ABSOLVENTSKÁ PRÁCE ZÁKLADNÍ ŠKOLA, ŠKOLNÍ 24, BYSTRÉ ROČNÍK ABY TO NEZREZLO
|
|
- Vlastimil Blažek
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 ABSOLVENTSKÁ PRÁCE ZÁKLADNÍ ŠKOLA, ŠKOLNÍ 24, BYSTRÉ ROČNÍK ABY TO NEZREZLO Pavel Edlman, Tomáš Pruška ŠKOLNÍ ROK 2015/2016
2 Prohlašujeme, že jsme absolventskou práci vypracovali samostatně a všechny použité zdroje jsme řádně uvedli. Děkujeme za pomoc při zpracování tématu našemu garantovi panu učiteli Tomáši Vargovi. V Bystrém dne
3 1 Obsah 1 Obsah Úvod Co je to koroze Koroze v testovaných prostředích Jakým způsobem chrání ochranné prostředky před korozí Naše předpoklady Vypracování První týden Vosk Izolepa Natřený hřebík Poměděný hřebík Vazelína První pozorování (první měsíc) Vosk Izolepa Natřený hřebík Poměděný hřebík Vazelína Druhé pozorování (druhý měsíc) Poslední pozorování a ukončení výzkumu Vosk Izolepa Natřený hřebík Poměděný hřebík Vazelína Závěr Přehled použitých zdrojů
4 2 Úvod Tuto práci jsme si vybrali, protože nás dané téma zaujalo a chtěli jsme se o něm dozvědět něco nového. Úkolem naší práce je porovnat ochranná opatření proti korozi železa v jednotlivých prostředích. Jako testovací objekty nám poslouží odmaštěné hřebíky, na kterých vyzkoušíme různé způsoby ochran před korozí. 3 Co je to koroze Koroze je samovolné, postupné rozrušení kovů či nekovových organických i anorganických materiálů (např. hornin či plastů) vlivem chemické nebo elektrochemické reakce s okolním prostředím. Může probíhat v plynech, v kapalinách, ale i v zeminách či různých chemických látkách, které jsou s materiálem ve styku. Toto rozrušování se může projevovat rozdílně; od změny vzhledu až po úplný rozpad celistvosti. Koroze je způsobena elektrochemickými procesy. Hlavním činitelem koroze je atmosférický kyslík, resp. hydroxidová skupina (OH), dále anionty vzniklé z kyselin (CO32-, Cl-, NO2-, SO42-, apod.) Vodíkové ionty kyselin se nahrazují ionty kovu, čímž vznikají soli. Koroze je samovolné vzájemné působení mezi prostředím a materiálem, které má za následek znehodnocování materiálu.[1] 3.1 Koroze v testovaných prostředích Kyselina citronová- Kyselina má nízké hodnoty ph, proto je hlavní reakcí při korozi kovů vylučování vodíku. Vzniká sůl kyseliny. Hydroxid sodný- Zde koroze probíhá v alkalickém prostředí. Vzniká hydroxid železnatý. Ten vytváří na povrchu vrstvičku, díky které koroze nepokračuje do hloubky. Chlorid sodný- Urychluje rovnoměrnou korozi, a proto vzniká štěrbinová a bodová koroze. Dále také negativně působí přítomnost oxidačních látek.[2] 3.2 Jakým způsobem chrání ochranné prostředky před korozí Vosk Zamezuje proniknutí korozivního prostředí k hřebíku. Vytváří nepropustnou vrstvu. Odpuzuje vodu. Vazelína - Zamezuje proniknutí korozivního prostředí k hřebíku. Vytváří nepropustnou vrstvu. Odpuzuje vodu. Izolepa - Zamezuje proniknutí korozivního prostředí k hřebíku. Vytváří nepropustnou vrstvu. Pomědění Vytváří vrstvu odolného kovu bránící proniknutí korozivního prostředí k hřebíku. Syntetická barva - Zamezuje proniknutí korozivního prostředí k hřebíku. Vytváří nepropustnou vrstvu. -2-
5 4 Naše předpoklady Myslíme si, že jako nejlepší ochranou bude vosk, protože velká vrstva vosku zabrání průniku prostředí. Jako další si myslíme, že bude izolepa přes kterou se prostředí nedostane. Barva si myslíme, že se poškodí a prostředí získá danou barvu. U pomědění si myslíme, že dopadne podobně jako barva. U vazelíny předpokládáme, že se nic zásadního nestane. Jako nejkorozivnější prostředí očekáváme, že bude kyselina citronová. Další pořadí jsme si stanovili- roztok NaCl, destilovaná voda, hydroxid sodný a u vzduchu předpokládáme, že se nic nestane. -3-
6 5 Vypracování Začali jsme tím, že jsme si zvolili prostředí ve kterých budeme zkoumat. Rozhodli jsme se pro pět různých prostředí a těmi jsou vzduch, kyselina citronová, roztok chloridu sodného (NaCl), destilovaná voda a hydroxid sodný. Následně jsme se dohodli na pěti ochranných prostředcích, které použijeme a jsou jimi izolepová páska, vosk,pomědění, barva a vazelína. Prvních šest hřebíků jsme nechali bez ochrany jako kontrolní vzorky. Potom jsme vždy dali jednu ochranu na šest hřebíku. Pak jsme si připravili 30 zkumavek, které jsme rozdělili po šesti a začali jsme do nich dávat jednotlivá prostředí. A pak jsme vložili hřebíky s ochranou do jednotlivých zkumavek. Vždy jsme vyfotili jednotlivé prostředí a následně dvě zkumavky, abychom viděli co se děje v jednotlivé zkumavce. 5.1 První týden Po jednom týdnu jsme si mysleli, že jsme zjistili, která prostředí budou na hřebíky nejvíce působit. Asi nejvíce se projevil roztok chloridu sodného ve, kterém se začala měnit barva roztoku z průhledné na světle oranžovou. Polovina hřebíků zůstala v pořádku a nic kromě trošku tmavějšího dna se nestalo. Kontrolní vzorek už začal reznout a můžeme vidět jak rez vyplouvá na vrchol zkumavky. Největší změna se, ale stala ve vazelínové ochraně a poměděném hřebíku, tam se barva změnila nejvíce. V destilované vodě se reakce rozdělili na dva typy. Ve čtyřech zkumavkách se nestalo nic, ale v kontrolním vzorku a v poměděném hřebíku se změnila barva destilované vody na zelenou. V hydroxidu sodném se změnila jen jedna zkumavka ve které byl poměděný hřebík a tam získal hydroxid světle modrou barvu. Ve vzduchu se nic patrného nestalo, a proto jsme si začali myslet, že vzduch bude nejméně reaktivní prostředí Vosk Fotografie 1: Vosk v destilované vodě Fotografie 2: Vosk v hydroxidu sodném -4- Fotografie 3: Vosk v chloridu sodném
7 Fotografie 4: Vosk v kyselině Fotografie 5: Vosk ve vzduchu Izolepa Fotografie 8: Izolepa v destilované vodě Fotografie 7: Izolepa v hydroxidu -5- Fotografie 6: Izolepa v roztoku NaCl
8 Fotografie 10: Izolepa v kyselině Fotografie 9: Izolepa ve vzduchu Natřený hřebík Fotografie 12: Natřený hřebík v destilované vodě Fotografie 13: Natřený hřebík v hydroxidu -6- Fotografie 11: Natřený hřebík v roztoku NaCl
9 Fotografie 14: Natřený hřebík v kyselině Fotografie 15: Natřený hřebík ve vzduchu Poměděný hřebík Fotografie 17: Poměděný hřebík v destilované vodě Fotografie 16: Poměděný hřebík v hydroxidu -7-
10 Fotografie 18: Poměděný hřebík v kyselině Fotografie 19: Poměděný hřebík ve vzduchu Vazelína Fotografie 20: Vazelína v kyselině Fotografie 21: Vazelína ve vzduchu -8-
11 Fotografie 23: Vazelína v destilované vodě Fotografie 22: Vazelína v hydroxidu 5.2 První pozorování (první měsíc) Za jeden měsíc se potvrdil náš předpoklad, že roztok chloridu sodného bude nejvíce reaktivní prostředí. U kontrolního vzorku získal roztok světle modrou barvu a vrchu se shromáždilo více rzi. Z poměděného hřebíku se začala ztrácet poměděná ochrana a začalo se shromažďovat na vrcholu zkumavky. Ve voskové ochraně se zatím nic nestalo, a proto se zatím zdá jako nejlepší ochranný způsob. Poslední dvě zkumavky (barva, izolepa) trošku změnily barvu roztoku na oranžovou. Vazelínové ochraně se nic nezměnilo. Destilovaná voda dopadla jako při minulém pozorování, ve čtyřech zkumavkách se nestalo nic. Při prvním pozorování byla rez u kontrolního vzorku je dně a vrcholu zkumavky, ale teď se rez rozšířila do celého obsahu zkumavky. Destilovaná voda v poměděném hřebíku změnila barvu ze zelené na tmavě oranžovou. S hřebíky v hydroxidu sodném se nic nedělo. Největší reakce v kyselině citronové proběhla u hřebíku s izolepovou ochranou, ve které začala kyselina měnit barva na žlutou a přitom se začala odtrhávat izolepa od hřebíku. U vzdušného prostředí stále nevznikala žádná reakce a z toho jsme usoudili, že vzduch bude nejméně reaktivní prostředí. -9-
12 5.2.1 Vosk Fotografie 24: Vosk v destilované vodě Fotografie 26: Vosk v hydroxidu Fotografie 28: Vosk v kyselině Fotografie 27: Vosk ve vzduchu Fotografie 25: Vosk v roztoku NaCl
13 5.2.2 Izolepa Fotografie 30: Izolepa v destilované vodě Fotografie 32: Izolepa v kyselině Fotografie 29: Izolepa v roztoku NaCl Fotografie 33: Izolepa ve vzduchu Fotografie 31: Izolepa v hydroxidu
14 5.2.3 Natřený hřebík Fotografie 35: Natřený hřebík v destilované vodě Fotografie 37: Natřený hřebík v kyselině Fotografie 34: Natřený hřebík v roztoku NaCl Fotografie 38: Natřený hřebík ve vzduchu Fotografie 36: Natřený hřebík v hydroxidu
15 5.2.4 Poměděný hřebík Fotografie 41: Poměděný hřebík v destilované vodě Fotografie 42: Poměděný hřebík v kyselině Fotografie 39: Poměděný hřebík v hydroxidu Fotografie 40: Poměděný hřebík v roztoku NaCl Fotografie 43: Poměděný hřebík ve vzduchu
16 5.2.5 Vazelína Fotografie 44: Vazelína v destilované vodě Fotografie 46: Vazelína v kyselině Fotografie 45: Vazelína v hydroxidu Fotografie 47: Vazelína ve vzduchu
17 5.3 Druhé pozorování (druhý měsíc) V roztoku chloridu sodného se nejvíce projevil kontrolní vzorek, kde se barva roztoku změnila ze světle modré na tmavě modrou, která je příliš hustá, a proto už není vidět hřebík. Roztok v poměděném hřebíku má teď tmavě červené dno a prostředek, ale vrchol zkumavky je černý. U vazelínové ochrany se barva roztoku stala z oranžové zelenou. Na natřeném hřebíku je vidět, že už začíná reznout, a proto má nyní roztok tmavší barvu. U poslední zkumavky s izolepou si můžeme všimnout, že izolepa se začíná odtrhávat a že zkumavka má tmavší dno. Vosková ochrana se stále nepoškodila, dokonce ani roztok nezměnil barvu. Největší změna v kyselině citronové se stala s izolepovou ochranou, která změnila barvu na černou. V natřeném hřebíku zase kyselina získala barvu průhledně žlutou. S voskovou ochranou se konečně něco stalo. Kyselině se začala měnit barva na žlutozelenou. Kyselina citronová v poměděném hřebíku je nyní dvojbarevná (tmavě žlutá a černá). Zbylé dva hřebíky zůstali beze změny. U hydroxidu sodného se začala poškozovat izolepová ochrana. U poměděného hřebíku se začala měnit barva hydroxidu na světle modrou. Voskové ochraně se nic nestalo, ale hydroxid získává nažloutlou barvu. U natřeného hřebíku začala barva odpadávat. S kontrolním vzorkem a vazelínou se nic neděje. V destilované vodě se nejvíce poškodil kontrolní vzorek, který pokračoval v reznutí a díky tomu je destilovaná voda ve zkumavce černá. U vazelína nastali jen malé změny a to, že hydroxid má oranžové dno. Pomědění se poškodilo tak, že hřebík zrezl a teď má destilovaná voda hnědou barvu. Nejlépe se daří vosku, natřenému hřebíku a izolepě ti se vůbec nepoškodili. Se vzduchem se nic nedělo a jediná změna, kterou můžeme vidět je, že ve zkumavkách je prach. 5.4 Poslední pozorování a ukončení výzkumu Při ukončení výzkumu jsme vyfotili jednotlivou zkumavku zvlášt. Potom jsme hřebíky vyndali a sundali izolepovou a voskovou ochranu a jednotlivě nafotili. Kyselina citronová poškodila izolepu, která má nyní černou barvu. Nejzajímavěji dopadl poměděný hřebík u, kterého se z poškozeného pomědění vytvořil měděný objekt, který se drží na konci hřebíku. Vosk se trošku rozpustil a můžeme a něm vidět stříbrná místa. Kontrolní vzorek má teď na sobě černá místa. Kyselina ve vazelínovém hřebíku má teď černou barvu. Natřený hřebík má na místech setřenou barvu. Kontrolní vzorek v roztoku chloridu sodného je nyní zrezlý a navíc už není hladký dokonce se na něm vytvořily hrboly. Vazelína se na hřebíku udržela, ale roztok NaCl má hnědou barvu. Poměděný hřebík dopadl asi nejhůře. Pomědění vytvořilo objekty. Roztok naprosto poškodil izolepu, která zůstala jen na hlavičce hřebíku. Vosk se vůbec nepoškodil. Natřený hřebík je na místech odřený. Destilovaná voda poškodila kontrolní hřebík podobně jako roztok chloridu sodného. Vazelína už není na hřebíku, a proto jsou na něm zrezivělá místa. Na poměděném hřebíku se vytvořili hrboly. Vosk je na některých částech roztaven. Natřený hřebík si vedl nejlépe není vůbec poškozený. Izolepová ochrana zůstala a hřebík je nepoškozen. Kontrolní vzorek u hydroxidu sodného trošku zrezl. Vazelína už není na hřebíku, ale ten zůstal nepoškozený. Poměděný hřebík má nyní hnědou barvu. Hydroxid sodný nezanechal na vosku žádné následky. Natřený hřebík má nyní bílou hlavičku. Izolepová ochrana je poškozená a drolí se, ale hřebík zůstal v pořádku
18 5.4.1 Vosk Fotografie 48: Vosk v roztoku NaCl Fotografie 52: Vosk v hydroxidu Fotografie 50: Vosk v kyselině Fotografie 51: Vosk v destilované vodě Fotografie 49: Vosk ve vzduchu
19 5.4.2 Izolepa Fotografie 55: Izolepa v roztoku NaCl Fotografie 56: Izolepa v destilované vodě Fotografie 53: Izolepa v kyselině Fotografie 57: Izolepa ve vzduchu Fotografie 54: Izolepa v hydroxidu
20 5.4.3 Natřený hřebík Fotografie 60: Natřený hřebík v roztoku NaCl Fotografie 62: Natřený hřebík v hydroxidu Fotografie 59: Natřený hřebík v kyselině Fotografie 61: Natřený hřebík v destilované vodě Fotografie 58: Natřený hřebík ve vzduchu
21 5.4.4 Poměděný hřebík Fotografie 65: Poměděný hřebík v roztoku NaCl Fotografie 64: Poměděný hřebík v kyselině Fotografie 66: Poměděný hřebík v hydroxidu Fotografie 67: Poměděný hřebík v destilované vodě Fotografie 63: Poměděný hřebík ve vzduchu
22 5.4.5 Vazelína Fotografie 70: Vazelína v roztoku NaCl Fotografie 71: Vazelína v hydroxidu Fotografie 69: Vazelína v kyselině Fotografie 72: Vazelína v destilované vodě Fotografie 68: Vazelína ve vzduchu
23 6 Závěr Naším úkolem bylo porovnat ochranná opatření proti korozi v různých prostředích. Nejlepší ochrana, kterou jsme použili byl vosk, který se nikde nepoškodil. Jako nejhorší ochrana je podle nás pomědění, které kvůli vznikajícímu galvanickému článku bylo poškozeno. Z pěti prostředí ve kterých jsme testovali se nejvíce hřebíků poškodilo v roztoku chloridu sodného, kterému odolal jenom vosk. Další prostředí byla destilovaná voda, a tam to bylo půl na půl. Polovina hřebíků se poškodila a polovina zůstala v pořádku i s ochranným prostředkem. Kyselina citronová byla po chloridu nejvíce reaktivním prostředím. Jenom dva hřebíky nebyly poškozeny a to vosk a natřený hřebík. V hydroxidu sodném byly poškozeny pouze dva hřebíky a to byl kontrolní vzorek a nabarvený hřebík. Poslední prostředí je vzduch, ve kterém se nic nestalo. Porovnáme-li výsledky se vstupními předpoklady, tak pokusy dopadly podle našeho očekávání. Byli jsme překvapeni, že v hydroxidu sodném neproběhly žádné zřetelné změny
24 7 Přehled použitých zdrojů [1] Koroze. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation [cit ]. Dostupné z: [2] NOVÁK, Pavel. Koroze ve vodných roztocích průmyslových elektrolytů. Vysoká škola chemicko-technologická v Praze [online]. [cit ]. Dostupné z:
KOROZE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková KOROZE Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce; chemie a společnost 1 Anotace: Žáci se seznámí se
VíceABSOLVENTSKÁ PRÁCE ZÁKLADNÍ ŠKOLA, ŠKOLNÍ 24, BYSTRÉ ROČNÍK. Aby to nezrezlo... Puchar Martin Svojanovský Filip
ABSOLVENTSKÁ PRÁCE ZÁKLADNÍ ŠKOLA, ŠKOLNÍ 24, BYSTRÉ 569 92 9. ROČNÍK Aby to nezrezlo... Puchar Martin Svojanovský Filip ŠKOLNÍ ROK 2013/2014 Prohlašuji, že jsme absolventskou práci vypracovali samostatně
VíceKoroze obecn Koroze chemická Koroze elektrochemická Koroze atmosférická
Koroze Úvod Jako téma své seminární práce v T-kurzu jsem si zvolil korozi, zejména korozi železa a oceli. Větší část práce jsem zpracoval experimentálně, abych zjistil podmínky urychlující nebo naopak
VíceABSOLVENTSKÁ PRÁCE ZÁKLADNÍ ŠKOLA, ŠKOLNÍ 24, BYSTRÉ ROČNÍK. Co vydrží CD. Silvie Propperová, Andrea Prudká
ABSOLVENTSKÁ PRÁCE ZÁKLADNÍ ŠKOLA, ŠKOLNÍ 24, BYSTRÉ 569 92 9.ROČNÍK Co vydrží CD Silvie Propperová, Andrea Prudká ŠKOLNÍ ROK 2015/2016 Prohlašujeme, že jsme absolventskou práci vypracovaly samostatně
VíceProjekt Pospolu. Koroze a ochrana proti korozi
Projekt Pospolu Koroze a ochrana proti korozi Pro obor 23-55-H Klempíř Autorem materiálu a všech jeho částí je Marian Kubala. Koroze je samovolné, postupné rozrušení kovů či nekovových organických i anorganických
VíceNázev materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách Jméno autora: Mgr. Magda Zemánková Materiál byl vytvořen v období: 2. pololetí šk. roku 2010/2011 Materiál je určen pro ročník: 9. Vzdělávací oblast:
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceFluor a chlor CH_100_ Fluor a chlor Autor: PhDr. Jana Langerová
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceElektrolýza Ch_022_Chemické reakce_elektrolýza Autor: Ing. Mariana Mrázková
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceNÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s názvoslovím
VíceKoroze kovů (laboratorní práce)
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Koroze kovů (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-9-02 Předmět: chemie Cílová skupina: 9. třída Autor: Mgr. Simona
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci
VíceModel pohybu zemské kůry
ABSOLVENTSKÁ PRÁCE ZAKLADNÍ ŠKOLA BYSTRÉ,ŠKOLNÍ 24, BYSTRÉ 569 92 9.ROČNÍK Model pohybu zemské kůry vypracovali:david Hřebec,Petr Pachovský ŠKOLNÍ ROK 2010/2011 Prohlašujeme že jsme absolventskou práci
VíceJ. Kubíček FSI Brno 2018
J. Kubíček FSI Brno 2018 Fosfátování je povrchová úprava, kdy se na povrch povlakovaného kovu vylučují nerozpustné fosforečnany. Povlak vzniká reakcí iontů z pracovní lázně s ionty rozpuštěnými z povrchu
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
VíceSolární dům. Vybrané experimenty
Solární dům Vybrané experimenty 1. Závislost U a I na úhlu osvitu stolní lampa, multimetr a) Zapojíme články sériově. b) Na výstup připojíme multimetr. c) Lampou budeme články nasvěcovat pod proměnlivým
VíceMéně známé kovy. CH_101_ Méně známé kovy
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceDatum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.
Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.1013 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_93 Škola: Akademie VOŠ, Gymn. a SOŠUP Světlá nad Sázavou
VícePoškození strojních součástí
Poškození strojních součástí Degradace strojních součástí Ve strojích při jejich provozu probíhají děje, které mají za následek změny vlastností součástí. Tyto změny jsou prvotními technickými příčinami
VíceGALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.
GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem
VíceELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY V PRAXI
Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Jitka Novosadová MGV_F_SS_2S2_D17_Z_ELMAG_Elektricky_proud_v_kapalinach_ vyuziti_elektrolyzy_v_praxi_pl Člověk
VíceVY_32_INOVACE_14_ELEKTRICKÝ PROUD V KOVECH_28
VY_32_INOVACE_14_ELEKTRICKÝ PROUD V KOVECH_28 Autor: Mgr. Pavel Šavara Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu: Zkvalitnění ICT ve slušovské škole Číslo projektu:
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK
VíceAutor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
ph Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základní vlastností
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VíceAromatické uhlovodíky
VY_32_INOVACE_CHE_ 257 Aromatické uhlovodíky Autor: Jiřina Borovičková Ing. Použití: 9. třída Datum vypracování: 5. 3. 2013 Datum pilotáže: 2. 4. 2013 Metodika: objasnit pojem aromatické uhlovodíky, strukturu,
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceAlkany a cykloalkany
VY_32_INOVACE_CHE_254 Alkany a cykloalkany Autor: Jiřina Borovičková Ing. Použití: 9. třída Datum vypracování: 10.2.2013 Datum pilotáže: 12.3.2013 Metodika: Zopakovat charakteristiku alkanů,popsat nejběžnějí
VíceDetergenty (Mýdla) (laboratorní práce)
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Detergenty (Mýdla) (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-9-07 Předmět: chemie Cílová skupina: 9. třída Autor: Mgr.
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
VíceChemie. Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :
Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku Vyučovací předmět : Období ročník : Učební texty : Chemie Očekávané výstupy předmětu Na konci 3. období základního vzdělávání žák: 3. období 8. ročník Základy
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceKoroze kovových materiálů. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí
Koroze kovových materiálů Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 Kovy Kovy Polokovy Nekovy 2 Kovy Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě
VícePOVRCHY A JEJICH DEGRADACE
POVRCHY A JEJICH DEGRADACE Ing. V. Kraus, CSc. Opakování z Nauky o materiálu 1 Povrch Rozhraní dvou prostředí (není pouze plochou) Skoková změna sil ovlivní: povrchovou vrstvu materiálu (relaxace, rekonstrukce)
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, organická chemie, biochemie, chemické výpočty Kvarta 2 hodiny týdně + 1x za 14 dní 1 hod laboratorní práce Školní tabule, interaktivní
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceA U T O R : I N G. J A N N O Ž I Č K A S O Š A S O U Č E S K Á L Í P A V Y _ 3 2 _ I N O V A C E _ 1 3 0 8 _ K O R O Z E A O C H R A N A P R O T I K
A U T O R : I N G. J A N N O Ž I Č K A S O Š A S O U Č E S K Á L Í P A V Y _ 3 2 _ I N O V A C E _ 1 3 0 8 _ K O R O Z E A O C H R A N A P R O T I K O R O Z I _ P W P Název školy: Číslo a název projektu:
VíceChemie. Vzdělávací obsah předmětu v ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :
Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku Vyučovací předmět : Období ročník : Učební texty : Chemie Očekávané výstupy předmětu Na konci 3. období základního vzdělávání žák: 3. období 8. ročník Základy
VíceNázev: Halogeny II - halogenidy
Název: Halogeny II - halogenidy Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. Tématický celek:
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, organická chemie, biochemie, chemické výpočty Kvarta 2 hodiny týdně + 1x za 14 dní 1 hod laboratorní práce Školní tabule, interaktivní
VíceZáklady chemického názvosloví
Základy chemického názvosloví Oxidační číslo O. č. je počet elementárních nábojů částice Elementární náboj je nejmenší možný Hodnota 1,602. 10-19 C e - má jeden záporný elementární náboj P + má jeden kladný
