AGENDA. převody jednotek koncentrace ředení osmolarita, osmotický tlak
|
|
- Ján Holub
- před 9 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 AGENDA převody jednotek koncentrace ředení osmolarita, osmotický tlak
2 PŘEVODY JEDNOTEK jednotky I. základní Fyzikální veličina Jednotka Značka Délka l metr m Hmotnost m kilogram kg Čas t sekunda s Termodynamická teplota T kelvin K Látkové množství n mol mol Elektrický proud I ampér A Svítivost I kandela cd
3 PŘEVODY JEDNOTEK II. doplňkové (rad, sterad) III. odvozené (J, p, C, V,...) - objem V = l 3 [V]= m 3 - hustota p= m/v [psy]= kg/m 3 - síla F= ma = mv/t = ml/t 2 [F] = kg.m/s 2 = 1 N - tlak p = F/S [p] = kg /m. 2 = N/m
4 PŘEVODY JEDNOTEK Tlak p = F/S ; [p] = N/m = Pa (pascal) atmosférický/ barometrický tlak = 1 atm = 1, Pa 1 Torr = 1 mmhg 1 atm = 760 Torr = 760 mmhg 1 bar = 10 5 Pa (1 mbar = 1 hpa)
5 PŘEVODY JEDNOTEK Energie E = W = F.s ; [E] = N.m = J (joule) schopnost hmoty konat práci kalorie: 1 cal = 4,185J (množství energie, které dokáže zvýšit teplotu 1 gramu vody ze 14,5 C na 15,5 C) kcal = 4,185kJ (velká kalorie)
6 PŘEVODY JEDNOTEK Teplota F Gabriel Daniel Fahrenheit 0 F (nejnižší teplota, jaké se podařilo Fahrenheitovi dosáhnout smícháním chloridu amonného, vody a ledu) a 96 F (teplota lidského těla) F = 9/5 C + 32 ; F = 9/5 K - 459,67 C Anders Celsius 0 C (tání ledu) a 100 C (var vody) absolutní velikost 1 dílu stupnice = 1 K
7 PŘEVODY JEDNOTEK Teplota K - William Thomson (lord Kelvin) termodynamická teplota 0 K = - 273,15 C (absolutní nula) 0 C = 273, 15 K
8 ZÁKLADNÍ POJMY Avogadrova konstanta N a udává počet částic v 1 molu (N a = N/n) 1mol je množství látky obsahující stejný počet částic jako je počet atomů ve 12 g izotopu 12 C (6, mol -1 ) molární hmotnost M je rovna hmotnosti 1 molu částic v g/mol je číselne rovna Mr (relativní molekulová hmotnost) standardní molární objem Vm Vm = V / n = 22,41 dm 3 /mol
9 KONCENTRACE množství rozpuštěné látky v daném objemu roztoku či rozpouštědla 1. hmotnostní zlomek w = m (A) / m (s) podíl m rozpuštené látky k m celého roztoku hmotnostní procenta = m (A) / m (s). 100 počet hmotnostních dílů rozpuštené látky na 100 hmotnostních dílů roztoku
10 KONCENTRACE 2. objemový zlomek V = V1 / Vr podíl V rozpuštené látky k V celého roztoku objemový procenta = V1 / Vr. 100! V roztoku se mění s teplotou - > V % závisí na teplotě
11 KONCENTRACE 3. molární zlomek x (A) = n (A) / n (S) podíl n rozpuštené látky k n celého roztoku (všech jeho složek) molární procenta = x (A). 100
12 KONCENTRACE procentuální koncentrace počet dílů látky rozpuštěných ve 100 dílech roztoku, používají se tři základní vyjádření % : a)počet gramů látky ve 100 gramech roztoku: g / 100g roztoku, W / W př. 10% NaOH = 10g NaOH + 90g H 2 O (= 100g roztoku), tj. 10g NaOH/100g roztoku b)objem látky v mililitrech ve 100ml roztoku: ml/ 100ml roztoku,v / V př. 5% HCl = 5ml HCl / 100ml roztoku c) Počet gramů látky ve 100 mililitrech roztoku: g / 100ml roztoku, W / V (tzv. smíšená procentuální koncentrace), často používaná v medicíně g / dl, mg / dl, μg / dl, g % př. 20% KOH = 20g KOH / 100ml roztoku
13 KONCENTRACE látková koncentrace počet molů (n) rozpuštené látky v 1l roztoku c (A) = n (A)/ V ; [c] = mol/dm 3 - > c (A) = m(a) / M (A). V
14 OSMOTICKÝ TLAK osmóza - přestup rozpoštědla pře semipermeabilní membránu z prostoru s nižší koncentrací osmoticky aktivních částic do prostoru s jejich vyšší koncentrací osmotický tlak π = i c R T i = počtu osmoticky účinných částic (pro silné elektrolyty) i = 1 (pro neelektrolyty) R = molární plynová konstanta (= 8,3145 J/K.mol) onkotický tlak
