Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
|
|
- Hynek Vlček
- před 9 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T Téma: Test obecná chemie Střední škola Rok: Varianta: A Test obecná chemie Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Otázka 1 OsO 4 je označení pro a. oxid osminatý b. oxid osmičný c. oxid osmičelý d. oxid osmitý Otázka 2 Polymery a. tvoří se sousedními skupinami alespoň dvě chemické vazby b. mají řetězcovou strukturu molekul Otázka 3 Podle množství látky v roztoku dělíme roztoky na a. vodné, acetonové nebo lihové b. koncentrované nebo zředěné c. plynné, kapalné nebo pevné d. nasycené nebo nenasycené VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 1
2 Otázka 4 Stechiometrický zápis chemické reakce vyjadřuje a. zároveň skupenský stav látek b. poměry látkového množství mezi reaktanty c. výskyt reaktantů a produktů ve formě iontů Otázka 5 V chemickém názvosloví má oxidační číslo I. koncovku a. - ný b. - ičitý c. - itý d. - istý e. - natý f. - ečný, - ičný g. - ičelý h. - ový Otázka 6 Při chemické vazbě PÍ a. jsou elektrony okolo jader rovnoměrně rozptýleny b. je největší elektronová hustota na spojnici jader c. je největší elektronová hustota mimo spojnici jader Otázka 7 K 2 O je označení pro a. oxid křemičitý VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 2
3 b. oxid draselný c. oxid draselnatý d. oxid křemistý Otázka 8 Podle rozpustnosti látky v roztoku dělíme roztoky na a. vodné, acetonové nebo lihové b. koncentrované nebo zředěné c. nasycené nebo nenasycené d. plynné, kapalné nebo pevné Otázka 9 SiO 2 je označení pro a. oxid křemistý b. oxid draselný c. oxid křemičitý d. oxid draselnatý Otázka 10 Elektrická vodivost kovů se, po zapojení do okruhu elektrického proudu, začne projevovat a. útlumem kmitání volných elektronů b. seskupením volných elektronů c. posouváním volných elektronů d. zvýšeným rozkmitáním volných elektronů VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 3
4 Otázka 11 HNO 3 je a. kyselina sirovodíková b. kyselina fluorovodíková c. kyselina dusičná d. kyselina sírová Otázka 12 Podle rozpouštědla v roztoku dělíme roztoky na a. vodné, acetonové nebo lihové b. nasycené nebo nenasycené c. koncentrované nebo zředěné d. plynné, kapalné nebo pevné Otázka 13 Kovového lesku kovů je dáno tím, že hladké plochy a. pohlcují všechny nebo převážnou část světelných paprsků b. přeměňují všechny nebo převážnou část světelných paprsků c. odrážejí všechny nebo převážnou část světelných paprsků Otázka 14 Označení HPO 3 je pro a. oxid fosforečný b. kyselina fosforečná c. hydroxid fosforečný VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 4
5 Otázka 15 V heterogenních směsích a. lze jednotlivé složky rozlišit okem, lupou nebo mikroskopem b. jsou základní částice jednotlivých látek dokonale promíchány Otázka 16 Fe 2 O 3 je označení pro a. oxid železičitý b. oxid železný c. oxid železitý d. oxid železnatý Otázka 17 HF je a. kyselina sirovodíková b. kyselina fluorovodíková c. kyselina sírová d. kyselina dusičná Otázka 18 V periodické tabulce prvků a. je přibližně třetina všech prvků kovy b. je přibližně čtvrtina všech prvků kovy c. je přibližně polovina všech prvků kovy d. jsou přibližně tři čtvrtiny všech prvků kovy VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 5
6 Otázka 19 Složky dýmu jsou a. látka plynná + látka pevná (převaha plynu) b. směs dvou kapalin, které se navzájem dobrovolně nesměšují c. látka plynná + látka kapalná (převaha plynné látky) d. látka kapalná + látka pevná (škrob ve vodě) e. látka kapalná + látka plynná (převaha kapalné látky) Otázka 20 Při chemické vazbě SIGMA a. je největší elektronová hustota mimo spojnici jader b. jsou elektrony okolo jader rovnoměrně rozptýleny c. je největší elektronová hustota na spojnici jader Otázka 21 Sůl je sloučenina, která se skládá z a. iontu kovu a zůstatku oxidu b. iontu kovu a zůstatku kyseliny c. iontu kovu a zůstatku hydroxidu d. iontu kovu a zůstatku zásady Otázka 22 Označení CaZnO 2 znamená a. vápenatan zinečnatý b. zinečnatan vápenatý c. hydroxid zinečnatý VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 6
