Složení roztoků. Výukové materiály. Chlorid sodný. Autor: RNDr. Jana Parobková. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl.



Podobné dokumenty
krystalizace výpočty

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Název: Halogeny II - halogenidy

Chemie paliva a maziva cvičení, pracovní sešit, (II. část).

Soli - skupina látek podobných vlastností jako chlorid sodný (kuchyňská sůl)

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

Název: Deriváty uhlovodíků II S N 1, S N 2

Název: Acidobazické indikátory

Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

ROZTOK. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi

5. Jaká bude koncentrace roztoku hydroxidu sodného připraveného rozpuštěním 0,1 molu látky v baňce o objemu 500 ml. Vyber správný výsledek:

Název: Měření příkonu spotřebičů, výpočet účinnosti, hledání energetických úspor v domácnosti

Název: Barvy chromu. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

1) PROCENTOVÁ KONCENTRACE HMOTNOSTNÍ PROCENTO (w = m(s) /m(roztoku))

Směsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace

Název: Titrace Savo. Autor: RNDr. Markéta Bludská. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

Název: Redoxní titrace - manganometrie

SADA VY_32_INOVACE_CH2

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

Název: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny

Název: Měření magnetického pole solenoidu

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

Hydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)

Autor: Tomáš Galbička Téma: Roztoky Ročník: 2.

1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků

Hydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)

Rozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

Chemické výpočty 6. Nasycené roztoky, příprava rozpouštěním i zahušťováním; volná krystalizace

Název: Měření paralelního rezonančního LC obvodu

N A = 6, mol -1

Digitální učební materiály slouží k zopakování a k testování získaných znalostí a dovedností.

Látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost

Voda polární rozpouštědlo

VY_52_INOVACE_2NOV43. Autor: Mgr. Jakub Novák. Datum: Ročník: 7., 8.

Chemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Název: Výskyt posloupností v přírodě

Rozpustnost Rozpustnost neelektrolytů

Název: Halogeny I. Autor: Mgr. Štěpán Mička. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

Základní chemické výpočty I

Environmentální výchova

SLOŽENÍ ROZTOKŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra

Název: Ověření kalorimetrické rovnice, tepelná výměna

Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Tematická oblast: Obecná chemie (VY_32_INOVACE_03_3)

SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ

Přírodní vědy - Chemie vymezení zájmu

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Název: Měření napětí a proudu

Autor: Mgr. Lukáš Saulich Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy. Předmět, mezipředmětové vztahy: matematika a její aplikace

Opakování-práce s tabulkami

Chemické výpočty I (koncentrace, ředění)

Název: Tranzistorový zesilovač praktické zapojení, měření zesílení

Inovace výuky Přírodopis. Vlastnosti nerostů. Př 9/ 14, 15. minerál, tvrdost, hustota, vryp, lesk, barva, vodivost, kujnost, rozpustnost

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

Název: Zdravý životní styl 1

Sešit pro laboratorní práci z chemie

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová

Název: Studium kmitů hudebních nástrojů, barva zvuku

Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8.

Název: Standardizace roztoku manganistanu

Název: Tvorba obrázků pomocí grafického znázornění komplexních čísel

VÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška

PŘEVODY JEDNOTEK. jednotky " 1. základní

Předmět: Chemie Ročník: 8.

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Výukový materiál určený k prezentaci učitelem, popřípadě jako materiál určený pro samostudium žáka.

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Název: Odraz a lom světla

Název: Konstrukce vektoru rychlosti

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Úloha č. 1 Odměřování objemů, ředění roztoků Strana 1. Úkol 1. Ředění roztoků. Teoretický úvod - viz návod

Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

ZLOMEK MOLÁRNÍ ZLOMEK MOLÁLNÍ KONCENTRACE

Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody

Jana Fauknerová Matějčková

Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Alkalické kovy 2 Autor materiálu:

Méně známé kovy. CH_101_ Méně známé kovy

Chemie - 3. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.

různorodé suspenze (pevná látka v kapalné) emulze (nemísitelné kapaliny) pěna (plynná l. v kapalné l.) mlha (kapalná l. v plynné l.

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie

Laboratorní úloha Diluční měření průtoku

Organická chemie. uhlíku. Realizace na PC s připojením k internetu. Určeno pro práci jednotlivců. úložiště či odešle na určený .

Chemické výpočty. 1. Hmotnost, relativní atomová a molekulová

Transkript:

Výukové materiály Složení roztoků Autor: RNDr. Jana Parobková Chlorid sodný Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět: Chemie Tematický celek: Roztoky ev. Halogenidy alkalických kovů Ročník: 3. Popis stručná anotace: Práce s odbornými dokumenty zaměřeným na chlorid sodný. Součástí výukového materiálu je pracovní list a elektronická prezentace. Žák s využitím odborného textu vyhledává potřebné informace, provádí praktické manipulace a získaných poznatků využívá k výpočtu složení roztoků. Tento výukový materiál byl vytvořen v rámci projektu Přírodní vědy prakticky a v souvislostech inovace výuky přírodovědných předmětů na Gymnáziu Jana Nerudy (číslo projektu CZ.2.17/3.1.00/36047) financovaného z Operačního programu Praha - Adaptabilita.

Pomůcky (seznam potřebného materiálu): Internet, lahev balené vody (Dobrá voda, Vincentka) Teorie: Složení roztoku chloridu sodného NaCl s vyjadřujeme především pomocí veličin - hmotnostní zlomek w = m NaCl / m roztoku m NaCl hmotnost rozpuštěné látky, m roztoku hmotnost roztoku bezrozměrná veličina, vyjadřujeme v % - molární koncentrace c = n NaCl / V roztoku n NaCl -látkové množstí rozpuštěné látky, V roztoku - objem roztoku jednotka mol/dm 3 Chlorid sodný neboli sůl kamenná (halit) je halogenid alkalického kovu, iontová krystalická látka rozpustná dobře v polárních rozpouštědlech /tedy i ve vodě/. Jeho hlavním zdrojem je mořská voda, solná jezera, minerální vody a solná ložiska. Sodné ionty jsou nezbytnou součástí těl živočichů a rostlin. Postup práce: viz LP Výsledky: viz LP Další aplikace, možnosti, rozšíření, zajímavosti, Cílem tohoto teoretického cvičení je práce s odborným dokumentem rep. etiketou s odbornými informacemi zaměřenými na chlorid sodný jako pevnou látku resp. na jeho rozpustnost. Žák by měl být schopen pracovat dle otázek s odbornými texty, vyhledávat zde potřebné informace /v tomto případě týkající se chloridu sodného/, umět využít vědomostí týkajících se vyjádření složení roztoků výpočtů, aplikovat je na informacích z textu. První část otázek se týká vyhledávání informací a výpočtů na základě těchto informací. Druhá část otázek se vztahuje k etiketám přírodních vod a jejich složení /opět se zaměřením na chlorid sodný/. Výpočty jsou vázány na praktické zjišťování hustoty přírodních vod hustoměrem. Cvičení lze využít jednak jako součást kapitoly Roztoky resp. Halogenidy alkalických kovů. Je možné vybrat pouze určitý počet otázek vhodných pro procvičení té které problematiky. Některé otázky ze cvičení mohou být též vodítkem a inspirací při procvičování tematického celku Roztoky v prvním ročníku. Součástí pracovního listu je též elektronická prezentace - viz příloha, kterou je možné dataprojektorem promítnout pro celou třídu.

Pracovní list pro žáka Složení roztoků Chlorid sodný Pomůcky: odměrné válce, minerální vody dle přiložených etiket, hustoměry Teorie: Složení roztoku chloridu sodného NaCl s vyjadřujeme především pomocí veličin - hmotnostní zlomek w = m NaCl / m roztoku m NaCl hmotnost rozpuštěné látky, m roztoku hmotnost roztoku bezrozměrná veličina, vyjadřujeme v % - molární koncentrace c = n NaCl / V roztoku n NaCl -látkové množstí rozpuštěné látky, V roztoku - objem roztoku jednotka mol/dm 3 Chlorid sodný neboli sůl kamenná (halit) je halogenid alkalického kovu, iontová krystalická látka rozpustná dobře v polárních rozpouštědlech /tedy i ve vodě/. Jeho hlavním zdrojem je mořská voda, solná jezera, minerální vody a solná ložiska. Sodné ionty jsou nezbytnou součástí těl živočichů a rostlin. Postup práce : S využitím dokumentů č. 1 až 3 odpovězte na následující otázky: /záleží na okamžiku, ve kterém vyučující pracovní list využije.../ Při práci využijte periodické tabulky, k dispozici jsou pomůcky k měření hustoty přír. vod.

Pracovní list je založen na následujících dokumentech: Dokument č. 1: Chlorid sodný Viz např. http://cs.wikipedia.org/wiki/chlorid_sodn%c3%bd Dokument č. 2: Dobrá voda Etiketa z lahve Dobré vody Dokument č. 3: Vincentka Etiketa z lahve Vincentky CHLORID SODNÝ Práce s odborným textem S využitím dokumentu o chloridu sodném odpovězte na následující otázky: 1. Vzorec sloučeniny, vzhled 2. Jaká je hmotnost jednoho molu této sloučeniny? 3. Uveďte teplotu tání a varu, pojmy vysvětlete 4. Zhodnoťte tvrdost sloučeniny 5. Jaká je hustota látky v pevném stavu, převeďte na kg/m 3? 6. Porovnejte rozpustnost látky ve vodě a v polárních rozpouštědlech, vysvětlete 7. Jak se mění rozpustnost látky ve vodě s rostoucí teplotou? 8. Charakterizujte veličinu rozpustnost látky 9. Co to znamená 26%-ní roztok? 10. Jakou hustotu má tento 26%-ní roztok při 20 C? 11. S využitím uvedené rozpustnosti výpočtem ověřte, zda při 20 C je roztok skutečně 26%- ní. 12. Vysvětlete tvrzení: 26%-ní roztok je při 20 C nasycený 13. Ověřte výpočtem, že 26%-ní roztok má při 20 C skutečně molární koncentraci uvedenou v dokumentu! S využitím etiket Dobré vody a Vincentky odpovězte na následující otázky: 14. Hustoměrem změřte hustotu Dobré vody a Vincetky 15. Jaké je zastoupení iontů Na + a Cl - v Dobré vodě a ve Vincentce? Vyjádřete v g/l roztoku 16. S využitím hustoty Dobré vody a Vincetky /viz otázka 14/ vyjádřete hmotnostní zlomky iontů Na + a Cl - v každé z přírodních vod 17. Jaká je molární koncentrace iontů Na + a Cl - v každé z přírodních vod?

Výsledky: 1. NaCl, bílá krystalická látka 2. 58,44g 3. t t = 801 C, t v = 1413 C, definice t t, t v... 4. měkká, č.2 v Mohsově stupnici 5. 2,16g/cm 3 = 2160kg/m 3 6. tato iontová sloučenina se rozpouští v polárních látkách: voda obsahuje jen polární vazby, rozpustnost největší; organické sloučeniny čím více polárních vazeb, tím rozpustnost větší... 7. rozpustnost pevných látek s teplotou roste 8. hmotnost látky rozpuštěné za daných podmínek /nejčastěji na 100g rozpouštědla event. na 100ml rozpouštědla/ za vzniku nasyceného roztoku 9. 26g rozpuštěné látky ve 100g roztoku 10. 1,197g/cm 3 11. w = m NaCl / m rozt. w = 35,86g / 135,86g = 0,26 12. Ano, viz otázky č.8 a 11 13. c = n NaCl /V rozt. = m NaCl. hust roz. /( M m NaCl. m rozt. ) c = 35,86g.1197g.dm -3 / (58,44g. mol -1.135,86g )=5,4 g.dm -3 14. hust D d = hust Vinc = 15. Dobrá voda : Na + : 13.10-3 g/l Cl - : 0,85. 10-3 g/l Vincentka: Na + : 2,447g/l Cl - : 1,761g/l vyjádřeno v g rozpuštěných iontů v 1 litru roztoku 16. w = m rozp.l. / ( V rozt.. hust rozt. ) Dobrá voda: w Na+ = w Cl- = Vincentka: w Na+ = w Cl- = 17. c = n rozp.l. /V rozt = m rozp.l.. /( M m rozp.l.. V rozt. ) Dobrá voda: c Na+ = c Cl- = Vincentka: c Na+ = c Cl- =