-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový"

Kateřina Horáčková
před 6 lety
Počet zobrazení:

1 1

Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.

Úkol: Spoj oxidační čísla kationtů s odpovídajícími koncovkami -ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový III VI I VIII IV III IV V Součet oxidačních čísel všech prvků ve sloučenině se

2 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného jména názvu souvisí s oxidačním číslem kationtu, které dosahuje hodnot. Pro zakončení přídavného jména používáme koncovky pro kladná oxidační čísla. Úkol: Spoj oxidační čísla kationtů s odpovídajícími koncovkami -ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový III VI I VIII IV III IV V Součet oxidačních čísel všech prvků ve sloučenině se rovná. Je známo velmi mnoho halogenidů mají různé stechiometrické složení, krystalují v různých krystalických soustavách a velmi se liší svými vlastnostmi. Proto je těžké halogenidy klasifikovat nějak jednotně. Fluoridy se od ostatních halogenidů dost odlišují. Fluor je malý a je nejméně polarizovatelný. Elementární fluor je drahý a práce s ním je obtížná, proto se příprava fluoridů provádí jinými způsoby než přímou syntézou prvků Zajímavost: příkladem dvou extrémně rozdílných fluoridů jsou OF2 (difluorid kyslíku) jedna z nejvíce těkavých známých sloučenin (teplota varu je 145 C) a CaF2 jedna z nejméně těkavých iontových látek (teplota varu je C) 2

3 2) Halogenidy obecné způsoby výroby a) Přímé slučování prvků Zapiš rovnicemi vznik chloridu železitého a chloridu chromitého b) Reakcí neušlechtilých kovů s halogenovodíkovými kyselinami uvolňuje se vodík Zapiš rovnicemi vznik chloridu železitého a chloridu zinečnatého c) Reakcí oxidů s halogenovodíkovými kyselinami Doplň rovnice reakcí: CuO + 2HCl.. + PbO2 + PbCl2 +. d) Reakcí hydroxidů s halogenovodíkovými kyselinami (neutralizací) Doplň rovnice reakcí:. +. NaBr + KOH + HI.. + Mg(OH)2 + HCl.. + e) Srážením vznikají nerozpustné halogenidy Ag +, Cu +, Hg2 2+ Doplň rovnice reakcí: CuNO3 + NaI AgCl + NaNO3 3

4 HgNO3 + Hg2Cl2 + f) Vytěsněním halogen s nižším protonovým číslem vytěsňuje z halogenidu halogen s vyšším protonovým číslem. Doplň reakce, které probíhají: KCl + Br2 KBr + Cl2 KI + Br2 KBr + I2 KBr + Cl2 3) Halogenidy - využití Mezi nejvýznamnější halogenidy patří chlorid sodný, který známe jako kuchyňskou sůl, kamennou sůl nebo také minerál.. Vzorec:.. Využití NaCl: výroba chloru, výroba mýdel, konzervace a dochucování potravin, zpracování kůží, zimní údržba vozovek atd. V přírodě se vyskytuje jako minerál halit v pevném stavu v tzv. solankách nebo... Vzniká slučováním prvků podle rovnice: Z přírodních zdrojů se získává: Kde se vyskytuje NaCl v lidském těle? Co to je fyziologický roztok? Jaká je doporučená denní dávka NaCl pro člověka? Jak se na lidském organismu projeví její překračování? Jaká látka bývá přidávána do kuchyňské soli a proč? 4

5 Vysvětli pojem salinita a srovnej salinitu některých moří: Pokus: Zlatý déšť Připravíme roztok jodidu draselného a roztok dusičnanu olovnatého. Oba roztoky zahřejeme a za horka je slijeme. Směs ochladíme. Po chvíli se začnou vylučovat drobné krystalky halogenidu. barvy. Rovnice reakce: 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 Uveď názvy obou produktů reakce: Ve fotografické chemii se pro výrobu fotografických desek a svitkových fotografických filmů používaly halogenidy stříbra, AgCl, AgI a především. Při vyvolání fotografie se objeví obraz, který je tvořen vyredukovaným stříbrem. V dnešní době se využívá filmového materiálu obsahujícího bromid stříbrný ve zdravotnictví. Obraz vzniká v tomto případě účinkem. záření. Pokus: Reakce halogenidů (KCl, KBr a KI) s AgNO3 Do tří zkumavek nalijeme vodu a do každé ze zkumavek nasypeme trochu zkoumaného halogenidu - pozorujeme, zda se rozpouští. Poté přilijeme do každé zkumavky 1% roztok dusičnanu stříbrného. Reakce chloridu draselného s dusičnanem stříbrným lze popsat rovnicí: KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 5

6 nazvi produkty reakce: Zapiš reakce KBr a KI s dusičnanem stříbrným a nazvi vznikající halogenid: Popiš barvu vzniklých halogenidů - doplň do tabulky. Vzniklé halogenidy necháme stát na světle. Uveď, jak se změnil vzhled halogenidů na světle a který z halogenidů nejvíce reagoval Popíšeme vzhled vzniklého halogenidu stříbrného doplň do tabulky. halogenid KCl KBr KI Název halogenidu Vzhled látky Rozpustnost ve vodě Barva stříbrných solí Chlorid kobaltnatý mění svou barvu podle toho, kolik molekul vody je k němu vázáno - se 2 molekulami H2O je modrý, se 6 molekulami H2O je červený. Zapiš tento děj chemickou rovnicí a uveď správné systematické názvy obou hydratovaných forem chloridu kobaltnatého: Zjisti, kde se této vlastnosti chloridu kobaltnatého využívá. 6

Podobné dokumenty

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná