Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0"

Hana Müllerová
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Otázka: Prvky V. A skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kevina.h Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 valenční vrstva ns 2 np 3 N, P nekovy As, Sb polokov Bi kov Dusík N biogenní prvek plynný, špatně reaguje výskyt: volný ve vzduchu 78% vázaný NaNO 3 (chilský ledek) použití: surovina na výrobu NH 3, HNO 3 a dusičnanů významná průmyslová hnojiva směs N + Ar plněný žárovek tvorba netečné atmosféry použití k přečerpávání hořlavin (benzín) příprava termický rozklad NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O vlastnosti: bezbarvý plyn, bez chuti, bez zápachu 1 / 6

2 bod tání 210,5 C, bod varu C trojná vazba velká pevnost, malá reaktivita nejvyšší oxidační číslo V nejnižší oxidační číslo III vysoká X tvorba vodíkových můstků Sloučeniny s H NH 3 - amoniak bezbarvý plyn, lze snadno zkapalnit štiplavý zápach vysoké body tání (- 77,7 C) a varu (-33,4 C) existence vodíkových můstků výroba přímá syntéza N 2 + 3H 2 2NH 3 vlastnosti dobře rozpustný ve vodě, roztok je zásaditý, při běžných teplotách je stálý, vysoké teploty rozklad redukční vlastnosti redukce 3CuO + 2NH 3 3Cu + 3H 2 O + N 2 použití: výroba HNO 3, dusíkatých hnojiv chladící medium (útlum) směs NH 3 + vzduch (s 16 27% amoniaku) výbušná Amonné soli pevné, krystalické, dobře rozpustné ve vodě příprava zavádění plynného amoniaku do vodného roztoku příslušných kyselin Sloučeniny s O N 2 O oxid dusný plyn, není jedovatý narkotizační účinky (operace) NO oxid dusnatý bezbarvý plyn, na vzduchu rychlá oxidace na oxid dusičitý NO 2 2 / 6

3 vznik meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné ve výfukových plynech NO 2 oxid dusičitý hnědočervený plyn, jedovatý silné oxidační činidlo vznik spalování pohonných hmot zdraví škodí koncentrace ve vzduchu travel sledována, podíl na vzniku kyselých dešťů používá se jako okysličovadlo v raketové technice Kyseliny HNO 2 kyselina dusitá středně silná kyselina, nestálá, snadno podléhá oxidaci i redukci používá se při výrobě barviv dusitany její soli, dobře rozpustné ve HNO 3 kyselina dusičná Fosfor P jedna z nejvýznamnějších anorganických kyselin oxidační činidlo silná kyselina, světlem se rozkládá (proto se uchovává v tmavých lahvích) s vodou neomezeně mísitelná její soli dusičnany biogenní prvek výskyt: v přírodě pouze ve sloučeninách Ca 3 (PO 4 ) 2 složka fosforitu a aparitu, stavební materiál kostí a zubů v organických sloučeninách součást šedé kůry mozkové, nervů a buněčných jader 3 modifikace 1. P - bílý nejreaktivnější, 4 atomový 3 / 6

4 na vzduchu samozápalný uchováván pod vodou velmi jedovatý 2. P - červený vznik z bílého zahřátím v inertní atmosféře různé barvy od tmavočervené, hnědé až po fialovou molekuly podoba řetězců nejedovatý, méně reaktivní 3. P - černý krystalický, kovový lesk dobře vede teplo a elektrický proud nejméně reaktivní vlastnosti: nejvyšší oxidační číslo V nejnižší oxidační číslo III s většinou prvků binární sloučeniny Sloučeniny P s O P 4 O 6 oxid fosforitý bílá krystalická látka, jedovatá, podobná vosku, snadno tající vznik spalováním P snadno se oxiduje P 4 O 10 oxid fosforečný bílá, sněhu podobná sloučenina po osvětlení zeleně světélkuje vznik spalováním P v nadbytku suchého vzduchu mimořádné dehydratační vlastnosti schopen odejmout vodu i kyselině sírové a dusičné použití sušení plynů v laboratoři P 4 O PCl 5 10POCl 3 Sloučeniny s H 4 / 6

5 PH 3 fosfan bezbarvý, prudce jedovatý plyn, páchnoucí po česneku čistý je na vzduchu samozápalný má redukční vlastnosti špatně rozpustný ve vodě příprava - reakce fosfidů s vodou nebo zředěnou kyselinou (přímá syntéza nelze) vlastnosti: silné redukční činidlo špatně rozpustný ve vodě slabší zásada než amoniak se silnými kyselinami vznik fosforových solí PH fosfonium Sloučeniny s kovy Fosfolipidy sloučeniny P s elektropozitivnějšími prvky příprava zahřívání kovů s červeným P na vysokou teplotu v inertní atmosféře složení rozmanité M 4 P až MP 15 Kyselina fosforná bílá krystalická látka jednosytná, není termicky stabilní dobře rozpustná ve vodě silné redukční vlastnosti Kyselina fosforitá H 3 PO 3 bezbarvá krystalická látka ve vodě dobře rozpustná, dvojsytná není termicky stabilní Fosforečnan vápenatý ve vodě nerozpustný složka apatitu a fosforitu 5 / 6

6 Powered by TCPDF ( Prvky V. A skupiny - maturitní otázka z chemie Arsen, antimon, bismut výskyt v zemské kůře vzácné, nejčastěji ve sloučeninách s chalkogeny Arsen As nejstabilnější, kovový, polokov vrstevnatá struktura Cín Sb 6 modifikací stálý kovový, polokov vrstevnatá struktura Bismut Bi křehký bílý kov Více studijních materiálů na Studijni-svet.cz. Navštivte také náš e-shop: Obchod.Studijni-svet.cz. 6 / 6

Podobné dokumenty

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné