Cín s kosočtverečnou strukturou: vzniká zahřátím cínu s krychlovou strukturou nad 161 C. Velmi křehký, snadno práškovatelný.



Podobné dokumenty
PŘECHODNÉ PRVKY - II

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Nejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad

Prvky 8. B skupiny. FeCoNi. FeCoNi. FeCoNi

Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Kovy budoucnosti zlato, platina, titan Druh učebního materiálu: Prezentace s interaktivitou Časová náročnost:

III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

05 Technické materiály - litina, neželezné kovy

Selen, tellur, polonium

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/19 Autor

Neželezné kovy a jejich slitiny. Al, Cu, Ti, Mg, Ni, Mo, Sn, Pb a jejich slitiny

V Y _ 3 2 _ I N O V A C E _ _ N E Ž E L E Z N É K O V Y _ P W P A U T O R : I N G. J A N N O Ž I Č K A S O Š A S O U Č E S K Á L Í P A

Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ

1 NEŽELEZNÉ KOVY A JEJICH SLITINY

ROZDĚLENÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ NA KOVY, POLOKOVY A NEKOVY

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Zařazení polokovů v periodické tabulce [1]

Mineralogický systém skupina I - prvky

HLINÍK. Lehké neželezné kovy a jejich slitiny

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Moravské gymnázium Brno s.r.o. a) určeno pro učitele b) obsahuje základní informace stříbru a zlatu c) Vhodné pro shrnutí a zopakování učiva

Modul 02 Přírodovědné předměty

Triely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Platinové kovy. Obecné vlastnosti. Ruthenium a osmium. Jméno: Jana Homolková UČO:

HÁDANKY S MINERÁLY. Obr. č. 1

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/18

Prvky III.A a IV.A skupiny

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Příprava čistého uranu probíhá v jaderných elektrárnách UF4 + 2 Ca U + 2 CaF2

PLATINA Pt. Andělová Michaela Chemická značka. Protonové číslo 78 Relativní atomová hmotnost (Ar) 195,08 Tvrdost 4,3

5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti

Kovové prvky v periodické soustavě

EU peníze středním školám digitální učební materiál

KOVY A JEJICH SLITINY

Kovy jsou hojně průmyslově využívány pro svoje ojedinělé fyzikální vlastnosti a pro snadnou zpracovatelnost

K O V Y. 4/5 všech prvků

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO

1. V jakých typech sloučenin se železo v přírodě nachází? 2. Jmenujte příklad jedné železné rudy (název a vzorec):

Výroba surového železa a výroba oceli

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9

ANORGANICKÁ CHEMIE CHEMIE SLOUČENIN OSTATNÍCH PRVKŮ, KROMĚ UHLÍKU

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Přírodopis 9. Přehled minerálů SIRNÍKY

Modifikace cínu. α-cín šedý, práškový β-cín bílý cín, obvyklá modifikace stálá nad 13,2 C γ-cín

KAPITOLA 9: KOVY Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

PÁJENÍ. Nerozebiratelné spojení

DUM č. 6 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

6. OT CHEMICKÉ PRVKY KOVY - 3

1 Chrom - Cr. prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) mají velkou rozmanitost ox.

1 PÁJENÍ Nerozebíratelné spojení kovů pomocí pájky s nižší teplotou tavení, než je teplota tavení spojovaných kovů.

Ohmův zákon Příklady k procvičení

Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace

Drahé kovy vzácné nerosty

Nauka o materiálu. Přednáška č.11 Neželezné kovy a jejich slitiny

CZ.1.07/1.5.00/

ROZDĚLENÍ, VLASTNOSTI A POUŽITÍ MATERIÁLŮ

Cu Zn Cr NEJ. Cuprum Zincum Chromium. Hustota [kg/m 3 ] Osmium Chrom 8,5 Wolfram 3 422

Obloukové svařování wolframovou elektrodou v inertním plynu WIG (TIG) - 141

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

Ocel je slitina Fe + C + doprovodných prvků (Si, Mn, S, P) + legujících prvků (Ni, Cr, Mo, W, Zi ), kde % obsah uhlíku ve slitině je max %.

Druhy ocelí, legující prvky

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

2. MINERALOGICKÁ TŘÍDA- SULFIDY:

EU peníze středním školám digitální učební materiál

J. Kubíček FSI Brno 2018

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku


Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Vítězslav Bártl. duben 2012

Kovy a metody jejich výroby

Korespondenční seminář Chemie, 1.kolo

Seminář z anorganické chemie

Zvyšování kvality výuky technických oborů

Složky potravy a vitamíny

Prášková metalurgie. 1 Postup výroby slinutých materiálů. 1.1 Výroba kovových prášků. 1.2 Lisování pórovitého výlisku

Základní informace o wolframu

Přírodopis 9. Přehled minerálů PRVKY

- litina (radiátory, kotle) a ocel ( dráty, plechy, mosty,

Opakování hydroxidy, halogenidy, oxidy; sulfidy Druh učebního materiálu: Prezentace s interaktivitou Časová náročnost:

