ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY V PRAXI

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY V PRAXI"

Vojtěch Liška
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Jitka Novosadová MGV_F_SS_2S2_D17_Z_ELMAG_Elektricky_proud_v_kapalinach_ vyuziti_elektrolyzy_v_praxi_pl Člověk a příroda Fyzika Elektřina a magnetismus Elektrický proud v kapalinách Elektrický proud v kapalinách, využití elektrolýzy v praxi ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY V PRAXI TEORIE Pojmy k zopakování vedení elektrického proudu v kovu, katoda, anoda, iont, voltampérová charakteristika, Ohmův zákon Elektrický proud v kapalinách Obrázek 1: Obvod s elektrolytickým vodičem Elektrolýza v roztoku kuchyňské soli Elektrolýza roztoku modré skalice 1/7

proud v kapalinách Elektrický proud v kapalinách, využití elektrolýzy v praxi ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY V PRAXI TEORIE Pojmy k zopakování

2 Obrázek 2: Elektrolýza roztoku modré skalice Elektrolýza zředěné kyseliny sírové v Hofmannově přístroji Obrázek 3: Elektrolýza roztoku kyseliny sírové Voltampérová charakteristika elektrolytického vodiče 2/7

přístroji Obrázek 3: Elektrolýza roztoku kyseliny

3 Voltampérová charakteristika chemického zdroje Obrázek 4: Voltampérová charakteristika elektrolytického vodiče Obrázek 5: Voltampérová charakteristika chemického zdroje Elektrická dvojvrstva a chemické zdroje elektrického napětí Obrázek 6: Vznik elektrické dvojvrstvy 3/7

Voltampérová charakteristika chemického zdroje Elektrická

4 Využití elektrolýzy v praxi [03] VZORCE Ohmův zákon Ohmův zákon při nenulovém rozkladném napětí odpor elektrolytického vodiče KONTROLNÍ OTÁZKY 1) Co je to elektrolyt? Uveď příklad. 2) Co je to elektrolytická disociace? Uveď příklad. 3) Napiš chemickou rovnici pro disociaci kuchyňské soli a molekuly vody. 4) Do obvodu zapojíme zdroj, ampérmetr a kádinku a) s destilovanou vodou, b) s minerálkou, c) se slanou vodou. Který ampérmetr ukáže největší výchylku a proč? 5) Jak dochází k disociaci? 4/7

2) Co je to elektrolytická disociace? Uveď příklad. 3) Napiš chemickou rovnici pro disociaci kuchyňské soli a molekuly vody.

5 6) Rozhodni o pravdivosti tvrzení: Sůl nasypaná do vody se rozpadne na ionty až po vložení roztoku do elektrického pole. 7) Nakresli schéma obvodu, v němž je zapojen elektrolyt, popiš anodu a katodu a vysvětli, kam se pohybují jednotlivé ionty. 8) Co je to elektrolýza? 9) Které částice tvoří elektrický proud v kapalině, které v kovu? 10) Dochází při vedení elektrického proudu v a) kapalině, b) v kovu, c) v polovodiči k přesunu hmoty? 11) Popište elektrolýzu roztoku modré skalice. Dokdy tento proces probíhá? 12) Co se děje s katodou při elektrolýze roztoku síranu měďnatého? K čemu by se tohoto jevu dalo využít? 13) Jaké jsou produkty elektrolýzy roztoku kyseliny sírové v Hofmannově přístroji? Kterých molekul vzniká víc? 14) Proč jsou v Hofmannově přístroji použity platinové elektrody? 15) Jak probíhá elektrolýza roztoku modré skalice při použití měděných elektrod? 16) Co se stane s odporem elektrolytu, jestliže posuneme elektrody dvakrát blíž? 17) Co se stane s odporem elektrolytu, jestliže elektrolyt ochladíme? Jak se tím pádem změní voltampérová charakteristika? 18) Jak se změní odpor elektrolytu, jestliže do něj ponoříme delší elektrody? 19) Nakresli závislost elektrického proudu na napětí pro elektrolýzu roztoku kyseliny sírové umístěné mezi platinové elektrody. Jak se této závislosti říká? 20) Co je to rozkladné napětí? Jak vzniká a jakou má orientaci? 21) Jak snadno z předmětu odstraníme kov, který se na něj dostal galvanickým pokovováním? Vysvětlete. 22) Chceme-li pomědit hliníkovou lžičku, jak to uděláme? 23) Do kádinky nasypeme sůl, ponoříme do ní dvě elektrody a připojíme zdroj a ampérmetr. Bude obvodem procházet proud? Vysvětlete. 24) Co se stane, pokud zapíchneme do citrónu měděný a železný drát? Co se stane, pokud použijeme dva dráty měděné? 25) Popiš, jak se vyrábí formy na gramofonové desky. 26) Vysvětli rozdíl mezi suchým článkem, alkalickým článkem a akumulátorem. 27) Vysvětli, jak vzniká napětí na zinkové a měděné elektrodě ponořené do modré skalice. 28) Jak je definována kapacita akumulátoru? 29) Převeď 1 A h na coulomby. 30) Který český vědec získal roku 1959 NC za chemii? Popiš stručně jeho metodu. PROCVIČOVÁNÍ 1) Učebnice [01] kapitola 5.3 Voltampérová charakteristika elektrolytického vodiče. Galvanické články - důkladně si nastudujte schéma nabíjení akumulátoru. 2) Učebnice [01] kapitola 5.1 Elektrolyt. Elektrolytická disociace. Elektrolýza úlohy ) Učebnice [01] kapitola 5.3 Voltampérová charakteristika elektrolytického vodiče. Galvanické články - úlohy 5.3.1, ) Sbírka [02] kapitola 5.2 Elektrický proud v pevných látkách úlohy , SHRNUTÍ Vodné roztoky, a jsou vodivé a nazýváme je. Destilovaná voda je Rozpadu neutrálních částic na nabité ionty se říká. Do elektrolytu ponořujeme dvě elektrody kladnou a zápornou. Elektrolýza je. Nejnižší napětí, při kterém začne probíhat elektrolýza, se nazývá. Na katodě se vždy usazuje nebo. Pokud ponoříme do elektrolytu kov, začne do něj uvolňovat nebo z něj přijímat ionty a v jeho okolí vzniká. Různé napětí u různých kovů se využívá pro konstrukci. Ukládání kovu na katodě se využívá při. 5/7

9) Které částice tvoří elektrický proud v kapalině, které v kovu? 10) Dochází při vedení elektrického proudu v a) kapalině, b) v kovu, c) v polovodiči k přesunu hmoty?

6 DOMÁCÍ ÚKOL 1) Zjistěte bližší informace o polarografii. 2) Učebnice [01] kapitola 5.1 Elektrolyt. Elektrolytická disociace. Elektrolýza úlohy 5.1.1, ) Učebnice [01] kapitola 5.3 Voltampérová charakteristika elektrolytického vodiče. Galvanické články úloha /7

Elektrolýza úlohy 5.1.1, 5.1.2 3) Učebnice [01] kapitola 5.

7 SEZNAM ZDROJŮ [01] LEPIL, Oldřich a Přemysl ŠEDIVÝ. Fyzika pro gymnázia. 5., přeprac. vyd. Praha: Prometheus, 2000, 342 s. Učebnice pro střední školy (Prometheus). ISBN [02] LEPIL, O., BEDNAŘÍK, M., ŠIROKÁ, M. Sbírka úloh z fyziky pro střední školy. Dotisk 2. vydání. Praha : Prométheus, s. ISBN [03] Wikipedie: Otevřená encyklopedie: Elektrolýza [online]. c2012 [citováno ]. Dostupný z WWW: < [04] Wikipedie: Otevřená encyklopedie: Polarografie [online]. c2012 [citováno ]. Dostupný z WWW: < METODICKÝ LIST Název školy Masarykovo gymnázium Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Autor Mgr. Novosadová Jitka Název šablony III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název DUMu MGV_F_SS_2S2_D17_Z_ELMAG_Elektricky_proud_v_kapalinach_vyuziti_elektrolyzy_v_pra xi_pl Stupeň a typ vzdělávání Gymnaziální vzdělávání Vzdělávací oblast Člověk a příroda Vzdělávací obor Fyzika Tematický okruh Elektřina a magnetismus Elektrický proud v kapalinách Druh učebního materiálu Pracovní list Cílová skupina Žák, let Anotace Pracovní list určen do výuky studentům, podklad pro vlastní poznámky/sešit, náplň: Vedení elektrického proudu v kapalinách, využití elektrolýzy v praxi Vybavení, pomůcky - Klíčová slova elektroda, elektrolýza, elektrolyt, katoda, anoda, kationt, aniont, disociace, rozkladné napětí, galvanický článek, alkalický článek, akumulátor, polarografie, elektrická dvojvrstva, kapacita akumulátoru, pokovování, galvanoplastika Datum /7

ISBN 80 7196 204 [03] Wikipedie: Otevřená encyklopedie: Elektrolýza [online]. c2012 [citováno 25. 10. 2012]. Dostupný z WWW: <http://cs.wikipedia.org/w/index.php?

Podobné dokumenty

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, PLYNECH A POLOVODIČÍCH

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, PLYNECH A POLOVODIČÍCH Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Jitka Novosadová MGV_F_SS_3S3_D14_Z_OPAK_E_Elektricky_proud_v_kapalinach _plynech_a_polovodicich_t Člověk a příroda