Opakování

Podobné dokumenty

Chemická vazba. Příčinou nestability atomů a jejich ochoty tvořit vazbu je jejich elektronový obal.

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Skupenské stavy. Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe

CHEMICKÁ VAZBA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Ch - Elektronegativita, chemická vazba

2.3 CHEMICKÁ VAZBA. Molekula bílého fosforu P 4 a kyseliny sírové H 2 SO 4. Předpona piko p je dílčí jednotkou a udává velikost m.

Skupenské stavy látek. Mezimolekulární síly

Chemická vazba. John Dalton Amadeo Avogadro

02 Nevazebné interakce

Mezimolekulové interakce

John Dalton Amadeo Avogadro

Typy molekul, látek a jejich vazeb v organismech

3) Vazba a struktura. Na zaslal(a): Lenka

Chemická vazba. Molekula vodíku. Elektronová teorie. Oktetové pravidlo (Kossel, Lewis, 1916) Pevnost vazby vazebná energie.

Vazby v pevných látkách

Molekulová spektroskopie 1. Chemická vazba, UV/VIS

Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 15. června Název zpracovaného celku: CHEMICKÁ VAZBA

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

ATOM. atom prvku : jádro protony (p + ) a neutrony (n) obal elektrony (e - ) protonové číslo 8 nukleonové číslo 16 (8 protonů + 8 neutronů v jádře)

Nekovalentní interakce

Struktura Molekul a Chemická Vazba

Nekovalentní interakce

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Chemické repetitorium. Václav Pelouch

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Teorie hybridizace. Vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb a umožňuje předpovědět prostorový tvar molekul.

Periodická tabulka prvků

Teorie chemické vazby a molekulární geometrie Molekulární geometrie VSEPR

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích. Institute of Technology And Business In České Budějovice

Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN

Valenční elektrony a chemická vazba

Jádro se skládá z kladně nabitých protonů a neutrálních neutronů -> nukleony

Orbitaly ve víceelektronových atomech

Fyzika je přírodní věda, která zkoumá a popisuje zákonitosti přírodních jevů.

Překryv orbitalů. Vznik vazby překryvem orbitalů na dvou různých atomech A, B Obsazeno dvojicí elektronů Ψ = Ψ A Ψ Β

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Veličiny- základní N A. Látkové množství je dáno podílem N částic v systému a Avogadrovy konstanty NA

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÁ VAZBA

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

ANODA KATODA elektrolyt:

Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.

Voda polární rozpouštědlo

2. Atomové jádro a jeho stabilita

3. Stavba hmoty Nadmolekulární uspořádání

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

VEDENÍ ELEKTRICKÉHO PROUDU V LÁTKÁCH

ATOMOVÉ JÁDRO. Nucleus Složení: Proton. Neutron 1 0 n částice bez náboje Proton + neutron = NUKLEON PROTONOVÉ číslo: celkový počet nukleonů v jádře

Test vlastnosti látek a periodická tabulka

Látkové množství. 6, atomů C. Přípravný kurz Chemie 07. n = N. Doporučená literatura. Látkové množství n. Avogadrova konstanta N A

6.3.2 Periodická soustava prvků, chemické vazby

Metodika pro učitele Chemická vazba pro ZŠ (teoretické cvičení s tablety)

Směsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace

Roztoky - elektrolyty

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

Univerzita Tomáše Bati ve Zlíně

Molekuly 1 12/4/2011. Molekula definice IUPAC. Molekuly. Proč existují molekuly? Kosselův model. Představy o molekulách

Metodika pro učitele Chemická vazba pro SŠ (teoretické cvičení s tablety)

Struktura elektronového obalu

Třídění látek. Chemie 1.KŠPA

Molekulární krystal vazebné poměry. Bohumil Kratochvíl

Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop

Úvod do studia organické chemie

7. Elektrický proud v polovodičích

INOVACE ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ NA STŘEDNÍCH ŠKOLÁCH ZAMĚŘENÉ NA VYUŽÍVÁNÍ ENERGETICKÝCH ZDROJŮ PRO 21. STOLETÍ A NA JEJICH DOPAD NA ŽIVOTNÍ PROSTŘEDÍ

12.CHALKOGENY A HALOGENY

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

Charakteristika Teorie kyselin a zásad. Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce. Významné kyseliny. Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

5. Vedení elektrického proudu v polovodičích

Elektrické vlastnosti látek

Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/

Carbovet - mechanismus vyvazování mykotoxinů neschopných adsorpce

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Elektrický proud stejnosměrný

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

Transkript:

Slabé vazebné interakce

Opakování

Co je to atom? Opakování

Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony. Atomy téměř všech prvků se spojují do větších celků molekul, pomocí chemické vazby.

Opakování Co je to chemická vazba?

Opakování Co je to chemická vazba? Chemická vazba je silová interakce mezi atomy.

Opakování Co je to chemická vazba? Chemická vazba je silová interakce mezi atomy. Jaké energie charakterizují chemickou vazbu?

Opakování Co je to chemická vazba? Chemická vazba je silová interakce mezi atomy. Jaké energie charakterizují chemickou vazbu? Vazebná energie = energie, která se uvolní při vzniku vazby Disociační energie = energie potřebná k rozštěpení chemické vazby

Opakování Jaké rozlišujeme typy chemických vazeb?

Opakování Jaké rozlišujeme typy chemických vazeb? Kovalentní vazba Oba atomy sdílí vazebný elektronový pár, který vznikl tak, že každý partner poskytl 1 elektron. a)nepolární vazba (0-0,4) b)polární vazba (0,4 1,67) c)iontová vazba (1,67 )

Opakování Jaké rozlišujeme typy chemických vazeb? Koordinačně kovalentní vazba ve svých vlastnostech se neliší od vazby kovalentní. Rozdíl je ve vzniku: jeden reaktant poskytne volný elektronový pár - donor a druhý prázdný orbital - akceptor

Opakování Jaké rozlišujeme typy chemických vazeb? Kovová vazba kovy tvoří pravidelnou krystalovou mřížku, valenční elektrony tvoří tzv. elektronový mrak, který se rozprostře v celém prostoru krystalu. Všechny elektrony patří všem atomům, tedy jsou delokalizovány to způsobuje vodivost kovů

Slabé vazebné interakce

Slabé vazebné interakce Jsou to vazebné síly mezi molekulami V zásadě je lze rozdělit na: Van der Waalsovy síly Vodíkové můstky

1.)Van der Waalsovy síly Jejich podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů, jejichž existence je důsledkem okamžitých nerovnoměrností v rozložení elektronů v molekule. Jsou slabší než kovalentní síly (o 2 3 řády) a vodíkové můstky.

Co je to dipól? Př. HCl permanentní dipól Chlór má vyšší elektronegativitu než vodík, tedy elektronový pár si přitáhne blíže k sobě. Elektron je záporně nabitou částicí, v jeho blízkosti vzniká parciální záporný náboj.. V okolí vodíku vzniká parciální kladný náboj. Čím je posun vazebných elektronů větší, tím jsou vzniklé náboje (tedy vzniklý dipól) větší.

Co je to dipól? Obecná defince je: dva od sebe oddělené elektrické náboje stejné velikosti, ale opačné polarity Velikost dipólu lze vyjádřit pomocí dipólového momentu µ. Ten je dán součinem délky vazby l a parciálního náboje δ. Dipólový moment µ je vektorová veličina a je orientovaná od záporného pólu ke kladnému.

Co je to dipól? Dipól nemusí vznikat jen v molekulách tvořených atomy s nestejnou elektronegativitou. Jiný mechanismus vzniku dipólů spočívá v rozložení elektronů v molekule,, které se mění. Může se stát, že na jedné straně molekuly je více elektronů než na straně druhé. Molekula se začne jevit jako dipól. Může k tomu dojít zcela náhodně, nebo v důsledku přiblížení nabité částice k molekule. Takto vzniklý dipól se nazývá indukovaný. Zároveň je to i dipól dočasný po skončení interakce zaniká.

Van der Waalsovy síly - dělení Dělíme je podle toho, jaké dipóly spolu interagují na: Disperzní síly Interakce dipól dipól Interakce dipól indukovaný dipól Intrakce dipól Ion Hydrofobní interakce

Van der Waalsovy síly - dělení Disperzní síly Nejslabší síly, které obvykle působí mezi nepolárními molekulami (např. F 2, O 2, N 2 ). Jedná se o vzájemné interakce dočasných dipólů. Jedná se o interakci okamžitých dipólů vzniklých chaotickou oscilací molekul.

Van der Waalsovy síly - dělení Interakce dipól dipól Nejsilnější interakce z van der Waalsových, projevuje se u polárních molekul (H 2 O, HCl). Podstatou je elektrostatické přitahování opačně nabitých pólů polárních molekul, tedy interakce dvou permanentních dipólů. Pomocí této interakce lze vysvětlit rozpustnost polární látky v polárním rozpouštědle (H 2 O, C 2 H 5 OH). Polární molekula je obklopena polárními molekulami rozpouštědla tzv. solvatovým obalem.

Van der Waalsovy síly - dělení Interakce dipól indukovaný dipól Tato interakce se uplatňuje, jestliže se dostane nepolární molekula do blízkosti polární molekuly. Elektrické pole polární molekuly ovlivňuje rozložení elektronů v nepolární molekule vzniká indukovaný dipól.. Ten pak interaguje s dalšími dipóly popřípadě indukovanými dipóly.

Van der Waalsovy síly - dělení Intrakce dipól Ion Je to obdoba interakce dipól dipól, jedním z interagujících partnerů není dipól, ale nabitá částice, tedy ion. Uplatňuje se např. ve vodných roztocích obsahujících ionty.

Van der Waalsovy síly - dělení Hydrofobní interakce Mezi slabé vazebné interakce patří také interakce hydrofobní. Tyto interakce se projevují v nepolárních částech molekul ve vodném prostředí, které mají tendenci se navzájem spojovat, a tím zmenšovat kontakt s polárními molekulami vody.

2.)Vodíková vazba

2.)Vodíková vazba Vodík se nachází v I. skupině 1 valenční elektron jednovazný x může se vyskytovat uprostřed molekuly, s atomy spojený vodíkovým můstkem A-H....B Kovalentní vazba Vodíková vazba

Vznik vodíkové vazby Vodíková vazba vzniká u sloučenin, které obsahují atom vodíku kovalentně vázán na atom fluoru, kyslíku nebo dusíku,, tj. na atomy prvků o vysoké elektronegativitě, obsahující volný elektronový pár.

Voda a vodíková vazba Každá molekula vody se chová jako dipól. Ke kladným pólům jsou přitahovány atomy kyslíku sousedních molekul. K zápornému pólu jsou naopak přitahovány atomy vodíku. Tyto elektrostatické síly působí nejvíce při teplotě 4 C a způsobují, že má voda při této teplotě největší hustotu.

Voda a vodíková vazba Vodíkové vazby můžeme nalézt i v ledu, kde se každá molekula vody pravidelně váže s čtyřmi molekulami vodíkovými vazbami a vytváří struktury s šestičlennými kruhy s prázdnými dutinami.

Energie vodíkové vazby Energie vodíkové vazby závisí na druhu partnerů vodíku a pohybuje se mezi 8 a 40 kj.mol- 1. Klesá v řadě: FH > OH > NH F H F 28 kj.mol -1 (HF) O H O 18,9 kj.mol -1 (H 2 O) 34,3 kj.mol -1 (CH 3 COOH) N H N 5,44 kj.mol -1 (NH 3 ) Pro srovnání: C C 347 kj.mol -1 F F 271 kj.mol -1

Typy vodíkových vazeb Intermolekulární s trojrozměrnou strukturou - Vodíkové můstky vytvářejí mezi molekulami prostorovou síť voda Intermolekulární s lineárním řetězcem - Vodíkové můstky mezi molekulami vytvářejí lineární lomený řetězec kapalný fluorovodík

Typy vodíkových vazeb Intermolekulární - Mezi sebou jsou vázány dvě molekuly (vzniká dimer) vazby mezi karboxylovými kyselinami Intramolekulární - Vodík je vázán ke dvěma atomům v rámci jedné molekuly o-hydroxybenzoová kyselina

Fyzikální důsledky vodíkové vazby Vodíková vazba je slabší než vazba kovalentní, ale ovlivňuje fyzikální vlastnosti sloučenin. Její existence v NH 3, H 2 O a HF vysvětluje jejich anomální teplotu varu v porovnání s hydridy dalších prvků. Platí, že s rostoucí molární hmotností látek roste teplota varu. Ale vazba vodíkovým můstkem tento obecný trend porušuje. Například voda (Ar = 18) má větší teplotu varu než sulfan (Ar = 34).

Fyzikální důsledky vodíkové vazby

Děkuji za pozornost