1 centi- c 10-2 mili- m 10-3 mikro- m 10-6 nano- n 10-9 piko- p femto- f 10-15

4 Ar atomová relativní hmotnost, bezrozměrné číslo - udává, kolikrát je hmotnost atomu daného prvku větší než atomová hmotnostní jednotka u - u= 1/12 m( 6 12 C), u=1, kg Mr relativní molekulová hmotnost, bezrozměrné číslo - molekulová relativní hmotnost Mr = Ar M [g/mol] molární hmotnost - M je rovna A r (M r ) vyjádřené v gramech - hmotnost 1 molu látky v gramech n [mol] látkové množství - množství částic látky (atomů, molekul, iontů) - 1mol = 6,022 * částic [mol -1 ], Avogadrova konstanta N A - n = N/N A

5 n( mol) m( g) Mr( g / mol) Kostka cukru váží 10,0 g. Obsah sacharózy (C 12 H 22 O 11 ) v kostkovém cukru je 96%. A r (C) = 12,0, A r (H) = 1, A r (O) = 16. Kolik je to molů sacharózy? 0,028 mol

6 látková molární koncentrace, molarita - množství látky v určitém objemu - podíl látkového množství rozpouštěné látky (n) v roztoku o objemu (V) - c [mol/l], [M], [mol/dm 3 ] c( mol / l) n( mol) V( l) molalita [mol/kg] - počet molů látky rozpuštěných v 1 kg rozpouštědla

7 Ve 300 ml roztoku je rozpuštěno 17,4g NaCl. Jaká je molarita roztoku? Mr(NaCl) = 58 1M 2,5 L roztoku obsahuje 4,5g glukózy. Jaká je molární koncentrace roztoku? Mr(glukóza)=180 Kolik mg glycinu je obsaženo ve 100mL 3mM roztoku? Mr (glycin) = 75 Kolik gramů pevného NaOH potřebujete pro přípravu 0,5L 0,5M roztoku? Mr (NaOH) = 40 0,01M 22,5 mg 10g

8 osmotický tlak π (Pa pascal) - vyvolaný tokem rozpouštědla přes polopropustnou membránu do prostředí, kde je vyšší tlak rozpuštěných molekul nebo iontů osmóza pohyb rozpouštědla z prostředí o nízké koncentraci solutu doprostředí o vysoké koncentraci! volná difúze pohyb solutu z místa o vysoké koncentraci do místa o nízké koncentraci solutu! Onkotický tlak osmotický tlak koloidních roztoků (např. proteinů)

9 osmolarita [osmol/l] - molarita osmoticky účinných částic - množství molů určité látky, které přispívají k osmotickému tlaku - je stejná nebo vyšší než molarita téhož roztoku - osmolarita krve se pohybuje mezi mosmol/l osmolalita [osmol/kg] - molalita osmoticky účinných částic

10 hypertonický roztok oproti zkoumané buňce koncentrovanější (více rozpuštěných látek než v buňce), buňka zpravidla odevzdává vodu dochází k zcvrknutí buňky a smrštění rostlinných např. slaná (mořská) voda hypotonický roztok oproti zkoumané buňce méně koncentrovaný (méně rozpuštěných látek než v buňce), buňka zpravidla přijímá vodu živočišné buňky zpravidla praskají např. "sladká" (běžná, říční, povrchová...) izotonický roztok má stejnou koncentraci jako zkoumaná buňka např. krevní plazma x fyziologický roztok

11 1 M roztok NaCl obsahuje 2 osmol rozpuštěných iontů v 1 l NaCl Na + + Cl - 1 M disociuje na 1 osmol Na + a 1 osmol Cl -, celkem 2 osmol/l 0,5 M roztok CaCl 2 obsahuje 3 osmol rozpuštěných iontů v 1 l CaCl 2 Ca Cl - 0,5 M disociuje na 0,5 osmol Ca 2+ a 1 osmol Cl - (2x0,5 osmol) celkem 1,5 osmol/l Koncentrace 1 M roztoku glukózy 1 osmol/l C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 1 M nedisociuje 1 osmol/l

12 Jaká je osmolarita 0,15 M roztoku: NaCl MgCl 2 Na 2 HPO 4 glukózy 0,30 osmol/l 0,45 osmol/l 0,45 osmol/l 0,15 osmol/l Fyziologický roztok je 150 mm roztok NaCl. Které z následujících roztoků jsou izotonické s fyziol. roztokem 300 mm glukóza 50 mm CaCl mm KCl 0,15 M NaH 2 PO mosmol/l 300 mosmol/l 150 mosmol/l 600 mosmol/l 300 mosmol/l

13 procentuální koncentrace - per cent počet dílů rozpuštěných ve 100 dílech roztoku hmotnostní zlomek w procentuální koncentrace % - podíl hmotnosti m A rozpouštěné látky A a hmotnosti mr roztoku - udáváme jako číslo w [%]= m A [g] / m R [g] - 10% KCl = 10 g KCl + 90 g H2O = 100 g roztoku

14 objemové procento - podíl objemu V A rozpouštěné látky A a objemu roztoku V R j [%]= V A [L] / V R [L] 5% HCl = 5 ml HCl ve 100 ml roztoku smíšené procento hmotnost/objem - počet gramů rozpuštěné látky v 100 ml roztoku - nejčastěji používané v medicíně - 0,9% NaCl = 0,9 g ve 100 ml roztoku - jednotky mg/dl, g/dl, mg/dl,...

15 Molární zlomek - podíl látkového množství n A rozpouštěné látky A a látkového množství všech složek roztoku - x A = n B [mol]/ S n i [mol] Hustota hmotnost jednoho m 3 (cm 3 ) látky r [g/dm 3 ] = m [g] / V [dm 3 ] Přepočet w na c: 3 r g / cm c 1000 M g / mol w

16 Kolik gramů NaCl a kolik ml H 2 O potřebujeme k přípravě 600 g 5% roztoku NaCl? 30gNaCl, 570 g H 2 O Kolik gramů Na 2 CO 3 o 96% čistotě potřebujeme k přípravě 250 g 8% roztoku Na 2 CO 3? 20,83g Kolik ml ethanolu a kolik ml H 2 O potřebujeme k přípravě 250 ml 39% roztoku ethanolu? 97,5ml EtOH, 152,5 ml H2O Látková koncentrace fyziologického roztoku (roztok NaCl) je 150 mm. Jaká je jeho procentuální koncentrace? Mr=58,5, Hustota je 1g/cm 3. 0,9%

17 snižování koncentrace látky v roztoku, látkové množství zůstává stejné!!! zachování hmotnosti rozpuštěné látky m 1 w 1 + m 2 w 2 = (m 1 + m 2 ) w zachování látkového množství rozpuštěné látky c 1 V 1 + c 2 V 2 = c (V 1 + V 2 ) n 1 + n 2 = n 3 V 1 + V 2 = V 3 vyjadřování ředění 1:5 (1 díl ředěného vzorku/celkem 5 dílů roztoku) 5x ředěno nebo 5ti násobné zředění

18 Jakou koncentraci bude mít roztok připravený smícháním 50 g 3% a 10 g 5% roztoku? 3,3% Kolik g 38% HCl a kolik g H 2 O je třeba na přípravu 190 g 10% roztoku? 50g HCl,140 g H 2 O Jak naředíte 300 g 40% roztoku, abyste získali 20% roztok? 300g H 2 O Kolik gramů pevného NaOH je nutno přidat k 20 g 10% roztoku NaOH, abychom připravili roztok 20%? 2,5 g Jak připravíte 250 ml 0,1 M HCl z 1 M roztoku HCl? 25 ml H 2 O

19 10 M roztok NaOH byl naředěn v poměru 1:20. Jaká je jeho koncentrace? 0,5M Roztok glukózy (1000 mg/l) byl nejprve naředěn v poměru 1:10, pak ještě 1:2. Jaká je jeho konečná koncentrace? 50 mg/l Kolikrát je naředěno sérum v této reakční směsi? 200 μl séra 500 μl fyziologického roztoku 300 μl činidla 1:5