VíceAKUMULÁTORY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková AKUMULÁTORY Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí se zdroji elektrického
VíceKovy I. A skupiny alkalické kovy
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Kovy I. A skupiny alkalické kovy Lithium Sodík Draslík Rubidium Cesium Francium Jsou to kovy s jedním valenčním elektronem, který je slabě poután, proto jejich sloučeniny
VíceKarbonylové sloučeniny
VY_32_INOVACE_CHE_260 Karbonylové sloučeniny Autor: Jiřina Borovičková Ing, Použití: 9. třída Datum vypracování: 10. 4. 2013 Datum pilotáže: 23. 4. 2013 Metodika: vysvětlit stavbu molekul aldehydů a ketonů,
VíceElektrochemie. Koroze kovových materiálů. Kovy. Kovy. Kovy. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1. Kovy Polokovy Nekovy
Koroze kovových materiálů Polokovy Nekovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 2 Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě sloučenin, výjimku
VíceNázev školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Norská 2633. Autor: Mgr. Hana Kotíková
Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Norská 2633 Autor: Mgr. Hana Kotíková Název materiálu: VY_12_INOVACE_Z.6.Kot.01_Plan_arealu_skoly Datum: 17. 8. 2013 Ročník: šestý Vzdělávací oblast:
Víceněkteré pórovité látky s obrovským povrchem jsou schopny vázat (adsorbovat) do svých pórů velké množství vody, organických a anorganických látek
ADSORPCE některé pórovité látky s obrovským povrchem jsou schopny vázat (adsorbovat) do svých pórů velké množství vody, organických a anorganických látek jsou to například aktivní uhlí (uměle vyrobená
VíceNeutralizace prezentace
Neutralizace prezentace VY_52_INOVACE_207 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8,9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Z daných
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VíceModifikace cínu. α-cín šedý, práškový β-cín bílý cín, obvyklá modifikace stálá nad 13,2 C γ-cín
Cín a Olovo Cín Známý již od starověku Málokdy zpracováván v čistém stavu, většinou ve slitinách Nízkotavitelný kov (B.t. 232 C), měkký, tvárný, poměrně odolný proti korozi Stříbrobílý, na vzduchu zmatňuje
VíceNejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad
Nejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad železo vyrábí Surové železo se zpracovává na litinu a ocel
VíceSOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST SOLI SOLI JSOU CHEMICKÉ SLOUČENINY SLOŽENÉ Z KATIONTŮ KOVŮ A ANIONTŮ KYSELIN 1. NEUTRALIZACÍ VZNIK SOLÍ 2. REAKCÍ
Více3) Kvalitativní chemická analýza
3) Kvalitativní chemická analýza Kvalitativní analýza je součástí analytické chemie a zabývá se zjišťováním, které látky (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny atd.) jsou obsaženy ve vzorku. Lze ji
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceE K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Anorganická chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Vlastnosti přechodných prvků -
VíceSOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
SOLI Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s vlastnostmi solí,
Více16.5.2010 Halogeny 1
16.5.010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I,(At) Obecnávalenčníkonfigurace:ns np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem
VíceABSOLVENTSKÁ PRÁCE ZÁKLADNÍ ŠKOLA, ŠKOLNÍ 24, BYSTRÉ 9. ROČNÍK. Změny skupenství. Filip Skalský, David Řehůřek
ABSOLVENTSKÁ PRÁCE ZÁKLADNÍ ŠKOLA, ŠKOLNÍ 24, 569 92 BYSTRÉ 9. ROČNÍK Změny skupenství Filip Skalský, David Řehůřek ŠKOLNÍ ROK 2011/2012 Prohlašujeme, že jsme absolventskou práci vypracovali samostatně
VíceJako kyseliny jsou označovány všechny látky, jejichž molekuly se ve vodě rozkládají a uvolňují vodíkové kationty. Některé kyseliny jsou tak slabé, že
Jako kyseliny jsou označovány všechny látky, jejichž molekuly se ve vodě rozkládají a uvolňují vodíkové kationty. Některé kyseliny jsou tak slabé, že jsou poživatelné. Jiné jsou tak silné, že poleptají
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceKoroze kovů. Koroze lat. corode = rozhlodávat
Koroze kovů Koroze lat. corode = rozhlodávat Koroze kovů Koroze kovů, plastů, silikátových materiálů Principy korozních procesů = korozní inženýrství Strojírenství Mechanická pevnost Vzhled Elektotechnika
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_115_Alkoholy AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 25.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_115_Alkoholy AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 25. 1. 2012 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Deriváty uhlovodíku
VíceNa Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
VíceAlkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba
VíceAnorganické sloučeniny opakování Smart Board
Anorganické sloučeniny opakování Smart Board VY_52_INOVACE_210 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
Více9. ročník Galvanický článek
9. ročník Galvanický článek Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. fotografie v prezentaci
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Je přítomen lignin? 19 bodů Při zpracování dřeva pro
VíceOVOČLÁNKY Václav Piskač, Brno 2016
OVOČLÁNKY Václav Piskač, Brno 2016 Při výuce elektrochemie se často experiment sestavení chemického kovů zabodnutých do jablka nebo pokusím daný problém podrobněji uvádí jako vhodný školní článku ze dvou
VíceHYDROXIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková HYDROXIDY Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základními
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin železa a kobaltu P + D PRVKY Laboratorní práce Úkol 1: Určete, které vlivy se podílí na korozi železa. Koroze je označení pro děj probíhající na povrchu některých kovů. Na jejím
VíceObecná a anorganická chemie
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva na téma oxidy,
VíceLP č. 6 - BÍLKOVINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 6 - BÍLKOVINY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci prakticky ověří
Více1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh
1. Chemický turnaj kategorie mladší žáci 30.11. 2012 Zadání úloh Vytvořeno v rámci projektu OPVK CZ.1.07/1.1.26/01.0034,,Zkvalitňování výuky chemie a biologie na GJO spolufinancovaného Evropským sociálním
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceDUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceC-1 ELEKTŘINA Z CITRONU
Experiment C-1 ELEKTŘINA Z CITRONU CÍL EXPERIMENTU Praktické ověření, že z citronu a také jiných potravin standardně dostupných v domácnosti lze sestavit funkční elektrochemické články. Měření napětí elektrochemického
VíceMagda Součková. Cílem této práce bylo zjistit, do jaké míry brání vybrané obalové materiály průchodu polutantů ke skladovanému materiálu.
Výzkumný záměr Výzkum a vývoj nových postupů v ochraně a konzervaci vzácných písemných památek Zkvalitnění vlastností krabic pro ochranu písemných památek Zpráva za rok 2009 Krabice jako ochrana proti
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Zadání praktické části krajského kola ChO kat. C 2016/2017
VíceROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN
ROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VY_52_INOVACE_190 VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR:
VíceNázev: Tajná písma. Výukové materiály. Téma: Organické a anorganické látky a indikátory. Úroveň: 2. stupeň ZŠ
Název: Tajná písma Výukové materiály Téma: Organické a anorganické látky a indikátory Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Vidět a poznat neviditelné Předmět (obor): chemie Doporučený věk žáků: 13 14
VíceTáborový oheň pod hvězdami
CHEMICKÉ REAKCE A DĚJE Táborový oheň pod hvězdami ➊ Pokud se ponoří železný hřebík do roztoku modré skalice, dojde k vyloučení mědi z roztoku na povrchu hřebíku a roztok se odbarví. Zapiš chemickou rovnici
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Alkoholy
Úkol č. 1: Ověřování fyzikálních vlastností alkoholů Návod k laboratornímu cvičení Alkoholy Pomůcky: 3 velké zkumavky - A,B,C, hodinové sklíčko, kapátko nebo skleněná tyčinka Chemikálie: etanol (F), etan-1,2-
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceSolné rekordy. Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují.
Soli nad zlato Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Solné rekordy Úkol 1a: Na obrázku
VícePředmět: Chemie Ročník: 8.
Předmět: Chemie Ročník: 8. Očekávané výstupy 1. POZOROVÁNÍ, POKUS A BEZPEČNOST PRÁCE Školní výstupy Učivo Průřezová témata Určí společné a rozdílné vlastnosti látek Pracuje bezpečně s vybranými dostupnými
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
Více