CHEMIE výpočty. 5 z chemických ROVNIC. 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice

Transkript

1 CHEMIE výpočty 5 z chemických ROVNIC 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice 1

2 definice pojmu a vysvětlení vzorové příklady test poznámky pro učitele 2

3 POZNÁMKY PRO UČITELE - toto téma je náročné pro děti s problémy v oblasti matematiky - existuje pro výpočet vzorec, ale zde není použit (žáci si jej většinou nepamatují, musí jej mít k dispozici, někteří do něj neumí ani správně dosadit, zaměňují veličiny, atd.) - je vhodné, aby výkladu předcházelo opakování 1. molární hmotnost 2. rovnice 3. vyčíslování rovnic - pak raději rozložit na 2 hodiny - rychlí a chápaví žáci vysvětlují ostatním, pomalejším - procvičovat skupinovou prací, samostatnou prací - procvičovat několik hodin - následuje test (v tomto materiálu) - v odkazech je mnoho stránek s možným procvičujícím materiálem 3

4 pokračovat 1) Kolik vodíku je třeba k reakci 7g chloru, aby vznikl chlorovodík? H 2 + Cl 2 2HCl M(H 2 ) = 2g/mol M(Cl 2 ) = 70g/mol 2) Jaké množství kyseliny sírové je třeba přidat k zinku, aby vznilo 18g vodíku? (Vzniká síran zinečnatý) 98g... 2g Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 x g... 18g M(H 2 SO 4 ) = 98g/mol M(H 2 ) = 2g/mol 2g... 70g x g... 7g x = 2. 7 : 70 x = 0,2 (g) 3) Kolik dusíku musí reagovat s 24g vodíku, aby vznikl amoniak? N 2 + 3H 2 2NH 3 M(N 2 ) = 28g/mol M(H 2 ) = 2g/mol 28g... 6g x g... 24g x = : 2 x = 882 (g) x = : 6 x = 112 (g) 4

5 1) Kolik amoniaku vznikne reakcí 7g dusíku s vodíkem? N 2 + 3H 2 2NH 3 M(N 2 ) = 28g/mol M(NH 3 ) = 17g/mol 28g... 34g 7 g... x g x = : 28 x = 8,5 (g) 2) Kolik tun čistého uhlíku by se muselo spálit s kyslíkem, aby vzniklo 121 tun oxidu uhličitého? 12t... 44t C + O 2 CO 2 x t t M(C) = 12g/mol M(CO 2 ) = 44g/mol x = : 44 x = 33 (t) 3) Jaké množství dusíku vznikne reakcí 120g oxidu dusnatého s hořčíkem? Dalším produktem je oxid hořečnatý. 2NO + 2Mg N 2 + 2MgO 60g... 28g 120g... x g M(NO) = 30g/mol x = : 60 M(N 2 ) = 28g/mol x = 56 (g) 5

6 Všechny reakce probíhají podle chemických rovnic. Pokud chceme vyrobit určité množství látky, pak musíme spočíst, kolik reaktantů potřebujeme. K tomu slouží právě VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC POSTUP VÝPOČTU: 1. sestavit reakční schéma z vzorců a značek 2. vyčíslit chemickou rovnici 3. zjistit molární hmotnosti látek zůčastněných v reakci 4. vypočíst potřebné hodnoty pokračovat 6

7 PŘ. Kolik oxidu uhelnatého vznikne spalováním 27g čistého uhlíku s kyslíkem? (v omezeném množství) 1. sestavení schématu: 2. vyčíslení rovnice: C + kliknout O 2 CO 2 C + Okliknout 2 2 CO 3. molární hmotnosti důležitých látek v rovnici: M(CO) = = 28g/mol M(C) = 12g/mol další látku pro výpočet nepotřebujeme, úloha se na ni neptá! 4. výpočet: klepni pod správný vzorec nebo značku zapíšeme související kliknout zde molární hmotnost násobenou náležitých látkovým množstvím 2 C + 2 OCO g 28g = = 24g... 56g g x gramů Dále vypočteme obyčejnou návod trojčlenkou 27 : 24 = x : 56 x = 27 výpočet. 56 : 24 x = 63(g) Reakcí vznikne odpověď63g CO. 7

8 1.PŘ. Kolik kg čistého chloru je třeba k reakci s vodíkem, při které vznikne 144kg chlorovodíku? pokračovat rovnice: Výpočet: H 2 + Cl 2 2 HCl molární hmotnosti: zápis: M(Cl 2 ) = 70g/mol M(HCl) = 36g/mol 70g... 72g x g g výpočet: x = : 72 x = 140 (g) odpověď: Je třeba 140g čistého Cl 2. 8

9 2.PŘ. pokračovat Kolik koloidní síry a kolik vody vznikne reakcí dostatečného množství kyseliny sírové s 18g sirovodíku Výpočet: rovnice: H 2 SO 4 + 3H 2 S 4S + 4H 2 O molární hmotnosti: M(S) = 32g/mol zápis: výpočet: odpověď: M(H 2 S) = 34g/mol M(H 2 O) = 18g/mol 102g g... 72g 18 g... x g... y g x = : 102 x = 22,59 (g) y = : 102 y = 12,71 (g) Vznikne 22,59g síry a 12,71g vody. 9

10 3.PŘ. pokračovat rovnice: Kolik kyslíku vznikne tepelným rozkladem 101g dusičnanu draselného. Při reakci vzniká dusitan draselný. Výpočet: 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 molární hmotnosti: zápis: M(O 2 ) = 32g/mol M(KNO 3 ) = 101g/mol výpočet: 202g... 32g 101 g... x g x = : 202 x = 16 (g) odpověď: Vznikne 16g kyslíku. 10

11 4.PŘ. Výpočet: rovnice: Kolik 20% kyseliny chlorovodíkové je třeba k reakci se zinkem, při kterém vznikne 20g vodíku? 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 molární hmotnosti: zápis: M(HCl) = 36g/mol M(H 2 ) = 2g/mol 100% HCl 72g... 2g x g g výpočet: odpověď: 100%... x = : 2 x = 720 (g) 20%... potřeba 5krát více y = = (g) Je třeba 3 600g 20%HCl. 11

12 1) Kolik vodíku je třeba k reakci 7g chloru, aby vznikl chlorovodík? 2) Jaké množství kyseliny sírové je třeba přidat k zinku, aby vznilo 18g vodíku? (Vzniká síran zinečnatý) 3) Kolik dusíku musí reagovat s 24g vodíku, aby vznikl amoniak? 1) Kolik amoniaku vznikne reakcí 7g dusíku s vodíkem? 2) Kolik tun čistého uhlíku by ZADÁNÍ se muselo spálit s kyslíkem, aby vzniklo 121 tun oxidu uhličitého? 3) Jaké množství dusíku vznikne reakcí 120g oxidu dusnatého s hořčíkem? Dalším produktem je oxid hořečnatý. výsledky 12

13 ZDROJE zdroje nápadů a kontroly: vypocty.cz/vypocty z chemickych rovnic.html 8Dty+z+chemick%C3% BDch+rovnic&hl=cs&gl=cz&pid=bl&srcid=ADGEESi0Hn8tvJhIbdYzGsdB_utnm8kNWTsgnG qjpwiw4atxbgkqwgz2uaatico_yqir7ejvorv8qcbi5r4arvuvxl6rgrs0oihhazic3wyidj pzsqfdshva_fen2klbpltxqttu4ogs&sig=ahietbrqocrpmlothetrzbmzg2blsyct_g 13