15 ŘEDENÍ snižování koncentrace rozpuštěné látky v roztoku látkové množství se nemění! 1) směšovací rovnice m 1 p 1 + m 2 p m x p x = p (m 1 + m m x ) m = hmotnost směšovaného roztoku p = procentuální koncentrace 2) křížové pravidlo % koncentrace (1) hmotnostní díly (1) % koncentrace konečného roztoku % koncentrace (2) hmotnostní díly (2)
16 ŘEDENÍ 3)dle definice ředění n1 = n2 V1 C1 = V2 C2 n = látkové množství rozpuštěné látky c = koncentrace rozpuštěné látky V = objem roztoku vyjadřování ředění ředění 1 : 5 nebo 1 / 5 znamená, že jsme k 1 objemovému dílu ředěného vzorku (např. 2 ml) přidali 4 objemové díly rozpouštědla (tj. 4 x 2 = 8 ml) a získali tak celkem 5 objemových dílů roztoku (5 x 2 ml = 10 ml roztoku) => vzorek jsme naředili 5x, jeho koncentrace se 5x snížila. C2 = 0,25 x 1/5 = 0,05M (= konečná koncentrace roztoku po naředění vzorku o koncentraci 0,25M 5x)
17 OSMOLARITA Molalita (mol / kg) počet molů látky rozpuštěných v jednom kilogramu rozpouštědla Osmolalita (mol / kg nebo osmol / kg) - počet osmoticky účinných částic látky rozpuštěných v 1 kg rozpouštědla př. KCl K + + Cl - tj. 1 mol KCl obsahuje 2 moly osmoticky účinných částic (1mol K + a 1mol Cl - ) Osmolarita (mol / l nebo osmol / l) - počet osmoticky účinných částic látky rozpuštěných v 1 l rozpouštědla
18 PŘÍKLADY 1. Kolik g NaOH potřebujeme na přípravu 2 l roztoku o c(naoh) = 0,1 mol/l? 2. Jaká je c roztoku, jestliže v 5 l je obsaženo 800g NaOH? 3. Jaký V roztoku o c = 0,5 mol/l můžeme připravit z 340g AgNO3? 4. Kolik g CuSO4.5H2O je třeba na přípravu 2l roztoku o c = 0,2 M? 5. Jaká je c (mol/l) 20%ní HCl? Hustota HCl je 1,1 g/ cm 3.
19 PŘÍKLADY II 1. Kolik gramů NaCl a kolik ml H 2 O potřebujeme k přípravě 600g 5% roztoku NaCl? [ 30g NaCl + 570ml vody ] 2. Kolik gramů Na 2 CO 3 o 96% čistotě potřebujeme k přípravě 250g 8% roztoku Na 2 CO 3? [ 20,83g 96% Na 2 CO 3 ] 3. Jaká je % koncentrace roztoku, který obsahuje 0,8kg HNO 3 v 1 dm 3 (hustota = 1,36g / cm 3 )? [58,82% HNO 3 ]
20 PŘÍKLADY 1. Kolik ml ethanolu a kolik ml H 2 O potřebujeme k přípravě 250ml 39% roztoku ethanolu? [ 97,5ml ethanolu; 152,5ml vody ] 2. Látková koncentrace fyziologického roztoku je 150mM. Jaká je jeho procentuální koncentrace? (Mr NaCl = 60) [0,9% ] 3. Ve 100ml roztoku je rozpuštěno 14g KOH, Mr = 56,1. Jaká je molární koncentrace? [ 2,5M ] 4. c (HNO 3 ) = 5,62M; hustota = 1,18g / cm3, Mr = 63,? % [ 30% ] 5. 10% HCl; hustota = 1,047g / cm3, Mr = 36,5,? c (HCl) [ 2,87M ]
21 PŘÍKLADY III 1. Jakou koncentraci bude mít roztok připravený smícháním 50g 3% a 10g 5% roztoku? [ 3,333% ] 2. Kolik g 38% HCl a kolik g H 2 O je třeba na přípravu 190g 10% roztoku? [ 50g HCl ] 3. Jak naředíte 300g 40% roztoku, abyste získali 20% roztok? [ 2x, tj. přidáme 300g vody ] 4. Kolik gramů pevného NaOH je nutno přidat k 20g 10% roztoku NaOH, abychom připravili roztok 20%? [ 2,5g NaOH ] 5. Jak připravíte 250ml 0,1M HCl z 1M roztoku HCl? [25ml 1M HCl doplníme do konečného objemu 250 ml]
22 PŘÍKLADY III 1. 10M roztok NaOH byl naředěn v poměru 1:20. Jaká je jeho koncentrace? [ 0,5M ] 2. Roztok glukózy (1000mg/l) byl nejprve naředěn v poměru 1:10, pak ještě 1:2. Jaká je jeho konečná koncentrace? [ 50mg/l ] 3. Kolikrát je naředěno sérum v této reakční směsi? 200μl séra 500ul fyziologického roztoku 300μl činidla [ 5x, tj.1:5 ]
23 PŘÍKLADY IV 1. Vypočítejte osmolaritu 0,15M roztoku: a) NaCl [ 0,3M ] b) MgCl 2 [ 0,45M ] c) Na 2 HPO 4 [ 0,45M ] d) glukózy [ 0,15M ] 2. Fyziologický roztok je 150mM roztok NaCl. Vyberte, které roztoky jsou izotonické s fyziologickým roztokem: [150mM NaCl = 300 mosmol/l] a) 300mM glukóza [300mM] b) 50mM CaCl 2 [150mM] c) 300mM KCl [600mM] d) 0,15 M NaH 2 PO 4 [300mM] 3. Osmotický tlak krevní plazmy při 37 ºC je 781 kpa. Jaká molární koncentrace NaCl odpovídá tomuto tlaku? (i = 2) [151 mol/m 3 tj.
PŘEVODY JEDNOTEK. jednotky " 1. základní
PŘEVODY JEDNOTEK jednotky 1. základní Fyzikální veličina Jednotka Značka Délka l metr m Hmotnost m kilogram kg Čas t sekunda s Termodynamická teplota T kelvin K Látkové množství n mol mol Elektrický proud
Chemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty I Vladimíra Kvasnicová 1) Vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace převod jednotek 2) Osmotický tlak, osmolarita Základní pojmy koncentrace = množství rozpuštěné látky
Jana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace osmolarita, osmotický tlak ředění roztoků převody jednotek předpona označení řád giga- G 10 9 mega- M 10 6 kilo- k 10
Chemické výpočty I (koncentrace, ředění)
Chemické výpočty I (koncentrace, ředění) Pavla Balínová Předpony vyjadřující řád jednotek giga- G 10 9 mega- M 10 6 kilo- k 10 3 deci- d 10-1 centi- c 10-2 mili- m 10-3 mikro- μ 10-6 nano- n 10-9 piko-
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
J., HÁJEK B., VOTINSKÝ J.
Kontakty a materiály J. Šedlbauer e-mail: josef.sedlbauer@tul.cz tel.: 48-535-3375 informace a materiály k Obecné chemii: www.fp.tul.cz/kch/sedlbauer (odkaz na předmět) konzultace: úterý odpoledne nebo
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
N A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
264/2000 Sb. VYHLÁKA Ministerstva průmyslu a obchodu
264/2000 Sb. VYHLÁKA Ministerstva průmyslu a obchodu ze dne 14. července 2000, o základních měřicích jednotkách a ostatních jednotkách a o jejich označování Změna: 424/2009 Sb. Ministerstvo průmyslu a
Jana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
Soli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací
Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument
Chemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg
1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit
Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
Krevní plazma organické a anorganické součásti, význam minerálů a bílkovin krevní plazmy. Somatologie Mgr. Naděžda Procházková
Krevní plazma organické a anorganické součásti, význam minerálů a bílkovin krevní plazmy. Somatologie Mgr. Naděžda Procházková Krevní plazma definice: Tekutá složka krve Nažloutlá, vazká tekutina Složení
Disperzní soustavy. Pravé roztoky (analytické disperze) Látková koncentrace (molarita) Molalita. Rozdělení disperzních soustav
Rozdělení disperzních soustav Disperzní soustavy částice jedné nebo více látek rovnoěrně rozptýlené (dispergované) ve forě alých částeček v dispergující fázi podle počtu fází podle skupenského stavu jednofázové
Zadání příkladů řešených na výpočetních cvičeních z Fyzikální chemie I, obor CHTP. Termodynamika. Příklad 10
Zadání příkladů řešených na výpočetních cvičeních z Fyzikální chemie I, obor CHTP Termodynamika Příklad 1 Stláčením ideálního plynu na 2/3 původního objemu vzrostl při stálé teplotě jeho tlak na 15 kpa.
H - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo
Otázka: Vodík, kyslík Předmět: Chemie Přidal(a): Prang Vodík 1. Charakteristika 1 1 H 1s 1 ; 1 proton, jeden elektron nejlehčí prvek výskyt: volný horní vrstva atmosféry, vesmír - elementární vázaný- anorganické,
VÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPO C TY I Tomáš Kuc era & Karel Kotaška tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékar ské chemie a klinické biochemie 2. lékar ská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice
Fyzikální chemie VŠCHT PRAHA. bakalářský kurz. Prof. Ing. Josef Novák, CSc. a kolektiv. (2. listopadu 2008)
Fyzikální chemie bakalářský kurz Prof. Ing. Josef Novák, CSc. a kolektiv (2. listopadu 2008) VŠCHT PRAHA Tato skripta jsou určena pro posluchače bakalářského kurzu Fyzikální chemie na VŠCHT v Praze. Obsahují
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak
Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,
CVIČENÍ č. 8 BERNOULLIHO ROVNICE
CVIČENÍ č. 8 BERNOULLIHO ROVNICE Výtok z nádoby, Průtok potrubím beze ztrát Příklad č. 1: Z injekční stříkačky je skrze jehlu vytlačovaná voda. Průměr stříkačky je D, průměr jehly d. Určete výtokovou rychlost,
Zkouška Jestliže 17 % z 215 t je 36,55 t, potom 83 % z 215 t je 215 t 36,55 t = 178,45 t.
Úlohy na procenta Řešíme buď: Přes jedno procento. Užitím vzorce č = z. p, kde č je část základu odpovídající danému počtu procent, z je základ, p je počet procent odpovídající dané části základu vyjádřený
PRVKY 16. (VI. A) SKUPINY
PRVKY 16. (VI. A) SKUPINY I. TEST Úvodní text Doplňte v textu chybějící výrazy: Prvky 16. skupiny periodické tabulky lze souhrnně nazývat chalkogeny. Ve valenční vrstvě mají 6 elektronů. Jejich elektronová
Základní chemické výpočty I
Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní
a) Jaká je hodnota polytropického exponentu? ( 1,5257 )
Ponorka se potopí do 50 m. Na dně ponorky je výstupní tunel o průměru 70 cm a délce, m. Tunel je napojen na uzavřenou komoru o objemu 4 m. Po otevření vnějšího poklopu vnikne z části voda tunelem do komory.
Chemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště Cesta brigádníků 693, 278 01 Kralupy nad Vltavou Česká republika www.sosasoukralupy.
Laboratorní zpráva Název práce: Stanovení aktivity rostlinné katalázy Jednotky učení Dvojklikem na políčko označte LU Unit Title 1 Separation and Mixing Substances 2 Material Constants Determining Properties
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
Provozní deník jakosti vody
Provozní deník jakosti vody Pro zdroje tepla z hliníku Pro odbornou firmu Logamax plus GB162 Logano plus GB202 Logano plus GB312 Logano plus GB402 Před montáží a údržbou pečlivě pročtěte. 6 720 642 944
Téma sady: Všeobecně o vytápění. Název prezentace: základní pojmy 1
Téma sady: Všeobecně o vytápění. Název prezentace: základní pojmy 1 Autor prezentace: Ing. Eva Václavíková VY_32_INOVACE_1201_základní_pojmy_1_pwp Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony
Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)
Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)
1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků
1 Záklní chemické výpočty. Koncentrace roztoků Množství látky (Doplňte tabulku) Veličina Symbol Jednotka SI Jednotky v biochemii Veličina se zjišťuje Počet částic N výpočtem Látkové množství n.. Hmotnost
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
UNIVERZITA PARDUBICE FAKULTA CHEMICKO-TECHNOLOGICKÁ. katedra fyziky F Y Z I K A I I
UNIVERZITA PARDUBICE FAKULTA CHEMICKO-TECHNOLOGICKÁ katedra fyziky F Y Z I K A I I Sbírka příkladů pro studijní obory DMML, TŘD, MMLS a AID prezenčního studia DFJP RNDr. Jan Z a j í c, CSc., 2006 VII.
SurTec 650 C chromital TCP
SurTec 650 C chromital TCP Vlastnosti Pasivace na hliník bez chromu(vi) Na bázi trojmocného chromu Kapalný koncentrát Zvyšuje korozní odolnost hliníkových slitin obsahujících měď Vhodné rovněž pro vysoce
SOUHRN ÚDAJŮ O PŘÍPRAVKU
sp.zn. sukls176277/2011 a sp.zn. sukls129930/2013 SOUHRN ÚDAJŮ O PŘÍPRAVKU 1. NÁZEV PŘÍPRAVKU Chlorid sodný 10% Braun koncentrát pro infuzní roztok 2. KVALITATIVNÍ A KVANTITATIVNÍ SLOŽENÍ 1 ml koncentrátu
1.2.5 Reálná čísla I. Předpoklady: 010204
.2.5 Reálná čísla I Předpoklady: 00204 Značíme R. Reálná čísla jsou čísla, kterými se vyjadřují délky úseček, čísla jim opačná a 0. Každé reálné číslo je na číselné ose znázorněno právě jedním bodem. Každý
1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků
1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků Množství látky (Doplňte tabulku) Veličina Symbol Jednotka SI Jednotky v biochemii Veličina se zjišťuje Počet částic N. výpočtem Látkové množství n... Hmotnost
Příklady k opakování TERMOMECHANIKY
Příklady k opakování TERMOMECHANIKY P1) Jaký teoretický výkon musí mít elektrický vařič, aby se 12,5 litrů vody o teplotě 14 C za 15 minuty ohřálo na teplotu 65 C, jestliže hustota vody je 1000 kg.m -3
Pomůcka pro demonstraci dynamických účinků proudu kapaliny
Pomůcka pro demonstraci dynamických účinků proudu kapaliny Energie proudící vody je lidmi využívána již několik tisíciletí. Základní otázkou vždy bylo, kolik energie lze z daného zdroje využít. Úkolem
Grafické sčítání úseček teorie
Grafické sčítání úseček teorie Nezáleží na tom, kterou úsečku přeneseme na polopřímku jako první. Úsečka AD je grafickým součtem úseček AB a CD. Příklad 1 Hana jde ze školy na poštu, z pošty do knihovny.
Soustava SI FYZIKÁLNÍ VELIČINY A JEDNOTKY
Soustava SI FYZIKÁLNÍ VELIČINY A JEDNOTKY Mezinárodní soustava jednotek SI Systéme Internationald Unités (Mezinárodní soustava jednotek) zavedena dohodou v roce 1960 Rozdělení Základní jednotky Odvozené
Ukázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY
PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY TEST Úkol č. 1 Doplň následující text správnými informacemi o prvcích 17. skupiny: Prvky 17. skupiny periodické soustavy prvků jsou společným názvem označovány halogeny. Do této
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
Soli. Vznik solí. Názvosloví solí
Soli Vznik solí Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů ( popř. amonného kationtu NH4 + ) a aniontů kyselin. Např. KNO 3 obsahuje draselný kationt K + a aniont kyseliny dusičné NO 3, NaCl
SBÍRKA PŘÍKLADŮ PRO OPAKOVÁNÍ NA PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY 2
STŘEDNÍ PRŮMYSLOVÁ ŠKOLA STROJNÍ A STAVEBNÍ TÁBOR, KOMENSKÉHO 1670 SBÍRKA PŘÍKLADŮ PRO OPAKOVÁNÍ NA PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY 2 ŠKOLNÍ ROK 2014/2015 Obsah 1 Dělitelnost přirozených čísel... 3 2 Obvody a obsahy
Chemické výpočty. 1. Hmotnost, relativní atomová a molekulová
Chemické výpočty 1. Hmotnost, relativní atomová a molekulová hmotnost značka: m jednotka: kg 1 kg = 10 3 g = 10 6 mg (mili) = 10 9 µg (mikro)= 10 12 ng (nano) hmotnosti atomů velmi malé př. m(h) = 1,67.10
OBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO.
