ANODA KATODA elektrolyt:

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "ANODA KATODA elektrolyt:"

Antonie Horáková
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Zn 2+ Cl - Zn 2+ 5) Najdi redoxní děj a dopiš prvek, který se oxiduje a ten, který se redukuje. a) Pb(NO 3 ) 2 + KI PbI 2 + KNO 3 b) HClO + Br 2 HBrO 3 + HCl oxiduje se redukuje se oxiduje se redukuje se 5) Zakroužkuj v seznamu prvků ten, který bude nejlépe tvořit kationty. Au Zn Ca Pt Mg Cu Sn Fe Ag Al 18) Prohlédni si obrázek galvanického článku a urči, který prvek je: a) v Beketovově řadě dříve. Kadmium nebo měď? dříve je: b) anodou? anodou je: Cd Cu Cd 2+ Cu 2+ CdSO 4 CuSO 4 5) Vysvětli pojem: a) rozpustnost 1

2 12) Doplň chybějící údaje: a) b) c).. g KOH.. g NaBr. g cukru 180 ml vody 320 ml vody 1250 ml vody w = 15% w = 25% w = 15% 3) Doplň chybějící údaje. molekula amoniaku NH 3 molekula sulfanu H 2 S 2 mol NH 3 obsahuje:.. molekul 2 mol NH 3 má hmotnost:... g 2 mol NH 3 zaujímá objem:.. dm 3 5 mol H 2 S obsahuje: molekul 5 mol H 2 S má hmotnost: g 5 mol H 2 S zaujímá objem:.. dm 3 9) Škrtni v každé trojici ten, který nepatří mezi kovy. Cr Cd Cl Zr Br Kr Au Ag Ar Na Nb Ne 11) Hmotnosti vzorku SO 2 a vzorku SO 3 jsou stejné. Který vzorek má menší objem? SO 2 má objem menší / větší než SO 3 SO 2 SO 3 2

. dm 3 5 mol H 2 S obsahuje: molekul 5 mol H 2 S má hmotnost: g 5 mol H 2 S zaujímá objem:.

3 5) Zapiš syntézu dané sloučeniny z prvků a rovnici propočti. + FeBr 3 vznik FeBr 3 9) Na obrázku je aparatura k průběhu dané chemické reakce. Rovnice propočti a zapiš chybějící údaje. Zn + HCl... + ZnCl 2 65 g... g... g... g 4 g... g 7,3 g... g... g 5) Vypočítej procentové složení následujících sloučenin: a) b) Fe 3 O 4 Na 2 SO 4 w = % w = % w = % w = % w = % 7) Doplň s použitím periodické tabulky chybějící údaje: Al P U O 12) Zapiš vzorec sloučeniny, která v roztoku tvoří dané ionty. Urči, zda se jedná o roztok kyselý nebo zásaditý: a) b) Li H 3 O + ClO ClO H 3 O + Ca 2+ OH OH 3

.. g... g... g 4 g... g 7,3 g... g... g 5) Vypočítej procentové složení následujících sloučenin: a) b) Fe 3 O 4 Na 2 SO 4 w = % w = % w = % w = % w = % 7) Doplň s

5) Zapiš reakci daného kovu s kyselinou: a) chlorovodíkovou b) sírovou 4) Napiš vzorce látek, které při rozpouštění ve vodě disociují na danou dvojici iontů: a) b) c) d) Ba 2+ OH - Al 3+ - NO 3 Mg 2+

4 5) Zapiš reakci daného kovu s kyselinou: a) chlorovodíkovou b) sírovou 4) Napiš vzorce látek, které při rozpouštění ve vodě disociují na danou dvojici iontů: a) b) c) d) Ba 2+ OH - Al 3+ - NO 3 Mg 2+ Cl - Fe SO 4 11) Vyznač v každé trojici částici, která podle Brönstedovy teorie může být pouze zásadou. a) b) c) HPO 4 2- NH 2 HCO 3 PO 4 3- H 3 PO 4 CO 3 2 NH 4 + N 3 H 2 CO 3 6) Přiřaď k indikátorovým papírkům jejich názvy: nabídka: univerzální ph, fenolftalein, lakmus, methyloranž, anthokyaniny 7) Vyznač šipkou na teploměru směr změny teploty, která nastane při: a) rozpouštění NaOH b) ředění kyseliny HCl c) přidáním CaO ve vodě ve vodě do vody NaOH HCl CaO voda voda voda 4

a) b) c) HPO 4 2- NH 2 HCO 3 PO 4 3- H 3 PO 4 CO 3 2 NH 4 + N 3 H 2 CO 3 6) Přiřaď k indikátorovým papírkům jejich názvy: nabídka: univerzální ph, fenolftalein, lakmus,

5 15) Zapiš reakcí přípravu dané soli neutralizací kyseliny hydroxidem. a) b) c) d) e) kyselina + hydroxid sůl +? a) + CuCl 2 + b) + NaCl + c) + Cu(NO 3 ) 2 + d) + CoSO 4 + e) + Na 2 CO 3 + 9) Roztok kyseliny H 2 SO 4 má molární koncentraci c = 3 mol/dm 3. Jaká je koncentrace H 3 O +? Jaká je koncentrace SO 4 2? c(h 2 SO 4 ) = 3 mol/dm 3 DISOCIACE c(h 3 O + ) =. mol/dm 3 c(h 3 O + ) =. mol/dm 3 c(so 4 2 ) =. mol/dm 3 4) Doplň v tabulce chybějící údaje. roztok c(h 3 O + ) c(oh ) ph c(h 3 O + ) > 10 7 neutrální c(oh ) > ) Vypočti ph roztoku. c(hcl) = 0,01 mol/dm 3 c(h 2 SO 4 ) = 0,05 mol/dm 3 c(koh) = 0,005 mol/dm 3 5

Jaká je koncentrace H 3 O +? Jaká je koncentrace SO 4 2? c(h 2 SO 4 ) = 3 mol/dm 3 DISOCIACE c(h 3 O + ) =. mol/dm 3 c(h 3 O + ) =. mol/dm 3 c(so 4 2 ) =.

7) Zapiš disociační konstantu (konstantu nestability) pro následující děj: a) [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ Cd 2+ + 4 NH 3 b) [Fe(CN) 6 ] 3- Fe 3+ + 6 CN - K N = K N = 5) S využitím hodnot K s urči, která

6 7) Zapiš disociační konstantu (konstantu nestability) pro následující děj: a) [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ Cd NH 3 b) [Fe(CN) 6 ] 3- Fe CN - K N = K N = 5) S využitím hodnot K s urči, která sraženina vznikne v roztoku kyseliny sírové jako první. K s (CaSO 4 ) = 1, ; K s (PbSO 4 ) = 1, ; Ca(NO 3 ) 2 Pb(NO 3 ) 2 2) Jaký typ orbitalu je na obrázcích? Označ každý tvar orbitalu správným písmenem. 10) Označ špatně vyplněný orbital. a) b) c) d) e) 8) Najdi prvky se správnou elektronovou konfigurací. a) V:[Ar] 4s 2 4d 3 b) As:[Ar] 4s 2 3d 10 4p 3 3) Je uvedeného tvaru molekula SO 3 nebo molekula SO 2? 6

10-8 ; Ca(NO 3 ) 2 Pb(NO 3 ) 2 2) Jaký typ orbitalu je na obrázcích? Označ každý tvar orbitalu správným písmenem. 10) Označ špatně vyplněný orbital.

7 1) Přiřaď k jednotlivým obrázkům správný typ chemické vazby: vodíkový můstek, van der Waalsova vazba, kovová, iontová a) b) c) d) ) Jak vysvětlíš v grafu téměř lineární závislost teploty varu na molární hmotnosti sloučenin? t.v. C 0 C SnH C 150 C CH 4 SiH 4 GeH 4 perioda ) Seřaď látky KCl, H 2, H 2 O podle rostoucí teploty varu. 1) 2) 3) 8) Napiš kinetickou rovnici reakce: a) 2H 2 (g) + 2NO(g) N 2 (g) + 2H 2 O(g), je-li prvního řádu k vodíku a druhého k NO 7

světlíš v grafu téměř lineární závislost teploty varu na molární hmotnosti sloučenin? t.v. C 0 C SnH 4 100 C 150 C CH 4 SiH 4 GeH 4 perioda 2 4 10) Seřaď látky KCl, H 2, H 2 O podle rostoucí teploty varu.

8 1) Na obrázku je znázorněn energetický průběh chemické reakce. Umísti do obrázku správné označení a vysvětli jednotlivé zkratky. nabídka: výchozí látky, produkty, E A, AK, H E A.... A K.. ΔH... 10) Vyber z následujících zápisů chemického děje správnou termochemickou rovnici: a) 2 CO + 4H 2 H 2 O + 4 C 2 H 5 OH H = -341,9KJ/mol b) 2 CO (g) + 4H 2 H 2 O + 4 C 2 H 5 OH (l) H = -341,9KJ/mol c) 2 CO (g) + 4H 2 (g) H 2 O (l) + 4 C 2 H 5 OH (l) d) 2 CO (g) + 4H 2 (g) H 2 O (l) + 4 C 2 H 5 OH (l) H = -341,9KJ/mol 2) Doplň neúplný zápis ionizačního děje. a) Al.... Al 3+ c) S.. S 2 b) Mg.. Mg 2+ d) Br.. Br 12) Doplň do obrázku šipku, která vyjadřuje polární vazbu a k symbolům částečných nábojů správné znaménko (+/ ). δ l Cl H δ δ l Br H δ 8

(l) H = -341,9KJ/mol c) 2 CO (g) + 4H 2 (g) H 2 O (l) + 4 C 2 H 5 OH (l) d) 2 CO (g) + 4H 2 (g) H 2 O (l) + 4 C 2 H 5 OH (l) H = -341,9KJ/mol 2) Doplň neúplný zápis ionizačního děje.

7) Popiš s využitím nabídky obrázky. Nabídka: volný elektron; volný elektronový pár; vazebný elektronový pár 9) Vyber v trojici molekulu s nejvyšším iontovým charakterem vazby.

9 7) Popiš s využitím nabídky obrázky. Nabídka: volný elektron; volný elektronový pár; vazebný elektronový pár 9) Vyber v trojici molekulu s nejvyšším iontovým charakterem vazby. a) b) c) d) IBr NaCl HBr CaCl 2 IF I 2 HCl HI SiCl 4 SCl 6 AlCl 3 PCl 5 9) Spoj šipkami k sobě pojmy z jednotlivých sloupců tak, jak spolu souvisí. radioaktivita Slunce atomová puma tepelná elektrárna řízené štěpení jader samovolné štěpení jader slučování lehkých jader neřízené štěpení jader 3) Které jádro z uvedených atomů má nejvíce neutronů? a) Sr b) Se c) 83 Kr d) Ga 31 počet neutronů:. 3) Sestav chemickou rovnici: atom:. a) neutralizace hydroxidu vápenatého a kyseliny dusičné 9

a) b) c) d) IBr NaCl HBr CaCl 2 IF I 2 HCl HI SiCl 4 SCl 6 AlCl 3 PCl 5 9) Spoj šipkami k sobě pojmy z jednotlivých sloupců tak, jak spolu souvisí.

Podobné dokumenty

ANODA KATODA elektrolyt:

Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -