TEST 2. Anotace: Očekávaný výstup: Klíčová slova Organizace řízení učební činnosti: Nutné pomůcky:

Podobné dokumenty
Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

Chemické repetitorium. Václav Pelouch

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

TEST I. Anotace: Očekávaný výstup: Klíčová slova Organizace řízení učební činnosti: Nutné pomůcky:

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

??????? Záporně nabitá částice... ANION. Těžký, toxický, červenohnědý, kapalný halogen... VY_32_INOVACE_

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Protonové číslo Z - udává počet protonů v jádře atomu, píše se jako index vlevo dole ke značce prvku

Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

Chemické výpočty. výpočty ze sloučenin

III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

- druhy vod : 1) podle obsahu minerálních látek : destilovaná měkká trvdá minerální slaná

Chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:

Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků

SMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Ing. Alena Musilová ŠVP cukrář-cukrovinkář; ZPV chemie, 1. ročník ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1.

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

ATOMOVÉ JÁDRO. Nucleus Složení: Proton. Neutron 1 0 n částice bez náboje Proton + neutron = NUKLEON PROTONOVÉ číslo: celkový počet nukleonů v jádře

Jádro se skládá z kladně nabitých protonů a neutrálních neutronů -> nukleony

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Atomové jádro Elektronový obal elektron (e) záporně proton (p) kladně neutron (n) elektroneutrální

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Hmota a její formy VY_32_INOVACE_18_01. Mgr. Věra Grimmerová

Voda VY_32_INOVACE_363

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

CHEMICKÝ PRVEK, SLOUČENINA

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Stavba atomu. Created with novapdf Printer ( Please register to remove this message.

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

ATOM. atom prvku : jádro protony (p + ) a neutrony (n) obal elektrony (e - ) protonové číslo 8 nukleonové číslo 16 (8 protonů + 8 neutronů v jádře)

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

8.STAVBA ATOMU ELEKTRONOVÝ OBAL

Datum: Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/34.

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Seminář z anorganické chemie

- litina (radiátory, kotle) a ocel ( dráty, plechy, mosty,

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Obecná a anorganická chemie

II. Chemické názvosloví

Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.

Kovy, nekovy opakování Smart Board

Test vlastnosti látek a periodická tabulka

Atom, chemická vazba. Histrorie, atomové jádro, radioaktivita, elektronový obal, periodický zákon, chemická vazba

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

ANOTACE K VÝUKOVÉ SADĚ č.vy_32_inovace_07_21_che_sh

Chemie - látky Variace č.: 1

Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova

Orbitaly ve víceelektronových atomech

OBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO.

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk

Atom a jeho elementární částice [1]

EU peníze středním školám digitální učební materiál

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Základy chemického názvosloví

Periodická soustava prvků - opakování Druh učebního materiálu: Křížovka, pracovní listy Časová náročnost:

Obecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny

Chemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek.

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

Názvosloví anorganických sloučenin

INTEGROVANÁ STŘEDNÍ ŠKOLA TECHNICKÁ BENEŠOV Černoleská 1997, Benešov Chemie. Atom a jeho elementární částice - Pracovní list. Ročník 1.

VY_52_INOVACE_08_II.1.23_TABULKA, PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ TABULKA PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Geochemie endogenních procesů 1. část

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné

Demonstrační interaktivní Bohrův model atomu Obj. číslo

Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích. Institute of Technology And Business In České Budějovice

Atom a molekula - maturitní otázka z chemie

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

SBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

EU peníze středním školám digitální učební materiál

ATOMOVÁ FYZIKA JADERNÁ FYZIKA

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/16 Autor

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

Obecná a anorganická chemie

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Složení látek - částice. cíl projektu: seznámení se s částicovým sloţením látek, pojmenování částic, druhy částic.

Korespondenční seminář Chemie, 1.kolo

Ch - Periodický zákon, periodická tabulka prvků

Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název DUM: Model atomu Číslo DUM: III/2/FY/2/2/2 Vzdělávací předmět: Fyzika Tematická oblast: Elektrické a

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8.

ROZDĚLENÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ NA KOVY, POLOKOVY A NEKOVY

CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS

Transkript:

Anotace: Jazyk Autor Očekávaný výstup: Klíčová slova Organizace řízení učební činnosti: Nutné pomůcky: TEST 2 Test je zaměřen na zopakování kapitol - chemické prvky, kovy, polokovy, nekovy, TPSP. Test je bodově ohodnocen a podle počtu bodů oznámkován. Po zpětném odevzdání oparveného testu se žáci uvědomí své chyby a konzultují je s vyučujícím. Určen pro žáky 8. ročníku Čeština Bc. Daniela Prosmanová základní vzdělávání -> Člověk a příroda -> Chemie -> Anorganická chemie -> používá pojmy chemické látky, chemický prvek,chemická sloučenina a chemická vazba ve správných, uvede příklady praktického využití kovů, nekovů a polokovů Chemický prvek, chemická sloučenina, izotopy, nuklidy, alkalické kovy, železo, atom, Periodický zákon Skupinová, individuální Pracovní list

TEST SE SPRÁVNÝM ŘEŠENÍM 1) Chemický prvek je : látka tvořená z atomů, které mají stejné neutronové číslo látka tvořená z atomů, které mají stejné nukleonové číslo látka tvořená z atomů, které mají stejné protonové číslo 2) Zpočátku byly prvky označeny symboly, až v 19. století navrhl níže uvedený vědec použití značek : J. J. Berzelius E. Rutherford J. Dalton 3) Chemická sloučenina je : látka vzniklá sloučením dvou nebo více prvků ( např. Sloučením jednoho atomu vodíku a jednoho atomu chloru vzniká HCl) látka vzniklá sloučením jednoho nebo více prvků ( např. Sloučením dvou atomu vodíku vzniká H2) látka vzniklá sloučením minimálně tří nebo více prvků ( např. Sloučením jednoho atomu vodíku, jednoho atomu kyslíku a jednoho atomu dusíku vzniká HNO) 4) Druh a počet atomů vázaných v molekule sloučeniny udává : chemický vzorec sumární vzorec chemická rovnice 5) Izotopy jsou : atomy téhož chemického prvku, které mají stejný počet protonů a stejný počet neutronů v jádře atomu atomy téhož chemického prvku, které mají stejný počet protonů, ale liší se počtem neutronů v jádře atomu atomy téhož chemického prvku, které mají různý počet protonů a stejný počet neutronů v jádře atomu 6) Nuklidy jsou : chemické látky složené z atomů se stejným protonovým a stejným nukleonovým číslem chemické látky složené z atomů se stejným protonovým a stejným neutronovým číslem chemické látky složené z atomů s různým protonovým a stejným nukleonovým číslem 7) Počet protonů a neutronů v jádře atomu udává : neutronové číslo nukleonové číslo protonové číslo 8) Proč se alkalické kovy uchovávají v petroleji? : jsou velice nestálé, ochotně reagují se složkami vzduchu jsou velice nestálé na vzduchu a mohlo by u nich dojít k výrazné korozi využívají se v chemickém průmyslu, ve kterém je uchovávání v petroleji způsob skladování 9) Přiřaď uvedené vlastnosti k železu : žlutý, lesklý kov, na vzduchu stálý, součást akumulátorů, výroba varných nádob šedobílý kov, snadno tavitelný, slouží k výrobě baterií, chladičů, nářadí stříbrolesklý, pevný, magnetický kov, podléhá korozi, základní složka oceli, výroba nářadí, konstrukcí 10) V kterém historickém období lidé objevili a začali používat slitinu mědi a cínu? : v době bronzové ve středověku v době kamenné

11) Je to jedovatá, samozápalná, reaktivní látka.vytváří čtyřatomové molekuly, používá se k výrobě zápalných prostředků : síra bílý fosfor červený fosfor 12) Zakladatel tabulky periodické soustavy prvků a jeho pokračovatelem byl : D. I. Mendělejev ----> M. V. Lomonosov D. I. Mendělejev -----> A. L. Lavoisier D. I. Mendělejev -----> B. Brauner 13) Periodický zákon zní : vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na neutronovém čísle jejich atomů vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na protonovém čísle jejich atomů vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na nukleonovém čísle jejich atomů 14) Ve kterých skupinách periodické soustavy prvků bychom mohli hledat prvky vytvářející kationty : I.A, V.A, VII. A II. A, III. A, VI. A I. A, VII. A, III. A I. A, II. A, III. A 15) Vazba nepolární je : vazba mezi atomy téhož prvku vazba mezi atomy o stejné elektronegativitě pokud se elektronegativita vázaných atomů liší o více než 1,7 vazba atomů s různou elektronegativitou 16) Náboj iontu se zapisuje : za značku prvku vlevo nahoře za značku prvku vpravo dole za značku prvku vpravo nahoře 17) do jaké skupiny prvků patří He, Ne, Ar, Kr : vzácné plyny halogeny alkalické kovy Bodování: Za každou správnou odpověď je + 1 bod, za špatnou odpověď - 1 bod, za vynechání odpovědi 0 bodů 17 16 bodů 15 14 bodů 13 9 bodů 8 5 body 4 0 bodů 1 2 3 4 5

TEST 8. ročník (prvky, kovy, polokovy, nekovy, TPSP) Jméno a příjmení :... Třída :... Datum :... 1) Chemický prvek je : látka tvořená z atomů, které mají stejné neutronové číslo látka tvořená z atomů, které mají stejné nukleonové číslo látka tvořená z atomů, které mají stejné protonové číslo 2) Zpočátku byly prvky označeny symboly, až v 19. století navrhl níže uvedený vědec použití značek : J. J. Berzelius E. Rutherford J. Dalton 3) Chemická sloučenina je : látka vzniklá sloučením dvou nebo více prvků ( např. Sloučením jednoho atomu vodíku a jednoho atomu chloru vzniká HCl) látka vzniklá sloučením jednoho nebo více prvků ( např. Sloučením dvou atomu vodíku vzniká H2) látka vzniklá sloučením minimálně tří nebo více prvků ( např. Sloučením jednoho atomu vodíku, jednoho atomu kyslíku a jednoho atomu dusíku vzniká HNO) 4) druh a počet atomů vázaných v molekule sloučeniny udává : chemický vzorec sumární vzorec chemická rovnice 5) Izotopy jsou : atomy téhož chemického prvku, které mají stejný počet protonů a stejný počet neutronů v jádře atomu atomy téhož chemického prvku, které mají stejný počet protonů, ale liší se počtem neutronů v jádře atomu atomy téhož chemického prvku, které mají různý počet protonů a stejný počet neutronů v jádře atomu 6) Nuklidy jsou : chemické látky složené z atomů se stejným protonovým a stejným nukleonovým číslem chemické látky složené z atomů se stejným protonovým a stejným neutronovým číslem chemické látky složené z atomů s různým protonovým a stejným nukleonovým číslem 7) Počet protonů a neutronů v jádře atomu udává : neutronové číslo nukleonové číslo protonové číslo 8) Proč se alkalické kovy uchovávají v petroleji? : jsou velice nestálé, ochotně reagují se složkami vzduchu jsou velice nestálé na vzduchu a mohlo by u nich dojít k výrazné korozi využívají se v chemickém průmyslu, ve kterém je uchovávání v petroleji způsob skladování 9) Přiřaď uvedené vlastnosti k železu : žlutý, lesklý kov, na vzduchu stálý, součást akumulátorů, výroba varných nádob šedobílý kov, snadno tavitelný, slouží k výrobě baterií, chladičů, nářadí stříbrolesklý, pevný, magnetický kov, podléhá korozi, základní složka oceli, výroba nářadí, konstrukcí 10) V kterém historickém období lidé objevili a začali používat slitinu mědi a cínu? : v době bronzové ve středověku v době kamenné

11) Je to jedovatá, samozápalná, reaktivní látka.vytváří čtyřatomové molekuly, používá se k výrobě zápalných prostředků : síra bílý fosfor červený fosfor 12) Zakladatel tabulky periodické soustavy prvků a jeho pokračovatelem byl : D. I. Mendělejev ----> M. V. Lomonosov D. I. Mendělejev -----> A. L. Lavoisier D. I. Mendělejev -----> B. Brauner 13) Periodický zákon zní : vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na neutronovém čísle jejich atomů vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na protonovém čísle jejich atomů vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na nukleonovém čísle jejich atomů 14) Ve kterých skupinách periodické soustavy prvků bychom mohli hledat prvky vytvářející kationty : I.A, V.A, VII. A II. A, III. A, VI. A I. A, VII. A, III. A I. A, II. A, III. A 15) Vazba nepolární je : vazba mezi atomy téhož prvku vazba mezi atomy o stejné elektronegativitě pokud se elektronegativita vázaných atomů liší o více než 1,7 vazba atomů s různou elektronegativitou 16) Náboj iontu se zapisuje : za značku prvku vlevo nahoře za značku prvku vpravo dole za značku prvku vpravo nahoře 17) do jaké skupiny prvků patří He, Ne, Ar, Kr : vzácné plyny halogeny alkalické kovy U některé otázky může být více správných odpovědí.