7 d. hydroxid vápenatý Otázka 23 Kyselina uhličitá H 2 CO 3 patří mezi a. středně silné kyseliny b. silné kyseliny c. slabé kyseliny Otázka 24 Chemická značka H označuje v periodické soustavě prvků a. hélium b. rtuť c. vodík d. hliník Otázka 25 Na 2 SO 4 je označení pro a. síran sodičitý b. síran sodnitý c. síran sodný d. síran sodnatý Otázka 26 Jedlá sůl, sloužící k ochucení potravin, je označení pro a. dusičnan draselný b. dusičnan sodný VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 7
8 c. chlorid draselný d. chlorid sodný Otázka 27 Grafický vzorec znázorňuje složení a. prvku b. molekuly c. atomu d. iontu Otázka 28 Vzorec H 2 SO 3 označuje a. kyselinu siřičitou b. kyselinu selenovou c. kyselinu seleničitou d. kyselinu sírovou Otázka 29 Oxidační číslo a. označuje náboj zásadotvorného prvku b. označuje náboj neutrálního prvku c. označuje náboj kyselinotvorného prvku Otázka 30 Při endotermické chemické reakci a. musíme teplo dodat b. vzniká teplo VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 8
9 Otázka 31 Reaktanty jsou a. jsou výchozí látky, zapisujeme je na pravou stranu rovnice b. jsou vznikající látky, zapisujeme je na levou stranu rovnice c. jsou výchozí látky, zapisujeme je na levou stranu rovnice d. jsou vznikající látky, zapisujeme je na pravou stranu rovnice Otázka 32 Chemická značka Na označuje v periodické soustavě prvků a. niob b. sodík c. vápník d. nikl Otázka 33 V homogenních směsích a. lze jednotlivé složky rozlišit okem, lupou nebo mikroskopem b. jsou základní částice jednotlivých látek dokonale promíchány Otázka 34 Složky pěny jsou a. látka plynná + látka kapalná (převaha plynné látky) b. směs dvou kapalin, které se navzájem dobrovolně nesměšují c. látka kapalná + látka plynná (převaha kapalné látky) d. látka plynná + látka pevná (převaha plynu) VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 9
10 e. látka kapalná + látka pevná (škrob ve vodě) Otázka 35 Kyselina sírová H 2 SO 4 patří mezi a. silné kyseliny b. středně silné kyseliny c. slabé kyseliny Otázka 36 V chemickém názvosloví má oxidační číslo VI. koncovku a. - ičelý b. - ičitý c. - itý d. - ný e. - istý f. - ový g. - natý h. - ečný, - ičný Otázka 37 Iontový zápis chemické reakce vyjadřuje a. poměry látkového množství mezi reaktanty b. výskyt reaktantů a produktů ve formě iontů c. zároveň skupenský stav látek Otázka 38 Chemická kovová vazba znamená, že VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 10
11 a. valenční elektrony se z původního atomu neuvolňují b. valenční elektrony se z původního atomu uvolňují Otázka 39 H 2 S je a. kyselina dusičná b. kyselina sírová c. kyselina fluorovodíková d. kyselina sirovodíková Otázka 40 SeO 3 je označení pro a. oxid selenatý b. oxid seleničitý c. oxid selenistý d. oxid selenový Otázka 41 V chemickém názvosloví má oxidační číslo IV. koncovku a. - ový b. - ný c. - ičelý d. - ičitý e. - itý f. - natý g. - ečný, - ičný VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 11
12 h. - istý Otázka 42 Chemická reakce je děj a. při kterém se původní látka může někdy změnit na látku jinou b. při kterém se původní látka mění na látku jinou c. při kterém se původní látka nemění na látku jinou Otázka 43 Předpona hydrogen vyjadřuje a. počet vodíků v zásadách b. počet vodíků v kyselinách c. počet vodíků v oxidech d. počet vodíků v hydroxidech Otázka 44 Předpokladem vzniku chemické vazby je skutečnost, že a. počet, energie a prostorové uspořádání elektronů umožní vznik elektronového páru b. počet, energie a prostorové uspořádání protonů umožní vznik protonového páru c. počet, energie a prostorové uspořádání neutronového umožní vznik neutronového páru Otázka 45 Kyselina fluorovodíková HF patří mezi a. středně silné kyseliny b. silné kyseliny c. slabé kyseliny VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 12
13 Otázka 46 Produkty jsou a. jsou výchozí látky, zapisujeme je na pravou stranu rovnice b. jsou výchozí látky, zapisujeme je na levou stranu rovnice c. jsou vznikající látky, zapisujeme je na levou stranu rovnice d. jsou vznikající látky, zapisujeme je na pravou stranu rovnice Otázka 47 Při exotermické chemické reakci a. vzniká teplo b. musíme teplo dodat Otázka 48 CaO je označení pro a. oxid vápeničitý b. oxid vápenatý c. oxid vápenný d. oxid vápenitý Otázka 49 Vzorec HCN označuje a. kyselinu hydroxidvodíkovou b. kyselinu dusíkovodíkovou c. kyselinu kyanovodíkovou VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 13
14 d. kyselinu uhlíkovodíkovou Otázka 50 V grafickém vzorci ke každému iontu musí vést takové množství čár (vazeb), které a. odpovídá zjištěnému oxidačnímu číslu b. je polovinou zjištěného oxidačního čísla c. je dvojnásobkem zjištěného oxidačního čísla Otázka 51 Většina kovů krystalizuje v a. krychlové a šesterečné soustavě b. jednoklonné a trojklonné soustavě c. čtverečné a kosočtverečné soustavě d. klencové soustavě Otázka 52 Monomery a. tvoří se sousedními skupinami alespoň dvě chemické vazby b. mají řetězcovou strukturu molekul Otázka 53 H 2 SO 4 je a. kyselina fluorovodíková b. kyselina sirovodíková c. kyselina dusičná d. kyselina sírová VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 14
15 Otázka 54 Chemické sloučeniny a. mohou být tvořeny více druhy molekul b. jsou tvořeny jedním druhem molekul c. jsou tvořeny jedním druhem atomů Otázka 55 Chemická značka Si označuje v periodické soustavě prvků a. stroncium b. selen c. síru d. křemík Otázka 56 Složky emulze jsou a. látka kapalná + látka pevná (škrob ve vodě) b. látka plynná + látka pevná (převaha plynu) c. směs dvou kapalin, které se navzájem dobrovolně nesměšují d. látka kapalná + látka plynná (převaha kapalné látky) e. látka plynná + látka kapalná (převaha plynné látky) Otázka 57 V chemickém názvosloví má oxidační číslo VIII. koncovku a. - ový b. - itý VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 15
16 c. - ičitý d. - istý e. - natý f. - ičelý g. - ečný, - ičný h. - ný Otázka 58 Složky suspenze jsou a. látka kapalná + látka pevná (škrob ve vodě) b. směs dvou kapalin, které se navzájem dobrovolně nesměšují c. látka plynná + látka kapalná (převaha plynné látky) d. látka kapalná + látka plynná (převaha kapalné látky) e. látka plynná + látka pevná (převaha plynu) Otázka 59 V chemickém názvosloví má oxidační číslo III. koncovku a. - ečný, - ičný b. - istý c. - ičitý d. - natý e. - ový f. - ičelý g. - itý h. - ný VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 16
17 Otázka 60 Stavový zápis chemické reakce vyjadřuje a. poměry látkového množství mezi reaktanty b. výskyt reaktantů a produktů ve formě iontů c. zároveň skupenský stav látek Otázka 61 Iontová chemická vazba a. se tvoří mezi atomy s velkým rozdílem elektronegativit b. je založena na sdílení dvojic elektronů, které jsou společné oběma jádrům c. je založena na prostorovém provázání atomů a tvoří elektronový film Otázka 62 Fyzikální vlastnosti kovů vyplývají a. ze stavby jejich krystalové mřížky b. z jejich schopnosti reagovat s ostatními prvky c. tepelné a elektrické vodivosti d. z jejich tvrdosti Otázka 63 Mn 2 O 7 je označení pro a. oxid manganový b. oxid manganný c. oxid manganičitý VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 17
18 d. oxid manganistý Otázka 64 Zákon zachování hmotnosti při chemické reakci zní a. podíl hmotnosti reaktantů se rovná podílu hmotnosti produktu b. rozdíl hmotnosti reaktantů se rovná rozdílu hmotnosti produktu c. součin hmotnosti reaktantů se rovná součinu hmotnosti produktu d. součet hmotnosti reaktantů se rovná součtu hmotnosti produktu Otázka 65 Kolik g hydroxidu draselného musíme vzít pro přípravu 500g 20 procentního vodného roztoku? a. 20 gramů b. 50 gramů c. 100 gramů d. 250 gramů Otázka 66 Podle skupenství látky v roztoku dělíme roztoky na a. koncentrované nebo zředěné b. nasycené nebo nenasycené c. vodné, acetonové nebo lihové d. plynné, kapalné nebo pevné VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 18
19 Otázka 67 V chemickém názvosloví má oxidační číslo VII. koncovku a. - ičelý b. - itý c. - ičitý d. - natý e. - istý f. - ný g. - ový h. - ečný, - ičný Otázka 68 Složky mlhy jsou a. látka kapalná + látka pevná (škrob ve vodě) b. směs dvou kapalin, které se navzájem dobrovolně nesměšují c. látka kapalná + látka plynná (převaha kapalné látky) d. látka plynná + látka kapalná (převaha plynné látky) e. látka plynná + látka pevná (převaha plynu) Otázka 69 Označení KOH znamená a. hydroxid draselný b. oxid draselný c. hydrogen draselný d. kyselinu draselnou VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 19
20 Otázka 70 Kovová chemická vazba a. je založena na sdílení dvojic elektronů, které jsou společné oběma jádrům b. je založena na prostorovém provázání atomů a tvoří elektronový film c. se tvoří mezi atomy s velkým rozdílem elektronegativit VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 20
21 VY_32_INOVACE_T kompletni_test_obecna_chemie.docx stránka 21
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-09 Téma: Oxidy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Oxidy Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD OXIDY zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceO X I D Y. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov
O X I D Y Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov CO TO JSOU OXIDY? Oxidy (starší název kysličníky) jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku, kromě vodíku. Mezi oxidy patří mnoho nerostů, průmyslových
VíceZáklady chemického názvosloví
Základy chemického názvosloví Oxidační číslo O. č. je počet elementárních nábojů částice Elementární náboj je nejmenší možný Hodnota 1,602. 10-19 C e - má jeden záporný elementární náboj P + má jeden kladný
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu -
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-12 Téma: Kovy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD Kovy KOVY UMÍSTĚNÍ V PERIODICKÉ SOUSTAVĚ PRVKŮ přibližně tři čtvrtiny
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceNÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
VíceSklářské a bižuterní materiály 2005/06, Cvičení 1
Cvičení 1 1. Seznámení s podmínkami zápočtu 100% účast na cvičení případně omluva, úspěšné zvládnutí testu, aktivní účast na cvičení Podklady na stránce: www.ksr.tul.cz/studium-podklady.htm 2. Obecné vysvětlení
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceObecná a anorganická chemie
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva na téma oxidy,
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceKuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VícePřehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
VícePeriodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina
Periodická tabulka řádek = perioda = počet vrstev v elektronovém obalu sloupec = skupina (nadepsáno nahoře) = počet valenčních elektronů Valenční elektrony jsou ty, které se podílejí na vzniku chemických
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Složení látek VY_32_INOVACE_03_3_02_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou SLOŽENÍ LÁTEK Fyzikálním kritériem
VíceZemská kůra. kyslík křemík hliník hořčík vápník sodík železo ostaní prvky
Cvičení 1 1. Seznámení s podmínkami zápočtu 100% účast na laboratořích, odevzdání protokolů z laboratorních prací, odevzdání semestrální práce. Podklady na stránce: www.ksk.vslib.cz/studium-podklady.htm
VíceVýukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická
VíceUčební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceUčivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK
- zařadí chemii mezi přírodní vědy - uvede, čím se chemie zabývá - rozliší fyzikální tělesa a látky - uvede příklady chemického děje ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické
VíceObecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Kyslíkaté kyseliny Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva
VíceSeminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,
Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-18 Téma: Chemické reakce Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Chemické reakce Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD CHEMICKÉ REAKCE chemická
VíceI. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ PRVKY: Název prvku tvoří 1 aža 2 písmenovp smenová zkratka, 2. písmeno p je malé. Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků). Př.: kobalt je Co, ne CO Pozn.: PSP je nejdůle ležitější
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
Vícenázev soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceChemické děje a rovnice procvičování Smart Board
Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board VY_52_INOVACE_216 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
Více11. Anorganicke na zvoslovı
11. Anorganicke na zvoslovı Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků. Jde o pojem formální a oxidační číslo velmi často neodpovídá skutečné elektronové
VíceU Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
(oxokyselin) Obecný vzorec: K m A n K - vzorec kationtu A - vzorec aniontu m, n - indexy - počty iontů - přirozená čísla Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné
VíceDUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceLátky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost
- zná zásady bezpečné práce v laboratoři, poskytne první pomoc a přivolá pomoc při úrazech - dokáže poznat a pojmenovat chemické nádobí - pozná skupenství a jejich přeměny - porovná společné a rozdílné
VíceObsah Chemická reakce... 2 PL:
Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž
Vícechartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě
Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup). Úvod do chemie Charakteristika chemie a její význam Charakteristika přírodních věd charakteristika chemie Chemie kolem nás chartakterizuje přírodní
VíceSměsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace
Směsi, roztoky Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace 1 Směsi Směs je soustava, která obsahuje dvě nebo více chemických látek. Mezi složkami směsi nedochází k chemickým reakcím. Fyzikální vlastnosti
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VíceChemie - tercie. Vazby a přesahy v RVP Mezipředmětové vztahy Průřezová témata. Očekávané výstupy z RVP Školní výstupy Učivo (U)
Chemie - tercie Očekávané výstupy z RVP Školní výstupy Učivo (U) určí společné a rozdílné vlastnosti látek pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými nebezpečnými látkami a hodnotí jejich
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceSULFIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 3. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková SULFIDY Datum (období) tvorby: 14. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s dvouprvkovými
VíceU 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT
Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem
VíceNázvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište
Názvosloví Struktura prezentace: I. Názvosloví binárních sloučenin 4 Název sloučeniny 6 Vzorec 7 Názvy kationtů 9 Názvy aniontů 13 Vzorec z názvu 15 Název ze vzorce 18 II. Názvosloví hydroxidů, kyanidů
Vícebezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost
bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech EV voda, ovzduší (Základní podmínky života) - zná zásady bezpečné práce v laboratoři, poskytne a přivolá první pomoc při úrazech - dokáže poznat a pojmenovat
VíceNázvosloví kyslíkatých kyselin (oxokyselin) II n
(oxokyselin) Molekuly obsahují vodík, kyslík, atom(y) kyselinotvorného prvku (centrální atom(y)). Vznikají reakcí kyselinotvorných oxidů s vodou. Obecný vzorec: H X O m x n H - atom vodíku, oxid. číslo
VícePočet protonů a elektronů v atomu odpovídá jeho protonovému číslu (pořadovému číslu prvku v periodické tabulce).
