5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti

Transkript

1 5. Nekovy sı ra 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Síra a její vlastnosti 1) Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu. Jsou to prvky uspořádané v tabulce v p- skupině. Mezi nekovy patří halogeny, interní plyny a prvky: vodík (H), dusík (N), uhlík (C), kyslík (O), fosfor (P) a síra (S). Společné vlastnosti nekovů: Špatné vodiče tepla a elektrického proudu Tvoří kyselé oxidy V pevném stavu většinou křehké Obvykle mají nižší hustotu než kovy Mají výrazně nižší bod tání a varu než kovy (kromě uhlíku) Vysoká elektronegativita Organismy jsou tvořeny převážně z nich Nacházejí se hojně na zemském povrchu a v atmosféře 2) Síra a její vlastnosti Síra má žlutou barvu a štiplavý zápach. Je schopna krystalizovat, dá se snadno roztavit a nerozpouští se ve vodě. Síra vyváří mnoho alotropických modifikací (může vypadat hodně odlišně). Síra má asi modifikací. V přírodě se síra v pevném stavu vyskytuje nejvíce jako kosočtverečná síra, je nejstabilnější. V sešitě jsme si ji označovali také jako S 8 (cyklická molekula). Oxid siřičitý se používá k síření ovoce, sudů na víno, úlů DEZINFEKCE. Také má bělící účinky (papír, cukr). Bezkyslíkaté sloučeniny 1. Sulfan (H 2S, kyselina sirovodíková) Vysoce jedovatý plyn Zápachem připomínající zkažená vejce Vzniká při rozkladu bílkovin Smísením s vodou vzniká slabá kyselina Odvozené soli sulfidy 1

2 1.1. Sulfidy - (S II ) Sulfidy jsou důležité nerostné suroviny (rudy), například Galenit, Pyrit, Molybdenit a další Vznikají krystalizací z horkých roztoků Kyslíkaté sloučeniny 2. Kyselina siřičitá H 2SO 3 Středně silná kyselina Součást kyselých dešťů Odvozené soli - siřičitany 2.1. Siřičitany - (SO 3) -II Silně redukční účinky v roztoku oxidují na sírany použití: k bělení papíru, vlny a jako dezinfekční prostředek 3. Kyselina sírová - H 2SO 4 nejsilnější kyselina koncentrovaná je bezbarvá a olejovitá má silné dehydratační účinky, většina organických látek při kontaktu s touto kyselinou uhelnatí reaguje se všemi kovy kromě olova náplň autobaterií (30 40%) používá se k výrobě průmyslových hnojiv, barviv, viskózových vláken, polymerů, při zpracování ropných produktů odvozené soli sírany 3.1. Sírany (SO 4) -II Krystalické látky, zpravidla dobře rozpustné ve vodě Síran měďnatý CuSO 4 o Modrá skalice, pentahydrát o Fungicid proti plísním, impregnace dřeva, moření semen o Výroba minerálních barviv Síran železnatý FeSO 4 o Zelená skalice, heptahydrát o Hubí mech, používá se k barvení Síran draselno hlinitý, KAl(SO 4) 2 o Kamenec, dodekahydrát o Antiseptické účinky, zastavuje krvácení Síran vápenatý CaSO 4 o Sádra 2

3 Síran barnatý BaSO 4 o Radiokontrastní látka - picí sádra při rentgenu žaludku o Jako bílý pigment do nátěrových hmot 4. Oxid siřičitý SO 2 Bezbarvý plyn Vzniká spalováním síry a oxidací kovových sulfidů Dráždí dýchací cesty Do atmosféry se dostává spalováním uhlí a topných olejů Dezinfekční a bělící účinky 5. Oxid sírový SO 3 Bezbarvé krystalky nebo olejovitá kapalina Příčina vzniku kyselých dešťů Je silně žíravý, při kontaktu s vodou se okamžitě mění na kyselinu sírovou Průmyslově se vyrábí oxidací oxidu siřičitého 3

4 4

5 5

6 Přeměna síry (obrázek vycházející z našich pokusů) Sirný květ Sα Sγ DESUBLIMACE 112,8 441,6 C Sμ Sirná pára Sβ Plastická, polymerní síra RYCHLÉ OCHLAZENÍ Sα kosočtverečná krystalizace, nejstabilnější, nejčastěji v přírodě Sγ medová řídká kapalina Sβ jednoklonná, jehlicovité krystalky Sμ hnědočervená, polymerní (podobné gumě) Komentář k obrázku: Při zahřívání síry kosočtverečné (nad 95 C) vzniká síra jednoklonná. Zahříváním jednoklonné síry získáme kapalnou síru (viskózní, žlutá) a při prudkém ochlazení vzniká plastická síra, která je nestabilní a postupně se mění zpět na kosočtverečnou. Při dalším zahřívání plastické síry získáme sirnou páru. Při prudkém ochlazení páry vzniká sirný květ žlutý prášek. Síra se ve volné formě vyskytuje v blízkosti sopek (také je obsažená v sopečných plynech oxid siřičitý). Ve vázané formě se vyskytuje v podobě sulfidů a síranů. V organických sloučeninách je součástí bílkovin (kůže, vlasy, nehty). 6

7 Hoření síry, vznik kyseliny siřičité síra vzduch, kyslík S + O2 SO2 SO2 + H2O H2SO3 Oxid siřičitý (štiplavý zápach) voda Kyselina siřičitá Další reakce: Zahřívání S + Fe FeS (sulfid železnatý) FeS + 2HCl H 2S + FeCl 2 (sulfan + chlorid železnatý, vznik kyseliny a soli) 7

8 8