CHEMICKÉ VÝPOČTY
Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16 12 6 C
Značí se M r Vypočítá se jako součet relativních atomových hmotností všech atomů v molekule. M r (H 2 ) = 2. 1,0 = 2 M r (H 2 O) = 2. 1,0 + 16,0 = 18
Určete atomovou relativní hmotnost: A r (Cl) = 35,5 A r (S) = 32,1 A r (Na) = 23,0 Určete molekulovou relativní hmotnost: M r (H 2 SO 4 ) = 2. 1 + 32,1 + 4. 16 = 98,1 M r (NH 3 ) = 14 + 3. 1 = 17 M r (CaSO 4 ) =40,1 + 32,1 + 4. 16 = 136,2
Určete atomovou relativní hmotnost: A r (Cl) = 35,5 A r (S) = 32,1 A r (Na) = 23,0 Určete molekulovou relativní hmotnost: M r (H 2 SO 4 ) = 2. 1 + 32,1 + 4. 16 = 98,1 M r (NH 3 ) = 14 + 3. 1 = 17 M r (CaSO 4 ) =40,1 + 32,1 + 4. 16 = 136,2
Látkové množství se značí n. Jednotkou látkového množství je mol. 1 mol obsahuje 6.10 23 částic.
Značí se M 1 mol látky obsahuje 6.10 23 částic. Určuje hmotnost 1 molu látky. A r (H) = 1,0 1 mol M(H) = 1,0 g/mol 6.10 23 atomů vodíku má hmotnost 1 g. M r (H 2 ) = 2. 1,0 = 2,0 1 mol M(H 2 ) = 2,0 g/mol 6.10 23 molekul vodíku má hmotnost 2 g.
Určete molární hmotnost: M(O) = 16 g/mol M(N) = 14 g/mol M(Ca) = 40,1 g/mol Určete molární hmotnost: M(Ca(OH) 2 ) = 40,1 + 2. (16 + 1)= 74,1 g/mol M(H 2 S) = 2. 1 + 32,1 = 34,1 g/mol M(NaNO 3 ) =23 + 14 + 3. 16 = 85 g/mol
Určete molární hmotnost: M(O) = 16 g/mol M(N) = 14 g/mol M(Ca) = 40,1 g/mol Určete molární hmotnost: M(Ca(OH) 2 ) = 40,1 + 2. (16 + 1)= 74,1 g/mol M(H 2 S) = 2. 1 + 32,1 = 34,1 g/mol M(NaNO 3 ) =23 + 14 + 3. 16 = 85 g/mol
KOLIK KG OLOVA OBSAHUJE 100 KG SULFIDU OLOVNATÉHO?
Určuje, kolik procent daného prvku obsahuje sloučenina. Značí se w w( prvku) prvku) slouč )
Kolik % kyslíku obsahuje oxid křemičitý SiO 2 1 molekula SiO 2 ------ obsahuje ------ 2 atomy O Všeho vezmeme 6.10 23 víc 1 mol SiO 2 ------------- obsahuje ------ 2 moly O M(SiO 2 ) = 28,1 + 2. 16 = 60,1 g/mol M(O) = 16 g/mol Hmotnost 1 molu SiO 2 --- SiO 2 ) = 1. 60,1 g Hmotnost 2 molů O ------- O) = 2. 16 = 32 g O) 2.16 w( O) 0,532 SiO ) 60,1 2 w( O) O) SiO 2 ) Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,532 Hmotnostní zlomek křemíku je 0,468 Sloučenina SiO 2 obsahuje 53,2 % kyslíku a 46,8 % křemíku.
Určete hmotnostní zlomek kyslíku v oxidu fosforečném P 2 O 5 1 molekula P 2 O 5 ------ obsahuje ------ 5 atomů O Všeho vezmeme 6.10 23 víc 1 mol P 2 O 5 ------------- obsahuje ------ 5 molů O M(P 2 O 5 ) = 2. 31 + 5. 16 = 142 g/mol M(O) = 16 g/mol Hmotnost 1 molu P 2 O 5 --- P 2 O 5 ) = 1. 142 g Hmotnost 5 molů O ------- O) = 5. 16 = 80 g O) 5.16 w( O) 0,563 P O ) 142 2 5 w( O) O) m ( PO 2 5) Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,563 Hmotnostní zlomek fosforu je 0,437 Sloučenina P 2 O 5 obsahuje 56,3 % kyslíku a 43,7 % fosforu.
KOLIK KG OLOVA OBSAHUJE KG SULFIDU OLOVNATÉHO? M(Pb) = 207,2 g/mol M(PbS) = 207,2 + 32,1 = 239,3 g/mol Pb) = 1. 207,2 = 207,2 g PbS) = 1. 239,3 g Pb) 207,2 w( Pb) 0,866 PbS ) 239,3 Pb) w( Pb). PbS ) 0,866.100 86,6. kg. Pb 100 kg sulfidu olovnatého PbS obsahuje 86,6 kg olova.
Skupina A Vypočítejte hmotnostní zlomek sodíku a hmotnostní zlomek kyslíku v oxidu sodném Na 2 O Skupina B Vypočítejte hmotnostní zlomek síry a hmotnostní zlomek uhlíku v sulfidu uhličitém CS 2
Skupina A 1 molekula Na 2 O obsahuje 2 atomy Na. 1 mol Na 2 O obsahuje 2 moly Na. M(Na) = 23 g/mol M(Na 2 O) = 2. 23 + 16 = 62 g/mol Skupina B 1 molekula CS 2 obsahuje 2 atomy S. 1 mol CS 2 obsahuje 2 moly S. M(S) = 32,1 g/mol M(CS 2 ) = 12+ 2. 32,1 = 76,2 g/mol Na) 2.23 S) 2.32,1 w( Na) 0,74 w( S) 0, 84 Na O) 62 CS ) 76,2 2 2 Hmotnostní zlomek sodíku je 0,74. Hmotnostní zlomek kyslíku je 0,26 Hmotnostní zlomek síry je 0,84. Hmotnostní zlomek uhlíku je 0,16.
KOLIK ŽELEZA A KOLIK SÍRY MUSÍME SMÍCHAT, ABYCHOM VYROBILI KG SULFIDU ŽELEZNATÉHO?
Fe Kolik železa a kolik síry musíme smíchat, abychom vyrobili 1kg sulfidu železnatého FeS S FeS 1 atom železa reaguje s 1 atomem síry a vzniká 1 molekula sulfidu železnatého. Všeho vezmeme 6.10 23 víc 1 mol železa reaguje s 1 molem síry a vzniká 1 mol sulfidu železnatého. M(Fe) = 55,9 g/mol M(S) = 32,1 g/mol M(FeS) = 88 g/mol 55,9 g železa smícháme s 32,1 g síry a vznikne 88 g sulfidu železnatého.
Chceme vyrobit 1 kg sulfidu železnatého. 55,9 g Fe..88 g FeS x g Fe.. 1000 g FeS x 55,9 1000 88 635,23_ g _ Fe 32,1 g S.. 88 g FeS x g S.1000 g FeS 32,1 1000 x 364,77. g. S 88 635,23 g železa smícháme s 364,77 g síry a vznikne 1000 g sulfidu železnatého.
Kolik železa a kolik chlóru musíme smíchat, abychom vyrobili 20 kg chloridu železitého FeCl 3 2Fe 3Cl FeCl 2 2 3 2 atomy Fe reagují s 3 molekulami Cl 2 a vznikají 2 molekuly FeCl 3 Všeho vezmeme 6.10 23 víc 2 moly Fe reagují s 3 moly Cl 2 a vznikají 2 moly FeCl 3. M(Fe) = 55,9 g/mol M(Cl 2 ) = 2. 35,5 = 71 g/mol M(FeCl 3 ) = 55,9 + 3. 35,5 = 162,4 g/mol 2 moly Fe reagují s 3 moly Cl 2 a vznikají 2 moly FeCl 3. 2.55,9 g Fe reaguje s 3.71 g Cl 2 a vznikají 2.162,4 g FeCl 3 111,8 g Fe reaguje s 213 g Cl 2 a vznikají 324,8 g FeCl 3
Chceme vyrobit 20 kg chloridu železitého. 111,8 g Fe.. 324,8 g FeCl 3 x g Fe. 20 000 g FeCl 3 x 111,8 20000 324,8 6884,2 _ g _ Fe 213 g Cl 2.. 324,8 g FeCl 3 x g Cl 2.. 20000 g FeCl 3 x 213 20000 324,8 13115,8. g. Cl 2 6,88 kg železa smícháme s 13,12 kg chlóru a vznikne 20 kg chloridu železitého.
Látkové množství se značí n. Jednotkou látkového množství je mol. 1 mol obsahuje 6.10 23 částic. 1 mol plynu zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 dm 3 (22,4 l).
Jaký objem zaujímá: 1 mol H 2 22,4 dm 3 1 mol CO 2 22,4 dm 3 2 moly CO 2 2. 22,4 dm 3 = 44,8 dm 3 3 moly NH 3 3. 22,4 dm 3 = 67,2 dm 3
Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz/vyuka/chemie/ [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png