ZÁKONY CHEMICKÝCH REAKCÍ

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "ZÁKONY CHEMICKÝCH REAKCÍ"

Markéta Dostálová
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Škola: Masarykovo gymnázium Vsetín Autor: Mgr. Jaroslav Jurčák DUM: MGV_CH_SS_1S2_D23_Z_ATOM_Chemicke_zakony_T Vzdělávací obor: Člověk a příroda Chemie Tematický okruh: Atom Téma: Zákony chemických reakcí ZÁKONY CHEMICKÝCH REAKCÍ ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI řečtí přírodní filosofové Anaxagoras (450 př. n. l.) o Nic se nezrodí nebo nezhyne, ale již existující věci se spojují a opět rozdělují. Michail Vasilijevič Lomonosov ( ) o ruský polyhistor chemik, básník, umělec, historik o na jeho počest nazvána Lomonosova univerzita v Moskvě o roku 1748 formuloval zákon zachování hmotnosti Obrázek 1: M. V. Lomonosov Antoine Lavoisier ( ) o nezávisle na Lomonosovi zformuloval roku 1774 tento zákon o není autorem zákona a a nikdy se nesnažil dokázat jeho platnost Hmotnost všech látek do reakce vstupujících je rovna hmotnosti všech reakčních produktů. ZÁKON ZACHOVÁNÍ ENERGIE M. V. Lomonosov (1748), Mayer (1842) má mnoho formulací Energii nelze vytvořit ani zničit, pouze přeměnit. Celková energie izolované soustavy je v průběhu chemické reakce konstantní. ZÁKON STÁLÝCH POMĚRŮ SLUČOVACÍCH Joseph Louis Proust ( ) o francouzský chemik, lékárník 1/5

HMOTNOSTI řečtí přírodní filosofové Anaxagoras (450 př. n. l.) o Nic se nezrodí nebo nezhyne, ale již existující věci se spojují a opět rozdělují.

2 Obrázek 2: J. L. Proust o o roku 1799 formuloval zákon stálých poměrů slučovacích první Daltonův zákon Hmotnostní poměr prvků či součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávislý na způsobu přípravy sloučeniny. např. ve vodě je poměr hmotností kyslíku a vodíku vždy roven osmi: 100g H 2 O = 11,19g H 2 a 88,81g O ZÁKON NÁSOBNÝCH POMĚRŮ SLUČOVACÍCH Jeremiáš Benjamin Richter ( ) o roku 1791 formuloval tento zákon Obrázek 3: J. B. Richter 2/5

součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávislý na způsobu přípravy sloučeniny. např.

3 John Dalton ( ) o roku 1808 došel ke stejným závěrům - druhý Daltonův zákon Tvoří-li spolu dva prvky více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím prvku druhého, jsou vzájemně v poměrech, které lze vyjádřit malými celými čísly. např. na vodík o hmotnosti 1g připadá ve vodě kyslík o hmotnosti 8g a v peroxidu vodíku kyslík o hmotnosti 16g, hmotnosti kyslíku v obou sloučeninách jsou tedy v poměru 1 : 2 ZÁKON STÁLÝCH POMĚRŮ OBJEMOVÝCH Joseph Louis Gay-Lussac ( ) o francouzský chemik a fyzik o studoval plyny zvláště halogeny, ale také stanovil stupnici pro měření alkoholu v nápojích Obrázek 4: J. L. Gay-Lussac v letech formuloval zákon stálých poměrů objemových Plyny se slučují v jednoduchých poměrech objemových. např. jeden objem kyslíku a dva objemy vodíku se slučují na dva objemy vodní páry: 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) DALTONOVA ATOMOVÁ TEORIE viz. dále AVOGADRŮV ZÁKON Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto ( ) o italský fyzik o zakladatel fyziky plynů o jeho objevy umožnily určení relativních atomových hmotností prvků o formuloval Avogadrovu konstantu 3/5

na vodík o hmotnosti 1g připadá ve vodě kyslík o hmotnosti 8g a v peroxidu vodíku kyslík o hmotnosti 16g, hmotnosti kyslíku v obou sloučeninách jsou tedy v poměru 1 : 2 ZÁKON STÁLÝCH POMĚRŮ

4 Obrázek 5: Amedeo Avogadro Ve stejných objemech různých plynů a par je za stejného tlaku a teploty stejný počet molekul. za tzv. normálních podmínek (tzn. teplota 0 C a tlak 101,325 kpa) je molární objem roven 22,414 dm 3, přičemž je v něm obsaženo 6, částic (tzv. Avogadrova konstanta). 4/5

5 SEZNAM ZDROJŮ [01] CÍDLOVÁ, H., B. KOHOUTKOVÁ, P. KŘIVÁNKOVÁ, K. ŠTĚPÁNEK a B. VALOVÁ. Pedagogická fakulta Masarykovy univerzity [online] [cit ]. Dostupné z: [02] VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. ISBN [03] NOVÁK, Miroslav. Historie chemie. VSCHT. Dostupné z: Sylab. VSCHT. [04] LEŠKO, Juraj, Jan TRŽIL a Jaroslav ULLRYCH. Obecná chemie. 2. vyd. Ostrava: VŠB - Technická univerzita Ostrava, 2005, 168 s. ISBN SEZNAM OBRÁZKŮ [01] Wikipedie: Otevřená encyklopedie: Michail Lomonosov [online]. c2012 [citováno ]. Dostupný z WWW: < [02] Wikipedie: Otevřená encyklopedie: Joseph Proust [online]. c2012 [citováno ]. Dostupný z WWW: < [03] Wikipedie: Otevřená encyklopedie: Jeremias Benjamin Richter [online]. c2012 [citováno ]. Dostupný z WWW: [04] Wikipedie: Otevřená encyklopedie: Joseph Louis Gay-Lussac [online]. c2012 [citováno ]. Dostupný z WWW: < [05] Wikipedie: Otevřená encyklopedie: Amedeo Avogadro [online]. c2012 [citováno ]. Dostupný z WWW: < METODICKÝ LIST Název školy Masarykovo gymnázium Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Autor Mgr. Jaroslav Jurčák Název šablony III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název DUMu MGV_CH_SS_1S2_D23_Z_ATOM_Chemicke_zakony_T Stupeň a typ vzdělávání Gymnaziální vzdělávání Vzdělávací oblast Člověk a příroda Vzdělávací obor Chemie Tematický okruh Atom Druh učebního materiálu Pracovní list Cílová skupina Žák, let Anotace Učební text (pracovní list) je doplňkovým materiálem pro studenta k výuce chemie. Vybavení, pomůcky PC Klíčová slova Atom, chemické zákony Datum /5

cz/document.php?docid=2418. Sylab. VSCHT. [04] LEŠKO, Juraj, Jan TRŽIL a Jaroslav ULLRYCH. Obecná chemie. 2. vyd. Ostrava: VŠB - Technická univerzita Ostrava, 2005, 168 s. ISBN 978-80-248-0929-82008.

Podobné dokumenty

stechiometrický vzorec, platné číslice 1 / 10

Základní chemické zákony Chemické zákony, látkové množství, atomová a molekulová hmotnost, stechiometrický vzorec, platné číslice http://z-moravec.net 1 / 10 Zákony zachování Zákon zachování hmoty Lavoisier,