Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

Transkript

1 Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Vzdělávání pro konkurenceschopnost EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/ I nejvyšší věž byla začata od základů (zkráceně NV) III/2 Sada č. 6 IDENTIFIKÁTOR: VY_32_INOVACE_SADA_6_Ch, č.14

2 Výpočty z chemických rovnic

3 Zopakuj: Co vyjadřuje látkové množství, jaká je jeho značka a jednotka. Látkové množství je veličina, která udává počet částic v jednom mol, značí se n a jednotkou je mol. Co je molární hmotnost, jaká je jeho značka a jednotka, jaký je vzorec pro výpočet této veličiny. Molární hmotnost je hmotnost jednoho mol látky (výpočet provádíme součtem relativních atomových hmotností jednotlivých atomů v molekule), značí se M, jednotkou je g/mol a vzorec pro výpočet M = m n

4 Postup při výpočtech: A) dosazení hodnot do obecného vzorce 1. Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji. 2. Chemickou látku, kterou známe označíme písmenem A, její hmotnost m(a) a stechiometrický koeficient a. 3. Písmenem B označíme chemickou látku, jejíž hmotnost m(b) zjišťujeme. Její stechiometrický koeficient je b. 4. Zjistíme molární hmotnost obou látek M(A) a M(B). 5. Dosazením do vzorce zjistíme hledaný údaj. m(b) = m(a) b. M(B) a. M(A) m B = b a M(B) M A m A Výhoda: nejjednodušší způsob Nevýhoda: nutno znát vzorec nebo mít po ruce literaturu se vzorcem

5 Kolik chemickou g hliníku látku, bude jejíž reagovat hmotnost s 5g chloru za vzniku chloridu m(b) zjišťujeme. hlinitého? Její 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 B A b = 2 a = 3 m(b) = x M(B) = 27g/mol Písmenem B označíme stechiometrický koeficient je b. m(a) = 5g Zjistíme molární hmotnost obou látek M(A) a M(B). M(A) = 2.35,5g/mol Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji. Chemickou látku, kterou známe, označíme písmenem A, její hmotnost m(a) a stechiometrický koeficient a. m B = b a M(B) 27g/mol M A m A = g/mol S 5g chloru bude reagovat 1,27 g hliníku. 5g = 1,267g Dosazení, výpočet, odpověď.

6 Postup při výpočtech: B) poměrem látkových množství výchozích látek a produktů. 1) Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji. 2) Pod rovnici zapíšeme stechiometrické koeficienty a látková množství. 3) Zjistíme molární hmotnosti obou látek M(A) a M(B). 4) Vypočítáme látkové množství n(a) látky u které známé hmotnost (M = m n = m ) n M 5) Určíme látkové množství n(b) neznámé látky. 6) Vypočítáme hmotnost neznámé látky.

7 Stechiometrické koeficienty Kolik g a hliníku látkové množství bude reagovat s 5g chloru za vzniku chloridu hlinitého? 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 2mol 3mol M(B) = 27g/mol n(a)= m M = 5g 71g/mol M(A) = 2.35,5g/mol = 0,07O4225 mol n(b) : n(a) = 2 : 3 = n(b) : 0,O7O4 Vypočteme n(b) n(b) = 2 0,0704 = 0,047 mol 3 m(b) = M(B). n(b) = 27g/mol. 0,047 mol = 1,267g S 5g chloru bude reagovat 1,27 g hliníku. Zjistíme molární hmotnosti obou látek M(A) a M(B). Vypočteme n(a) Vypočteme hmotnost látky B

8 Postup při výpočtech: C) trojčlenkou 1) Zapíšeme rovnici chemické reakce a vyčíslíme ji. 2) Pod rovnici zapíšeme stechiometrické koeficienty a látková množství. 3) Zjistíme molární hmotnosti obou látek M(A) a M(B). 4) Vypočítáme hmotnosti obou látek z M a n (M = m n m = M n) 5) Pomocí trojčlenky vypočteme hledanou hmotnost.

9 Kolik g hliníku bude reagovat s 5g chloru za vzniku chloridu hlinitého? 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 2mol 3mol M(B) = 27g/mol M(A) = 2.35,5g/mol m(b)= M. n = 27g/mol. 2mol = 54g m(a)= M. n = 71g/mol. 3mol = 213g Vypočteme hmotnosti obou látek Výpočet hmotnosti pomocí trojčlenky S 5g chloru bude reagovat 1,27 g hliníku. Zjistíme molární hmotnosti látek A i B 54 g Al g Cl 2 x g Al... 5 g Cl 2 x = 5g 54g 213g x = 54 g. x = 1,27 g 5g 213g

10 Příklady k procvičení: 1) Vypočtěte potřebné množství práškového zinku k reakci 4 g síry za vzniku ZnS. (dosazením do vzorce) S + Zn ZnS m(a) = 4g m(b) = x g a = 1 b = 1 M(A) = 32,1 g/mol M(B) = 65,4 g/mol m B = b a M(B) M A m A = ,4g/mol 32,1 g/mol 4g = 8,1g Se 4g síry bude reagovat 8,1 g zinku.

11 Vypočítej hmotnost uhličitanu vápenatého CaCO3, který je potřeba tepelně rozložit, aby vzniklo 112,2 g oxidu vápenatého. (trojčlenkou) CaCO 3 CaO + CO 2 1 mol 1 mol M(CaCO 3 ) = 100,1 g/mol M(CaO) = 56,1 g/mol m(caco 3 ) = 1 mol. 100,1g/mol m(cao) = 1 mol. 56,1g/mol 56,1 g CaO...100,1 g CaCO 3 112,2 g CaO... x g CaCO 3 x 100,1g = 112,2g 56,1g x = 100,1 g. 112,2g 56,1g x= 200,2 g Aby vzniklo 112,2g CaO je potřeba rozložit 200,2g CaCO 3.

12 Děkuji za pozornost.

13 Řešené příklady pocházejí z vlastních zdrojů. Zpracovala Mgr. Alena Čelovská