Přílohy. Tepelná kapacita kalorimetru pracovní list

Podobné dokumenty
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

STŘEDNÍ ŠKOLA INFORMATIKY A SLUŽEB ELIŠKY KRÁSNOHORSKÉ 2069 DVŮR KRÁLOVÉ N. L.

Fyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od do

Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

volumetrie (odměrná analýza)

2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi

Nultá věta termodynamická

CHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.

Chemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Chemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)

Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -

bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

Chemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce

FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401

Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

SADA VY_32_INOVACE_CH2

CHEMIE. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

Digitální učební materiály slouží k zopakování a k testování získaných znalostí a dovedností.

Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

Témata pro profilovou zkoušku z předmětu CHEMIE. Školní rok Obor Aplikovaná chemie

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

SOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Měření ph nápojů a roztoků

Typy chemických reakcí Laboratorní práce

Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ČESKÁ TECHNICKÁ NORMA

Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta BAKALÁŘSKÁ PRÁCE


Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

CHARAKTERISTIKA. VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová

Energie v chemických reakcích

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Měření ph nápojů a roztoků

CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová.

Fázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem

Termochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli

ŠKOLNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAM DR. J. PEKAŘE V MLADÉ BOLESLAVI

2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ŘEŠENÍ

Úvod k biochemickému praktiku. Pavel Jirásek

Pracovní postupy k experimentům s využitím PC

Tepelná vodivost. střední rychlost. T 1 > T 2 z. teplo přenesené za čas dt: T 1 T 2. tepelný tok střední volná dráha. součinitel tepelné vodivosti

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

Chemie. Charakteristika předmětu

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

Rovnováha Tepelná - T všude stejná

KVALITATIVNÍ ANALÝZA ANORGANICKÝCH LÁTEK

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

CHEMIE. Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin. Mgr.

12. CHEMIE povinný povinný. chemický děj

Potenciometrické stanovení disociační konstanty

Úvod k biochemickému. mu praktiku. Vladimíra Kvasnicová

Hydrochemie Oxid uhličitý a jeho iontové formy, ph, NK

Střední průmyslová škola, Karviná. Protokol o zkoušce

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

Základní škola Fr. Kupky, ul. Fr. Kupky 350, Dobruška 5.6 ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Chemie 8. ročník. ŠVP Školní očekávané výstupy

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

Na zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody

Obecná chemie, anorganická chemie

Mol. fyz. a termodynamika

MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva

Střední odborná škola a Střední odborné učiliště Cesta brigádníků 693, Kralupy nad Vltavou Česká republika

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO

MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

ACIDOBAZICKÉ - ph,, disociační konstanty neutralizační titrace úprava prostředí v kvalitativní analýze úprava prostředí u kvantitativních metod

Voda a život Wasser und Leben

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby

Transkript:

Přílohy Příloha č. 1 Tepelná kapacita kalorimetru pracovní list

Příloha č. 2 Krystalizační teplo pracovní list

Příloha č. 3 Seznam zpracovaných experimentů u vybraných senzorů Vernier CON-BTA Contuctivity Probe elektroda pro měření vodivosti Acidobazické titrace s konduktometrickým určením bodu ekvivalence Závislost vodivosti vodného roztoku na jeho koncentraci Alkalimetrická titrace silné kyseliny ( ) silnou zásadou ( ) s konduktometrickou detekcí bodu ekvivalence Alkalimetrická titrace slabé kyseliny ( ) silnou zásadou ( ) s konduktometrickou detekcí bodu ekvivalence Vodivost osolené a ocukrované vody Vlastnosti roztoků - elektrolyty a neelektrolyty Vliv koncentrace na vodivost roztoku Salinita půdy The base hydrolysis of Ethyl Acetat Drug tests No Dumping Investigating the Purity of Mixture A Water Field Study Diffusion: How Fast? Acid Strengths GO!Temp Go!Temp čidlo pro měření teploty Tepelná kapacita kalorimetru Tepelné zabarvení při zřeďování anorganických kyselin Tepelné zabarvení rozpouštění pevných látek Tepelné zabarvení reakce při rozpouštění bezvodé a hydratované soli Krystalizační teplo Tepelné zabarvení neutralizačních reakcí Tepelné zabarvení srážecích reakcí Tepelné zabarvení redoxních reakcí Vliv látkového množství na tepelném zabarvení reakce

Tepelné změny chladící směsi Tepelné změny při vypařování kapalin Destilace za normálního tlaku Srovnání měrné tepelné kapacity vody a lihu Účinnost různých způsobů ohřevu vody Měrné skupenské teplo tání ledu Stavová rovnice ideálního plynu Křivka tání pevné látky Endotermické a exotermické rakce Frakční destilace Vypařování a mezimolekulové interakce Stanovení molární hmotnosti látky pomocí poklesu teploty tání Energie v potravinách Energie v palivech Hessův zákon: aktivita reakčních tepel Spalné teplo hořčíku Skleníkový efekt Rosný bod A Water Field Study Baking soda and vinegar investigation An investigation of Urea-Containing Cold Pack Identifying a Pure Substance Sugar fermetation by Yeats Enzym aktivity Reaktion rates Reaction stoichiometry Enthalpy ganges Relative humidity The Synthesis and Analysis of Aspirin

GPS-BTA Gas Pressure Sensor čidlo tlaku plynu Stavová rovnice ideálního plynu Boylův zákon: vztah mezi objemem a tlakem plynu Tlak nasycených par Sugar fermetation by Yeats Enzym Activity Reaction rates ORP-BTA ORP Sensor sensor oxidačně-redukčních potenciálů An Oxidation-Reduction Titration: The raction of and Potentiometric titration of Hydrogen Peroxide Determinig the Percent Peroxid in a Commercial Product PH-BTA ph Sensor čidlo kyselosti Acidobazické titrace (vícesytné kyseliny) Acidobazické titrace (vícesytná báze) Neutralizace žaludeční kyseliny Prokázání výskytu kyseliny trihydrogenfosforečné v Coca Cole Sledování rozpustnosti pevných forem vitaminu C v žaludeční kyselině Titrace histidindihydrochloridu Alkalická hydrolýza acetanhydridu Stanovení koncentrace potravinářského octa Jak se mění ph při ředění roztoku Kyselé deště Alkalimetrická titrace silné kyseliny ( ) silnou zásadou ( ) s phmetrickou detekcí bodu ekvivalence Alkalimetrická titrace slabé kyseliny ( ) silnou zásadou ( ) s phmetrickou detekcí bodu ekvivalence Alkalimetrická titrace vícesytné kyseliny ( ) silnou zásadou ( ) s phmetrickou detekcí bodu ekvivalence

Sledování hydrolýzy u vodných roztoků různých solí Studium změny stupně disociace slabých protofytů v závislosti na změně molární koncentrace Kyseliny a zásady v domácnosti Disociační konstanta kyseliny Acidobazická mikrotitrace ph půdy Drug tests No Dumping A Water Field Study Household Acids and Bases The Buffer in Lemonade Standardizing a Solution of Sodium Hydroxid STS-BTA Surface Temperature Sensor bodové teplotní čidlo Absobce světla Určení měrné tepelné kapacity pevného tělesa Effect of Temperature on Solar Panel Output Exploring Passive Solar Heating Exploring Solar Collectors Hot Wire Anemometer Effect of Vascularity on Skin Temperature Recovery SVIS-PL SpectroVis Plus spektrofotometr Barevnost látek Analýza karotenoidních barviv v zelenině Jak moc jsou přibarvovány žluté nápoje? Jak moc jsou přibarvovány modré nápoje? Chinin v toniku Katalýza a autokatalýza Hmota a záření

Stanovení koncentrace kationtů přechodných kovů Stanovení koncentrace železnaté soli Stanovení koncentrace chromanu draselného Emisní spektra různých zdrojů Chemická rovnováha určení rovnovážné konstanty Lambertův-Beerův zákon: stanovení koncentrace roztoku Určení rychlostní rovnice krystalové violeti Stanovení obsahu volného chloru v bazénové vodě Stanovení obsahu železa v multivitaminové tabletě Extaction of Spinach Pigments and Analysis by Electronic Absoption Spectroscopy The Synthesis and Analysis of Aspirin Synthesi sof Fluerecein Synthesi sof Methyl Orange and Its Application to Textiles Rate Determination and Activation Energy TCA-BTA Thermocouple termočlánek Měření teploty plamene svíčky