DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE"

Radka Hájková
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4, H 5 I0 6, H 3 B 3 O 6, H 2 S 2 0 7, HClO, KOH, HgSe, Hg 2 SO 4, AlBr 3, NaH 2 PO 4, Mg(NO 3 ) 2, Ca 3 (PO 4 ) 2, AgClO 2) Vytvoř vzorce: Oxid boritý, oxid sírový, kyselina uhličitá, kyselina trihydrogenfosforečná, kyselina jodičná, kyselina tetrahydrogenkřemičitá, hydroxid sodný, síran barnatý, sulfid sodný, fosforečnan sodno-strontnatý, kyanid draselný, dusičnan manganatý, uhličitan hořečnatý, monohydrát jodičnanu měďnatého, manganistan draselný, hexafluorokřemičitan rubidný, hexafluorohlinitan sodný 3. SLOŽENÍ A STRUKTURA ATOMU 1) Magnetické kvantové číslo určuje: a) tvar orbitalu b) velikost orbitalu c) směr orbitalu d) orientaci orbitalu v prostoru 2) Hlavní kvantové číslo může mít hodnoty: a) všechna kladná celá čísla b) jen celá čísla od 1 do 6 c) jen celá čísla od 1 do 10 d) jen celá čísla od 1 do 16 3) Na hladině p může být maximálně elektronů: a) 18 b) 10 c) 6 d) 2 4) Atom je plně charakterizován: a) magnetickym číslem b) průměrem jádra c) nukleovým číslem

2, AgClO 2) Vytvoř vzorce: Oxid boritý, oxid sírový, kyselina uhličitá, kyselina trihydrogenfosforečná, kyselina jodičná, kyselina tetrahydrogenkřemičitá, hydroxid sodný, síran barnatý, sulfid sodný,

2 d) nukleovým a protonovým číslem 5) Jaké znáš modely atomu? 7) Napiš elektronovou konfiguraci: Mg, Fe 3+, Al, As, Hg, Bi, Zn CHEMICKÉ VÝPOČTY 1) Vypočítejte látkové množství 70g sulfanu. 2) Bude těžší 5 dm 3 amoniaku nebo oxidu uhelnatého? 3) Jaký počet molekul obsahuje 200 ml kyslíku. 4) Vypočítejte hmotnost a počet molekul v 250 cm 3 SO 2. 5) Jaký objem zaujímá 150 g amoniaku. 5. PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ 1) Charakterizuj periodický zákon. 2) K vytvoření periodické soustavy prvků došlo: a) v 18.století b) ve 2.polovině 19. Století 3) Skupiny prvků se označují: c) pouze římskými číslicemi I až VIII d) římskými číslicemi I až VIII a písmeny A a B e) arabskými číslicemi 1 až CHEMICKÁ VAZBA 1) Charakterizuj chemickou vazbu a její podmínky vzniku. 2) Jaké znáš druhy chemických vazeb. 3) Jednoduchá vazba je téměř vždy: a) vazbou pí b) vazbou sigma c) vazbou sigma a pí 4) Jak se rozdělují vazby podle polarity.

2) K vytvoření periodické soustavy prvků došlo: a) v 18.století b) ve 2.polovině 19.

3 5) Vznik chemické vazby mezi atomy je spojen a) vždy s uvolněním energie b) vždy se spotřebou energie c) se změnou v uspořádání valenčních elektronů 6) Kovalentní vazba je polární, jestliže a) vázané atomy mají stejný počet valenčních elektronů b) elektronegativity spojených atomů jsou rozdílné c) jeden z atomů poskytl na vytvoření vazby svůj volný elektronový pár 7) Vazebnou energií se rozumí a) energie uvolněná při vzniku vazby b) energie potřebná ke štěpení vazby c) nejnižší ionizační energie molekuly d) disociační energie vazby 8) Krystaly mohou být tvořeny a) atomy b) molekulami c) ionty obojí polarity d) ionty jedné polarity 9) Molekulové krystaly se od iontových a atomových krystalů liší zejména: a) nepravidelnou strukturou b) nižší teplotou tání c) rozpustností 10) Rozhodněte, ve kterých látkách je vazba kovalentní, polárně kovalentní, iontová HCl, NaCl, H 2 0, NH 3, N 2 7.VODÍK, KYSLÍK, VODA A ROZTOKY 1) Vodík: a) je plyn s nejmenší hustotou b) má ze všech plynů nejnižší teplotu tání a varu c) se používá k syntézám, hydrogenacím a také jako palivo d) je nejrozšířenějším prvkem v zemské atmosféře. 2) Kyslík se: a) vyskytuje v atmosféře v podobě dvouatomových a tříatomových molekul b) vyznačuje oxidační schopností

energie uvolněná při vzniku vazby b) energie potřebná ke štěpení vazby c) nejnižší ionizační energie molekuly d) disociační energie vazby 8) Krystaly mohou být tvořeny a) atomy b) molekulami c) ionty