OBECNÁ CHEMIE Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO burda@karlov.mff.cuni.cz HMOTA, JEJÍ VLASTNOSTI A FORMY Definice: Každý hmotný objekt je charakterizován dvěmi vlastnostmi
SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ
SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ ALEŠ KAJZAR BRNO 2015 Obsah 1 Hmotnostní zlomek 1 1.1 Řešené příklady......................... 1 1.2 Příklady k procvičení...................... 6 2 Objemový zlomek 8 2.1
Hydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)
1 Složení roztoků zlomek koncentrace hmotnostní objemový desetinné číslo nebo % molární hmotnostní hmotnost vztažená k obejmu molární látkové množství vztažené k objemu 2 pro molární koncentraci se používá
Hydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)
1 Složení roztoků zlomek koncentrace hmotnostní objemový desetinné číslo nebo % molární hmotnostní hmotnost vztažená k objemu molární látkové množství vztažené k objemu 2 pro molární koncentraci se používá
Válec - slovní úlohy
Válec - slovní úlohy VY_32_INOVACE_M-Ge. 7., 8. 20 Anotace: Žák řeší slovní úlohy z praxe. Využívá k řešení matematický aparát. Vzdělávací oblast: Matematika Autor: Mgr. Robert Kecskés Jazyk: Český Očekávaný
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 1. 4. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_07_FY_A
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 1. 4. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_07_FY_A Ročník: I. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh: Úvod
c sin Příklad 2 : v trojúhelníku ABC platí : a = 11,6 dm, c = 9 dm, α = 65 0 30. Vypočtěte stranu b a zbývající úhly.
9. Úvod do středoškolského studia - rozšiřující učivo 9.. Další znalosti o trojúhelníku 9... Sinova věta a = sin b = sin c sin Příklad : V trojúhelníku BC platí : c = 0 cm, α = 45 0, β = 05 0. Vypočtěte
PROCESY V TECHNICE BUDOV cvičení 7, 8
UNIVERZITA TOMÁŠE BATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY PROCESY V TECHNICE BUDOV cvičení 7, 8 část Hana Charvátová, Dagmar Janáčová Zlín 013 Tento stuijní materiál vznikl za finanční popory Evropského
SurTec 832 Chemický nikl se středně vysokým obsahem fosforu
SurTec 832 Chemický nikl se středně vysokým obsahem fosforu Vlastnosti bezproudový niklovací proces, vyhovuje požadavkům ELV a RoHS obsah fosforu ve vrstvě: 6-9 % tvrdost vrstvy (podle Vickerse) lze tepelnou
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Roztoky výpočty koncentrací autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
26.2.2009 CS Úřední věstník Evropské unie L 54/59
26.2.2009 CS Úřední věstník Evropské unie L 54/59 PŘÍLOHA IV METODY ZKOUŠENÍ PRO KONTROLU OBSAHU POVOLENÝCH DOPLŇKOVÝCH LÁTEK V KRMIVECH A. STANOVENÍ OBSAHU VITAMINU A 1. Účel a rozsah Tato metoda umožňuje
Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
Fyzikální veličiny. Převádění jednotek
Fyzikální veličiny Vlastnosti těles, které můžeme měřit nebo porovnávat nazýváme fyzikální veličiny. Značka fyzikální veličiny je písmeno, kterým se název fyzikální veličiny nahradí pro zjednodušení zápisu.
ATOMOVÁ HMOTNOSTNÍ JEDNOTKA
CHEMICKÉ VÝPOČTY Teoie Skutečné hmotnosti atomů jsou velmi malé např.: m 12 C=1,99267.10-26 kg, m 63 Cu=1,04496.10-25 kg. Počítání s těmito hodnotami je nepaktické a poto byla zavedena atomová hmotností
Disperzní soustavy a jejich vlastnosti
Disperzní soustavy a jejich vlastnosti Disperzní soustavy Dispergované ástice Disperzní prost edí Typy disperzních soustav Disperzní prost edí Tuhé Disperg. ástice Tuhé Kapalné Plynné Název soustavy Slitiny,
Jiøí Vlèek ZÁKLADY STØEDOŠKOLSKÉ CHEMIE obecná chemie anorganická chemie organická chemie Obsah 1. Obecná chemie... 1 2. Anorganická chemie... 29 3. Organická chemie... 48 4. Laboratorní cvièení... 69
Práce. Práce se značí:
Práce Z fyzikálního hlediska konáme práci, jestliže působíme určitou silou po nějaké dráze, tj. jestliže působíme silou na těleso a způsobíme tím jeho pohyb. F Práce se značí: Jednotka: W J (joule) Jestliže
Václav Meškan - PF JČU v Českých Budějovicích, ZŠ L. Kuby, České Budějovice
Tvůrčí řešení problémových úloh Divergentní fyzikální úlohy Václav Meškan - PF JČU v Českých Budějovicích, ZŠ L. Kuby, České Budějovice Problémové fyzikální úlohy Úlohy, k jejichž vyřešení nestačí pouhá
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ Datum (období) tvorby: 28. 11. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
ZAŘÍZENÍ K DOPRAVĚ VZDUCHU A SPALIN KOTLEM
ZAŘÍZENÍ K DOPRAVĚ VZDUCHU A SPALIN KOTLEM spaliny z kotle nesmějí pronikat do prostoru kotelny => ohniště velkých kotlů jsou převážně řešena jako podtlaková podtlak v kotli je vytvářen účinkem spalinového
Kappa - výpočty z chemie 12/10/12
Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Všechny příklady lze konzultovat. Ideální je na konzultaci pondělí, ale i další dny, pokud přinesete vlastní postupy a další (i jednodušší) příklady. HMOTNOSTNÍ VZTAHY
Potenciometrie. Obr.1 Schema základního uspořádání elektrochemické cely pro potenciometrická měření
Potenciometrie 1.Definice Rovnovážná potenciometrie je analytickou metodou, při níž se analyt stanovuje ze změřeného napětí elektrochemického článku, tvořeného indikační elektrodou ponořenou do analyzovaného
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-1 Téma: Veličiny a jednotky Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD SI soustava Obsah MECHANIKA... Chyba! Záložka není definována.
1.1.11 Poměry a úměrnosti I
1.1.11 Poměry a úměrnosti I Předpoklady: základní početní operace, 010110 Poznámka: Následující látka bohužel patří mezi ty, kde je nejvíce rozšířené používání samospasitelných postupů, které umožňují
Příprava vrstev metodou sol-gel
Příprava vrstev metodou sol-gel Návody pro laboratorní práce oboru restaurování památek Specializace: Sklo a keramika Vedoucí práce: Ing. Diana Horkavcová, A07, tel.: 4175 Zastupuje: Dr. Ing. Dana Rohanová,
Název: Šumivá tableta
Název: Šumivá tableta Výukové materiály Téma: Anorganické plyny Úroveň: střední škola Tematický celek: Látky a jejich přeměny, makrosvět přírody Předmět (obor): chemie Doporučený věk žáků: 15 17 let Doba
VNITŘNÍ ENERGIE, PRÁCE A TEPLO
VNITŘNÍ ENERGIE, PRÁCE A TEPLO Zákon zachování mechanické energie E celk. = = konst. Míček, který se odráží od země putuje do stále menší výšky, kam se část energie ztrácí? VNITŘNÍ ENERGIE TĚLESA Vnitřní
Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
Základy redakční práce. Eva Juláková Tel:
Základy redakční práce Eva Juláková E-mail: julakova@kav.cas.cz Tel: 607 565 211 Odborná redakce Rovnice, jednotky a veličiny Tabulky, grafy, obrázky Bibliografické citace Hlavní zásady při matematickém
RSM WT-2013/ZA-26 TECHNICKÉ PODMÍNKY ROZTOK DUSIČNANU AMONNÉHO A MOČOVINY 1. PŘEDMĚT TECHNICKÝCH PODMÍNEK
1. PŘEDMĚT TECHNICKÝCH PODMÍNEK Předmětem technických podmínek je vodní roztok dusičnanu amonného a močoviny (typ hnojiva C.1.2. dle přílohy I k nařízení 2003/2003), ve kterém molární poměr dusičnanu amonného
Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic
Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic Příklady počítejte podle postupu, který vám lépe vyhovuje (vždy je více cest k výsledku, přes poměry, přes výpočty hmotností apod. V učebnici v kapitole
Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
Autor: Tomáš Galbička www.nasprtej.cz Téma: Roztoky Ročník: 2.