Zvyšování kvality výuky technických oborů

Postup výroby drátu válcováním. Předmět Strojírenská technologie

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/

ztuhnutím pyrosolu taveniny, v níž je dispergován plyn, kapalina nebo tuhá látka fotochemickým rozkladem krystalů některých solí

Drahé kovy. Fyzikálně-chemické vlastnosti drahých kovů. Výskyt a těžba drahých kovů

Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

Chemické látky a jejich vlastnosti

SOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí

Transkript:

ZBYLÉ PRVKY

Cín Cín s krychlovou strukturou: je stříbrobílý, lesklý kov, nepříliš tvrdý, ale znatelně tažný, dobrý vodič tepla a elektrického proudu. Cín je na vzduchu za běžných podmínek stály, za vyšší teploty se oxiduje. Cín s kosočtverečnou strukturou: vzniká zahřátím cínu s krychlovou strukturou nad 161 C. Velmi křehký, snadno práškovatelný. Cín práškový: vzniká z cínu s krychlovou strukturou ochlazením pod 13,2 C. Přeměna probíhá obvykle s nekonečně malou rychlostí (rozpadání cínových předmětů v chladných muzeích tzv. "cínový mor").

Použití: Na povrchovou ochranu železného plechu v potravinářském průmyslu při výrobě konzerv. K výrobě nejrůznějších slitin např. bronz (Cu+Sn), Britanium (Sn+Sb+Cu), ložiskové kovy (Sn+Sb+Cu+Zn), pájky (Sn+Pb+Sb) apod. Odlévání různých předmětů (cínové sošky, vojáčci, nádoby..

Hliník je za normálních podmínek stříbrolesklá pevná látka. V přírodě se hliník v ryzí formě obvykle nevyskytuje, sloučeniny hliníku jsou rozptýleny v zemské kůře. Obsah hliníku zde činí 7,47 %. Hliník je nejrozšířnější kov a je třetí nejrozšířenější prvek zemské kůry. Hliník je měkký kov s malou hustotou, je výborný vodič tepla a elektrického proudu, kujný, tažný, dá se vytáhnout na tenký drát a vyválcovat na tenkou fólii. Hliník patří mezi nejvýznamnější technické kovy. Je odolný vůči korozi, neboť se na vzduchu pokrývá tenkou vrstvou oxidu hlinitého, který brání další oxidaci. Při silném zahřátí se prudce slučuje s kyslíkem a hoří oslnivým plamenem, přičemž se uvolní velké množství tepla (viz. termit)

Použití: Praktické využití hliníku i jeho slitin je velmi rozmanité. Největší množství, více než 40% celosvětové produkce hliníku se spotřebovává na výrobu plechovek na nápoje 24% hliníku spotřebuje automobilový průmysl, 12% hliníku najde uplatnění v elektrotechnice, 8% se využívá ve stavebnictví. 3% vyrobeného hliníku se vyžívají v leteckém průmyslu, to je stejné množství, jaké se spotřebuje k výrobě hliníkového nádobí. Směs práškového hliníku a oxidu železitého Termit Když se tato směs zapálí, tak teplota jejího hoření je až 1400 C. Termit se používá např. ve vojenství k propalování kovů.

Olovo těžký toxický kov, který je znám lidstvu již od starověku. Má velmi nízký bod tání a je dobře kujný a odolný vůči korozi. Nadměrné užívání olova byl jeden z faktorů, který přispěl k zániku římské říše. Toxicita olova je zvláště významná pro dětský organismus (zpomalení duševního vývoje, anemie, poškození ledvin a nervového systému). V současné době je olovo, kvůli používání olova v rozvodech pitné vody, při výrobě barev, jako aditiva v benzínu a jeho ostatnímu využití v průmyslu, všudypřítomným kontaminantem prostředí. Olovo se po vniknutí do organismu ukládá hlavně v kostech a v určitém množství se nachází v krvi.

Použití: Akumulátory Dříve nádobí Vodovodní a odpadní rozvody Nádoby na uchovávání kyseliny sírové - odolnost Dobře pohlcuje RTG a gama záření. Výroba olovnatého skla vyšší index lomu Výroba střeliva Pájky..

Kobalt je namodralý, feromagnetický, tvrdý kov. Je velmi pevný, svou tvrdostí a pevností předčí ocel Na vzduchu i ve vodě je kobalt stálý. Dobře se rozpouští ve zředěné kyselině dusičné, v koncentrované kyselině dusičné se nerozpouští. Používá se v metalurgii pro zlepšování vlastností slitin, při barvení skla a keramiky. Kobalt je součástí vitaminu B12 kobalaminu. Kobalamin se podílí na tvorbě červených krvinek. Klinické příznaky nedostatku vitaminu B12 jsou únava, deprese, svalová slabost, podrážděnost, nervozita, úzkost, napětí a bolesti zad. Mezi přírodní zdroje vitaminu B12 patří hovězí, vepřové i rybí maso a vnitřnosti, vejce, mléko a mléčné výrobky.

Nikl je stříbrobílý, lesklý, kujný a tažný kov s feromagnetickými vlastnostmi. za normálních podmínek dobře odolává vzduchu i vodě. Ve zředěných kyselinách se nikl velmi pomalu rozpouští. V přírodě se nikl vyskytuje jako ryzí kov a v rudách, často doprovázený kobaltem. Praktické využití - různé slitiny (alpaka, konstantan, nikelin ) - konstrukční slitiny, slitiny se zvláštními fyzikálními vlastnostmi a slitiny žárupevné a žáruvzdorné. Nikl a jeho sloučeniny patří mezi významné kožní alergeny. Akutní otrava niklem se projevuje poškozením zažívacího traktu a centrální nervové soustavy. Chronická otrava niklem se projevuje především onemocněním pokožky - niklový svrab.

Wolfram je šedý až stříbřitě bílý, velmi těžký a mimořádně obtížně tavitelný kov (jeho teplota tání je nejvyšší ze všech kovů a po uhlíku druhá nejvyšší z prvků). je zcela netečný k působení vody a odolává působení většiny běžných minerálních kyselin. hlavní uplatnění nalézá jako složka různých slitin - zvýšení tvrdosti a mechanické i tepelné odolnosti. v čisté formě se s ním běžně setkáváme jako s materiálem pro výrobu žárovkových vláken. svařování kovů elektrickým obloukem za použití wolframových elektrod. Má hustotu takřka totožnou se zlatem - podvody

Osmium Ušlechtilý, značně tvrdý a křehký kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. Patří spolu s iridiem a platinou do tzv. triády těžkých platinových kovů. Společně s iridiem je prvkem s největší známou hustotou. V přírodě doprovází v rudách platinové kovy, hlavní naleziště jsou na Urale a v Americe. Se vzduchem reaguje osmium již za normální teploty za vzniku jedovatého žlutě zbarveného oxidu osmičelého. Práškové osmium je na vzduchu samozápalné. Osmium se využívá jako přísada do speciálních slitin (hroty plnicích per a gramofonových jehel) a pro výrobu katalyzátorů.

Iridium Ušlechtilý, poměrně tvrdý i když křehký kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. Iridium patří společně s platinou a osmiem do triády těžkých platinových kovů. V přírodě se vyskytuje téměř pouze jako ryzí kov, převážně v okolí míst dopadu meteoritů, vždy společně s jinými drahými kovy. Hlavní naleziště představuje Sibiř a Jižní Afrika. Chemicky je mimořádně odolné a lze je rozpustit pouze za vysokého tlaku v koncentrované kyselině chlorovodíkové za přítomnosti chloristanu sodného. V automobilovém průmyslu se z iridia vyrábějí elektrody zapalovacích svíček s mimořádnou životností.

Platina je šedobílý, lesklý, těžký, velmi tažný kov Drahý kov bílé zlato V přírodě se platina vyskytuje obvykle ryzí, většinou v doprovodu iridia, osmia, palladia, zlata, stříbra, mědi, olova a železa. v běžných minerálních kyselinách se platina nerozpouští, ale dobře rozpustná je v kyselině selenové a v lučavce královské Největší využití má platina jako materiál k výrobě chirurgických nástrojů, elektrod, odporových drátů, laboratorních pomůcek, šperků a polopropustných zrcadel.

Uran je stříbřitě bílý, lesklý, tvrdý a tvárný kov, který se dá i za normální teploty dobře kovat a válcovat Uran se snadno rozpouští ve zředěných minerálních kyselinách za vzniku uraničité soli. V přírodě se uran vyskytuje jako směs 3 radioaktivních izotopů, 234U, 235U a 238U, poslední izotop je nejstabilnější poločas rozpadu cca 4,5 mld. Let Kovový uran a některé jeho sloučeniny se používají k barvení skla. Díky své značné hustotě je ochuzený kovový uran v kombinaci s wolframem využíván jako součást kinetických protipancéřových projektilů. Největší význam má využití uranu jako paliva do jaderných reaktorů. Izotop uranu 235U byl v minulosti důležitou surovinou pro výrobu nukleárních zbraní.

Plutonium je tmavošedý, silně elektropozitivní a radioaktivní kov. Nestabilnější izotop plutonia 242Pu má poločas rozpadu 373 000 let. V přírodě se plutonium nalézá v nepatrném množství v uranových rudách, ve kterých vzniká přirozeným radioaktivním rozpadem. Nejdůležitější využití nalézá plutonium, ve formě izotopu 239Pu, jako základní surovina pro výrobu jaderných zbraní. Izotop 238Pu se používá jako trvanlivý energetický zdroj v kosmických programech (meziplanetární sondy, curiosity.)