4 c) ve vodě rozpouští pouze za zvýšeného tlaku d) ve vodě nerozpouští 3) Voda je rozpouštědlo: a) nepolární b) polární c) podle podmínek polární nebo nepolární 4) Voda: a) má v pevném skupenství menší hustotu než v kapalném b) má v pevném skupenství větší hustotu než v kapalném c) při přechodu z kapalného do tuhého skupenství zvětšuje objem d) mění bod varu v závislosti na tlaku 5) Jak se laboratorně připravuje vodík. 6) Charakterizuj rozdělení vody. 7) Kolik g vody je třeba k rozpuštění 90 g KNO 3, pokud má být hmotnostní zlomek 0,08%. 8) Kolik cm 3 20% roztoku NaOH o hustotě 1,2191 g/cm 3 je potřeba na přípravu 1000cm 3 jeho dvoumolárního roztoku. 9) Jaká je hmotnost 5% NaCl potřebného abychom jeho smísením s 35% NaCl o hmotnosti 22g získali 25% roztok. 8. CHEMICKÉ REAKCE 1) Rozděl chemické reakce. 2) Vyčísli rovnice: HNO 3 + P + H 2 O -> H 3 PO 4 + NO As 2 O 3 + Br 2 + H 2 O -> H 3 AsO 4 + HBr H 2 SeO 3 + KMnO 4 -> H 2 SeO 4 + K 2 SeO 3 + MnSeO 3 + H 2 O P + Br 2 + H 2 O -> HBr + H 3 PO 3 Cl 2 + KOH -> KClO 3 + KCl + H 2 O Fe SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 3) Kolik g 20 % NH 3 se uvolní rozkladem hydroxidu amonného. Hydroxid amonný má 20 g.

laboratorně připravuje vodík. 6) Charakterizuj rozdělení vody. 7) Kolik g vody je třeba k rozpuštění 90 g KNO 3, pokud má být hmotnostní zlomek 0,08%.

5 4) Kolik ml 10 % H 2 SO 4 o hustotě 1,07 g/cm 3 je zapotřebí k neutralizaci roztoku, který obsahuje 16 g NaOH. 9. TERMOCHEMIE 1) Charakterizuj termochemické zákony. 2) Vysvětli pojem standartní stav. 3) Jaká veličina je konstantní při izobarickém, izotermickém, izochorickém a izotermickém ději. 4) Definuj termochemické reakce. 5) Charakterizuj stavovou veličinu (+ dělení). 6) Vypočítej reakční teplo reakce: C (s) + H 2 O (g) ->CO (g) + H 2 (g) H sluč. H 2 O = -241,8 KJ/mol H sluč. CO = -110,5 KJ/mol 10. CHEMICKÁ KINETIKA 1) Jaké znáš teorie reakční kinetiky. 2) Vyjmenuj faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí. 3) Vysvětli Guldberg-Waagův zákon. 11. CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1) Charakterizuj iontový součin vody + autoprotolýzu vody. 2) disociační konstanta KA pro kyseliny udává schopnost kyseliny: 1) vázat proton 2) rozpouštět se ve vodě 3) odštěpit proton 4) vytvářet soli 3) Vysvětli a La Chatelierův princip akce a reakce 4) Chemická rovnováha (rovnovážný stav) v reakčním systému je charakterizována: a) neustále proměnnou koncentrací výchozích látek a produktů b) neměnnou koncentrací výchozích látek a proměnnou koncentrací produktů c) proměnnou koncentrací výchozích látek a neměnnou koncentrací produktů d) neměnnou koncentrací výchozích látek a produktů

6) Vypočítej reakční teplo reakce: C (s) + H 2 O (g) ->CO (g) + H 2 (g) H sluč. H 2 O = -241,8 KJ/mol H sluč. CO = -110,5 KJ/mol 10. CHEMICKÁ KINETIKA 1) Jaké znáš teorie reakční kinetiky.

6 5) S pojmem součin rozpustnosti se setkáváme u reakcí: a) protolytických b) srážecích c) komplexotvorných 6) Hodnoty iontového součinu cody se mění pouze se změnou: a) teploty b) tlaku c) koncentrace d) nemění se nikdy 7) Vodíkový exponent je roven: a) záporné hodnotě dekadického logaritmu číselné hodnoty oxoniových iontů b) dekadickému logaritmu číselné hodnoty koncentrace oxoniových iontů c) záporné hodnotě dekadického logaritmu číselné hodnoty látkové koncentrace oxoniových inotů

exponent je roven: a) záporné hodnotě dekadického logaritmu číselné hodnoty oxoniových iontů b) dekadickému logaritmu

Podobné dokumenty

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář