U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

Transkript

1 Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem OX m, n - indexy - počty atomů - přirozená čísla Musí platit: Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule. M OM m X OX n m.om + n. OX = 0 Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné týmž číslem, indexy se vydělí. Obecný název podstatné jméno + přídavné jméno prvek se záporným oxid. číslem prvek s kladným oxid. číslem název prvku + -id název prvku + valenční koncovka valenční koncovka podle hodnoty oxid. čísla Příklady binárních sloučenin Prvek se záporným oxidačním číslem Podstatné jméno Obecný vzorec kyslík X = O oxid I M m O n síra X = S sulfid I M m S n dusík X = N nitrid II M m N n vodík X = H hydrid M m H n halové prvky: fluor X = F fluorid M m F n chlor X = Cl chlorid M m Cl n brom X = Br bromid M m Br n jod X = I jodid M m I n 1

2 Tvorba vzorce z názvu Př. 1 oxid fosforečný 2. Určení známých oxidačních čísel: oxid - kyslík - O I fosforečný - koncovka -ečný - V - P V 3. Zápis: P V m O I n 4. Určení počtu atomů - indexů P V m O I n m. V + n. (I) = 0 m. V = n. II m / n = II / V odtud m = 2 n = 5 5. Vzorec: P 2 O 5 Oxidační čísla se zapíší - bez ohledu na záporné znaménko - křížem dolů k druhému atomu jako indexy (vyjadřující počet atomů v molekule) arabskou číslicí. V případě, že jsou počty atomů - indexy - dělitelné týmž číslem, vydělí se. P V O I 5. Vzorec: P 2 O 5 2

3 Př. 2 sulfid vápenatý binární sloučenina typu sulfid 2. Určení známých oxidačních čísel: sulfid - síra - S I vápenatý - koncovka -natý - II - Ca II 3. Zápis: Ca II m S I n 4. Určení počtu atomů - indexů Ca II m S I n m. II + n. (I) = 0 m. II = n. II m / n = II / II = 1/1 odtud m = 1 n = 1 5. Vzorec: CaS Oxidační čísla se zapíší - bez ohledu na záporné znaménko - křížem dolů k druhému atomu jako indexy (vyjadřující počet atomů v molekule) arabskou číslicí. V případě, že jsou počty atomů - indexy - dělitelné týmž číslem, vydělí se. Ca II S I 5. Vzorec: Ca 2 S 2 / : 2 po krácení: CaS 3

4 Tvorba názvu ze vzorce Př. 1 Al 2 O 3 2. Určení známých oxidačních čísel: oxid - kyslík - O I 3. Zápis: Al 2 OM O 3 I 4. Určení oxidačního čísla OM Al 2 OM O 3 I 2. OM + 3. (I) = 0 OM =III koncovka: OM = III - itý hlinitý 5. Název: oxid hlinitý Počty atomů se zapíší křížem jako oxidační čísla atomů v molekule. Pozor na znaménka. Al 2 O 3 Al 2 III O 3 I OM =III koncovka: III - itý hlinitý 5. Název: oxid hlinitý Při použití křížového pravidla při tvorbě názvu ze vzorce je třeba vždy kontrolovat oxidační číslo prvku se záporným oxidačním číslem. Opomenutí může, v případech kdy při tvorbě vzorce došlo ke krácení indexů - počtů atomů, vést k chybnému názvu. 4

5 Př. CaO křížovým pravidlem Počty atomů se zapíší křížem jako oxidační čísla atomů v molekule. Pozn. Pozor na znaménka. CaO Ca I O OM =I koncovka: I - ný vápný 2. Název: oxid vápný chybně - správně: CaO - oxid vápenatý!!!!!! POZOR!!!!! Kyslík v oxidech má vždy oxidační číslo I. Obdobně síra v sulfidech. Pozn. Oxidy Oxidy zásadotvorné - při reakci s vodou tvoří zásady (hydroxidy) - př. alkalické kovy - Li, Na, K, Rb, Cs kovy alkalických zemin - Ca, Sr, Ba jiné kovy - Mg,... kyselinotvorné - při reakci s vodou tvoří kyseliny - př. nekovy N, P, S, C, F, Cl, Br, I, B, Si, As amfoterní - oxidy, které tvoří kyseliny i zásady - př. Mn, Al oxidy nereagující s vodou, kyselinami, zásadami - př. CO, NO Pozn. Triviální názvy Vzorec Triviální název H 2 O voda NH 3 amoniak, čpavek * 1 * 1 Amonný ion NH 4 + 5