Experiment C-16 DESTILACE 2



Podobné dokumenty
Experiment C-15 DESTILACE 1

Spalování CÍL EXPERIMENTU MODULY A SENZORY POMŮCKY MATERIÁL. Experiment C-5

SILOVÉ PŮSOBENÍ MAGNETICKÉHO POLE

Experiment P-6 TŘECÍ SÍLA

Experiment P-10 OHMŮV ZÁKON. Sledování vztahu mezi napětím a proudem procházejícím obvodem s rezistorem známého odporu.

Experiment C-8 KYSELÝ DÉŠŤ

C-1 ELEKTŘINA Z CITRONU

TERMOREGULACE A POCENÍ

FOTOSYNTÉZA CÍL EXPERIMENTU MODULY A SENZORY PŘÍSLUŠENSTVÍ POMŮCKY. Experiment B-10

Třída..Datum. 5. upravte interval sběhu dat v průběhu měření: Experiment Sběr dat: délka 300 sekund; 1 vzorek/sekundu, 1 sekunda/vzorek.

LP č. 2 - ALKOHOLY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

VYPAŘOVÁNÍ POMŮCKY NASTAVENÍ MĚŘICÍHO ZAŘÍZENÍ. Vzdělávací předmět: Fyzika. Tematický celek dle RVP: Energie. Tematická oblast: Změny skupenství látek

DĚLÍCÍ METODY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi

DESTILAČNÍ ZKOUŠKA PALIV

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Změna teploty varu roztoku demonstrační pokus VY_52_Inovace_222 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8

TLAK PLYNU V UZAVŘENÉ NÁDOBĚ

HYDROSTATICKÝ PARADOX

HYDROSTATICKÝ TLAK. 1. K počítači připojíme pomocí kabelu modul USB.

LABORATORNÍ PRÁCE č.2

TEPLO PŘIJATÉ A ODEVZDANÉ TĚLESEM PŘI TEPELNÉ VÝMĚNĚ

REKTIFIKACE DVOUSLOŽKOVÉ SMĚSI, VÝPOČET ÚČINNOSTI

Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 2

RUŠENÁ KRYSTALIZACE A SUBLIMACE

CO OČI NEVIDÍ POMŮCKY NASTAVENÍ MĚŘICÍHO ZAŘÍZENÍ. Vzdělávací předmět: Fyzika. Tematický celek dle RVP: Elektromagnetické a světelně děje

TEPLOTA PLAMENE. Cílem pokusu je sledování teploty plamene svíčky pomocí senzoru teplot širokého rozsahu.

HLUK. Cílem pokusu je měření hladiny hluku způsobeného ohřevem vody v rychlovarné konvici z počáteční teploty do bodu varu pomocí zvukového senzoru.

BOD VZPLANUTÍ

Kapitola: Přírodní látky Téma: Vitamíny. Cíl: Porovnat průběh a rychlost rozpouštění pevných forem vitamínu C v kyselině chlorovodíkové

Návod k laboratornímu cvičení. Vitamíny

MĚŘENÍ EMOCIONÁLNÍHO STRESU

ZÁVISLOST OSVĚTLENÍ NA VZDÁLENOSTI OD SVĚTELNÉHO ZDROJE

Destilační přístroj MDist 4 Návod k použití

Sublimace jodu. Metodický list pro učitele. Časový harmonogram. a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 20 minut.

Stanovení křivky rozpustnosti fenol-voda. 3. laboratorní cvičení

Millikanův přístroj. Návod k obsluze

Návod k laboratornímu cvičení. Oddělování složek směsí I


Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

ZAPOJENÍ REZISTORŮ ZA SEBOU

Sada Látky kolem nás Kat. číslo

různorodé suspenze (pevná látka v kapalné) emulze (nemísitelné kapaliny) pěna (plynná l. v kapalné l.) mlha (kapalná l. v plynné l.

SILOVÉ PŮSOBENÍ MAGNETICKÉHO POLE

5 Vsádková rektifikace vícesložkové směsi. 1. Cíl práce. 2. Princip

BARVA POVRCHU TĚLESA A SVĚTLO

DOCELA OBYČEJNÁ VODA

Návod k laboratornímu cvičení. Oddělování složek směsí II

ZAPOJENÍ REZISTORŮ VEDLE SEBE

Téma : Uhlovodíky Areny Toluen a naftalen Název : Vlastnosti toluenu a naftalenu

RCOOR + H 2 O. Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Esterifikace

MANUÁL LABORATORNÍCH PRACÍ Z CHEMIE

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

VYSOKOÚČINNÁ DESTILACE DVOUSLOŽKOVÉ SMĚSI, VÝPOČET ÚČINNOSTI

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů)

Automatický přihnojovací systém

KDE VZÍT PLYNY? Václav Piskač, Brno 2014

Objasnění důvodu solení vozovek v zimě (laboratorní práce)

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů)

NÍZKOTEPLOTNÍ VLASTNOSTI PALIV A MAZIV ÚVOD

Obnovitelné zdroje energie. Sborník úloh

Sešit pro laboratorní práci z chemie

5.03 Hoření. Projekt Trojlístek

13/sv. 8 (85/503/EHS) Tato směrnice je určena členským státům.

Polysacharidy. Ch 9/05. Inovace výuky Chemie

pracovní list studenta

Laboratorní cvičení z fyziky Stavová rovnice plynu

Fázové rovnováhy dvousložkové soustavy kapalina-kapalina

Naléhavé bezpečnostní upozornění

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Základní škola Třemošnice, okres Chrudim, Pardubický kraj

Charlesův zákon (pt závislost)

3.02 Dělení směsí, aneb i separace může být legrace (filtrace). Projekt Trojlístek

pracovní list studenta Struktura a vlastnosti plynů Stavová rovnice ideálního plynu Vojtěch Beneš

VÝROBNÍK ZMRZLINY TREBS

Výměnu proveďte v následujícím pořadí:

Kabel nenechávejte viset přes okraj stolu nebo pracovní plochy a zajistěte, aby se nedotýkal horkých povrchů.

VÝROBA KYSLÍKU A DUSÍKU. Mgr. Jana Prášilová prof. RNDr. Jiří Kameníček, CSc.

Technické specifikace přístrojů pro část D zadávací dokumentace veřejné zakázky Laboratorní přístroje II pro projekt UniCRE

GRAVITAČNÍ SÍLA A HMOTNOST TĚLESA

Laboratorní pomůcky, chemické nádobí

Betjeningsvejledning. Bruksanvisning. Käyttöohje. Brukerhåndbok User manual

Network Video Recorder Uživatelský manuál

Přenosný ochlazovač vzduchu Uživatelská příručka. Přečtěte a uložte si tyto informace před prvním použitím

Inspiron 20. Servisní příručka Series. Model počítače: Inspiron Regulační model: W15B Regulační typ: W15B002

ADU 5. Destilační automat. ::: Volatility... Distillation

HODNOCENÍ ASFALTŮ

F8 - Změny skupenství Číslo variace: 1

TEST I. Anotace: Očekávaný výstup: Klíčová slova Organizace řízení učební činnosti: Nutné pomůcky:

pracovní list studenta

Vodík, kyslík a jejich sloučeniny

III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pracovní list č.3 k prezentaci Křivky chladnutí a ohřevu kovů

AC Napětí/Proud Data Logger Uživatelský Manuál

ATMOSFÉRICKÝ TLAK A NADMOŘSKÁ VÝŠKA

FUJITSU GENERAL TECHNICKÝ MANUÁL

Určení teploty varu etanolu teploměrem a čidlem teploty Vernier Laboratorní práce

pneumatický jímač oleje sací

Metody oddělování. složek směsí

METODY ČIŠTĚNÍ ORGANICKÝCH LÁTEK

Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce

Transkript:

Experiment C-16 DESTILACE 2 CÍL EXPERIMENTU Získání informací o třech klasických skupenstvích látek, změnách skupenství (jedné z fázových změn), křivkách ohřevu a ochlazování a destilační křivce. Prozkoumání a praktické ověření jednoho z nejdůležitějších způsobů oddělování složek kapalných směsí destilaci a oddělení jednotlivých složek destilací připravené směsi. Praktické ověření rozdílů ve vlastnostech ethanolu a vody. MODULY A SENZORY PC + program NeuLog TM USB modul USB 200 senzor teploty NUL 203 POMŮCKY stojan křížová svorka držák destilační nástavec (hlava) destilační baňka chladič alonž 50 ml kádinka předloha 50 ml kádinka lihový kahan ochranné brýle varné kamínky (4 ks) Poznámka: Uvedené položky jsou součástí NeuLog destilační sady DST-KIT a ochranné brýle jsou součástí sady NeuLog příslušenství UTL-KIT. zapalovač gumové hadičky CHEMIKÁLIE 5 kapek potravinářského barviva 35 ml 96 % ethanolu Experiment C-16: Destilace 2 Ver 3.2.3 1

ÚVOD Látky se nachází ve třech základních skupenstvích: pevném, kapalném a plynném. Částice plynu jsou dobře oddělitelné, zatímco částice kapaliny jsou blíže u sebe. Částice pevných látek zachovávají svůj tvar a objem, jsou tedy strukturálně pevné. Následující obrázek popisuje různé typy fázových změn (skupenství). Křivka ohřevu nebo chlazení ukazuje průběh zahřívání nebo ochlazování vzorku. Oblasti růstu nebo poklesu ukazují teplotní změny průběhu příslušného procesu. Oblasti vodorovného grafu (konstantní teplota) odpovídají ustavení rovnováhy a probíhající změně fáze (skupenství). Destilace je metoda využívaná k čištění kapalin a oddělování kapalných směsí. Je založena na různé teplotě varu látek směsi (teplota, při které se kapalina změní v plyn). Tato metoda je běžně využívána v laboratoři. Má také rozsáhlé komerční využití, jako například frakční destilace ropy, kterou získáváme množství užitečných produktů a výroba alkoholu. Destilace spočívá v převádění kapalných látek pomocí zahřívání na látky plynné a v jejich následné kondenzaci chlazením zpět do skupenství kapalného Máme-li směs dvou kapalin s rozdílnou teplotou varu a zahřejeme-li tuto směs k varu, pak jako první přechází do plynného skupenství látka s nižší teplotou varu (s větším podílem těkavější složky) a její následnou kondenzací (ochlazení a zpětné převedení na kapalinu) získáme destilát. Zbylá kapalina, která zůstává v destilační baňce, je tvořena složkou s vyšší teplotou varu (méně těkavá složka) a nazývá se destilační zbytek. Průběh destilace znázorňuje destilační křivka. V následujícím pokusu bude tvořit příslušnou směs ethanol s potravinářským barvivem. Tuto směs následně oddělíte destilací. Experiment C-16: Destilace 2 Ver 3.2.3 2

POSTUP Příprava experimentu Pozor: Budete pracovat s otevřeným ohněm. Ujistěte se, že nemáte žádný hořlavý materiál v blízkosti experimentu. Buďte velmi opatrní při práci s vysokými teplotami. Doporučujeme používat osobní ochranné prostředky. 1. Uspořádání experimentu je znázorněno na obrázku. 2. Připravte si kádinku s 5 ml 96% ethanolu společně s 5 kapkami potravinářského barviva, 5 ml vody a přidejte čtyři varné kamínky (v případě, že je nemáte, můžete použít například porcelánové střepy). 3. Vložte boční trubici destilačního nástavce do adaptéru chladiče a pevně přišroubujte pomocí černého krytu (kryt by měl být přišroubován pevně, ale opatrně) (A). 4. Vložte druhou stranu chladiče do alonže a přišroubujte černý kryt (B). 5. Otvorem ve vrchním víčku destilačního nástavce vložte čidlo senzoru teploty do nástavce tak, aby zasahoval až k ústí chladiče. Přišroubujte víčko. (C) 6. Připojte chladič pomocí gumových hadiček k vodě a spusťte chlazení. 7. Pomocí stojanu, držáku a svorky nainstalujte destilační aparaturu na pracovní stůl (D). Experiment C-16: Destilace 2 Ver 3.2.3 3

8. Nalijte obarvený ethanol do destilační baňky a dejte do nádoby i varné kameny. Nasaďte hlavici, přišroubujte černý kryt (E). 9. Umístěte čistou 50 ml kádinku jako tzv. předlohu pod alonž a kahan naplňte 30 ml 96% ethanolu přibližně 4 cm pod kulatým dnem. 10. Ujistěte se, že máte připraven zapalovač. Nastavení senzoru 11. Modul USB 200 připojte pomocí kabelu k PC. 12. K modulu USB 200 připojte senzor teploty. Poznámka: Následující funkce programu jsou vysvětleny jen v krátkosti, a proto před zahájením experimentu doporučujeme seznámit se s programovými funkcemi NeuLog TM popsanými v uživatelské příručce. 13. Spusťte program NeuLog TM a zkontrolujte, zda je senzor teploty identifikován. Nastavení 14. V liště programu klikněte na ikonu Pokus s připojením. 15. Klikněte na ikonu Nastavení pokusu a nastavte Délka trvání pokusu 10 minut, Vzorkování 60 za minutu. Experiment C-16: Destilace 2 Ver 3.2.3 4

Testování a měření 16. Otevřete kahan a vytáhněte kousek knotu. 17. Spusťte měření kliknutím na ikonu Spustit pokus v liště programu. 18. Ujistěte se, že v okolí pracovního prostoru není žádný otevřený ethanol. Velmi opatrně zapalte kahan a nastavte plamen tak, že bude přibližně 1 cm pod úrovní destilační baňky. 19. V době, kdy dojde k destilaci první složky směsi (ethanol), zůstane teplota konstantní a graf bude plochý. Následně teplota vzroste a při destilaci druhé složky (voda) bude graf opět plochý. V této chvíli vyměňte předlohu (nová kádinka). Graf by měl tedy obsahovat dvě ploché části (jedna pro var ethanolu a jedna pro var vody). 20. Ve chvíli, kdy v destilační baňce zůstane pouze trocha vody s barvivem, pokus ukončete a zhasněte kahan. 21. Grafický výsledek pokusu zvětšete kliknutím na ikonu Optimalizace zvětšení v okně grafu nebo umístěním kurzoru myši do bodu nad grafem a vybráním celého grafu. 22. Váš graf by měl být podobný následujícímu grafu. 23. Graf uložte. 24. Po ukončení pokusu vypněte chlazení, uvolněte uzávěry a opatrně aparaturu rozložte. 25. Měření začíná při pokojové teplotě, po zapálení kahanu se sonda ohřívána plamenem. Po dosažení 37 ºC je vzestup teploty rychlejší, ethanol se zahřívá, dokud teplota nedosáhne 78,5 ºC bod varu ethanolu, a zůstává konstantní po celou dobu varu. Ethanol se vydestiluje v prvé ploché části grafu. Experiment C-16: Destilace 2 Ver 3.2.3 5

Následně začne teplota opět pomalu stoupat, dokud nedosáhne asi 100 C teplota varu vody, a dále opět zůstává konstantní po celou dobu varu. Většina vody se vydestiluje ve druhé ploché části grafu. Důvodem, proč teplota zůstane konstantní právě ve chvíli varu, je tzv. skupenské teplo (latentní teplo). Skupenské teplo energie, kterou je nutno dodat pro změnu fáze (skupenství) látky. Latentní teplo je množství energie absorbované nebo uvolněné látky při změně v jeho fyzickém stavu bez změny teploty. Teplo bylo v době změny skupenství absorbováno jako skupenské teplo varu a teplota byla v daném časovém úseku konstantní. SOUHRNNÉ OTÁZKY 1. Proč má ethanol nižší teplotu varu než voda? 2. Můžeme touto metodou úplně oddělit ethanol od vody? 3. Uveďte alespoň dva příklady směsí, které se v průmyslové praxi oddělují destilací a produkty včetně jejich použití, které takto vznikají. Experiment C-16: Destilace 2 Ver 3.2.3 6