1. Atom Atom je chemicky nedělitelná částice s neutrálním elektrickým nábojem, která se skládá z jádra a obalu. V jádře (na obrázku označeno růžově) se nachází kladně nabité protony (značíme je "p", v
VíceTřídění látek. Chemie 1.KŠPA
Třídění látek Chemie 1.KŠPA Systém (soustava) Vymezím si kus prostoru, látky v něm obsažené nazýváme systém soustava okolí svět Stěny soustavy Soustava může být: Izolovaná = stěny nedovolí výměnu částic
VíceNÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s názvoslovím
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
VíceRoztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.
ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)
VíceMENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D.
MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ Chemie anorganická a analytická Mgr. Jiří Vlček, Ph.D. Inovace předmětu probíhá v rámci projektu CZ.1.07/2.2.00/28.0302 Inovace studijních programů AF a ZF MENDELU směřující k vytvoření
VíceVzdělávací obsah vyučovacího předmětu
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 8. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová POZOROVÁNÍ, POKUS, BEZPEČNOST PRÁCE určí společné a rozdílné vlastnosti látek orientuje se v chemické laboratoři
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceVyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) b) c)
OPAKOVÁNÍ Vyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) b) c) Vyjmenujte tři základní stavební částice látek: a) atom b) molekula c) ion Vyjmenujte skupenství, ve kterých se může látka nacházet: a)
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH04
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceDVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků.
DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků. Patří sem: Halogenidy sloučeniny halogenů s dalším prvkem Oxidy sloučeniny kyslíku s dalším prvkem Sulfidy sloučeniny síry s dalším prvkem HALOGENIDY
VíceROZTOK. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ROZTOK Datum (období) tvorby: 12. 4. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1 Anotace: Žáci se seznámí s pojmy roztok, stejnorodá směs. V
VícePOKYNY TEORETICKÁ ČÁST
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_142 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT-PZC_2_6 Test obecná chemie Střední
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceVyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 2 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceAnorganické názvosloví
Anorganické názvosloví BINÁRNÍ SLOUČENINY: OXIDY PEROXIDY BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI HYDRIDY KYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI (HYDROGEN SOLI, HYDRÁTY SOLÍ) THIOKYSELINY A JEJICH SOLI IZOPOLYKYSELINY
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceOXIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 3. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková OXIDY Datum (období) tvorby: 14. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s dvouprvkovými sloučeninami
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN
ROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VY_52_INOVACE_190 VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR:
Více7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda
Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a
Více12.CHALKOGENY A HALOGENY
12.CHALKOGENY A HALOGENY Chalkogeny ( česky se jedná o prvky ) 1) Popiš obecnou charakteristiku dané skupiny (počet valenčních elektronů, obecná elektronová konfigurace valenční vrstvy, způsoby dosažení
VíceGymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 1 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Vícemateriál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_02_19
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_153 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
VíceChemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam
Chemie 8.ročník Zařadí chemii mezi přírodní vědy. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Popisuje vlastnosti látek na základě pozorování, měření a pokusů. těleso,látka (vlastnosti látek)
VíceHALOGENIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková HALOGENIDY Datum (období) tvorby: 27. 2. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s dvouprvkovými
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceOčekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH07
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH07 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Petra Holzbecherová
Více