Roztoky směsi dvou a více látek jsou homogenní (= nepoznáte jednotlivé částečky roztoku - částice jsou menší než 10-9 m) nejčastěji se rozpouští pevná látka v kapalné látce jedna složka = rozpouštědlo
Senzorická analýza vody hodnocení pachu a chuti
OBSAH 1 2 Úvod...3 Příprava a organizace zkoušení způsobilosti...3 2.1 Typy připravovaných vzorků...3 2.2 Označení vzorků...3 2.3 Kódy přiřazené vzorkům...3 2.4 Postup přípravy vzorků...3 2.5 Množství
Termodynamika. T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]= t [ 0 C] termodynamická teplota: Stavy hmoty. jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické
Termodynamika termodynamická teplota: Stavy hmoty jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické teploty trojného bodu vody (273,16 K = 0,01 o C). 0 o C = 273,15 K T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]=
Měření momentu setrvačnosti z doby kmitu
Úloha č. 4 Měření momentu setrvačnosti z doby kmitu Úkoly měření:. Určete moment setrvačnosti vybraných těles, kruhové a obdélníkové desky.. Stanovení momentu setrvačnosti proveďte s využitím dvou rozdílných
Hemolýza erytrocytů ultrazvukem. Optimalizace měřících postupů. Stručné seznámení s tématem a rozbor dosavadně provedených meření.
Hemolýza erytrocytů ultrazvukem Optimalizace měřících postupů Stručné seznámení s tématem a rozbor dosavadně provedených meření. Vránová Kateřina 18.3.2011 Teoretický úvod Erytrocyty, známé spíše pod názvem
METODIKA PRO NÁVRH TEPELNÉHO ČERPADLA SYSTÉMU VZDUCH-VODA
METODIKA PRO NÁVRH TEPELNÉHO ČERPADLA SYSTÉMU VZDUCH-VODA Získávání tepla ze vzduchu Tepelná čerpadla odebírající teplo ze vzduchu jsou označovaná jako vzduch-voda" případně vzduch-vzduch". Teplo obsažené
Atomová absorpční spektroskopie (AAS) spektroskopie (AAS) spektroskopie (AAS) r. 1802 Wolaston pozoroval absorpční čáry ve slunečním spektru
tomová absorpční r. 1802 Wolaston pozoroval absorpční čáry ve slunečním spektru r. 1953 Walsh sestrojil první analytický atomový absorpční spektrometr díky vysoké selektivitě se tato metoda stala v praxi
I C O M E N T M Ö R T E L 525
I C O M E N T M Ö R T E L 525 JEMNÁ MALTA PRO BETONOVOU KOSMETIKU POPIS VÝROBKU: POUŽITÍ: POUŽITÍ A CCA. SPOTŘEBA: ICOMENT MÖRTEL 525 je dvousložková hydraulicky tvrdnoucí hotová malta zušlechtěná akrylovými
SurTec 816 Bílý bronz
SurTec 816 Bílý bronz Vlastnosti vylučuje lesklé vrstvy bílého bronzu, také přímo na železe nahrazuje funkční a dekorativní vlastnosti niklu bez alergických reakcí kůže použitelný v závěsové i bubnové
Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
ANALYTICKÁ CHEMIE I.
UNIVERZITA PARDUBICE FAKULTA CHEMICKO-TECHNOLOGICKÁ Katedra analytické chemie ANALYTICKÁ CHEMIE I. MARTIN BARTOŠ JITKA ŠRÁMKOVÁ VÁCLAV STANĚK FRANTIŠEK RENGER JAROMÍR KALOUS PARDUBICE 2004 Název: Analytická
Definice sušiny Zbytek krmiva po vysušení při teplotě 103 ºC ± 2 ºC do konstantní hmotnosti.
Stanovení sušiny Definice sušiny Zbytek krmiva po vysušení při teplotě 103 ºC ± 2 ºC do konstantní hmotnosti. Vzorek krmiva sušíme v sušárně za stanovených podmínek (103 ºC ± 2 ºC) do konstantní hmotnosti.
Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů (nebo amonného kationtu NH4+) a aniontů kyselin.
Soli Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Hana Bednaříková. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz; ISSN 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozuje
Příprava materiálu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253
Příprava materiálu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253 Část 7 Vlastnosti solventů (rozpouštědel) Přehled organických rozpouštědel Tabulka níže shrnuje velký počet solventů v pořadí stoupající
Změny délky s teplotou
Termika Teplota t Dokážeme vnímat horko a zimu. Veličinu, kterou zavádíme pro popis, nazýváme teplota teplotu (horko-chlad) však nerozlišíme zcela přesně (líh, mentol, chilli, kapalný dusík) měříme empiricky