Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk

HTML
DOWNLOAD

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk"

Sabina Veselá
před 9 lety
Počet zobrazení:

1 Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: Třída: K1B Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_53 Název materiálu: Chlór, vodík, uhlík Anotace: Materiál pro výuku chemie v 1. ročníku kuchař-číšník v rámci předmětu Základy přírodních věd. Předmět: Základy přírodních věd Autor: Ing. Ilona Stránská

2 CHLÓR, VODÍK, UHLÍK

3 CHLÓR Chlor, chlorum, Cl, chemický prvek VII.A skupiny periodické soustavy, patří mezi halogeny. Protonové číslo 17, relativní atomová hmotnost 35,453. Teplota tání je -100,5 C, teplota varu je -34 C, hustota 3,18kg/m3. Chlor byl objeven roku Vlastnosti. Chlor je žlutozelený, štiplavě páchnoucí, velice reaktivní plyn. Je méně reaktivní než fluor, přesto se slučuje s celou řadou kovů i nekovů. Železo a měď se suchým chlorem nereagují. Chlor se přímo neslučuje jen s kyslíkem, dusíkem, ušlechtilými kovy a vzácnými plyny. Výskyt. V přírodě se vyskytuje ve formě chloridů, například v solných ložiscích a mořské vodě. Vyrábí se elektrolýzou NaCl. Použití. Chlor se používá v organické syntéze, chemické výrobě (HCl, PVC), při výrobě papíru, v textilním průmyslu, k dezinfekci pitné vody. Ve sloučeninách má oxidační číslo -I, I, III, IV, V, VI, VII. Sloučeniny. Ze sloučenin chloru jsou nejdůležitější chlorovodík (kys. chlorovodíková), chlorečnany, chloridy. Význam. V živém organismu je nezbytný pro vodní a acidobazickou rovnováhu a pro regulaci osmotického tlaku, důležitý je i pro tvorbu kyseliny chlorovodíkové v žaludeční šťávě. Chlor je jedovatý, silně leptá sliznice.

Je méně reaktivní než fluor, přesto se slučuje s celou řadou kovů i nekovů. Železo a měď se suchým chlorem nereagují.

4 VODÍK Vodík je bezbarvý plyn, bez chuti a bez zápachu. Je mnohem lehčí než vzduch, proto se využívá k plnění meteorologických balonů. Vodíku je hořlavý. Hořením vodíku (slučováním vodíku s kyslíkem) se uvolňuje velké množství tepla. Toto teplo můžeme využít ke svařování a řezání kovů, k pohonu raketových motorů nebo automobilu. Směs vodíku se vzduchem je výbušná. Vodík je přepravuje v ocelových lahvích s červeným pruhem. Vodík tvoří mnoho sloučenin. Sloučeniny vodíku s jinými prvky se nazývají hydridy. Vodíková bomba patří mezi zbraně hromadného ničení. Její účinky jsou mnohem ničivější než účinky atomové bomby.

Toto teplo můžeme využít ke svařování a řezání kovů, k pohonu raketových motorů nebo automobilu. Směs vodíku se vzduchem je výbušná.

5 VODÍK Výskyt Vodík je nejrozšířenější prvek v celém vesmíru a třetí nejrozšířenější prvek na Zemi. Vyskytuje se volně i vázaný ve sloučeninách. Na Zemi se volný vodík za běžných podmínek nevyskytuje, a proto je zde vázán jenom ve sloučeninách. Největší množství vodíku je vázáno ve vodě, ale je vázán i v různých organických i anorganických sloučeninách. Je to také významný biogenní prvek. V přírodě se vyskytuje jako směs tří izotopů: protium (lehký vodík) - H deuterium (těžký vodík) - H nebo také D - obsahuje v jádře jeden neutron tritium - H označovaný také jako T - v jádře má dva neutrony Vlastnosti Je to bezbarvý plyn bez chuti a zápachu, který je lehčí než vzduch. Molekulový vodík je poměrně stabilní a také málo reaktivní. S většinou prvků se proto slučuje až za zvýšené teploty nebo za přítomnosti katalyzátorů. Hoří, ale hoření nepodporuje. V laboratoři se může vodík připravovat reakcí neušlechtilých kovů s kyselinami nebo hydroxidy v tzv. Kippově přístroji: Použití Výroba různých chemických sloučenin (amoniak - NH3, kyselina dusičná - HNO3, methylalkohol - CH3OH, různá dusíkatá hnojiva, atd.), výroba některých kovů nebo ztužování tuků. Dříve se používal také ke svařování a řezání kovů (kyslíkovodíkový plamen). Kapalný vodík se používá jako raketové palivo, ale může být zdrojem energie i pro jiná zařízení. Vodík se přepravuje a uchovává v ocelových lahvích označených červeným pruhem. Sloučeniny H2O - voda hydridy - binární (dvouprvkové) sloučeniny vodíku

Největší množství vodíku je vázáno ve vodě, ale je vázán i v různých organických i anorganických sloučeninách. Je to také významný biogenní prvek.

6 UHLÍK Uhlík je typický nekov. Vyskytuje ve třech různých formách (modifikacích): tuha (grafit), diamant, fulleren. Všechny tři modifikace (formy) mají stejné chemické složení - uhlík. Jejich rozdílné vlastnosti jsou způsobeny různým uspořádáním atomů uhlíku. Grafit (tuha) je černá měkká látka. Atomy uhlíku jsou uspořádány ve vrstvách. Jednotlivé vrstvy jsou vázány pouze slabými silami, proto mohou po sobě klouzat a snadno se odlučují. Uhlík je vynikající vodič. Grafit se používá jako náplň do tužek, jako žáruvzdorná hmota nebo jako elektroda do suchých článků Diamant je bezbarvá forma uhlíku. Diamanty jsou hořlavé! Malé procento přírodních diamantů se využívá ve šperkařství. Vybroušený diamant je briliant. Hmotnost diamantů se udává v karátech, 1 karát = 0,205 gramu. Díky zvláštnímu uspořádání atomů uhlíku diamant velmi tvrdý. Jen málo látek na světě je stejně tvrdých nebo tvrdších než diamant. Diamanty, které nelze použít k výrobě šperků, se používají na vrtání, broušení nebo řezání odolných materiálů (např. ropné vrty nebo vrtačky zubařů). Fulleren je další modifikací uhlíku. Jeho atomy jsou uspořádány tak, že vypadají jako fotbalový míč. Fullereny jsou uměle vyrobené látky. Vyrábí se zahřátím grafitu na vysokou teplotu.

Jednotlivé vrstvy jsou vázány pouze slabými silami, proto mohou po sobě klouzat a snadno se odlučují. Uhlík je vynikající vodič.

7 UHLÍK Uhlík je nekovový prvek. Dobře vede elektrický proud. Přírodní modifikace uhlíku jsou tuha (grafit) a diamant. Umělé modifikace uhlíku jsou fullereny, saze, aktivní uhlí a koks. Grafit (tuha) je černá měkká látka. Používá se jako náplň do tužek, k výrobě žáruvzdorných kelímků a jako elektrody. Diamant je bezbarvá forma uhlíku, je tvrdý a hořlavý. Používá se ve šperkařství, k broušení a řezání. Diamanty se vyrábí uměle. Hmotnost diamantů se udává v karátech. Fullereny jsou uměle vyrobené látky. Využívají se v nanotechnologiích. Saze vznikají spalováním uhlí za špatného přístupu vzduchu. Používají se jako černý pigment a jako plnidlo do pneumatik. Aktivní uhlí má velký povrch, na který adsorbuje barviva i plynné látky. Koks vzniká zahříváním uhlí. Slouží jako redukční činidlo při výrobě železa a k vytápění. Oxid uhličitý CO 2 je bezbarvý plyn, bez chutí a bez zápachu, těžší než vzduch. Je nejedovatý ale nedýchatelný. Nepodporuje hoření. Důkaz oxidu uhličitého se provádí vápennou vodou. Velké množství oxidu uhličitého v atmosféře se podílí na vzniku skleníkového efektu. Kyselina uhličitá H 2 CO 3 je bezbarvá kapalina. Je nestálá a rozkládá se na oxid uhličitý a vodu. Je obsažena v nápojích sycených oxidem uhličitým. Uhličitany jsou soli kyseliny uhličité. Uhličitan vápenatý se vyskytuje ve formě nerostů, tvoří skořápky od vajíček a ulity některých měkkýšů, tvoří také krápníky a kotelní kámen. Uhličitany se dokazují reakcí s kyselinou chlorovodíkovou (šumí).

Používá se ve šperkařství, k broušení a řezání. Diamanty se vyrábí uměle. Hmotnost diamantů se udává v karátech. Fullereny jsou uměle vyrobené látky. Využívají se v nanotechnologiích.

8 Použité zdroje Blažek Jaroslav - Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření, SPN 2009 použitý materiál je z vlastních zdrojů autora Ilustrace viz. obrázky

Podobné dokumenty

EU peníze středním školám digitální učební materiál

EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky